湖北省宜昌市夷陵中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市夷陵中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目的1中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）a用膽礬煉銅b用鐵礦石煉鐵c燒結(jié)粘土制陶瓷d打磨磁石制指南針2化學(xué)與生活密切相關(guān)下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）a小蘇打用作發(fā)酵粉b明礬凈化水c過(guò)氧化鈉漂白織物d食醋除水垢3甲、乙、丙、丁分別是al2（so4）3、feso4、naoh、bacl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）aal2（so4）3bnaohcbacl2dfeso44能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）a濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2fe+6h+2fe3+3h2b鈉與cuso4溶液反應(yīng)：2na+cu2+2na+cucnahco2溶液與稀h2so4反應(yīng)：co32+2h+h2o+co2d澄清石灰水與蘇打溶液反應(yīng)ca2+co32caco35下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）a二氧化硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維b氫氧化鋁具有弱堿性，可用于胃酸中和劑c鐵比銅活潑，氯化鐵不能用于腐蝕銅板d氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料6下列有關(guān)fecl3溶液、fe（oh）3膠體和fe（oh）3沉淀的說(shuō)法中，正確的是（）a用過(guò)濾的方法可以除去fe（oh）3膠體中的fecl3bfe（oh）3膠體和fe（oh）3沉淀中粒子的大小相同c用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分fe（oh）3膠體和fecl3溶液d將fecl3溶液中滴入naoh溶液中，制備fe（oh）3膠體7下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）a向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有co32b用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液c向某溶液中加入bacl2溶液，有沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定含有so42d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含fe2+8下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（）a目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的b純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的低，抗腐蝕能力比生鐵強(qiáng)c鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈d日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用9足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）a氫氧化鈉溶液b稀硫酸c鹽酸d稀硝酸10在含有nh4cl、alcl3、fecl2、fecl3的溶液中，加入過(guò)量的naoh溶液，微熱，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變的是（）anh4+bal3+cfe2+dfe3+11設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）a常溫常壓下，1molch4分子中含有8na個(gè)電子b常溫常壓下，11.2lo3中含有0.5na個(gè)o3分子c0.1mol/lna2so4溶液中含na+的數(shù)目為0.2nadna2o2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molo2時(shí)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子12使相同物質(zhì)的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl離子完全沉淀時(shí)，若所用相同濃度的agno3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是（）a9：4：1b3：2：1c6：3：2d9：3：113已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，則ro4n中r的化合價(jià)是（）a+3b+4c+5d+614下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a分別向na2co3和nahco3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同b分別向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液和氨水至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同c分別將feo和fe2o3溶于稀硝酸中，再加入kscn溶液，溶液的顏色不同d分別向fecl2和mgcl2溶液中，加入naoh溶液至過(guò)量，沉淀的顏色不同15下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）ak+、h+、no3、sio32bmg2+、fe3+、so42、scncna+、alo2、no3、ohdna+、nh4+、no3、oh16在體積相同的兩個(gè)密閉的容器中分別充滿o2、o3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）a兩種氣體的壓強(qiáng)相等bo2比o3的質(zhì)量小c兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等d兩種氣體的分子數(shù)目相等二、解答題（共6小題，滿分52分）17na2o2可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣的來(lái)源請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出na2o2與水反應(yīng)的離子方程式（2）分別將等物質(zhì)的量的na2o和na2o2完全溶于等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是（3）將等物質(zhì)的量的co2分別通入過(guò)量的na2o和na2o2中（假設(shè)co2完全反應(yīng)），固體質(zhì)量增加的比值為（4）ko2（超氧化鉀）也可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源若分別用na2o2和ko2與co2反應(yīng)產(chǎn)生o2，則產(chǎn)生相同質(zhì)量的o2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為18鋁及其化合物廣泛用于日常生活中請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以鋁、鹽酸、氫氧化鈉為原料制備al（oh）3的實(shí)驗(yàn)方案如下：方案一：alalcl3al（oh）3方案二：alnaalo2al（oh）3其中合理的是，理由是（2）覆蓋在鋁表面的氧化膜能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬，但在堿性條件下，氧化膜會(huì)受到破壞，原因是（用離子方程式表示）（3）al2（so4）3可用作凈水劑向al2（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，直至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是19