（通用版）高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第4課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案 新人教版選修4.doc

第4課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。一、化學(xué)平衡常數(shù)1.數(shù)據(jù)分析(1)no2、n2o4的相互轉(zhuǎn)化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)。在25 時(shí)，如果用不同起始濃度的no2或n2o4進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。請根據(jù)表中已知數(shù)據(jù)填寫空格：起始濃度/moll1平衡濃度/moll1平衡濃度關(guān)系c(no2)c(n2o4)c(no2)c(n2o4)2.0010206.321036.841031.081.711023.0010208.001031.101021.381.7210202.001029.461031.531021.621.7110200.1002.281028.861023.891.70102(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)一定濃度下，n2o4和no2的平衡濃度相等()一定濃度下，n2o4與no2的平衡濃度之比相等()一定濃度下，平衡時(shí)近似相等()2.化學(xué)平衡常數(shù)的概念與表達(dá)式(1)概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，用k表示。(2)表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)，ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，k。(3)已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)的平衡常數(shù)為k1，n2(g)h2(g)nh3(g)的平衡常數(shù)為k2，nh3(g)n2(g)h2(g)的平衡常數(shù)為k3。寫出k1和k2的關(guān)系式：k1k； 寫出k2和k3的關(guān)系式：k2k31；寫出k1和k3的關(guān)系式：k1k1。3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義已知：25 時(shí)，鹵化氫生成反應(yīng)的平衡常數(shù)：化學(xué)方程式平衡常數(shù)kf2h22hf6.51095cl2h22hcl2.571033br2h22hbr1.911019i2h22hi8.67102請比較表中k值的相對大小，說明平衡常數(shù)的意義：平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；k值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。4.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：t/k373473573673773k3.351091.001072.451051.881042.99103由上表數(shù)據(jù)分析可知：(1)溫度升高，k值減小，則正反應(yīng)為放熱(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應(yīng)。(2)溫度升高，k值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫的注意事項(xiàng)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫?；瘜W(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。(2)對于給定的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)由溫度、平衡常數(shù)的變化判斷反應(yīng)熱升高溫度，k值增大，h0；k值減小，h0。降低溫度，k值增大，h0；k值減小，h0。例1某溫度下，可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)的平衡常數(shù)為k，下列對k的說法正確的是()a.溫度越高，k一定越大b.如果mnp，則k1c.若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則k增大d.k值越大，表明該反應(yīng)越有利于c的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大答案d解析對于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，k只是溫度的函數(shù)，溫度一定，k一定，與壓強(qiáng)無關(guān)，c錯(cuò)誤；k，故由mnp，無法計(jì)算k的數(shù)值，b錯(cuò)誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，a錯(cuò)誤； k越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，d正確。考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合例2在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如表所示：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k_。(2)該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，試判斷此時(shí)的溫度為_。該溫度下加入1 mol co2(g)和1 mol h2(g)，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，co2的轉(zhuǎn)化率為_。(4)在800 時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(co2)為2 moll1，c(h2)為1.5 moll1，c(co)為1 moll1，c(h2o)為3 moll1，則反應(yīng)_(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。答案(1)(2)吸熱(3)83050%(4)逆向進(jìn)行解析(2)溫度越高，k值越大，說明升溫平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)由題意可得k1，查表可知溫度為830 。設(shè)反應(yīng)的co2為x mol，則消耗掉的h2為x mol，生成的co和h2o均是x mol(設(shè)體積為v l)，則k1，整理得x0.5。則co2的轉(zhuǎn)化率為50%。(4)q10.9，則反應(yīng)逆向進(jìn)行。考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用特別提醒利用q和k的相對大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向(1)化學(xué)平衡常數(shù)k與q的表達(dá)式相同，但各物質(zhì)的濃度不同，k中各物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度，而q中是任一時(shí)刻的濃度。(2) q和k的相對大小與反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系q0。在一定條件下，將no2與so2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)no2與so2的體積比為16，則平衡常數(shù)k是_。答案解析設(shè)no2的物質(zhì)的量為1 mol，則so2的物質(zhì)的量為2 mol，參加反應(yīng)的no2的物質(zhì)的量為x mol。 no2(g)so2(g)so3(g)no(g)起始量(mol) 1 2 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) x x x x平衡時(shí)(mol) 1x 2x x x由題意可知，解得x0.8。k。