講練測高考化學一輪復習 課時微訓練14.doc

課時微訓練14一、選擇題1(2016西城期末)如圖所示的實驗，能達到實驗目的的是()abcd驗證化學能轉化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證agcl溶解度大于ag2s解析：a選項中沒有構成閉合回路；c選項中發(fā)生的是吸氧腐蝕；d選項不能證明agcl溶解度大于ag2s，因為agno3溶液過量，過量的ag能與s2直接反應生成ag2s沉淀。答案：b2(2016浙江省杭州月考)下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是()解析：本題考查化學實驗基本操作。a項，應在燒杯中稀釋濃硫酸；b項，振蕩分液漏斗時應將分液漏斗傾斜，使漏斗的上口略朝下；d項，研究不同催化劑對反應速率的影響時，過氧化氫的濃度應相等答案：c3(2016黃岡模擬)下列化學實驗事實及其解釋都正確的是()a向淀粉的水解液中加入新制cu(oh)2懸濁液，并加熱、無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有開始水解b向so2水溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，溶液顯無色，說明so2具有漂白性c向0.1 moll1fe(no3)2溶液中滴加少量稀硫酸，溶液由淺綠色變成黃色，說明no具有氧化性d向2.0 l濃度為0.1 moll1的kbr溶液中先滴入agno3溶液，有淺黃色沉淀生成；再滴入0.01 moll1na2s溶液，有黑色沉淀生成，說明ag2s比agbr更難溶于水解析：葡萄糖與新制cu(oh)2懸濁液反應必須在堿性條件下進行，而淀粉的水解液顯酸性，故選項a不正確。選項b說明so2具有還原性。選項c說明no在酸性條件下具有氧化性。選項d是沉淀的轉化。答案：d4(2016重點中學模擬)用下列裝置圖進行相應的實驗，其中能達到實驗目的的是()a用圖1裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合物b用圖2裝置收集一瓶純凈的noc利用圖3裝置中u形管兩端有液面差且保持不變證明裝置不漏氣d利用圖4裝置制取并收集氨氣解析：a項，乙醇和乙酸乙酯均為液體，不能用過濾的方法分離；b項，常溫下，no能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集；d項，收集氨氣的集氣瓶不能用瓶塞堵死。答案：c5(2016大連雙基)下列實驗操作能達到目的或對實驗結果無影響的是()a用硝酸鋇溶液可以鑒別硫酸根離子和亞硫酸根離子b在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入cacl2溶液后溶液的紅色褪去，說明cacl2溶液具有酸性c酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗d向fecl3濃溶液中滴加naoh溶液，加熱至沸騰，制備fe(oh)3膠體解析：ba2與so或so都會生成白色沉淀，a項錯誤。碳酸鈉溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh，加入cacl2溶液，發(fā)生反應：ca2co=caco3，使水解平衡逆向移動，只要加入的cacl2足量，會將co全部消耗，溶液呈中性，故紅色褪去，b項錯。d選項將得到沉淀而得不到膠體。答案：c6(2016麗水質檢)根據下列實驗事實得出的結論正確的是()a氣體品紅溶液褪色結論：原氣體一定是so2b氣體氣體白色沉淀結論：原氣體一定是烴c某溶液冒白霧白煙結論：原溶液一定是濃鹽酸d某有色溶液紫色結論：原溶液中一定含有fe3解析：a項中o3、cl2、no2等都能使品紅溶液褪色；b項中h2s、cxhy、hcho都可出現此現象；c項中濃hno3也有此現象。答案：d7下列裝置及實驗設計中合理的是()abc d解析：忽略了co2與c的反應是氣體體積增大的反應，該實驗設計不能實施；、可以達到實驗目的；中氣體應從左邊通入。答案：b8(2016重點中學模擬)下列關于實驗的現象或結論的表述正確的是()選項實驗現象或結論a向飽和na2co3溶液中通入足量co2，溶液變渾濁析出了nahco3b相同溫度下，取兩份等質量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應，向其中一份中加入幾滴cuso4溶液加入cuso4溶液的一份中產生氫氣速率較快，最終二者生成氫氣的量相同c某待測液中先滴入氯水無明顯現象，后滴入硫氰化鉀溶液出現血紅色該待測液中一定含有fe2d向淀粉溶液中加入稀h2so4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制cu(oh)2，加熱，沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖解析：a項，nahco3的溶解度比na2co3小，a項正確；b項，滴加有cuso4溶液的那份由于一部分鋅置換了cuso4中的銅，形成原電池，使反應速率加快，但產生氫氣的量減少，b錯誤；c項，若待測液中含有fe3也有同樣的現象，c項錯；d項，沒有磚紅色沉淀生成是因為冷卻后沒有加入堿中和過量的稀硫酸，d錯誤。答案：a9(2016江西九校聯考)某學習小組擬利用如圖裝置制備氮化鈣(化學式為ca3n2，極易與h2o反應)。下列說法正確的是()a打開活塞k通入n2，試管a內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好bu形管中盛放的干燥劑既可以是堿石灰，也可以是濃硫酸c將產物ca3n2放入鹽酸中，只能得到一種鹽d反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻后再關閉活塞k解析：若通入n2的氣流較大，即使裝置氣密性不好，也能在試管a內產生氣泡，a項錯誤。