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文檔簡介

2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市夷陵中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分,在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目的1中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()a用膽礬煉銅b用鐵礦石煉鐵c燒結(jié)粘土制陶瓷d打磨磁石制指南針2化學(xué)與生活密切相關(guān)下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()a小蘇打用作發(fā)酵粉b明礬凈化水c過氧化鈉漂白織物d食醋除水垢3甲、乙、丙、丁分別是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是()aal2(so4)3bnaohcbacl2dfeso44能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()a濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2fe+6h+2fe3+3h2b鈉與cuso4溶液反應(yīng):2na+cu2+2na+cucnahco2溶液與稀h2so4反應(yīng):co32+2h+h2o+co2d澄清石灰水與蘇打溶液反應(yīng)ca2+co32caco35下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()a二氧化硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作光導(dǎo)纖維b氫氧化鋁具有弱堿性,可用于胃酸中和劑c鐵比銅活潑,氯化鐵不能用于腐蝕銅板d氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料6下列有關(guān)fecl3溶液、fe(oh)3膠體和fe(oh)3沉淀的說法中,正確的是()a用過濾的方法可以除去fe(oh)3膠體中的fecl3bfe(oh)3膠體和fe(oh)3沉淀中粒子的大小相同c用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分fe(oh)3膠體和fecl3溶液d將fecl3溶液中滴入naoh溶液中,制備fe(oh)3膠體7下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()a向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體,該溶液一定含有co32b用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液c向某溶液中加入bacl2溶液,有沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,該溶液一定含有so42d向某溶液中滴加kscn 溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含fe2+8下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是()a目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的b純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的低,抗腐蝕能力比生鐵強(qiáng)c鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈d日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用9足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()a氫氧化鈉溶液b稀硫酸c鹽酸d稀硝酸10在含有nh4cl、alcl3、fecl2、fecl3的溶液中,加入過量的naoh溶液,微熱,充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目不變的是()anh4+bal3+cfe2+dfe3+11設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()a常溫常壓下,1molch4分子中含有8na個電子b常溫常壓下,11.2lo3中含有0.5na個o3分子c0.1mol/lna2so4溶液中含na+的數(shù)目為0.2nadna2o2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molo2時,轉(zhuǎn)移2na個電子12使相同物質(zhì)的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl離子完全沉淀時,若所用相同濃度的agno3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是()a9:4:1b3:2:1c6:3:2d9:3:113已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2r(oh)3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o,則ro4n中r的化合價是()a+3b+4c+5d+614下列有關(guān)說法正確的是()a分別向na2co3和nahco3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同b分別向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液和氨水至過量,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同c分別將feo和fe2o3溶于稀硝酸中,再加入kscn溶液,溶液的顏色不同d分別向fecl2和mgcl2溶液中,加入naoh溶液至過量,沉淀的顏色不同15下列各組離子在溶液中能大量共存的是()ak+、h+、no3、sio32bmg2+、fe3+、so42、scncna+、alo2、no3、ohdna+、nh4+、no3、oh16在體積相同的兩個密閉的容器中分別充滿o2、o3氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是()a兩種氣體的壓強(qiáng)相等bo2比o3的質(zhì)量小c兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等d兩種氣體的分子數(shù)目相等二、解答題(共6小題,滿分52分)17na2o2可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣的來源請回答下列問題:(1)寫出na2o2與水反應(yīng)的離子方程式(2)分別將等物質(zhì)的量的na2o和na2o2完全溶于等量的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是(3)將等物質(zhì)的量的co2分別通入過量的na2o和na2o2中(假設(shè)co2完全反應(yīng)),固體質(zhì)量增加的比值為(4)ko2(超氧化鉀)也可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