福建省南安一中高二化學(xué)上學(xué)期《化學(xué)平衡的移動(dòng)》練習(xí)卷四 魯科版.doc

福建省南安一中2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷四（魯科版） 姓名 座號(hào) 班級(jí) 一、選擇題（單選）1在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：no（g）co(g)n2（g）co2（g）；h373.2 kj/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取 的正確措施是 （ ）a加催化劑同時(shí)升高溫度 b.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)c.升高溫度同時(shí)充入n2 d .降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)2下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）a.紅棕色的no2加壓后顏色先變深再變淺 b.h2、i2、hi混合氣體加壓后顏色變深c.合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率d.打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出32so2+o22so3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率 ( )a等于p% b大于p% c小于p% d無(wú)法判斷4.在cucl2水溶液中存在如下平衡：cu(h2o)42+(藍(lán))+4cl- cucl42-(黃色)+4h2o能使綠色cucl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是 ( )a蒸發(fā)濃縮 b加氫氧化鈉溶液 c加入agno3 d加入食鹽晶體5一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xa（g）+yb（g）zc（g）。達(dá)到平衡后，測(cè)得a氣體的濃度為0.5mol/l。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，再達(dá)平衡后，測(cè)得a的濃度為0.3mol/l。下列敘述正確的是 ( )a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) bx+yzcc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低 db的轉(zhuǎn)化率增大6在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)加深；改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是 ( )a2no + o22no2（放熱） bn2o42no2（吸熱）ci2（g）+ h2 2hi（放熱） d2non2 + o2（吸熱）7.可逆反應(yīng)：3 a(氣) 3 b(?)+c(?)；h0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 （ ）ab和c可能都是固體 bb和c一定都是氣體 c若c為固體，則b一定是氣體 d若b為固體，則c一定是氣體8某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2a(g)+b(g)2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 ( ) a均減半 b均加倍 c均減少1 mol d均增加1 mol9對(duì)于平衡co2(g)co2(aq)h19.75 kj/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是() a升溫增壓 b降溫減壓c升溫減壓 d降溫增壓10在常溫常壓下，向5 ml 0.1 moll1 fecl3溶液中滴加0.5 ml 0.01 moll1的nh4scn溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：fecl33nh4scnfe(scn)33nh4cl，所得溶液呈紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是()a向溶液中加入少量的nh4cl晶體b向溶液中加入少量的水c向溶液中加少量無(wú)水cuso4，變藍(lán)后立即取出 d向溶液中滴加2滴2 moll1的fecl311.合成氨工業(yè)上采用了循環(huán)操作，主要原因是()a加快反應(yīng)速率 b提高nh3的平衡濃度c降低nh3的沸點(diǎn) d提高n2和h2的利用率12.反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到a的物質(zhì)的量濃度如下表所示：壓強(qiáng)/pa210551051106c(a)/moll10.080.20.44分析表中數(shù)據(jù)，回答：(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2105 pa增加到5105 pa時(shí)，平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，理由是_。(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5105 pa增加到1106 pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，判斷的依據(jù)是_，可能的原因是_ _。13.反應(yīng)c（s）+co2（g）2co（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，該溫度下平衡常數(shù)表達(dá)式k ，如果200下反應(yīng)的平衡常數(shù)為k，300平衡常數(shù)為10k，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。14.近年來(lái)，某些自來(lái)水廠在用