湖南省五市十校2013屆第一次聯(lián)考化學(xué)試題及(答案).doc

學(xué)益教育資源網(wǎng) 中國中小學(xué)教育資源專家湖南省五市十校2013屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量聯(lián)合檢測化學(xué)試卷時量：90分鐘 總分： 100 分命題學(xué)校：桃江一中、箴言中學(xué)、沅江一中可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu： 64第卷 選擇題本題包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案填在答卷上對應(yīng)位置，共48分。1下列實驗中所選用的儀器合理的是A用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液C用托盤天平稱量11.75 g氯化鈉晶體D用堿式滴定管量取25.1 mL溴水2在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B溶液、 分散系C溶液、 膠體 D化合物、電解質(zhì)3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4L 己烷中共價鍵數(shù)目為19NAB由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAC常溫常壓下的33.6L 氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-4下面有關(guān)金屬的敘述正確的是A金屬原子只有還原性而其陽離子只有氧化性B金屬陽離子只存于化合物中且有相應(yīng)的陰離子相配合C金屬單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體D某單質(zhì)具有延展性則它一定是金屬5下列實驗操作中正確的是A蒸餾實驗中，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處B制備乙酸乙酯的實驗中，導(dǎo)管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下C分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出D測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較6反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為Av(O2)0.001 molL1s1 Bv(NH3)0.01 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s17下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 BF- 的結(jié)構(gòu)示意圖： C中子數(shù)為20 的氯原子：2017Cl DNH3 的電子式： XYZW8X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是A常壓下，四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點最高BZ的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DW元素的金屬性比Z元素的金屬性強9向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體會有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS10下列離子方程式不正確的是AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O B為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3+HH2O+CO2C過量Na投入AlCl3溶液：Al3 + 4Na + 2H2O = AlO2- + 4Na + 2H2D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀： 2Ba2Al32SO4OH=AlO22BaSO4+ 2H2O11下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是常溫下，c(H+)/c(OH)=110-12的溶液：K、AlO2、CO32、Na加入苯酚顯紫色的溶液：K、NH4、Cl、I使酚酞變紅的溶液：Fe3、Al3、NO3、SO42使pH試紙變藍的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl無色溶液中：K、Al3、NO3、HCO3A B C D12三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑 B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體13中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7C根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則可推出原子序數(shù)：RM14如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說法正確的是A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體15100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3體積，且C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) H=282.57kJ/mol， 與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是A、784.92kJ B、2489.44 kJ C、1569.83kJ D、3274.3 kJ16能證明反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時消耗nmolI2反應(yīng)速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 A B C D第卷 非選擇題（共52分，請將正確答案填在答卷上的對應(yīng)位置）17( 8分)下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。來源:Zxxk.Com高溫（提示：4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2）來源:Z&xx&k.Com請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_ _ _周期_族。 在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。 在、中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_（填序號） 反應(yīng)的離子方程式是：_。 將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。18( 10分) 低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) H a kJmol1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491（1）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 t1時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化 時間（min）COH2O來源CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c3m4c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（2） t1(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 (填增大、減小或不變)。表中3 min4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；CO的體積分數(shù) 16% (填大于、小于或等于)。來源:學(xué)科反應(yīng)在4 min5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(單選)，表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。A增加水蒸氣 B降低溫度 C使用催化劑 D增加氫氣濃度（3）若在500時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為 。19( 10分)有X、Y、Z三種元素，已知：X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請回答：（1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是 。此液體具有的性質(zhì)是 （填寫序號字母）。a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 。原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物。若有1.56.021023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。20( 10分) “84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置請回答：（1）從、裝置中選擇合適的制氣裝置（A處） (填寫序號)。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 ，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法 。（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸碳酸次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有 。21( 10分)保水劑使用的是高吸水性樹脂，它是一種吸水能力特別強的功能高分子材料。無毒無害，反復(fù)釋水、吸水，因此農(nóng)業(yè)上人們把它比喻為微型水庫。有機物I為一種保水劑，可通過烴A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化生成: 提示:不能穩(wěn)定存在。請回答下列問題: (1)A和I的結(jié)構(gòu)簡式為A I (2)F中官能團的名稱為 (3)反應(yīng)、和的反應(yīng)類型為 反應(yīng)， 反應(yīng)， 反應(yīng) (4)M是一種普遍使用的抗生素類藥物，它是由2個F分子在一定條件下脫去2個水分子形成的環(huán)狀酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)D有兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬鏈狀化合物的穩(wěn)定同分異構(gòu)體，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式 22(4分)現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為 。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為_。湖南省五市十校2013屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量聯(lián)合檢測化學(xué)試卷參考答案1B 2D 3B 4C 5A 6C 7B 8B 9A 10D 11C 12D 13A 14D 15C 16B17（1）四（或4）；（2分） （2）1:2（1分） （3）（1分） （4）3Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O（2分） （5）Fe2O33KNO34KOH =2K2FeO43KNO22H2O（2分）18（1）放熱（2）不變 化學(xué)平衡 大于 D A（3）75%19（1）HClO4(2)Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+ a、b、d(3)90% SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO220 （2分