浙江省紹興一中高一化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

高一化學(xué)期中試卷說明：1、本試題卷分選擇題和非選擇題部分.滿分100分，考試時(shí)間90分鐘. 2、請(qǐng)考生按規(guī)定用筆將所有試題的答案涂、寫在答題紙上.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h -1 c-12 n-14 o-16 f-19 cl-35.5 fe-56 zn -65 cu -64一、選擇題（本題有25個(gè)小題，每小題2分，共50分；每題只有一個(gè)正確答案）1下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 af的結(jié)構(gòu)示意圖： bco2的分子模型示意圖： ccso的電子式： dn2的結(jié)構(gòu)式：:nn:2現(xiàn)代科技將20984po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是 a41 b84 c125 d2093下列各原子序數(shù)中，其相應(yīng)元素原子能形成xy2 共價(jià)化合物的是 a3與8 b1與16 c12與17 d6與84科學(xué)家制造出由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)后證實(shí)了它的存在。下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是 a是氧元素的一種同位素 b是氧元素的一種單質(zhì)，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵c是一種新的氧化物 d是臭氧的同分異構(gòu)體5下列說法錯(cuò)誤的是 a盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型b已知pm2.5是指大氣中直徑2.5106m的顆粒物，受pm2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象c借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有的非金屬元素d并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在6向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是 操作現(xiàn)象結(jié)論a先滴加bacl2溶液再滴加hcl溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b先滴加稀鹽酸再滴加agno3溶液生成白色沉淀原溶液中有clc用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有nad滴加naoh溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無nh47與100ml 0.5moll1nacl溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度相同的是 a100ml 0.5 moll1mgcl2溶液 b100ml 0.5moll1kclo3溶液c200ml 0.25 mo ll1 kcl溶液 d100ml 0.5moll1 hcl溶液8下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 akno3晶體 bnacl溶液 c液態(tài)hcl d熔融的koh9設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2o所含的分子數(shù)為nab常溫常壓下，1 mol hd含有中子總數(shù)為2nac常溫常壓下， 32 g o2中含有的分子數(shù)為nad100 ml 1 moll-1 k2so4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1 na10下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 a只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵 b單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵c陰陽(yáng)離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵d含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物11中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是 a氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一b正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上c由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：hclhbrhihfd由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了12下列有關(guān)石油煉制和煤的利用的說法正確的是a煤的氣化、液化和干餾是物理變化b通過石油分餾得到的汽油是純凈物 c石油裂解是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 d干餾的產(chǎn)物能提取出苯、甲苯等芳香烴，因?yàn)槊褐泻斜胶图妆?3下列過程因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是 a乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色b將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色c將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在5060水浴中加熱d液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)生成固態(tài)物質(zhì)14下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，并且不能使kmno4酸性溶液褪色的是 a乙烷 b乙烯 c乙醇 d苯15兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol co2和3.6 g h2o,則混合物中 a一定有甲烷 b一定有甲烷和乙烯（c2h4）c可能有乙烷（c2h6） d一定有乙炔（c2h2）16下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗o2的質(zhì)量保持不變的是 ac3h6、c2h4 bc2h6、c2h6o cc2h4、c2h6o dc3h4、c2h6o17某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ch2chch2ch ch2oh，下列敘述不正確的是cooha1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molh2 b能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)c1mol該有機(jī)物在催化劑作用下最多能與1molh2發(fā)生還原反應(yīng) d1mol該有機(jī)物能與足量nahco3溶液反應(yīng)放出2 molco2 18oh oh br no2 c6h5 br cooh ch3其中不是官能團(tuán)的是 a b c