源若分別用na2o2和ko2與co2反應(yīng)產(chǎn)生o2,則產(chǎn)生相同質(zhì)量的o2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為18鋁及其化合物廣泛用于日常生活中請回答下列問題:(1)以鋁、鹽酸、氫氧化鈉為原料制備al(oh)3的實(shí)驗(yàn)方案如下:方案一:alalcl3al(oh)3方案二:alnaalo2al(oh)3其中合理的是,理由是(2)覆蓋在鋁表面的氧化膜能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬,但在堿性條件下,氧化膜會受到破壞,原因是(用離子方程式表示)(3)al2(so4)3可用作凈水劑向al2(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液,直至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是19鐵的氧化物有feo、fe3o4和fe2o3,工業(yè)上常用于冶煉鐵請回答下列問題:(1)用一種方法檢驗(yàn)?zāi)逞趸F樣品中含有fe3o4(2)工業(yè)上用co還原fe2o3冶煉鐵,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(3)金屬資源的回收和再利用是化學(xué)研究的一個重要課題寫出由廢鐵屑制備fecl3的方法(用文字說明20晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;粗硅與干燥hcl氣體反應(yīng)制得sihcl3:si+3hclsihcl3+h2;sihcl3與過量h2在10001100反應(yīng)制得純硅已知sihcl3,能與h2o強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃請回答下列問題:(1)第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為(2)粗硅與hcl反映完全后,經(jīng)冷凝得到的sihcl3(沸點(diǎn)33.0)中含有少量sicl4(沸點(diǎn)57.6)和hcl(沸點(diǎn)84.7),提純sihcl3采用的方法為進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時,需要的儀器有(加熱和夾持儀器除外)(3)為了保證第步反應(yīng)能安全、順利進(jìn)行,在操作上除檢查實(shí)驗(yàn) 的氣密性、控制好溫度外,還應(yīng)注意、(4)請寫出硅的一種重要用途21抗酸藥物x可能是下列物質(zhì)中的一種:碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁某學(xué)生為探究其成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取一定質(zhì)量的化合物x粉末,向其中加入過量鹽酸,產(chǎn)生224ml氣體a(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時得到無色溶液;若用鉑絲蘸取中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰;向中所得的溶液中加入naoh溶液直至過量,測得沉淀質(zhì)量的最大值為2.52g,最小值為1.74g請回答下列問題:(1)中氣體a是;(2)由、判斷x一定不含有的元素是;(3)中2.52g沉淀是;(4)中沉淀部分消失的原因是(用離子方程式表示);(5)x的化學(xué)式是22bacl2xh2o中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定:稱取1.222g樣品,置于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全,靜置;過濾并洗滌沉淀;將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中,反復(fù)灼燒到恒重,稱得沉淀質(zhì)量為1.165g回答下列問題:(1)操作中,證明沉淀完全的方法是(2)在操作中,需要先后用稀硫酸和洗滌沉淀,檢驗(yàn)沉淀中cl是否洗凈的方法是(3)計(jì)算bacl2xh2o中的x=(4)操作中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為bas,這使x的測定結(jié)果(填“偏低”、“偏高”或“不變”)2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市夷陵中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分,在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目的1中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()a用膽礬煉銅b用鐵礦石煉鐵c燒結(jié)粘土制陶瓷d打磨磁石制指南針【考點(diǎn)】真題集萃;物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【專題】基本概念與基本理論【分析】a膽礬的化學(xué)式為cuso45h2o,整個過程中cu元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì),一定發(fā)生化學(xué)變化;b鐵礦石主要成份為fe2o3,煉鐵得到fe單質(zhì),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)反應(yīng);c制陶瓷的原料是粘土,發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品;d打磨磁石制指南針,只是改變物質(zhì)的外形,沒有新物質(zhì)生成【解答】解:a膽礬的化學(xué)式為cuso45h2o,由cuso45h2ocu,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)反應(yīng),故a不選;b鐵礦石主要成份為fe2o3,由fe2o3fe,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)反應(yīng),故b不選;c制陶瓷的原料是粘土,發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品,故c不選;d打磨磁石制指南針,只是改變物質(zhì)的外形,沒有新物質(zhì)生成,不涉及化學(xué)反應(yīng),故選d;故選d【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的判斷,比較基礎(chǔ),明確原理是解題關(guān)鍵,a、b選項(xiàng)可以借助化合價變價,利用氧化還原反應(yīng)知識判斷2化學(xué)與生活密切相關(guān)下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()a小蘇打用作發(fā)酵粉b明礬凈化水c過氧化鈉漂白織物d食醋除水垢【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】利用物質(zhì)氧化性,說明該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子,化合