考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算題點(diǎn)求算化學(xué)平衡常數(shù)例4可逆反應(yīng)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749 k時(shí)，k，則：(1)當(dāng)co和h2o的起始濃度均為2 moll1時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為_。(2)當(dāng)co的起始濃度仍為2 moll1，h2o的起始濃度為6 moll1時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為_。答案(1)60%(2)85%解析(1)設(shè)co轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x moll1， co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始(moll1) 2 2 0 0轉(zhuǎn)化(moll1) x x x x平衡(moll1) 2x 2x x xk，解得：x1.2co的轉(zhuǎn)化率：100%60%。(2)設(shè)co轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為y moll1， co(g) h2o(g)co2(g)h2(g)起始(moll1) 2 6 0 0轉(zhuǎn)化(moll1) y y y y平衡(moll1) 2y 6y y yk，解得：y1.7co的轉(zhuǎn)化率：100%85%?？键c(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算題點(diǎn)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率計(jì)算的綜合1.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是()a.化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無關(guān)b.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變c.化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值d.溫度一定，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)形式與意義答案d2.某溫度時(shí)，反應(yīng)so2(g)o2(g)so3(g)的平衡常數(shù)k50。在同一溫度下，反應(yīng)2so3(g)2so2(g)o2(g)的平衡常數(shù)k1應(yīng)為()a.2 500 b.100c.4104 d.2102考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算題點(diǎn)求算化學(xué)平衡常數(shù)答案c解析k，k1，k14104。3.在某溫度下，可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)的平衡常數(shù)為k，下列說法正確的是()a.k越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大b.k越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大c.k隨反應(yīng)物濃度的改變而改變d.k隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用答案a4.在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol co和1 mol h2o發(fā)生反應(yīng)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得n(h2)0.5 mol，下列說法不正確的是()a.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k1b.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)c.co的平衡轉(zhuǎn)化率為50%d.平衡時(shí)n(h2o)0.5 mol考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合答案b解析co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始/mol 1 1 0 0轉(zhuǎn)化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5平衡/mol 0.5 0.5 0.5 0.5由化學(xué)方程式及以上數(shù)據(jù)判斷可得a、c、d項(xiàng)正確。平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，b項(xiàng)錯(cuò)誤。5.2017全國卷，28(3)h2s與co2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：h2s(g)co2(g)cos(g)h2o(g)。在610 k時(shí)，將0.10 mol co2與0.40 mol h2s充入2.5 l的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。h2s的平衡轉(zhuǎn)化率1_%，反應(yīng)平衡常數(shù)k_。在620 k重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，h2s的轉(zhuǎn)化率2_1，該反應(yīng)的h_0。(填“”“b解析對于反應(yīng) h2s(g)co2(g)cos(g)h2o(g)初始(mol) 0.40 0.10 0 0轉(zhuǎn)化(mol) x x x x平衡(mol) 0.40x 0.10x x x反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則0.02，x0.01。h2s的平衡轉(zhuǎn)化率1100%2.5%鋼瓶的體積為2.5 l，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(h2s)0.156 moll1，c(co2)0.036 moll1，c(cos)c(h2o)0.004 moll1，則k0.002 85。根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610 k升高到620 k時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03，所以h2s的轉(zhuǎn)化率增大，21；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故h0。增大co2的濃度，平衡正向移動(dòng)，使更多的h2s反應(yīng)，所以h2s轉(zhuǎn)化率增大，故b正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合對點(diǎn)訓(xùn)練題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素1.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)k與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是()a.k值不變，平衡不可能移動(dòng)b.平衡向右移動(dòng)時(shí)，k值一定增大c.k值有變化，平衡一定移動(dòng)d.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)，其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，k值也增大兩倍考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用答案c解析平衡常數(shù)k是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)k值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)k值也發(fā)生變化。