陜西省西安市西工大附中高考化學二模試卷（含解析）.doc

2014年陜西省西安市西工大附中高考化學二模試卷 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）（2014碑林區(qū)校級二模）化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關下列說法不正確的是（）a含有食品添加劑的物質均對人體健康有害b聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝c“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油d太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅2（6分）（2014碑林區(qū)校級二模）能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）a氯氣溶于水：cl2+h2o2h+cl+clob用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o2hco3+so32c硫化鈉溶于水中：s2+2h2oh2s+2ohd苯酚鈉溶液中通入少量co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co323（6分）（2013太原一模）已知a、b、c、d、e是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，a原子在元素周期表中原子半徑最小；b與e同主族，且e的原子序數(shù)是b的兩倍；c、d是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應下列說法不正確的是（）a單質d可用于冶煉某些難熔金屬b工業(yè)上常用電解法制得c和d的單質c穩(wěn)定性：a2ba2ed簡單離子的半徑：cdeb4（6分）（2014碑林區(qū)校級二模）三氯生是一種抗菌劑，結構如圖所示美國弗吉尼亞理工大學教師比德的一項實驗表明，含有三氯生的產品與含氯的自來水發(fā)生反應后，可形成三氯甲烷（氯仿）氯仿曾被用作麻醉劑，動物試驗發(fā)現(xiàn)，氯仿會對心臟和肝臟造成損傷，具有輕度致畸性，可誘導小白鼠發(fā)生肝癌下列說法正確的是（）a三氯生的分子式是c12h6cl3o2b三氯生不與濃溴水發(fā)生反應c氯仿與甲烷均為正四面體結構d1mol三氯生最多可與7mol naoh反應5（6分）（2014碑林區(qū)校級二模）相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=197kjmol1實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化so2o2so3ar甲2100放出熱量：q1乙1.80.90.20放出熱量：q2丙1.80. 90.20.1放出熱量：q3下列敘述正確的是（）aq1=q2=q3=197kjb若在上述條件下反應生成2mol so3（s）的反應熱為h1，則h1197kjmol1c甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等d達到平衡時，丙容器中so2的體積分數(shù)最大6（6分）（2014岳陽一模）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應為3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh下列敘述不正確的是（）a放電時負極反應為：zn2e+2ohzn（oh）2b充電時陽極反應為：fe（oh）33e+5ohfeo42+4h2oc放電時每轉移3mol電子，正極有1mol k2feo4被氧化d放電時正極附近溶液的堿性增強7（6分）（2014碑林區(qū)校級二模）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（）a新制氯水中加入固體naoh：c（na+）=c（cl）+c（clo）+c（oh）bph=8.3的nahco3溶液：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）c0.2moll1 ch3cooh溶液與0.1moll1 naoh溶液等體積混合：2c（h+）2c（oh）=c（ch3coo）c（ch3cooh）dph=11的氨水與ph=3的鹽酸等體積混合：c（cl）=c（nh4+）c（oh）=c（h+）二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）（2013焦作一模）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的（1）由c、h、o三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得t1溫度時，在體積為2l的密閉容器中充入2mol甲和6mol h2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/l，則乙在平衡混合物中的物質的量分數(shù)是升高溫度到t2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是（填字母）a加入2mol甲 b充入氮氣 c分離出乙 d升高溫度（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染已知：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h1=890.3kj/mol2co （g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kj/mol則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的倍（計算結果保留1位小數(shù)）（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率如圖是利用甲烷燃料電池電解50ml 