價降低,作氧化劑而體現(xiàn)氧化性,據(jù)此分析解答【解答】解:a小蘇打是碳酸氫鈉,碳酸氫根離子水解導(dǎo)致碳酸氫鈉水溶液呈堿性,是利用其堿性中和酸,與氧化性無關(guān),故a錯誤;b明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來凈水,與鹽類水解有關(guān),與物質(zhì)氧化性無關(guān),故b錯誤;c過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能漂白某些有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性,所以過氧化鈉漂白織物是利用其氧化性,故c正確;d食醋除水垢是利用強(qiáng)酸制取弱酸,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),與物質(zhì)氧化性無關(guān),故d錯誤;故選c【點(diǎn)評】本題以化學(xué)與生活為載體考查物質(zhì)氧化性,明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)用途是解本題關(guān)鍵,性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì),易錯選項(xiàng)是b3甲、乙、丙、丁分別是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是()aal2(so4)3bnaohcbacl2dfeso4【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【專題】推斷題【分析】若將乙溶液滴入丁溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,應(yīng)為naoh和al2(so4)3的反應(yīng),則乙為naoh,丁為al2(so4)3,乙溶液滴入丙溶液中,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,只有bacl2與naoh不反應(yīng),則丙為bacl2,甲為fecl2,最后剩余的為丙物質(zhì)【解答】解:若將乙溶液滴入丁溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,應(yīng)為naoh和al2(so4)3的反應(yīng),反應(yīng)的方程式有:al2(so4)3+6naoh2al(oh)3+3na2so4、al(oh)3+naohnaalo2+2h2o,現(xiàn)象為先生成白色沉淀,后沉淀溶解,則乙為naoh,丁為al2(so4)3,乙溶液滴入丙溶液中,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,只有bacl2與naoh不反應(yīng),則甲為bacl2,因此,丙為feso4故選d【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷,題目難度不大,注意根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷,學(xué)習(xí)中注意常見元素化合物知識的積累4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()a濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2fe+6h+2fe3+3h2b鈉與cuso4溶液反應(yīng):2na+cu2+2na+cucnahco2溶液與稀h2so4反應(yīng):co32+2h+h2o+co2d澄清石灰水與蘇打溶液反應(yīng)ca2+co32caco3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a濃鹽酸濃度較小,具有弱氧化性,和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子;b鈉先和水反應(yīng)生成naoh,生成的naoh再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);c碳酸氫根離子是原子團(tuán),不能拆開;d二者反應(yīng)生成碳酸鈣和naoh【解答】解:a濃鹽酸濃度較小,具有弱氧化性,和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,離子方程式為fe+2h+fe2+h2,故a錯誤;b鈉先和水反應(yīng)生成naoh,生成的naoh再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子方程式為2na+2h2o+cu2+=cu(oh)2+h2+2na+,故b錯誤;c碳酸氫根離子是原子團(tuán),不能拆開,離子方程式為hco3+h+h2o+co2,故c錯誤;d二者反應(yīng)生成碳酸鈣和naoh,離子方程式為ca2+co32caco3,故d正確;故選d【點(diǎn)評】本題考查離子方程式正誤判斷,明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,易錯選項(xiàng)是b,注意活潑金屬投入鹽溶液中金屬先和水反應(yīng),注意反應(yīng)先后順序,題目難度不大5下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()a二氧化硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作光導(dǎo)纖維b氫氧化鋁具有弱堿性,可用于胃酸中和劑c鐵比銅活潑,氯化鐵不能用于腐蝕銅板d氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料【考點(diǎn)】硅和二氧化硅;鎂、鋁的重要化合物;鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】a、二氧化硅能導(dǎo)光;b、氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既是酸又是堿;c、氯化鐵和銅能發(fā)生氧化還原反應(yīng);d、氧化鐵為紅棕色固體【解答】解:a、二氧化硅能導(dǎo)光,故能做光導(dǎo)纖維,與其熔點(diǎn)和硬度無關(guān),故a錯誤;b、氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既是酸又是堿,故既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),能來治療胃酸過多,故b正確;c、鐵比銅活潑,故氯化亞鐵和銅不反應(yīng),但氯化鐵和銅能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,故c錯誤;d、氧化鐵為紅棕色固體,可用作紅色涂料,與其能和酸反應(yīng)無關(guān),故d錯誤故選b【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的用途和其性質(zhì)間的關(guān)系,難度不大,應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握6下列有關(guān)fecl3溶液、fe(oh)3膠體和fe(oh)3沉淀的說法中,正確的是()a用過濾的方法可以除去fe(oh)3膠體中的fecl3bfe(oh)3膠體和fe(oh)3沉淀中粒子的大小相同c用