d19某酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為cnh2n1cooh，0.568g該酸恰好與20ml0.1mol/l氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則n值等于 a2 b14 c17 d1820乙炔和苯的混合物13 g完全燃燒后生成co2和h2o，消耗氧氣的質(zhì)量為a40g b20g c32g d無法計(jì)算21下列說法中錯(cuò)誤的是 化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似分子式為c3h6與c6h12的兩種有機(jī)物一定互為同系物互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）a只有 b只有 c只有 d只有22將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1 moll1的稀h2so4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，此時(shí)該h2so4的物質(zhì)的量濃度為c2 moll1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是 ac22c1 bc22c1 cc22c1 d無法確定23在光照條件下，ch4與cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。若將1 mol ch4與cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n（ch3cl）n（ch2cl2）n（chcl3）n（ccl4）1234,則消耗的cl2為 a1.0 mol b2.0 mol c3.0 mol d4.0 mol24燃燒某有機(jī)物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列說法中，正確的是 a該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為c2h3 b該有機(jī)物分子中肯定不含有碳碳叁鍵c該有機(jī)物不可能含有氧元素 d該有機(jī)物不可能是丁烷2510 ml 3種氣態(tài)烴的混合物和足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小了20 ml（不考慮co2的溶解）。則這3種烴可能的組合是 ach4，c2h4，c3h6任意體積比bch4，c3h6，c2h2保持c3h6c2h212（物質(zhì)的量之比）cc2h6，c4h6，c2h2同條件下體積比為212dc3h8，c4h8，c2h2質(zhì)量比為111426二、非選擇題（本題有5個(gè)小題，共50分）26寫出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型（1）乙烯與h2o反應(yīng) （2）苯的硝化反應(yīng) （3）乙酸乙酯的制取 27根據(jù)要求回答下列問題： cabr2 h2o nh4cl h2o2 na2o2 ca(oh)2 hclo al（1）只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答，下同） （2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是 （3）屬于共價(jià)化合物的是 （4）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是 （5）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的是 28化合物a是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用oxfy來表示，10mla氣體能分解生成15mlo2和10mlf2（同溫同壓下）。則：（1）我們可以通過計(jì)算來確定a的化學(xué)式為 ，摩爾質(zhì)量為 g/mol（2）已知a分子中x個(gè)氧原子呈ooo鏈狀排列，則a分子的電子式是 ，結(jié)構(gòu)式是 。29下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出)。圖中：a為無水乙醇(沸點(diǎn)為78)，b為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，c為無水cuso4粉末，d為堿石灰，f為新制的氫氧化銅懸濁液已知：含cho的物質(zhì)在加熱條件下與新制的cu(oh)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填某部位的代號(hào)) 。（2）為使a中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_。d處使用堿石灰的作用是 。（3）e處是一種純凈物，該物質(zhì)為 。（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 。30現(xiàn)用18.4 moll-1的濃硫酸來配制480ml 0.2 moll-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒杯 膠頭滴管 藥匙 托盤天平量筒（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是_。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。（2）需要用量筒量取濃硫酸的體積為_ml。（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：量取 計(jì)算 稀釋 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻。其正確的操作順序?yàn)椋篲 _（填序號(hào)）（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_（填序號(hào)）定容時(shí)，仰視刻度線。未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸餾水。未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒。定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。（6）取所配制的稀硫酸100ml，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224l，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100ml，則反應(yīng)后溶液中h+的物質(zhì)的量濃度為 。附加題（注意：16班必做，共10分，計(jì)入總分；其他班不做）當(dāng)甲烷的四個(gè)氫被甲基替換后，得到新戊烷，新戊烷的所有氫原子再被甲基替換得到新的烷烴，（1）試寫出甲烷按上述方法連續(xù)進(jìn)行三次甲基替換操作后所得烷烴的分子式 （2）若按上述方法連續(xù)進(jìn)行n次替換操作，則所得烷烴的分子式為 ，該烷烴的一氯代物有 種。（3）那么問題來了，乙烷的氫原子連續(xù)被甲基替換n次后，則所得烷烴的分子式為 ，該烷烴的一氯代物有 種。2014學(xué)年第一學(xué)期紹興一中 高一化學(xué)期中考答題紙26 . . . 27（1） （2） （3） （4） （5） 28（1） （2） 29（1） （2） （3） （4） 30（1） （2） （3） （4） （5） （6） 附加題（1） （2） （3） 紹興一中高一化學(xué)期中試卷參考答案27(共8分)（1）（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（1分）28(共6分)（1） o3f2 （1分） 86 g/ mol （1分） （2） （2分）fooof（2分）