2mol/l的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：甲烷燃料電池的負極反應式是當線路中有0.1mol電子通過時，（填“a”或“b”）極增重g9（14分）（2014碑林區(qū)校級二模）已知a、b、c、d、e、x存在下圖示轉化關系（部分生成物和反應條件略）（1）若e為非金屬氧化物，則a與水反應的化學方程式，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為當x是堿性溶液，c分子中有22個電子時，表示x溶液呈堿性的離子方程式為，用結構式表示c分子：當x為金屬單質時，則x與b的稀溶液反應生成c的離子反應方程式為（2）若e為常見單質氣體，d為白色膠狀沉淀，a的化學式可能是，b中含有的化學鍵類型為，c與x反應的離子方程式為10（15分）（2013太原二模）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：（2）裝置b中飽和食鹽水的作用是；同時裝置b亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時c中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時b中的現(xiàn)象（3）裝置c的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此c中i、ii、iii依次放入abcdi干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條ii堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣iii濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置d、e的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性當向d中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯?，說明氯的非金屬性大于溴（5）打開活塞，將裝置d中少量溶液加入裝置e中，振蕩觀察到的現(xiàn)象是（6）有人提出，裝置f中可改用足量的nahso3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：，判斷改用nahso3溶液是否可行（填“是”或“否”）三、化學選修3：物質結構與性質（共1小題，滿分15分）11（15分）（2015昭通模擬）化學選修物質結構與性質納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域單位質量的a和b單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料已知a和b為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能（kj/mol）i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預測a和氯元素形成的簡單分子空間構型為（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用作儲氫材料已知金剛石中的cc的鍵長為154.45pm，c60中cc鍵長為145140pm，有同學據(jù)此認為c60的熔點高于金剛石，你認為是否正確，并闡述理由（4）科學家把c60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式，該物質的k原子和c60分子的個數(shù)比為（5）繼c60后，科學家又合成了si60、n60，c、si、n原子電負性由大到小的順序是si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則si60分子中鍵的數(shù)目為四、【化學選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）12（2014碑林區(qū)校級二模）姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：已知：i.1mol g最多能消耗na、naoh、nahco3的物質的量分別為3mol、2mol、1moliiiii（r1、r2、r3為烴基或氫原子）請回答：（1）bc的反應類型是（2）cd反應的化學方程式是（3）e的核磁共振氫譜中有兩個峰，e中含有的官能團名稱是eg反應的化學方程式是（4）下列有關香蘭醛的敘述不正確的是a香蘭醛能與nahco3溶液反應b香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應c1mol香蘭醛最多能與3mol h2發(fā)生加成反應（5）寫出一種同時符合下列條件的香蘭醛的同分異構體的結構簡式苯環(huán)上的一硝基取代物有2種1mol該物質水解，最多消耗3mol naoh（6）可采用電解氧化法由g生產有機物 j，則電解時的陽極反應式是2014年陜西省西安市西工大附中高考化學二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的1（6分）（2014碑林區(qū)校級二模）化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關下列說法不正確的是（）a含有食品添加劑的物質均對人體健康有害b聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝c“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油d太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用；油脂的性質、組成與結構；有機高分子化合物的結構和性質專題：化學應用分析：a、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產和促進人體健康有好處；b、聚乙烯屬于聚合物，無毒；c、“地溝油”的成分是油脂；d、根據(jù)晶體硅和二氧化硅的用途作答解答：解：a、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產和促進人體健康有好處，可以食用，但不能過量，故a錯誤；b、聚乙烯屬于聚合物，無毒，可作食品包裝袋，故b正確；c、“地溝油”的成分是油脂，堿性條件下水解成為皂化反應，可用來制肥皂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，故c正確；d、太陽能電池板的成分是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅，故d正確；故選：a點評：本題考查合成材料、地溝油的成分、食品添加劑、硅和二氧化硅的用途，題目難度不大，注意生物柴油的定義、硅單質和二氧化硅用途的區(qū)別2（6分）（2014碑林區(qū)校級二模）能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）a氯氣溶于水：cl2+h2o2h+cl+clob用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o2hco3+so32c硫化鈉溶于水中：s2+2h2oh2s+2ohd苯酚鈉溶液中通入少量co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：a、次氯酸是弱酸；b、少量二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉；c、硫離子分步水解；d、苯酚酸性小于碳酸，大于碳酸氫根，苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體生成苯酚和碳酸氫鈉解答：解：a、次氯酸是弱酸，氯氣溶于水：cl2+h2oh+cl+hclo，故a錯誤；b、少量二氧化硫反應可以生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，2co32+so2+h2o2hco3+so32，故b正確c、硫離子分步水解，s2+h2ohs+oh，故c錯誤；d、苯酚酸性小于碳酸，大于碳酸氫根，苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體生成苯酚和碳酸氫鈉，c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3，故d錯誤；故選b點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是物質溶解性，弱電解質分析判斷，鹽類水解，量不同產物分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單3（6分）（2013太原一模）已知a、b、c、d、e是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，a原子在元素周期表中原子半徑最小；b與e同主族，且e的原子序數(shù)是b的兩倍；c、d是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應下列說法不正確的是（）a單質d可用于冶煉某些難熔金屬b工業(yè)上常用電解法制得c和d的單質c穩(wěn)定性：a2ba2ed簡單離子的半徑：cdeb考點：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、b、c、d、e是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，a原子在元素周期表中原子半徑最小，則a為氫元素；b與e同主族，且e的原子序數(shù)是b的兩倍，則b為氧元素、e為硫元素；c、d是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應，應是氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應，且d的原子序數(shù)較大，則c為na元素、d為al元素，據(jù)此解答解答：解：a、b、c、d、e是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，a原子在元素周期表中原子半徑最小，則a為氫元素；b與e同主族，且e的原子序數(shù)是b的兩倍，則b為氧元素、e為硫元素；c、d是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應，應是氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應，且d的原子序數(shù)較大，則c為na元素、d為al元素，aal的還原性較強，可以利用鋁熱反應冶煉某些難熔金屬，故a正確；b工業(yè)上電解熔融nacl生成na，電解熔融的氧化鋁生成al，故b正確；c非金屬性os，故穩(wěn)定性：h2oh2s，故c正確；d電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑s2o2na+al3+，故d錯誤；故選d點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題的根據(jù)，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握元素周期律4（6分）（2014碑林區(qū)校級二模）三氯生是一種抗菌劑，結構如圖所示美國弗吉尼亞理工大學教師比德的一項實驗表明，含有三氯生的產品與含氯的自來水發(fā)生反應后，可形成三氯甲烷（氯仿）氯仿曾被用作麻醉劑，動物試驗發(fā)現(xiàn)，氯仿會對心臟和肝臟造成損傷，具有輕度致畸性，可誘導小白鼠發(fā)生肝癌下列說法正確的是（）a三氯生的分子式是c12h6cl3o2b三氯生不與濃溴水發(fā)生反應c氯仿與甲烷均為正四面體結構d1mol三氯生最多可與7mol naoh反應考點：有機物的結構和性質專題：有機物的化學性質及推斷分析：分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有cl，可發(fā)生取代反應，水解可生成hcl和酚羥基，以此解答該題解答：解：a有機物中含有12個c、7個h、3個cl、2個o，則分子式為c12h7cl3o2，故a錯誤；b分子中含有酚羥基，可與濃溴水發(fā)生反應，故b錯誤；c氯仿為chcl3，ch和ccl鍵長不等，則不是正四面體結構，故c錯誤；d.1mol三氯生水解產物中含有4mol酚羥基，具有酸性，同時生成3molhcl，則1mol三氯生最多能與7molnaoh反應，故d正確故選d點評：本題考查有機物中的官能團及性質，明確常見有機物的官能團是解答的關鍵，注意甲烷的結構、苯、鹵代烴、苯酚的性質來解答，題目難度不大5（6分）（2014碑林區(qū)校級二模）相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=197kjmol1實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化so2o2so3ar甲2100放出熱量：q1乙1.80.90.20放出熱量：q2丙1.80.90.20.1放出熱量：q3下列敘述正確的是（）aq1=q2=q3=197kjb若在上述條件下反應生成2mol