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分fe(oh)3膠體和fecl3溶液d將fecl3溶液中滴入naoh溶液中,制備fe(oh)3膠體【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【專題】溶液和膠體專題【分析】a膠體和溶液用滲析分離; b在1nm100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液;c光線通過膠體會出現(xiàn)光亮通路,溶液無此現(xiàn)象;dfecl3溶液中滴加naoh溶液,反應(yīng)生成沉淀【解答】解:a膠體和溶液都能透過濾紙,用滲析分離,故a錯誤; b在1nm100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液,粒子的大小不同,故b錯誤;c光線通過膠體會出現(xiàn)光亮通路,溶液無此現(xiàn)象,利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體,故c正確;dfecl3溶液中滴加naoh溶液,反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)滴加到沸水中制備膠體,故d錯誤故選c【點(diǎn)評】本題考查了不同分散系的區(qū)別,膠體的性質(zhì),題目難度不大,熟悉不同分散質(zhì)的本質(zhì)特征,了解膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的識記7下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()a向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體,該溶液一定含有co32b用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液c向某溶液中加入bacl2溶液,有沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,該溶液一定含有so42d向某溶液中滴加kscn 溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含fe2+【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】ahco3也能與酸反應(yīng)生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體;b焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì),只能說明含有鈉元素;c可能生成agcl沉淀;d滴加氯水后溶液顯紅色,說明生成fe3+【解答】解:ahco3也能與酸反應(yīng)生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則不一定含有co32,故a錯誤;b焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì),只能說明含有鈉元素,不一定為鈉鹽,也可能為naoh等,故b錯誤;c加入氯化鋇,可能生成agcl沉淀,如檢驗(yàn)硫酸根離子,應(yīng)先加入鹽酸,如無現(xiàn)象,再加入氯化鋇檢驗(yàn),如生成沉淀,可說明含有硫酸根離子,故c錯誤;d滴加氯水后溶液顯紅色,說明生成fe3+,而滴加kscn 溶液,溶液不變色,說明含有fe2+,氯氣氧化fe2+生成fe3+,故d正確故選d【點(diǎn)評】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法,題目難度中等,注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,在檢驗(yàn)離子存在時,需要排除干擾了,保證檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性8下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是()a目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的b純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的低,抗腐蝕能力比生鐵強(qiáng)c鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈d日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用【專題】元素及其化合物【分析】a金屬的最主要用途是用來制造合金,硬幣中1角的為不銹鋼,5角的為鋼芯鍍銅,1元的為鋼芯鍍鎳;b合金的熔點(diǎn)低;c金屬的性質(zhì)決定金屬的用途;d利用氧化鋁的結(jié)構(gòu)來分析對金屬的保護(hù)作用【解答】解:a目前我國流通的硬幣是由合金材料制成:1角的為不銹鋼,5角的為鋼芯鍍銅,1元的為鋼芯鍍鎳,故a正確;b合金的熔點(diǎn)低,純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的高,故b錯誤;c制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,故c正確;d鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用,故d正確,故選b【點(diǎn)評】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鎂鋁元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等,比較基礎(chǔ),注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握9足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()a氫氧化鈉溶液b稀硫酸c鹽酸d稀硝酸【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣,根據(jù)生成物的化學(xué)式:naal(oh)4、al2(so4)3、alcl3,通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗naoh物質(zhì)的量最少【解答】解:設(shè)al為1mol,a鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成naal(oh)4,1molal消耗1molnaoh;b鋁與稀硫酸反應(yīng)生成al2(so4)3,1mol鋁消耗1.5mol硫酸;c鋁與鹽酸反應(yīng)生成alcl3,1mol鋁消耗3mol鹽酸;d硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣,綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液,故選a【點(diǎn)評】本題考查鋁的性質(zhì),側(cè)重于物質(zhì)的量的判斷,解答時可根據(jù)生成物的化學(xué)式,從質(zhì)量守恒的角度分析,易錯點(diǎn)為d,注意硝酸與鋁反應(yīng)不生成氫氣10在含有nh4cl、alcl3、fecl2、fecl3的溶液中,加入過量的naoh溶液,微熱,充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