2.2 000 k時(shí)，反應(yīng)co(g)o2(g)co2(g)的平衡常數(shù)為k，則相同溫度下反應(yīng)2co2(g)2co(g)o2(g)的平衡常數(shù)k為()a. b.k2 c. d. 答案c解析平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，對于以上兩個(gè)反應(yīng)：k，k，所以k?？键c(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)形式3.當(dāng)把晶體n2o4放入密閉容器中氣化，并建立了n2o4(g)2no2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干n2o4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其值()a.變大 b.不變c.變小 d.無法確定考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用答案b解析溫度不變，k值不變。4.(2017贛州市高二期中)o3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。o3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的o為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)o3o2oh0平衡常數(shù)為k1；反應(yīng)oo32o2h0平衡常數(shù)為k2；總反應(yīng)：2o33o2h0平衡常數(shù)為k。下列敘述正確的是()a.升高溫度，k增大b.kk1k2c.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率d.壓強(qiáng)增大，k2減小考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)形式與意義答案c解析由總反應(yīng)：2o33o2h0可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故a錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知反應(yīng)可得總反應(yīng)，則kk1k2，故b錯(cuò)誤；適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率增大，則可提高消毒效率，故c正確；平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故d錯(cuò)誤。題組二化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的基本計(jì)算5.將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()a.9 b.16c.20 d.25考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算題點(diǎn)求算化學(xué)平衡常數(shù)答案c解析平衡時(shí)c(hi)4 moll1，hi分解生成h2的濃度為0.5 moll1，nh4i分解生成的hi的濃度為4 moll120.5 moll15 moll1，所以nh4i分解生成的nh3的濃度為c(nh3)5 moll1，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)為kc(nh3)c(hi)5420。6.在一定溫度下，反應(yīng)h2(g)x2(g)hx(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的hx(g)通入體積為1.0 l的密閉容器中，在該溫度時(shí)hx(g)的最大分解率接近于()a.5% b.17% c.25% d.33%考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算題點(diǎn)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率計(jì)算的綜合答案b解析由題中的反應(yīng)和數(shù)據(jù)可知：hx(g)h2(g)x2(g)的平衡常數(shù)k0.1。設(shè)在該溫度下hx(g)的分解反應(yīng)達(dá)平衡后其減小的濃度為x moll1，則平衡時(shí)hx、h2、x2的濃度分別為(1.0x) moll1、0.5x moll1、0.5x moll1，代入k的表達(dá)式有0.1，解得x0.17，故可知hx的分解率為100%17%。7.在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：a(g)b(g)c(g)d(g)。在500 時(shí)，平衡常數(shù)k9。若反應(yīng)開始時(shí)，a和b的濃度都是0.02 moll1，則在此條件下a的轉(zhuǎn)化率為()a.25% b.50%c.75% d.80%答案c解析依據(jù)化學(xué)平衡，設(shè)一氧化碳消耗的濃度為x，分析三段式列式計(jì)算： a(g) b(g) c(g)d(g)起始量(moll1) 0.02 0.02 0 0變化量(moll1) x x x x平衡量(moll1) 0.02x 0.02x x x平衡常數(shù)k9，解得：x0.015 moll1；a的轉(zhuǎn)化率100%75%。題組三化學(xué)平衡常數(shù)的綜合考查8.將cubr2放入密閉的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)2cubr2(s)2cubr(s)br2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()a.平衡常數(shù)減小 b.n(cubr)不變c.c(br2)不變 d.氣體密度增加答案c解析縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，n(cubr)減小，b錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，kc(br2)，a錯(cuò)誤，c正確；c，由于反應(yīng)體系中的氣體只有溴氣，其濃度不變，故密度不變，d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合9.氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lg k)與溫度的關(guān)系：n23h22nh3n2o22no根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是()a.反應(yīng)和均為放熱反應(yīng)b.升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率減小c.在常溫下，利用反應(yīng)固氮和利用反應(yīng)固氮反應(yīng)程度相差很大d.在1 000 時(shí)，反應(yīng)和反應(yīng)體系中n2的濃度一定相等考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合答案c解析根據(jù)圖像可知溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，c項(xiàng)錯(cuò)誤；在常溫下，根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應(yīng)固氮和利用反應(yīng)固氮反應(yīng)程度相差很大；在1 000 時(shí)，反應(yīng)和反應(yīng)體系平衡常數(shù)對數(shù)值(lgk)相等，而不是氮?dú)獾臐舛认嗟取?0.在溫度t1和t2(t2t1)下，x2(g)和h2反應(yīng)生成hx的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式k(t1)k(t2)br2(g)h2(g)2hbr(g)5.61079.3106i2(g)h2(g)2hi(g)4334下列說法不正確的是()a.和均是放熱反應(yīng)b.相同條件下，平衡體系中hx所占的比例：c.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可提高x2的平衡轉(zhuǎn)化率d.