鐵的氧化物有feo、fe3o4和fe2o3，工業(yè)上常用于冶煉鐵請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用一種方法檢驗(yàn)?zāi)逞趸F樣品中含有fe3o4（2）工業(yè)上用co還原fe2o3冶煉鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）金屬資源的回收和再利用是化學(xué)研究的一個(gè)重要課題寫出由廢鐵屑制備fecl3的方法（用文字說(shuō)明20晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；粗硅與干燥hcl氣體反應(yīng)制得sihcl3：si+3hclsihcl3+h2；sihcl3與過(guò)量h2在10001100反應(yīng)制得純硅已知sihcl3，能與h2o強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）粗硅與hcl反映完全后，經(jīng)冷凝得到的sihcl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量sicl4（沸點(diǎn)57.6）和hcl（沸點(diǎn)84.7），提純sihcl3采用的方法為進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要的儀器有（加熱和夾持儀器除外）（3）為了保證第步反應(yīng)能安全、順利進(jìn)行，在操作上除檢查實(shí)驗(yàn) 的氣密性、控制好溫度外，還應(yīng)注意、（4）請(qǐng)寫出硅的一種重要用途21抗酸藥物x可能是下列物質(zhì)中的一種：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁某學(xué)生為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的化合物x粉末，向其中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生224ml氣體a（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)得到無(wú)色溶液；若用鉑絲蘸取中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰；向中所得的溶液中加入naoh溶液直至過(guò)量，測(cè)得沉淀質(zhì)量的最大值為2.52g，最小值為1.74g請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）中氣體a是；（2）由、判斷x一定不含有的元素是；（3）中2.52g沉淀是；（4）中沉淀部分消失的原因是（用離子方程式表示）；（5）x的化學(xué)式是22bacl2xh2o中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過(guò)濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g回答下列問(wèn)題：（1）操作中，證明沉淀完全的方法是（2）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀，檢驗(yàn)沉淀中cl是否洗凈的方法是（3）計(jì)算bacl2xh2o中的x=（4）操作中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為bas，這使x的測(cè)定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“不變”）2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市夷陵中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目的1中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）a用膽礬煉銅b用鐵礦石煉鐵c燒結(jié)粘土制陶瓷d打磨磁石制指南針【考點(diǎn)】真題集萃；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【專題】基本概念與基本理論【分析】a膽礬的化學(xué)式為cuso45h2o，整個(gè)過(guò)程中cu元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，一定發(fā)生化學(xué)變化；b鐵礦石主要成份為fe2o3，煉鐵得到fe單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；c制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；d打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒(méi)有新物質(zhì)生成【解答】解：a膽礬的化學(xué)式為cuso45h2o，由cuso45h2ocu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故a不選；b鐵礦石主要成份為fe2o3，由fe2o3fe，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故b不選；c制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，故c不選；d打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故選d；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)的判斷，比較基礎(chǔ)，明確原理是解題關(guān)鍵，a、b選項(xiàng)可以借助化合價(jià)變價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)判斷2化學(xué)與生活密切相關(guān)下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）a小蘇打用作發(fā)酵粉b明礬凈化水c過(guò)氧化鈉漂白織物d食醋除水垢【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】利用物質(zhì)氧化性，說(shuō)明該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低，作氧化劑而體現(xiàn)氧化性，據(jù)此分析解答【解答】解：a小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致碳酸氫鈉水溶液呈堿性，是利用其堿性中和酸，與氧化性無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來(lái)凈水，與鹽類水解有關(guān)，與物質(zhì)氧化性無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白某些有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，所以過(guò)氧化鈉漂白織物是利用其氧化性，故c正確；d食醋除水垢是利用強(qiáng)酸制取弱酸，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，與物質(zhì)氧化性無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題以化學(xué)與生活為載體考查物質(zhì)氧化性，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)用途是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是b3甲、乙、丙、丁分別是al2（so4）3、feso4、naoh、bacl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）aal2（so4）3bnaohcbacl2dfeso4【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【專題】推斷題【分析】若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為naoh和al2（so4）3的反應(yīng)，則乙為naoh，丁為al2（so4）3，乙溶液滴入丙溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有bacl2與naoh不反應(yīng)，則丙為bacl2，甲為fecl2，最后剩余的為丙物質(zhì)【解答】解：若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為naoh和al2（so4）3的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式有：al2（so4）3+6naoh2al（oh）3+3na2so4、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，則乙為naoh，丁為al2（so4）3，乙溶液滴入丙溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有bacl2與naoh不反應(yīng)，則甲為bacl2，因此，丙為feso4故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意常見元素化合物知識(shí)的積累4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）a濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2fe+6h+2fe3+3h2b鈉與cuso4溶液反應(yīng)：2na+cu2+2na+cucnahco2溶液與稀h2so4反應(yīng)：co32+2h+h2o+co2d澄清石灰水與蘇打溶液反應(yīng)ca2+co32caco3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a濃鹽酸濃度較小，具有弱氧化性，和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；b鈉先和水反應(yīng)生成naoh，生成的naoh再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；c碳酸氫根離子是原子團(tuán)，不能拆開；d二者反應(yīng)生成碳酸鈣和naoh【解答】解：a濃鹽酸濃度較小，具有弱氧化性，和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為fe+2h+fe2+h2，故a錯(cuò)誤；b鈉先和水反應(yīng)生成naoh，生成的naoh再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2na+2h2o+cu2+=cu（oh）2+h2+2na+，故b錯(cuò)誤；c碳酸氫根離子是原子團(tuán)，不能拆開，離子方程式為hco3+h+h2o+co2，故c錯(cuò)誤；d二者反應(yīng)生成碳酸鈣和naoh，離子方程式為ca2+co32caco3，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式正誤判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是b，注意活潑金屬投入鹽溶液中金屬先和水反應(yīng)，注意反應(yīng)先后順序，題目難度不大5下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）a二氧化硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維b氫氧化鋁具有弱堿性，可用于胃酸中和劑c鐵比銅活潑，氯化鐵不能用于腐蝕銅板d氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】a、二氧化硅能導(dǎo)光；b、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既是酸又是堿；c、氯化鐵和銅能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；d、氧化鐵為紅棕色固體【解答】解：a、二氧化硅能導(dǎo)光，故能做光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)和硬度無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；b、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既是酸又是堿，故既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，能來(lái)治療胃酸過(guò)多，故b正確；c、鐵比銅活潑，故氯化亞鐵和銅不反應(yīng)，但氯化鐵和銅能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故c錯(cuò)誤；d、氧化鐵為紅棕色固體，可用作紅色涂料，與其能和酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的用途和其性質(zhì)間的關(guān)系，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握6下列有關(guān)fecl3溶液、fe（oh）3膠體和fe（oh）3沉淀的說(shuō)法中，正確的是（）a用過(guò)濾的方法可以除去fe（oh）3膠體中的fecl3bfe（oh）3膠體和fe（oh）3沉淀中粒子的大小相同c用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分fe（oh）3膠體和fecl3溶液d將fecl3溶液中滴入naoh溶液中，制備fe（oh）3膠體【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【專題】溶液和膠體專題【分析】a膠體和溶液用滲析分離； b在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液；c光線通過(guò)膠體會(huì)出現(xiàn)光亮通路，溶液無(wú)此現(xiàn)象；dfecl3溶液中滴加naoh溶液，反應(yīng)生成沉淀【解答】解：a膠體和溶液都能透過(guò)濾紙，用滲析分離，故a錯(cuò)誤； b在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液，粒子的大小不同，故b錯(cuò)誤；c光線通過(guò)膠體會(huì)出現(xiàn)光亮通路，溶液無(wú)此現(xiàn)象，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故c正確；dfecl3溶液中滴加naoh溶液，反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)滴加到沸水中制備膠體，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了不同分散系的區(qū)別，膠體的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉不同分散質(zhì)的本質(zhì)特征，了解膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記7下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）a向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有co32b用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液c向某溶液中加入bacl2溶液，有沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定含有so42d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含fe2+【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】ahco3也能與酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；b焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說(shuō)明含有鈉元素；c可能生成agcl沉淀；d滴加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明生成fe3+【解答】解：ahco3也能與酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則不一定含有co32，故a錯(cuò)誤；b焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說(shuō)明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為naoh等，故b錯(cuò)誤；c加入氯化鋇，可能生成agcl沉淀，如檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，如生成沉淀，可說(shuō)明含有硫酸根離子，故c錯(cuò)誤；d滴加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明生成fe3+，而滴加kscn 