目不變的是()anh4+bal3+cfe2+dfe3+【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】銨鹽易和強(qiáng)堿反應(yīng),氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉,一水合氨微熱一水合氨分解生成氨氣和水,氯化鋁和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,再加入過量鹽酸生成氯化鋁,氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,生成亞鐵離子具有還原性,易被氧化為三價鐵,據(jù)此分析判斷【解答】解:銨鹽易和強(qiáng)堿反應(yīng),氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉,氫氧根離子與nh4+結(jié)合微熱會產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣,所以銨根減少,鋁離子加過量過氧化鈉時生成偏鋁酸鈉,再加過量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子,即al3+數(shù)目基本不變,氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵微熱會被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵,加入過量鹽酸溶解后得到氯化鐵溶液,亞鐵離子減少,鐵離子增多,故選b【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),要求要求學(xué)生熟記教材知識,靈活應(yīng)用,主要是離子性質(zhì)的熟練掌握,題目難度中等11設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()a常溫常壓下,1molch4分子中含有8na個電子b常溫常壓下,11.2lo3中含有0.5na個o3分子c0.1mol/lna2so4溶液中含na+的數(shù)目為0.2nadna2o2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molo2時,轉(zhuǎn)移2na個電子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、甲烷為10電子分子;b、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4l/mol;c、溶液體積不明確;d、過氧化鈉與水反應(yīng)時,氧元素由1價變?yōu)?價【解答】解:a、甲烷為10電子分子,故1mol甲烷中含10mol電子即10na個,故a錯誤;b、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4l/mol,故11.2l臭氧的物質(zhì)的量小于0.5mol,則分子個數(shù)小于0.5na個,故b錯誤;c、溶液體積不明確,故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計(jì)算,故c錯誤;d、過氧化鈉與水反應(yīng)時,氧元素由1價變?yōu)?價,故當(dāng)生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子即2na個,故d正確故選d【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大12使相同物質(zhì)的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl離子完全沉淀時,若所用相同濃度的agno3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是()a9:4:1b3:2:1c6:3:2d9:3:1【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】離子反應(yīng)專題【分析】由題意可知完全沉淀,則cl+ag+agcl,設(shè)agno3溶液的濃度都是c,則利用n=cv可計(jì)算消耗的ag+的物質(zhì)的量,再由反應(yīng)可計(jì)算三種溶液的體積比【解答】解:設(shè)agno3溶液的濃度都是c,體積分別為3v、2v、v,nacl、mgcl2、alcl3溶液的濃度都是c1,設(shè)體積分別為x、y、z,完全沉淀時發(fā)生反應(yīng)cl+ag+agcl,由方程式可知:c1x=c3v,c12y=c2v,c13z=cv,解得x:y:z=9:3:1,故選d【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算,明確完全沉淀時氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,注意解答中未知的量可以利用假設(shè)來分析解答即可13已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2r(oh)3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o,則ro4n中r的化合價是()a+3b+4c+5d+6【考點(diǎn)】真題集萃;氧化還原反應(yīng)【分析】根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n,則n=2,所以ro4n為ro42,該離子中o元素化合價為2價,r、o元素化合價的代數(shù)和為2,據(jù)此判斷r元素化合價【解答】解:根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n,則n=2,所以ro4n為ro42,該離子中o元素化合價為2價,r、o元素化合價的代數(shù)和為2,所以該離子中r元素化合價=2(2)4=+6,故選d【點(diǎn)評】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價判斷,根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價的代數(shù)和分析解答即可,側(cè)重考查分析計(jì)算能力,題目難度不大14下列有關(guān)說法正確的是()a分別向na2co3和nahco3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同b分別向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液和氨水至過量,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同c分別將feo和fe2o3溶于稀硝酸中,再加入kscn溶液,溶液的顏色不同d分別向fecl2和mgcl2溶液中,加入naoh溶液至過量,沉淀的顏色不同【考點(diǎn)】鈉的重要化合物;鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】a、向na2co3中加入稀鹽酸至過量,先開始無現(xiàn)象,然后有氣泡產(chǎn)生;向nahco3溶中加入稀鹽酸至過量,立即有氣泡產(chǎn)生;b、向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過量,先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀消失;向alcl3溶液中逐滴加入氨水至過量,產(chǎn)生的白色沉淀不消失;c、將feo溶于稀硝酸中,反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,將fe2o3溶于稀硝酸中,反應(yīng)生成硝酸鐵和水,三價鐵遇kscn溶液,溶液變成血紅色;d、向fecl2溶液中,加入naoh溶液至過量,先產(chǎn)生白色沉淀,然后白色沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色;向mgcl2溶液中,加入naoh溶液至過量,產(chǎn)生白色沉淀;【解答】解:a、向na2co3中加入稀鹽酸至過量,先生成碳酸氫鈉,無現(xiàn)象,然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;向nahco3溶中加入稀鹽酸至過量,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,立即有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,故a錯誤;b、向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過量,先生成氫氧化鋁白色沉淀,然后氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,沉淀消失;向alcl3溶液中逐滴加入氨水至過量,產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀,沉淀不消失,產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,故b錯誤;c、將feo溶于稀硝酸中,反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,三價鐵遇kscn溶液,溶液變成血紅色;將fe2o3溶于稀硝酸中,反應(yīng)生成硝酸鐵和水,三價鐵遇kscn溶液,溶液變成血紅色,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,故c正確;d、向fecl2溶液中,加入naoh溶液至過量,先生成氫氧化亞鐵白色沉淀,然后氫氧化亞鐵被o2氧化,白色沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色氫氧化鐵沉淀;向mgcl2溶液中,加入naoh溶液至過量,產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀,沉淀不消失,產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,故d錯誤;故選c【點(diǎn)評】本題主要考查了元素及其化合物的性質(zhì),難度不大,掌握反應(yīng)的化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵,注意反應(yīng)物量不同,產(chǎn)物往往不同15下列各組離子在溶液中能大量共存的是()ak+、h+、no3、sio32bmg2+、fe3+、so42、scncna+、alo2、no3、ohdna+、nh4+、no3、oh【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的就能大量共存,據(jù)此分析解答【解答】解:ah+、sio32反應(yīng)生成硅酸沉淀而不能大量共存,故a錯誤;bfe3+、scn發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,且該反應(yīng)用于鐵離子檢驗(yàn),故b錯誤;c離子之間不反應(yīng),所以能大量共存,故c正確;dnh4+、oh生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存,故d錯誤;故選c【點(diǎn)評】本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),明確離子性質(zhì)及離子共存體積是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng),易錯選項(xiàng)是b16在體積相同的兩個密閉的容器中分別充滿o2、o3氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是()a兩種氣體的壓強(qiáng)相等bo2比o3的質(zhì)量小c兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等d兩種氣體的分子數(shù)目相等【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程【專題】化學(xué)平衡專題【分析】相同體積相同密度時,兩容器氣體的質(zhì)量相等,且都由o元素組成,則o原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等,結(jié)合pv=nrt判斷【解答】解:相同體積相同密度時,兩容器氣體的質(zhì)量相等,且都由o元素組成,則o原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等,則ao原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(o2):n(o3)=3:2,由pv=nrt可知,兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2,故a錯誤;b同體積相同密度時,兩容器氣體的質(zhì)量相等,故b錯誤;co原子個數(shù)相等時,所含質(zhì)子數(shù)相同,故c正確;d相同體積相同密度時,兩容器氣體的質(zhì)量相等,且都由o元素組成,則o原子數(shù)目相等,分子數(shù)不同,故d錯誤故選c【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅定律及其推論,題目難度不大,本題注意把握兩種氣體的元素組成特點(diǎn),結(jié)合pv=nrt判斷二、解答題(共6小題,滿分52分)17na2o2可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣的來源請回答下列問題:(1)寫出na2o2與水反應(yīng)的離子方程式2na2o2+2h2o4na+4oh+o2(2)分別將等物質(zhì)的量的na2o和na2o2完全溶于等量的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是相等(3)將等物質(zhì)的量的co2分別通入過量的na2o和na2o2中(假設(shè)co2完全反應(yīng)),固體質(zhì)量增加的比值為22:31(4)ko2(超氧化鉀)也可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源若分別用na2o2和ko2與co2反應(yīng)產(chǎn)生o2,則產(chǎn)生相同質(zhì)量的o2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3:2【考點(diǎn)】鈉的重要化合物;化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】元素及其化合物;利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】(1)根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣來書寫離子方程式;(2)根據(jù)方程式:na2o+h2o=2naoh、2na2o2+2h2o=4naoh+o2利用差量法來解答;(3)根據(jù)方程式:na2o+co2=na2co3、2na2o2+2co2=2na2co3+o2利用差量法來解答;(4)根據(jù)方程式:2na2o2+2co2=2na2co3+o2、4ko2+2co2=2k2co3+3o2來計(jì)算【解答】解:(1)na2o2與水反應(yīng)生成naoh和氧氣,離子反應(yīng)為:2na2o2+2h2o4na+4oh+o2;故答案為:2na2o2+2h2o4na+4oh+o2;(2)設(shè)物質(zhì)的量都為1mol,則na2o+h2o=2naohm1mol 