so3（s）的反應熱為h1，則h1197kjmol1c甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等d達到平衡時，丙容器中so2的體積分數(shù)最大考點：反應熱和焓變；化學平衡建立的過程專題：化學反應中的能量變化；化學平衡專題分析：a、從起始量分析，正向反應 是放熱反應，逆向進行的反應是吸熱反應；b、2so3（g）比2molso3（s）所含能量高，所以，生成2molso3（s）放出的熱量更多；c、平衡常數(shù)是只與溫度有關的物理量；d、用極端假設法，假設起始時so3的物質的量都為0，則三容器中起始物質的物質的量完全相同，依次分析解答：解：a、三個容器內盡管最終平衡相同，但起始量不同反應的熱效應不同，正向反應是放熱反應，逆向反應是吸熱反應，所以q1q2=q3，故a錯誤；b、在上述條件下反應生成2molso3（s），氣體轉化為固體放熱，所以反應放熱應大于197kj，故b正確；c、溫度相同，平衡常數(shù)相同，故c錯誤；d、因為甲、乙、丙最終達到的平衡狀態(tài)相同，所以三氧化硫的體積分數(shù)相同，故d錯誤故選b點評：本題考查了等效平衡的建立判斷，反應熱的確定，平衡常數(shù)的比較依據(jù)，關鍵是相同條件下，三容器中達到相同平衡狀態(tài)的判斷6（6分）（2014岳陽一模）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應為3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh下列敘述不正確的是（）a放電時負極反應為：zn2e+2ohzn（oh）2b充電時陽極反應為：fe（oh）33e+5ohfeo42+4h2oc放電時每轉移3mol電子，正極有1mol k2feo4被氧化d放電時正極附近溶液的堿性增強考點：化學電源新型電池專題：電化學專題分析：根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為zn2e+2oh=zn（oh）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，根據(jù)電極反應式可判斷電子轉移的物質的量與反應物之間的關系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鈉，電極反應式為fe（oh）3+5oh=feo42+4h2o+3e，陽極消耗oh離子，堿性要減弱解答：解：a、根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為zn2e+2oh=zn（oh）2，故a正確；b、充電時陽極發(fā)生fe（oh）3失電子的氧化反應，即反應為：fe（oh）33e+5ohfeo42+4h2o，故b正確；c、放電時正極反應為feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，每轉移3mol電子，正極有1molk2feo4被還原，故c錯誤；d、放電時正極反應為feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，生成氫氧根離子，堿性要增強，故d正確故選c點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力7（6分）（2014碑林區(qū)校級二模）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（）a新制氯水中加入固體naoh：c（na+）=c（cl）+c（clo）+c（oh）bph=8.3的nahco3溶液：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）c0.2moll1 ch3cooh溶液與0.1moll1 naoh溶液等體積混合：2c（h+）2c（oh）=c（ch3coo）c（ch3cooh）dph=11的氨水與ph=3的鹽酸等體積混合：c（cl）=c（nh4+）c（oh）=c（h+）考點：離子濃度大小的比較專題：鹽類的水解專題分析：a溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；bph=8.3的nahco3溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；c二者混合時，溶液中的溶質是等物質的量濃度的ch3cooh和ch3coona，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；dph=11的氨水與ph=3的鹽酸等體積混合，氨水過量導致溶液呈堿性解答：解：a溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（cl）+c（clo）+c（oh），所以c（na+）c（cl）+c（clo）+c（oh），故a錯誤；bph=8.3的nahco3溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，則c（co32）c（h2co3），故b錯誤；c二者混合時，溶液中的溶質是等物質的量濃度的ch3cooh和ch3coona，依據(jù)溶液中物料守恒得2c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo），根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），所以得2c（h+）2c（oh）=c（ch3coo）c（ch3cooh），故c正確；dph=11的氨水與ph=3的鹽酸等體積混合，氨水過量導致溶液呈堿性，則c（oh）c（h+），根據(jù)電荷守恒得c（cl）c（nh4+），故d錯誤；故選c點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中溶質的性質及溶液的酸堿性再結合物料守恒、電荷守恒來分析解答，易錯選項是c，注意采用代入法分析，題目難度中等二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）（2013焦作一模）開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的（1）由c、h、o三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是co、ch3oh乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得t1溫度時，在體積為2l的密閉容器中充入2mol甲和6mol