溶液，溶液不變色，說(shuō)明含有fe2+，氯氣氧化fe2+生成fe3+，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，需要排除干擾了，保證檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性8下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（）a目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的b純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的低，抗腐蝕能力比生鐵強(qiáng)c鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈d日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用【專題】元素及其化合物【分析】a金屬的最主要用途是用來(lái)制造合金，硬幣中1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳；b合金的熔點(diǎn)低；c金屬的性質(zhì)決定金屬的用途；d利用氧化鋁的結(jié)構(gòu)來(lái)分析對(duì)金屬的保護(hù)作用【解答】解：a目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故a正確；b合金的熔點(diǎn)低，純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的高，故b錯(cuò)誤；c制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故c正確；d鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故d正確，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鎂鋁元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握9足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）a氫氧化鈉溶液b稀硫酸c鹽酸d稀硝酸【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：naal（oh）4、al2（so4）3、alcl3，通過(guò)物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗naoh物質(zhì)的量最少【解答】解：設(shè)al為1mol，a鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成naal（oh）4，1molal消耗1molnaoh；b鋁與稀硫酸反應(yīng)生成al2（so4）3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；c鋁與鹽酸反應(yīng)生成alcl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；d硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查鋁的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的量的判斷，解答時(shí)可根據(jù)生成物的化學(xué)式，從質(zhì)量守恒的角度分析，易錯(cuò)點(diǎn)為d，注意硝酸與鋁反應(yīng)不生成氫氣10在含有nh4cl、alcl3、fecl2、fecl3的溶液中，加入過(guò)量的naoh溶液，微熱，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變的是（）anh4+bal3+cfe2+dfe3+【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】銨鹽易和強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，一水合氨微熱一水合氨分解生成氨氣和水，氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，再加入過(guò)量鹽酸生成氯化鋁，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，生成亞鐵離子具有還原性，易被氧化為三價(jià)鐵，據(jù)此分析判斷【解答】解：銨鹽易和強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氫氧根離子與nh4+結(jié)合微熱會(huì)產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)生成偏鋁酸鈉，再加過(guò)量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即al3+數(shù)目基本不變，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵微熱會(huì)被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，加入過(guò)量鹽酸溶解后得到氯化鐵溶液，亞鐵離子減少，鐵離子增多，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，要求要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，靈活應(yīng)用，主要是離子性質(zhì)的熟練掌握，題目難度中等11設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）a常溫常壓下，1molch4分子中含有8na個(gè)電子b常溫常壓下，11.2lo3中含有0.5na個(gè)o3分子c0.1mol/lna2so4溶液中含na+的數(shù)目為0.2nadna2o2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molo2時(shí)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、甲烷為10電子分子；b、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol；c、溶液體積不明確；d、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)【解答】解：a、甲烷為10電子分子，故1mol甲烷中含10mol電子即10na個(gè)，故a錯(cuò)誤；b、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故11.2l臭氧的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5na個(gè)，故b錯(cuò)誤；c、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故c錯(cuò)誤；d、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子即2na個(gè)，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大12使相同物質(zhì)的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl離子完全沉淀時(shí)，若所用相同濃度的agno3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是（）a9：4：1b3：2：1c6：3：2d9：3：1【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】離子反應(yīng)專題【分析】由題意可知完全沉淀，則cl+ag+agcl，設(shè)agno3溶液的濃度都是c，則利用n=cv可計(jì)算消耗的ag+的物質(zhì)的量，再由反應(yīng)可計(jì)算三種溶液的體積比【解答】解：設(shè)