2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章元素與物質(zhì)世界第6講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律學(xué)案

PAGE1-第6講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律目標(biāo)要求1.相識(shí)有化合價(jià)改變的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2．基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一樣、其他相反”。應(yīng)用體驗(yàn)用雙線橋法標(biāo)出MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。此反應(yīng)中氧化劑是__________，還原劑是____________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，MnO2發(fā)生________反應(yīng)，HCl發(fā)生________反應(yīng)；生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________性和______性。答案MnO2HClCl2MnCl2還原氧化2NA2還原酸3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系圖示4．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：(2)常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。理解應(yīng)用(1)下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是________(填序號(hào))。(2)①中MnO2的作用：__________。②中Cl2表現(xiàn)的性質(zhì)：______________________。③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_______。④中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。答案(1)④(2)①催化劑②氧化性和還原性③5∶1④2∶1(1)有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)(×)(2)金屬陽(yáng)離子肯定只具有氧化性(×)(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，肯定有另一種元素被還原(×)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(×)(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原(√)(6)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)(√)(7)CaO2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaO2只作氧化劑(×)題組一氧化還原反應(yīng)的推斷1．(2024·固原高三上學(xué)期期中聯(lián)考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．酸雨的形成 B．根瘤菌固氮C．氨堿法制純堿 D．電池放電答案C解析有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧化還原反應(yīng)；根瘤菌固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；電池放電是氧化還原反應(yīng)；氨堿法制純堿的反應(yīng)是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，選C。2．(2024·北京，9)下列試驗(yàn)中的顏色改變，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()ABCD試驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后快速退色沉淀由白色漸漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色答案C解析C項(xiàng)，向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，會(huì)生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B項(xiàng)，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HClO具有氧化性，使紅色溶液快速退色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D項(xiàng)，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。題組二基于“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)(不定項(xiàng)選擇題)3．某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物答案D解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)；N2H4中N元素的化合價(jià)為－2，在反應(yīng)中失電子變?yōu)?價(jià)，因此N2H4是還原劑，B錯(cuò)；N2O4中N元素的化合價(jià)為＋4，在反應(yīng)中得到電子變?yōu)?價(jià)，因此N2O4是氧化劑，C錯(cuò)；－2價(jià)的N和＋4價(jià)的N均生成0價(jià)的N，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D對(duì)。4．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－=Fe3O4↓＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5molC．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2molD．O2是氧化劑，S2Oeq\o\al(2－,3)與Fe2＋是還原劑答案AC解析反應(yīng)中3Fe2＋→Fe3O4，當(dāng)3molFe2＋參與反應(yīng)時(shí)，有2molFe2＋化合價(jià)上升，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)上升，F(xiàn)e2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)被氧化，作還原劑，O2為氧化劑，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶(2＋2)＝1∶4，A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；若有2molFe2＋被氧化，失去2mol電子，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中3Fe2＋→Fe3O4，2S2Oeq\o\al(2－,3)→S4Oeq\o\al(2－,6)，當(dāng)3molFe2＋參與反應(yīng)時(shí)，有2molFe2＋化合價(jià)上升，S元素由＋2價(jià)上升到＋eq\f(5,2)價(jià)，所以每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2024·山東日照期中)在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NHeq\o\al(＋,4)能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：反應(yīng)Ⅰ：NHeq\o\al(＋,4)＋O2→NOeq\o\al(－,3)＋H＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)→N2＋H2O＋H＋(未配平)下列說(shuō)法正確的是()A．兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)Ⅱ中生成8.96LN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.5molC．好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3∶5時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)能完全轉(zhuǎn)化為N2D．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶3答案BC解析反應(yīng)Ⅱ中NOeq\o\al(－,3)作氧化劑，N元素的化合價(jià)降低，被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配平反應(yīng)方程式得反應(yīng)Ⅰ為NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2O，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NHeq\o\al(＋,4)＋3NOeq\o\al(－,3)=4N2↑＋2H＋＋9H2O。好氧菌池產(chǎn)生NOeq\o\al(－,3)，厭氧菌池消耗NOeq\o\al(－,3)，則好氧菌池和厭氧菌池投入的廢液體積之比為3∶5時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)能完全轉(zhuǎn)化為N2，C項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特殊是變價(jià)元素)的化合價(jià)。基本方法是先標(biāo)出熟識(shí)元素的化合價(jià)，再依據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見(jiàn)元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)推斷CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3Na2S2O3S＋2MOeq\o\al(＋,2)M＋5C2Oeq\o\al(2－,4)C＋3HCNC＋2N－3CuHCu＋1H－1FeOeq\o\al(n－,4)Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－31．氧化性、還原性的推斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或?qū)嵙?；還原性是指失電子的性質(zhì)(或?qū)嵙?。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但依據(jù)金屬活動(dòng)性依次表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋，濃H2SO4，KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)依據(jù)化學(xué)方程式推斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)依據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)凹凸進(jìn)行推斷①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水猛烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處猛烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照猛烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，假如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的凹凸進(jìn)行推斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可推斷氧化性：KMnO4>MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，假如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可依據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)凹凸進(jìn)行推斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則氧化性：Cl2＞S。拓展延長(zhǎng)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是____________________________________(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________________________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④解析⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱接著反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱接著反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。