h2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/l，則乙在平衡混合物中的物質的量分數(shù)是升高溫度到t2時，反應的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是c（填字母）a加入2mol甲 b充入氮氣 c分離出乙 d升高溫度（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染已知：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h1=890.3kj/mol2co （g）+o2（g）=2co2（g）h2=566.0kj/mol則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的0.7倍（計算結果保留1位小數(shù)）（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率如圖是利用甲烷燃料電池電解50ml 2mol/l的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：甲烷燃料電池的負極反應式是ch48e+2h2o=co2+8h+當線路中有0.1mol電子通過時，b（填“a”或“b”）極增重3.2g考點：化學平衡的計算；有關反應熱的計算；化學電源新型電池；化學平衡的影響因素專題：化學反應中的能量變化；化學平衡專題；電化學專題分析：（1）由c、h、o三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，1個乙分子中含有18個電子，則乙分子中含有1個c原子、1個o原子，則含有h原子數(shù)目為1868=4，故乙為ch3oh，分子中均有氧，故甲為co；、發(fā)生反應co （g）+2h2（g）ch3oh（g），應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/l，則平衡時n（甲）=2l0.2mol/l=0.4mol，據(jù)此根據(jù)三段式計算平衡時各組分物質的量，據(jù)此解答；、提高甲的轉化率，應改變條件使平衡向正反應移動計算t1溫度時平衡常數(shù)，與t2溫度的平衡常數(shù)相比判斷該反應的反應熱，判斷溫度對反應的影響，注意不能只增大甲的濃度；（2）根據(jù)蓋斯定律書寫甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱化學方程式，據(jù)此解答；（3）、原電池負極發(fā)生氧化反應，甲烷在負極通入，酸性條件下，發(fā)生氧化反應生成co2、h+；、b為電解池，銅離子發(fā)生還原反應，在陰極析出，該極連接原電池的負極，根據(jù)轉移電子計算生成cu的物質的量，再根據(jù)m=nm計算生成cu的質量解答：解：（1）由c、h、o三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，1個乙分子中含有18個電子，則乙分子中含有1個c原子、1個o原子，則含有h原子數(shù)目為1868=4，故乙為ch3oh，分子中均有氧，故甲為co，故答案為：co、ch3oh；、發(fā)生反應co （g）+2h2（g）ch3oh（g），應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/l，則平衡時n（甲）=2l0.2mol/l=0.4mol，則：co （g）+2h2（g）ch3oh（g），開始（mol）：2 6 0變化（mol）：1.6 3.2 1.6平衡（mol）：0.4 2.8 1.6ch3oh在平衡混合物中的物質的量分數(shù)為=故答案為：；、該反應為放熱反應，a加入2mol甲，平衡向正反應移動，但甲的轉化率降低，故a錯誤；b充入氮氣，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，甲的轉化率不變，故b錯誤；c分離出乙，平衡向正反應移動，甲的轉化率增大，故c正確；dt1溫度時平衡常數(shù)為=1，故升高溫度平衡向逆反應移動，甲的轉化率降低，故d錯誤；故答案為：c；（2）已知：、ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890.3kjmol1；、2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566.0kjmol1，利用蓋斯定律，2可得：2ch4（g）+3o2（g）=2co（g）+4h2o（l）；h=1214.6kjmol 1故甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的=0.7，故答案為：0.7；（3）、原電池負極發(fā)生氧化反應，甲烷在負極通入，酸性條件下，發(fā)生氧化反應生成co2、h+，負極電極反應式為：ch48e+2h2o=co2+8h+，故答案為：ch48e+2h2o=co2+8h+；、b為電解池，銅離子發(fā)生還原反應，在陰極析出，該極連接原電池的負極，故在b電極析出cu，b電極的質量增重，轉移0.1mol電子，析出銅的物質的量為=0.05mol，故析出銅的質量為0.05mol64g/mol=3.2g，故答案為：b；3.2點評：本題考查較為綜合，涉及物質推斷、化學平衡有關計算、化學平衡常數(shù)、電化學以及蓋斯定律的應用等，題目難度中等，注意體會蓋斯定律的應用，（3）中可以利用總反應式減正極反應式書寫負極反應式9（14分）（2014碑林區(qū)校級二模）已知a、b、c、d、e、x存在下圖示轉化關系（部分生成物和反應條件略）（1）若e為非金屬氧化物，則a與水反應的化學方程式3no2+h2o=2hno3+no，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2當x是堿性溶液，c分子中有22個電子時，表示x溶液呈堿性的離子方程式為co32+h2ohco3+oh，用結構式表示c分子：o=c=o當x為金屬單質時，則x與b的稀溶液反應生成c的離子反應方程式為fe+4h+no3=fe3+no+2h2o（2）若e為常見單質氣體，d為白色膠狀沉淀