2mol 62g2na2o2+2h2o=4naoh+o2m1mol 2mol 62g 由方程式可知,生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則溶質(zhì)的質(zhì)量相等,反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等,則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;故答案為:相等;(3)設(shè)物質(zhì)的量都為1mol,則na2o+co2=na2co3m1mol 44g2na2o2+2co2=2na2co3+o2 m1mol 62g 由方程式可知,等物質(zhì)的量的co2分別通入過量的na2o和na2o2中(假設(shè)co2完全反應(yīng)),固體質(zhì)量增加的比值為:22:31;故答案為:22:31;(3)由2na2o2+2co2=2na2co3+o2可知生成1個氧氣轉(zhuǎn)移2個電子,4ko2+2co2=2k2co3+3o2可知生成1個氧氣轉(zhuǎn)移3個電子,產(chǎn)生相同質(zhì)量的o2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為:3:2;故答案為:3:2;【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,把握發(fā)生的反應(yīng)及差量法計(jì)算等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大18鋁及其化合物廣泛用于日常生活中請回答下列問題:(1)以鋁、鹽酸、氫氧化鈉為原料制備al(oh)3的實(shí)驗(yàn)方案如下:方案一:alalcl3al(oh)3方案二:alnaalo2al(oh)3其中合理的是方案二,理由是生成同量的氫氧化鋁需要酸和堿的量少(2)覆蓋在鋁表面的氧化膜能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬,但在堿性條件下,氧化膜會受到破壞,原因是al2o3+2oh=2alo2+h2o(用離子方程式表示)(3)al2(so4)3可用作凈水劑向al2(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液,直至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是開始滴入氫氧化鋇溶液生成白色沉淀,隨著滴入白色沉淀增多,繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液不是沉淀部分溶解【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì);鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】(1)以鋁、鹽酸、氫氧化鈉為原料制備al(oh)3的實(shí)驗(yàn)方案如下:方案一:alalcl3al(oh)3,反應(yīng)化學(xué)方程式為:2al+6hcl=2alcl3+3h2,alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl方案二:alnaalo2al(oh)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2,naalo2+hcl+h2o=nacl+al(oh)3分析制備過程中消耗原料的多少分析方案是否較合理;(2)在堿性條件下,氧化膜會受到破壞是氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;(3)向al2(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液,直至過量發(fā)生反應(yīng)為:a12(so4)3+3ba(oh)2=2al(oh)3+3baso4,2al(oh)3+ba(oh)2=baal(oh)42,據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象;【解答】解:(1)以鋁、鹽酸、氫氧化鈉為原料制備al(oh)3的實(shí)驗(yàn)方案如下:方案一:alalcl3al(oh)3,反應(yīng)化學(xué)方程式為:2al+6hcl=2alcl3+3h2,alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl,方案二:alnaalo2al(oh)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2,naalo2+hcl+h2o=nacl+al(oh)3,方案一生成1molal(oh)3消耗原料:al3hclalcl33naohal(oh)3,方案二:生成1molal(oh)3消耗原料:alnaohnaalo2hclal(oh)3,生成同量的氫氧化鋁沉淀消耗酸和堿的量,方案二消耗少,故答案為:方案二,生成同量的氫氧化鋁需要酸和堿的量少;(2)在堿性條件下,氧化膜會受到破壞是氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:al2o3+2oh=2alo2+h2o,故答案為:al2o3+2oh=2alo2+h2o;(3)向al2(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液,直至過量發(fā)生反應(yīng)為:a12(so4)3+3ba(oh)2=2al(oh)3+3baso4,2al(oh)3+ba(oh)2=baal(oh)42,據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象為:開始滴入氫氧化鋇溶液生成白色沉淀,隨著滴入白色沉淀增多,繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液不是沉淀部分溶解,故答案為:開始滴入氫氧化鋇溶液生成白色沉淀,隨著滴入白色沉淀增多,繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液不是沉淀部分溶解;【點(diǎn)評】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象,注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)能溶解,化學(xué)方程式的書寫和定量關(guān)系計(jì)算分析是解題關(guān)鍵,題目難度中等19鐵的氧化物有feo、fe3o4和fe2o3,工業(yè)上常用于冶煉鐵請回答下列問題:(1)用一種方法檢驗(yàn)?zāi)逞趸F樣品中含有fe3o4用磁鐵接觸樣品,若能被磁鐵吸引,則有fe3o4,否則則無(2)工業(yè)上用co還原fe2o3冶煉鐵,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(3)金屬資源的回收和再利用是化學(xué)研究的一個重要課題寫出由廢鐵屑制備fecl3的方法(用文字說明廢鐵屑在氯氣中燃燒,反應(yīng)為2fe+3cl22fecl3【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】(1)fe3o4有磁性,俗稱磁性氧化鐵;(2)co具有還原性,能將fe2o3還原為fe單質(zhì),該反應(yīng)中c元素化合價由+2價變?yōu)?4價、fe元素化合價由+3價變?yōu)?