agno3溶液的濃度都是c，體積分別為3v、2v、v，nacl、mgcl2、alcl3溶液的濃度都是c1，設(shè)體積分別為x、y、z，完全沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)cl+ag+agcl，由方程式可知：c1x=c3v，c12y=c2v，c13z=cv，解得x：y：z=9：3：1，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，明確完全沉淀時(shí)氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意解答中未知的量可以利用假設(shè)來(lái)分析解答即可13已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，則ro4n中r的化合價(jià)是（）a+3b+4c+5d+6【考點(diǎn)】真題集萃；氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以ro4n為ro42，該離子中o元素化合價(jià)為2價(jià)，r、o元素化合價(jià)的代數(shù)和為2，據(jù)此判斷r元素化合價(jià)【解答】解：根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以ro4n為ro42，該離子中o元素化合價(jià)為2價(jià)，r、o元素化合價(jià)的代數(shù)和為2，所以該離子中r元素化合價(jià)=2（2）4=+6，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，題目難度不大14下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a分別向na2co3和nahco3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同b分別向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液和氨水至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同c分別將feo和fe2o3溶于稀硝酸中，再加入kscn溶液，溶液的顏色不同d分別向fecl2和mgcl2溶液中，加入naoh溶液至過(guò)量，沉淀的顏色不同【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】a、向na2co3中加入稀鹽酸至過(guò)量，先開始無(wú)現(xiàn)象，然后有氣泡產(chǎn)生；向nahco3溶中加入稀鹽酸至過(guò)量，立即有氣泡產(chǎn)生；b、向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀消失；向alcl3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，產(chǎn)生的白色沉淀不消失；c、將feo溶于稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，將fe2o3溶于稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵和水，三價(jià)鐵遇kscn溶液，溶液變成血紅色；d、向fecl2溶液中，加入naoh溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；向mgcl2溶液中，加入naoh溶液至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀；【解答】解：a、向na2co3中加入稀鹽酸至過(guò)量，先生成碳酸氫鈉，無(wú)現(xiàn)象，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；向nahco3溶中加入稀鹽酸至過(guò)量，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，立即有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，故a錯(cuò)誤；b、向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過(guò)量，先生成氫氧化鋁白色沉淀，然后氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀消失；向alcl3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，沉淀不消失，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，故b錯(cuò)誤；c、將feo溶于稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，三價(jià)鐵遇kscn溶液，溶液變成血紅色；將fe2o3溶于稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵和水，三價(jià)鐵遇kscn溶液，溶液變成血紅色，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，故c正確；d、向fecl2溶液中，加入naoh溶液至過(guò)量，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后氫氧化亞鐵被o2氧化，白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色氫氧化鐵沉淀；向mgcl2溶液中，加入naoh溶液至過(guò)量，產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，沉淀不消失，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，掌握反應(yīng)的化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物往往不同15下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）ak+、h+、no3、sio32bmg2+、fe3+、so42、scncna+、alo2、no3、ohdna+、nh4+、no3、oh【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的就能大量共存，據(jù)此分析解答【解答】解：ah+、sio32反應(yīng)生成硅酸沉淀而不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bfe3+、scn發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，且該反應(yīng)用于鐵離子檢驗(yàn)，故b錯(cuò)誤；c離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故c正確；dnh4+、oh生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存體積是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是b16在體積相同的兩個(gè)密閉的容器中分別充滿o2、o3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）a兩種氣體的壓強(qiáng)相等bo2比o3的質(zhì)量小c兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等d兩種氣體的分子數(shù)目相等【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程【專題】化學(xué)平衡專題【分析】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合pv=nrt判斷【解答】解：相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則ao原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（o2）：n（o3）=3：2，由pv=nrt可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2，故a錯(cuò)誤；b同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；co原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