其他條件不變時(shí)，升高溫度可加快hx的生成速率答案c解析a項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，因此正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，同理也為放熱反應(yīng)，正確；b項(xiàng)，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，因此hx所占的比例，正確；c項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡無影響，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，正確。11.(2017洛陽高二月考)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()a.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)c.若在1 l的密閉容器中通入co2和h2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ，此時(shí)測得co為0.4 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d.若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1 000 考點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合答案c解析由平衡常數(shù)表達(dá)式可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式是co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，a正確；分析表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b正確；依據(jù)化學(xué)平衡三段式： co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始物質(zhì)的量/mol 0 0 1 1變化物質(zhì)的量/mol 0.4 0.4 0.4 0.45 min末物質(zhì)的量/mol 0.4 0.4 0.6 0.6反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，可以用其物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算濃度商，q2.251.00，此時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析，溫度為1 000 時(shí)平衡常數(shù)k0.60，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確。12.已知：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h25 kjmol1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 l體積不變的密閉容器中加入ch3oh，某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是()物質(zhì)ch3ohch3och3h2oc/moll10.081.61.6a.此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)c.平衡時(shí)，再加入與起始等量的ch3oh，達(dá)新平衡后ch3oh轉(zhuǎn)化率不變d.平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kj考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題點(diǎn)相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用答案b解析a項(xiàng)，此時(shí)刻的濃度商q400k，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，恒溫恒容時(shí)氣體壓強(qiáng)不變，不正確；c項(xiàng)，平衡時(shí)，再加入與起始等量的ch3oh，新平衡與原平衡等效，(ch3oh)不變，正確；d項(xiàng)，平衡時(shí)，參加反應(yīng)的ch3oh為1.6 mol23.2 mol，反應(yīng)混合物的總能量減少3.2 mol40 kj，d項(xiàng)正確。綜合強(qiáng)化13.在某溫度下，將h2和i2各0.1 mol的氣態(tài)混合物充入10 l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)，連續(xù)測定c(i2)的變化，5 s 時(shí)測定c(i2)0.008 0 moll1并保持不變。則：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是k_。(2)此溫度下，平衡常數(shù)值為_。(3)若在此溫度下，在10 l的密閉容器中充入0.2 mol hi氣體，達(dá)到平衡時(shí)，hi的轉(zhuǎn)化率為_?？键c(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算題點(diǎn)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率計(jì)算的綜合答案(1)(2)0.25(3)80%解析(2)c(i2)0.008 0 moll1c(h2)0.008 0 moll1c(hi)0.004 0 moll1k0.25。(3)設(shè)生成的h2的濃度為x moll1，2hi(g)h2(g)i2(g)起始/moll1 0.02 0 0轉(zhuǎn)化/moll1 2x x x平衡/moll1 0.022x x xkx0.008(hi)100%80%。14.已知下列兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)i2iih1反應(yīng)ii2ih2反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k1與溫度的關(guān)系如表所示。t/515253550k11 100841689533409請回答下列問題：(1)若反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為k2，在相同溫度下，k1k2_。(2)反應(yīng)的h1_(填“”“”或“”)0，若采用升溫，則i2的溶解速率會_(填“加快”“減慢”或“不變”)。(3)能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)是_(填字母)。a.容器中的壓強(qiáng)不再改變b.溶液的顏色不再改變c.i濃度不再變化d.正、逆反應(yīng)速率均為0(4)某溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的容器中分別加入i2和i，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下。起始濃度(moll1)甲乙丙c(i2)0.10.20.2c(i)0.20.10.2反應(yīng)速率最快的是_(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡時(shí)i2的轉(zhuǎn)化率最大的是_?？键c(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用題點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的綜合答案(1)1(2)加快(3)bc(4)丙甲解析(1)相同溫度下，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的乘積為1。(2)由表格可知，升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即h10，升溫i2的溶解速率會加快。(3)因?yàn)榉磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的，故其化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響；溶液中只有i2有顏色，故顏色不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；i濃度不再變化，則為平衡狀態(tài)；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故選bc。(4)濃度越大，