，a的化學式可能是na或na2o2，b中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性共價鍵，c與x反應的離子方程式為al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3考點：無機物的推斷專題：推斷題分析：（1）a在常溫下與水反應生成非金屬氧化物e，因此符合條件的是no2溶于水；b是硝酸，當x是堿性溶液，c分子中有22個電子，這說明c是co2，因此x是碳酸鹽；b是硝酸，x為金屬單質，且x能與c繼續(xù)反應，說明x應該是變價金屬，所以x是鐵，c為硝酸鐵；（2）若e為常見單質氣體，d為白色膠狀沉淀，則d是氫氧化鋁由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則符合條件的是b是堿，x是鋁鹽，c是偏鋁酸鹽所以a是鈉或過氧化鈉，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣或氫氧化鈉與氧氣解答：解：（1）a在常溫下與水反應生成非金屬氧化物e，因此符合條件的是no2溶于水，反應的化學方程式為：3no2+h2o=2hno3+no，反應二氧化氮其氧化劑、還原劑作用，起氧化劑作用的二氧化氮生成no，起還原劑作用的二氧化氮生成硝酸，故氧化劑與還原劑之比為1：2，故答案為：3no2+h2o=2hno3+no；1：2；b是硝酸，當x是堿性溶液，c分子中有22個電子，這說明c是co2，因此x是碳酸鹽，co32水解溶液顯堿性，所以表示x溶液呈堿性的離子方程式為：co32+h2ohco3+oh，co2是由碳氧雙鍵構成的共價化合物，所以co2的結構式為o=c=o，故答案為：co32+h2ohco3+oh；o=c=o；b是硝酸，x為金屬單質，且x能與c繼續(xù)反應這說明x應該是變價金屬，所以x是鐵則x與b的稀溶液反應生成c的離子反應方程式為fe+4h+no3=fe3+no+2h2o，故答案為：fe+4h+no3=fe3+no+2h2o；（2）若e為常見單質氣體，d為白色膠狀沉淀，則d是氫氧化鋁由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則符合條件的是b是堿，x是鋁鹽，c是偏鋁酸鹽所以a是鈉或過氧化鈉，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣或氫氧化鈉與氧氣，因此a的化學式可能是na 或na2o2，b為氫氧化鈉，氫氧化鈉中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性鍵，c與x反應的離子方程式為：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，故答案為：na或na2o2；離子鍵和極性共價鍵；al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3點評：本題考查無機物推斷推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等10（15分）（2013太原二模）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：ca（clo）2+4hcl（濃）=cacl2+2cl2+2h2o（2）裝置b中飽和食鹽水的作用是除去cl2中的hcl；同時裝置b亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時c中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時b中的現(xiàn)象b中長頸漏斗中液面上升，形成水柱（3）裝置c的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此c中i、ii、iii依次放入dabcdi干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條ii堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣iii濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置d、e的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性當向d中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明氯的非金屬性大于溴（5）打開活塞，將裝置d中少量溶液加入裝置e中，振蕩觀察到的現(xiàn)象是e中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（6）有人提出，裝置f中可改用足量的nahso3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：hso3+cl2+h2oso42+2cl+3h+，判斷改用nahso3溶液是否可行否（填“是”或“否”）考點：氯氣的實驗室制法；性質實驗方案的設計專題：實驗題分析：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水；（2）、鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置b中飽和食鹽水的作用是除去cl2中的hcl；裝置b亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時c中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時b中的，壓強增大；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（4）當向d中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，溶液顯示黃色（5）打開活塞，將裝置d中少量溶液加入裝置e中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將so32氧化so42同時生成cl、h+若改用nahso3，會發(fā)生反應4hso3+cl2=so42+2cl+3so2+2h2o，生成二氧化硫氣體解答：解：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為ca（clo）2+4hcl（濃）=cacl2+2cl2