，所含質(zhì)子數(shù)相同，故c正確；d相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子數(shù)目相等，分子數(shù)不同，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點(diǎn)，結(jié)合pv=nrt判斷二、解答題（共6小題，滿分52分）17na2o2可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣的來(lái)源請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出na2o2與水反應(yīng)的離子方程式2na2o2+2h2o4na+4oh+o2（2）分別將等物質(zhì)的量的na2o和na2o2完全溶于等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是相等（3）將等物質(zhì)的量的co2分別通入過(guò)量的na2o和na2o2中（假設(shè)co2完全反應(yīng)），固體質(zhì)量增加的比值為22：31（4）ko2（超氧化鉀）也可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源若分別用na2o2和ko2與co2反應(yīng)產(chǎn)生o2，則產(chǎn)生相同質(zhì)量的o2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：2【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】元素及其化合物；利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣來(lái)書寫離子方程式；（2）根據(jù)方程式：na2o+h2o=2naoh、2na2o2+2h2o=4naoh+o2利用差量法來(lái)解答；（3）根據(jù)方程式：na2o+co2=na2co3、2na2o2+2co2=2na2co3+o2利用差量法來(lái)解答；（4）根據(jù)方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2、4ko2+2co2=2k2co3+3o2來(lái)計(jì)算【解答】解：（1）na2o2與水反應(yīng)生成naoh和氧氣，離子反應(yīng)為：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2；故答案為：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2；（2）設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，則na2o+h2o=2naohm1mol 2mol 62g2na2o2+2h2o=4naoh+o2m1mol 2mol 62g 由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；故答案為：相等；（3）設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，則na2o+co2=na2co3m1mol 44g2na2o2+2co2=2na2co3+o2 m1mol 62g 由方程式可知，等物質(zhì)的量的co2分別通入過(guò)量的na2o和na2o2中（假設(shè)co2完全反應(yīng)），固體質(zhì)量增加的比值為：22：31；故答案為：22：31；（3）由2na2o2+2co2=2na2co3+o2可知生成1個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，4ko2+2co2=2k2co3+3o2可知生成1個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，產(chǎn)生相同質(zhì)量的o2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為：3：2；故答案為：3：2；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的反應(yīng)及差量法計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大18鋁及其化合物廣泛用于日常生活中請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以鋁、鹽酸、氫氧化鈉為原料制備al（oh）3的實(shí)驗(yàn)方案如下：方案一：alalcl3al（oh）3方案二：alnaalo2al（oh）3其中合理的是方案二，理由是生成同量的氫氧化鋁需要酸和堿的量少（2）覆蓋在鋁表面的氧化膜能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬，但在堿性條件下，氧化膜會(huì)受到破壞，原因是al2o3+2oh=2alo2+h2o（用離子方程式表示）（3）al2（so4）3可用作凈水劑向al2（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，直至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是開始滴入氫氧化鋇溶液生成白色沉淀，隨著滴入白色沉淀增多，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液不是沉淀部分溶解【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】（1）以鋁、鹽酸、氫氧化鈉為原料制備al（oh）3的實(shí)驗(yàn)方案如下：方案一：alalcl3al（oh）3，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2al+6hcl=2alcl3+3h2，alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl方案二：alnaalo2al（oh）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，naalo2+hcl+h2o=nacl+al（oh）3分析制備過(guò)程中消耗原料的多少分析方案是否較合理；（2）在堿性條件下，氧化膜會(huì)受到破壞是氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（3）向al2（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，直至過(guò)量發(fā)生反應(yīng)為：a12（so4）3+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4，2al（oh）3+ba（oh）2=baal（oh）42，據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；【解答】解：（1）以鋁、鹽酸、氫氧化鈉為原料制備al（oh）3的實(shí)驗(yàn)方案如下：方案一：alalcl3al（oh）3，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2al+6hcl=2alcl3+3h2，alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，方案二：alnaalo2al（oh）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，naalo2+hcl+h2o=nacl+al（oh）3，方案一生成1molal（oh）3消耗原料：al3hclalcl33naohal（oh）3，方案二：生成1molal（oh）3消耗原料：alnaohnaalo2hclal（oh）3，生成同量的氫氧化鋁沉淀消耗酸和堿的量，方案二消耗少，故答案為：方案二，生成同量的氫氧化鋁需要酸和堿的量少；（2）在堿性條件下，氧化膜會(huì)受到破壞是氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案為：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（3）向al2（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，直至過(guò)量發(fā)生反應(yīng)為：a12（so4）3+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4，2al（oh）3+ba（oh）2=baal（oh）42，據