福建省泉州市南安第一中學(xué)高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí) .doc

福建省泉州市南安第一中學(xué)高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí) 一、選擇題2人體血液內(nèi)的血紅蛋白(hb)易與o2結(jié)合生成hbo2，因此具有輸氧能力。co吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：cohbo2o2hbco,37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k220。hbco的濃度達(dá)到hbo2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()aco與hbo2反應(yīng)的平衡常數(shù)為kb人體吸入的co越多，與血紅蛋白結(jié)合的o2越少c當(dāng)吸入的co與o2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損d把co中毒的病人放入高壓氧艙中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)3反應(yīng)2nh3(g)co2(g) co(nh2)2(s)h2o(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是()akbkckdk4已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：h2(g)s(s) h2s(g)，k1；s(s)o2(g) so2(g)，k2。則反應(yīng)h2(g)so2(g) o2(g)h2s(g)的平衡常數(shù)是()ak1k2 bk1k2ck1k2 d.5將2 mol x和2 mol y充入2 l密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)3y(g) 2z(g)aq(g)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol z，測(cè)得q的濃度為0.4 mol/l，下列敘述錯(cuò)誤的是()aa的值為2b平衡時(shí)x的濃度為0.2 mol/lc平衡時(shí)y的轉(zhuǎn)化率為60%d平衡時(shí)z的體積百分含量為20%6某溫度下反應(yīng)h2(g)i2(g) 2hi(g)的平衡常數(shù)k57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2 moll1h2(g)、0.5 moll1i2(g)及0.3 moll1hi(g)，則下列說(shuō)法中正確的是()a反應(yīng)正好達(dá)平衡b反應(yīng)向左進(jìn)行c反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后k57.0d反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(h2)0.2 moll17一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達(dá)平衡時(shí)，x、y、z的濃度分別為0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，則下列判斷不合理的是()ac1c213b平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為23cx、y的轉(zhuǎn)化率相等dc1的取值范圍為0c1_。(4)隨著轎車(chē)進(jìn)入家庭，汽車(chē)尾氣污染成為倍受關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題，市政府要求全市所有汽車(chē)尾氣處理裝置完成改裝，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑_(填“能”或“否”)促進(jìn)污染氣體間的反應(yīng)，而除去污染氣體。9在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，已知c始(so2)0.4 moll1，c始(o2)1 moll1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)k19。試判斷：(1)當(dāng)so2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，向哪個(gè)方向進(jìn)行？(2)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？10557 時(shí)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，若co的起始濃度為2 moll1，水蒸氣的起始濃度為2 moll1，達(dá)平衡后，測(cè)得co2的濃度為1.2 moll1。(1)求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及