+2h2o，故答案為：ca（clo）2+4hcl（濃）=cacl2+2cl2+2h2o；（2）、鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置b中飽和食鹽水的作用是除去cl2中的hcl；裝置b亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時c中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時b中的，壓強增大，b中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：除去cl2中的hcl；b中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）裝置c的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以c中i、ii、iii依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）當向d中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，故答案是：黃；（5）打開活塞，將裝置d中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置e中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩觀察到的現(xiàn)象是：e中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，故答案為：e中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將so32氧化so42同時生成cl、h+，反應離子方程式為so32+cl2+h2o=so42+2cl+2h+；若改用nahso3，會發(fā)生反應4hso3+cl2=so42+2cl+3so2+2h2o，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環(huán)境，故不可行故答案為：so32+cl2+h2o=so42+2cl+2h+；否點評：本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學性質、實驗設計、實驗裝置的理解評價、化學方程式的書寫等，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握，本題難度中等三、化學選修3：物質結構與性質（共1小題，滿分15分）11（15分）（2015昭通模擬）化學選修物質結構與性質納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域單位質量的a和b單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料已知a和b為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能（kj/mol）i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預測a和氯元素形成的簡單分子空間構型為直線形（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用作儲氫材料已知金剛石中的cc的鍵長為154.45pm，c60中cc鍵長為145140pm，有同學據(jù)此認為c60的熔點高于金剛石，你認為是否正確不正確，并闡述理由c60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵（4）科學家把c60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s1，該物質的k原子和c60分子的個數(shù)比為3：1（5）繼c60后，科學家又合成了si60、n60，c、si、n原子電負性由大到小的順序是ncsisi60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則si60分子中鍵的數(shù)目為30考點：元素電離能、電負性的含義及應用；原子核外電子排布；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系專題：壓軸題；化學鍵與晶體結構分析：（1）根據(jù)a、b兩原子的第二、三電離能之間都有1個突躍，它們都是短周期元素推知元素a和元素b；根據(jù)核外電子排布所遵循的原理找出電子排布圖的錯誤，（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，求出n，得出分子構型，（3）根據(jù)分子晶體的熔點與共價鍵的鍵能無關，（4）根據(jù)電子排布規(guī)律，寫出鉀原子電子排布式；根據(jù)晶胞的分配原則計算出每個晶胞結構各離子的個數(shù)，（5）根據(jù)同一周期，同一主族，元素電負性變化規(guī)律，比較元素電負性大小；根據(jù)每個硅原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結構，得出每個硅原子只有個鍵；解答：解：（1）表中a、b兩原子的第二、三電離能之間都有1個突躍，說明它們屬于a族，又它們都是短周期元素，且a的第一電離能比b大，因此，a為be元素，b為mg元素，圖1所示電子排布，根據(jù)能量最低原理，最外層兩個電子應全排在s軌道上，故答案：能量最低原理；（2）a和氯元素形成的簡單分子為becl2，根據(jù)價層電子對互斥理論 n=2，為直線形，故答案：直線形； （3）盡管c60中cc鍵的鍵能可能大于金剛石，但其熔化時并不破壞化學鍵，因此比較鍵能沒有意義，故答案：不正確，c60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵； （4）鉀原子的原子序數(shù)為19，其電子排布式：1s22s22p63s23p64s1； 在晶胞中，k原子和c60分子的個數(shù)比為（122）：（88+1）=3：1，故答案：1s22s22p63s23p64s1 3：1；（5）同一周期，從左到右，電負性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負性逐漸減小，因此，原子電負性由大到小的順序是：ncsi，根據(jù)題意，每個硅形成的這3個鍵中，必然有1個雙