依據(jù)影響因素推斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不肯定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√)(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性(×)(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(×)(4)難失電子的物質(zhì)肯定易得電子(×)(5)含有最高價(jià)元素的化合物肯定具有強(qiáng)氧化性(×)(6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠＋濃度小(×)題組一氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較依次正確的是()A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋答案D解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。2．(2024·山東煙臺(tái)期中)碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是()A．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液肯定變藍(lán)B．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱依次為Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．肯定條件下，I－與IOeq\o\al(－,3)可能生成I2答案D解的溶液中通入過(guò)量Cl2，生成IOeq\o\al(－,3)，所得溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e－，HSOeq\o\al(－,3)～SOeq\o\al(2－,4)～2e－，可知途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗5molNaHSO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由途徑Ⅰ可以知道氧化性：Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性：I2<IOeq\o\al(－,3)，由途徑Ⅲ可以知道氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)，故氧化性的強(qiáng)弱依次為Cl2>IOeq\o\al(－,3)>I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；肯定條件下，I－與IOeq\o\al(－,3)可發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，D項(xiàng)正確。題組二氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)(不定項(xiàng)選擇題)3．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl答案C解析本題是找尋一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強(qiáng)弱依次為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱依次為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。4．往含F(xiàn)e3＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)的混合液中加入少量SOeq\o\al(2－,3)，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋B．2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑答案C解析三價(jià)鐵離子、硝酸根離子都具有氧化性，都能氧化亞硫酸根離子，硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，所以通入亞硫酸根離子，先與硝酸根離子反應(yīng)，若亞硫酸根剩余再與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，題干中亞硫酸根離子少量，所以只有硝酸根離子反應(yīng)，所以離子方程式為：2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，C項(xiàng)正確。5．(2024·遼寧省試驗(yàn)中學(xué)東戴河分校高三開(kāi)學(xué)考試)已知：還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.6molC．b～c間發(fā)生的反應(yīng)中I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1.08mol答案BC解析還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，所以首先發(fā)生的反應(yīng)為：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，接著加入KIO3，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，所以IOeq\o\al(－,3)可以結(jié)合H＋氧化I－生成I2，反應(yīng)為IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，依據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)推斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。熟記常見(jiàn)物質(zhì)氧化性、還原性依次(1)氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S(2)氧化性：eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(HNO3,濃H2SO4))>Fe3＋(3)還原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(SO2＋H2O,或SO\o\al(2－,3)))<eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(H2S,或S2－))1．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的改變肯定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的狀況。2．歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。3．應(yīng)用(1)推斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)依據(jù)化合價(jià)推斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對(duì)于反應(yīng)6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。1．(2024·南京調(diào)研)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在肯定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(通電))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的依次是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X答案A解析由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的氯元素之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必上升，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最終分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。2．氯氣跟氫氧化鉀溶液在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY(未配平)，KX在肯定條件下能自身反應(yīng)：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7答案C解析反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和－1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)凹凸：Z中Cl>X中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為＋a價(jià)，KZ中Cl的化合價(jià)為＋b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式探討，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意。則KX中Cl的化合價(jià)為＋5。3．(2024·渭南測(cè)評(píng))LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋4H2O=Li[Al(OH)4]＋4H2↑。下列說(shuō)法中正確的是()A．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1答案A解析由反應(yīng)方程式可知，LiAlH4中H由－1價(jià)上升為0價(jià)，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價(jià)降為0價(jià)，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，每1molLiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molH2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)H2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(1)依據(jù)反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移________mole－。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移________mole－。(3)已知將過(guò)氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mole－。答案(1)5(2)2(3)6解析(1)中反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，生成物3個(gè)Cl2分子中，有1個(gè)Cl原子來(lái)源于KClO3，另外5個(gè)Cl原子來(lái)源于HCl，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子5mol。(2)中Na2O2中的氧由－1到－2、0價(jià)，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。(3)化合價(jià)上升總數(shù)：4Fe2＋→4Fe3＋，化合價(jià)上升4，對(duì)于4molNa2O2，其中1molNa2O2中的氧由－1到0價(jià)，化合價(jià)上升2，總數(shù)為6；化合價(jià)降低總數(shù)：3molNa2O2中的氧由－1到－2價(jià)，降低總數(shù)為6，所以每4molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子。1．(2024·北京，10)下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2答案B解析A項(xiàng)，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，Mg2＋與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個(gè)反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Cl2能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去Cl2中的HCl；D項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，涉及氧化還原反應(yīng)。2．(2024·天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)供應(yīng)能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案A解析A項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，