u形管中不能盛放液體干燥劑，b項錯誤。將ca3n2放入鹽酸中可得到兩種鹽：cacl2和nh4cl，c項錯誤。如果先關閉活塞k，再熄滅酒精燈，有可能引起倒吸，d項正確。答案：d二、非選擇題10(2016北京海淀模擬)已知碳化鋁與水反應：al4c312h2o=4al(oh)33ch4，某同學為了探究甲烷的還原性并檢驗產物設計如下實驗：(1)利用碳化鋁制取甲烷，下列裝置適合作為甲烷發(fā)生裝置的是_。(2)正確選擇發(fā)生裝置，連接裝置后進行實驗，過一會兒，實驗現象：c硬質玻璃管內黑色粉末變成紅色粉末，d干燥管里白色粉末變成藍色；e裝置中澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產生藍色火焰。d干燥管里的試劑可能是_，其作用是_。根據實驗現象，某同學得出下列推斷，其中正確的是_。甲：甲烷與氧化銅在一定條件下反應，氧化產物只有二氧化碳乙：甲烷與氧化銅在一定條件下反應，產物一定有水和二氧化碳，可能含一氧化碳丙：甲烷與氧化銅在一定條件下反應，產物一定有水、二氧化碳和一氧化碳?。杭淄榫哂羞€原性，氧化產物可能有多種戊：甲烷由碳、氫兩種元素組成(3)實驗完畢后，要熄滅c和f處酒精燈，應后熄滅_處酒精燈，理由是_ _。(4)常溫下，假設甲烷與氧化銅反應的氧化產物是平均相對分子質量為36的氣體，寫出甲烷與氧化銅在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：_。解析：(1)依題意，碳化鋁與水在常溫下反應生成的氫氧化鋁是膠狀沉淀，易堵塞多孔板上小孔，故應選擇裝置制甲烷。(2)中學常用無水硫酸銅檢驗水，現象是晶體由白色變藍色；根據實驗現象知，該反應產物一定有水、二氧化碳，由于甲烷與氧化銅在敞口玻璃管里進行反應，甲烷不能完全反應，故尾氣中一定有甲烷；根據氧化還原反應原理，甲烷中碳為4價，被氧化時碳元素化合價可以升高至0價、2價、4價，所以產物可能有co。根據實驗現象只能確認甲烷中含有碳、氫元素，不能確定是否含氧元素。(3)聯系氫氣還原氧化銅實驗，赤熱銅易被氧化，故停止加熱c管后，繼續(xù)通甲烷，甲烷作保護氣，避免銅被氧化成氧化銅；同時，甲烷是可燃氣，尾氣可能還含有co，排入空氣中遇明火可能發(fā)生事故，需要繼續(xù)燃燒尾氣。(4)氧化產物是co、co2，根據相對分子質量為36推知，產物中co、co2的物質的量之比為11，其他產物有銅、水。書寫化學方程式時，co和co2的化學計量數相等。答案：(1)(2)無水硫酸銅檢驗甲烷與氧化銅反應產物是否有水生成乙、丁(3)f停止加熱c玻璃管后，繼續(xù)通入甲烷至玻璃管冷卻，避免赤熱銅粉被氧化；尾氣是可燃氣體，可能含有co，要用燃燒法除去(4)2ch47cuo7cucoco24h2o11(2016洛陽模擬)某學習小組在通過反應na2s2o3h2so4=na2so4sso2h2o研究反應速率的影響因素后，對na2s2o3產生了興趣，查資料知na2s2o3的名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可視為一個s原子取代了na2so4中的一個o原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了na2s2o3的某些性質，并通過實驗驗證自己的預測。提出假設(1)部分學生認為na2s2o3與na2so4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時na2s2o3溶液的ph_7(填“”“”或“”)。(2)部分學生由s元素化合價推測na2s2o3與so2性質相似，均具有較強的_。實驗探究取適量na2s2o3晶體，溶于水中制成na2s2o3溶液，進行如表探究(填寫表中空格)。實驗操作實驗現象現象解釋(用離子方程式表示)探究(3)_溶液ph8(4)_探究向新制氯水(ph2)中滴加少量na2s2o3溶液氯水顏色變淺(5)_實驗結論(6)探究：_。(7)探究：_。問題討論(8)甲同學向“探究”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將na2s2o3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由_ _。(9)請你重新設計一個實驗方案，證明na2s2o3被氯水氧化。你的方案是_。解析：(1)由學生認為na2s2o3的化學性質與na2so4的性質(強酸強堿鹽，溶液呈中性)相似，可推知室溫時na2s2o3溶液呈中性，則ph7。(2)由so2具有還原性可知na2s2o3也有較強的還原性。(3)由實驗現象可知探究是為了探究溶液的酸堿性，驗證假設(1)，故其操作是利用ph試紙來檢驗na2s2o3溶液的酸堿性。(4)由實驗現象可知na2s2o3溶液呈堿性(說明其是強堿弱酸鹽)，其原因應是s2o水解。(5)向氯水(具有強氧化性)中滴加na2s2o3溶液，目的是驗證na2s2o3是否具有還原性，由實驗現象可知cl2被還原，說明na2s2o3具有還原性，利用得失電子守恒可知反應的離子方程式為s2o4cl25h2o=2so8cl10h。(8)甲同學是通過觀察有無agcl沉淀生成來判斷na2s2o3是否被氯水氧化，有則說明cl2被還原為cl，從而證明氯水將na2s2o3氧化。該方案不正確，因為即使不發(fā)生氧化還原反應，過量的氯水中也含有cl，cl會與agno3溶液反應生成agcl沉淀。(9)可通過驗證na2s2o3溶液與氯水反應后的溶液中是否含有so來說明n