價,所以co是還原劑、fe2o3是氧化劑;(3)廢鐵屑在氯氣中燃燒可制備fecl3【解答】解:(1)fe3o4有磁性,俗稱磁性氧化鐵,故可以用磁鐵吸吸看樣品中是否有能被磁鐵吸引的,如果有能被磁鐵吸附的,則有fe3o4,故答案為:用磁鐵接觸樣品,若能被磁鐵吸引,則有fe3o4,否則則無;(2)co具有還原性,能將fe2o3還原為fe單質(zhì),該反應(yīng)中c元素化合價由+2價變?yōu)?4價、fe元素化合價由+3價變?yōu)?價,所以co是還原劑、fe2o3是氧化劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(3)廢鐵屑在氯氣中燃燒可制備fecl3,方程式為2fe+3cl22fecl3,故答案為:廢鐵屑在氯氣中燃燒,反應(yīng)為2fe+3cl22fecl3【點(diǎn)評】本題考查了鐵的氧化物及其性質(zhì),難度不大,應(yīng)注意方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)的表示20晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;粗硅與干燥hcl氣體反應(yīng)制得sihcl3:si+3hclsihcl3+h2;sihcl3與過量h2在10001100反應(yīng)制得純硅已知sihcl3,能與h2o強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃請回答下列問題:(1)第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2c+sio22co+si(2)粗硅與hcl反映完全后,經(jīng)冷凝得到的sihcl3(沸點(diǎn)33.0)中含有少量sicl4(沸點(diǎn)57.6)和hcl(沸點(diǎn)84.7),提純sihcl3采用的方法為蒸餾進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時,需要的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶(加熱和夾持儀器除外)(3)為了保證第步反應(yīng)能安全、順利進(jìn)行,在操作上除檢查實(shí)驗(yàn) 的氣密性、控制好溫度外,還應(yīng)注意將氫氣干燥、先通一段時間h2,將裝置中的空氣排盡(4)請寫出硅的一種重要用途半導(dǎo)體或硅芯片或硅太陽能電池板【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【專題】碳族元素【分析】(1)依據(jù)高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅,書寫化學(xué)方程式;(2)根據(jù)題目給出的信息,利用沸點(diǎn)的不同提純sihcl3屬于蒸餾;(3)氫氣是可燃性氣體,易產(chǎn)生爆炸,為防止安全事故的發(fā)生,所以先通一段時間h2,將裝置中的空氣排盡;(4)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料【解答】解:(1)高溫下,用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅,碳做還原劑時生成co,即化學(xué)方程式為:2c+sio22co+si;故答案為:2c+sio22co+si;(2)得到的sihcl3(沸點(diǎn)33.0)中含有少量sicl4(沸點(diǎn)57.6)和hcl(沸點(diǎn)84.7),沸點(diǎn)的不同提純sihcl3可采用蒸餾方法;蒸餾的儀器需要的有:蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶故答案為:蒸餾;蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶;(3)氫氣是可燃性氣體,當(dāng)氫氣的量達(dá)到一定時易產(chǎn)生爆炸,為防止安全事故的發(fā)生,所以先將氫氣干燥,并先通一段時間h2,將裝置中的空氣排盡,故答案為:將氫氣干燥;先通一段時間h2,將裝置中的空氣排盡;(4)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,可用作硅芯片、硅太陽能電池板,故答案為:半導(dǎo)體或硅芯片或硅太陽能電池板【點(diǎn)評】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的有關(guān)知識,鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)在高考題中出現(xiàn),這種類型的題是高考的熱點(diǎn),是學(xué)習(xí)的重點(diǎn),會根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮臀镔|(zhì)的性質(zhì)選取實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品,然后進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)21抗酸藥物x可能是下列物質(zhì)中的一種:碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁某學(xué)生為探究其成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取一定質(zhì)量的化合物x粉末,向其中加入過量鹽酸,產(chǎn)生224ml氣體a(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時得到無色溶液;若用鉑絲蘸取中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰;向中所得的溶液中加入naoh溶液直至過量,測得沉淀質(zhì)量的最大值為2.52g,最小值為1.74g請回答下列問題:(1)中氣體a是co2;(2)由、判斷x一定不含有的元素是na;(3)中2.52g沉淀是mg(oh)2、al(oh)3;(4)中沉淀部分消失的原因是al(oh)3+ohalo2+2h2o(用離子方程式表示);(5)x的化學(xué)式是mg3al(oh)7co3【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【專題】定量測定與誤差分析【分析】向化合物x粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體a,結(jié)合抗酸藥的有效成分,可知該氣體為co2;x中一定不含na,因?yàn)閚a的焰色為黃色;根據(jù)題給信息知加入過量na

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