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象為：開始滴入氫氧化鋇溶液生成白色沉淀，隨著滴入白色沉淀增多，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液不是沉淀部分溶解，故答案為：開始滴入氫氧化鋇溶液生成白色沉淀，隨著滴入白色沉淀增多，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液不是沉淀部分溶解；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)能溶解，化學(xué)方程式的書寫和定量關(guān)系計(jì)算分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等19鐵的氧化物有feo、fe3o4和fe2o3，工業(yè)上常用于冶煉鐵請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用一種方法檢驗(yàn)?zāi)逞趸F樣品中含有fe3o4用磁鐵接觸樣品，若能被磁鐵吸引，則有fe3o4，否則則無(wú)（2）工業(yè)上用co還原fe2o3冶煉鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（3）金屬資源的回收和再利用是化學(xué)研究的一個(gè)重要課題寫出由廢鐵屑制備fecl3的方法（用文字說(shuō)明廢鐵屑在氯氣中燃燒，反應(yīng)為2fe+3cl22fecl3【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】（1）fe3o4有磁性，俗稱磁性氧化鐵；（2）co具有還原性，能將fe2o3還原為fe單質(zhì)，該反應(yīng)中c元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以co是還原劑、fe2o3是氧化劑；（3）廢鐵屑在氯氣中燃燒可制備fecl3【解答】解：（1）fe3o4有磁性，俗稱磁性氧化鐵，故可以用磁鐵吸吸看樣品中是否有能被磁鐵吸引的，如果有能被磁鐵吸附的，則有fe3o4，故答案為：用磁鐵接觸樣品，若能被磁鐵吸引，則有fe3o4，否則則無(wú)；（2）co具有還原性，能將fe2o3還原為fe單質(zhì)，該反應(yīng)中c元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以co是還原劑、fe2o3是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（3）廢鐵屑在氯氣中燃燒可制備fecl3，方程式為2fe+3cl22fecl3，故答案為：廢鐵屑在氯氣中燃燒，反應(yīng)為2fe+3cl22fecl3【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵的氧化物及其性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)的表示20晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；粗硅與干燥hcl氣體反應(yīng)制得sihcl3：si+3hclsihcl3+h2；sihcl3與過(guò)量h2在10001100反應(yīng)制得純硅已知sihcl3，能與h2o強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2c+sio22co+si（2）粗硅與hcl反映完全后，經(jīng)冷凝得到的sihcl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量sicl4（沸點(diǎn)57.6）和hcl（沸點(diǎn)84.7），提純sihcl3采用的方法為蒸餾進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶（加熱和夾持儀器除外）（3）為了保證第步反應(yīng)能安全、順利進(jìn)行，在操作上除檢查實(shí)驗(yàn) 的氣密性、控制好溫度外，還應(yīng)注意將氫氣干燥、先通一段時(shí)間h2，將裝置中的空氣排盡（4）請(qǐng)寫出硅的一種重要用途半導(dǎo)體或硅芯片或硅太陽(yáng)能電池板【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【專題】碳族元素【分析】（1）依據(jù)高溫下用過(guò)量的碳還原二氧化硅制得粗硅，書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)題目給出的信息，利用沸點(diǎn)的不同提純sihcl3屬于蒸餾；（3）氫氣是可燃性氣體，易產(chǎn)生爆炸，為防止安全事故的發(fā)生，所以先通一段時(shí)間h2，將裝置中的空氣排盡；（4）硅是一種良好的半導(dǎo)體材料【解答】解：（1）高溫下，用過(guò)量的碳還原二氧化硅制得粗硅，碳做還原劑時(shí)生成co，即化學(xué)方程式為：2c+sio22co+si；故答案為：2c+sio22co+si；（2）得到的sihcl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量sicl4（沸點(diǎn)57.6）和hcl（沸點(diǎn)84.7），沸點(diǎn)的不同提純sihcl3可采用蒸餾方法；蒸餾的儀器需要的有：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶故答案為：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶；（3）氫氣是可燃性氣體，當(dāng)氫氣的量達(dá)到一定時(shí)易產(chǎn)生爆炸，為防止安全事故的發(fā)生，所以先將氫氣干燥，并先通一段時(shí)間h2，將裝置中的空氣排盡，故答案為：將氫氣干燥；先通一段時(shí)間h2，將裝置中的空氣排盡；（4）硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用作硅芯片、硅太陽(yáng)能電池板，故答案為：半導(dǎo)體或硅芯片或硅太陽(yáng)能電池板【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的有關(guān)知識(shí)，鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)在高考題中出現(xiàn)，這種類型的題是高考的熱點(diǎn)，是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮臀镔|(zhì)的性質(zhì)選取實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品，然后進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)21抗酸藥物x可能是下列物質(zhì)中的一種：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁某學(xué)生為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的化合物x粉末，向其中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生224ml氣體a（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)得到無(wú)色溶液；若用鉑絲蘸取中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰；向中所得的溶液中加入naoh溶液直至過(guò)量，測(cè)得沉淀質(zhì)量的最大值為2.52g，最小值為1.74g請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）中氣體a是co2；（2）由、判斷x一定不含有的元素是na；（3）中2.52g沉淀是mg（oh）2、al（oh）3；（4）中沉淀部分消失的原因是al（oh）3+ohalo2+2h2o（用離子方程式表示）；（5）x的化學(xué)式是mg3al（oh）7co3【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量【專題】定量測(cè)定與誤差分析【分析】向化合物x粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體a，結(jié)合抗酸藥的有效成分，可知該氣體為co2；x中一定不含na，因?yàn)閚a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知加入過(guò)量na