重慶市高一化學(xué) 原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 新人教版.doc

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第1課時教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能：1、進一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布 6、能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布（二）方法和過程：復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納。能層類比樓層，能級類比樓梯。（三）情感、態(tài)度和價值觀：充分認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個逐步深入完美的過程。課前預(yù)習(xí)：1、對多電子原子的核外電子，按能量的差異將其分成不同的 ；各能層最多容納的電子數(shù)為 。對于同一能層里能量不同的電子，將其分成不同的 ；能級類型的種類數(shù)與能層數(shù)相對應(yīng)；同一能層里，能級的能量按s、p、d、f 的順序升高，即e（s）e（p）e（d）e（f） 。2、在同一個原子中，離核越近，n越小的電子層能量 。同一電子層中，各能級的能量按s、p、d、f、的次序 教學(xué)過程一、開天辟地原子的誕生 復(fù)習(xí)原子核外電子排布規(guī)律： 說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)m層是最外層時，最多可排8個電子；當(dāng)m層不是最外層時，最多可排18個電子思考這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？二、能層與能級理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：能 層 一 二 三 四 五 六 七符 號 k l m n o p q最多電子數(shù) 2 8 18 32 50能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下：能 層 k l m n o 能 級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 各能層電子數(shù) 2 8 18 32 50 （1） 每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf（2） 任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)（3） s、p、d、f可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7的兩倍三、構(gòu)造原理 電子所排的能級順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s元素原子的電子排布：（136號） 見 p6案例練習(xí)1、以下能級符號正確的是（ ）a. 6s b.2d c.3f d.7p2、下列能級中軌道數(shù)為5的是（ ）a.s能級 b.p能級 c.d能級 d.f能級 3、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低（1）1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p 4、請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列基態(tài)原子的電子排布式（1）n （2）ne（3）29cu （4）ca課后作業(yè)1、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）aal 1s22s22p63s23p1 bo2- 1s22s22p6cna+ 1s22s22p6 dsi 1s22s22p22、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列： （1）e3s e2s e4s e1s ，（2）e3s e3d e2p e4f 。3、下列說法正確的是 a原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定b分子的種類由分子組成決定che代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子do和o原子的核外電子數(shù)是前者大4、根據(jù)構(gòu)造原理寫出11、16、35號元素的基態(tài)原子的電子排布式第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第2課時教學(xué)目標(biāo)：1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用教學(xué)重點難點：能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜課前預(yù)習(xí)：1、現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低狀態(tài)能量的原子叫做 原子。2、基態(tài)原子的核外電子排布要遵循的原則是 、 、 。3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的原子的 ，總稱原子光譜。教學(xué)過程引入在日常生活中，我們看到許多可見光如燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢？ 提出問題：這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的? 問題探究：從原子中電子能量變化的角度去認(rèn)識光產(chǎn)生的原因。 問題解決：聯(lián)系原子的電子排布所遵循的構(gòu)造原理，理解原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)與電子躍遷等概念，并利用這些概念解釋光譜產(chǎn)生的原因。 應(yīng)用反饋：舉例說明光譜分析的應(yīng)用，如科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦，化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量，還可以讓學(xué)生在課后查閱光譜分析方法及應(yīng)用的有關(guān)資料以擴展他們的知識面?？偨Y(jié)閱讀分析分析教材p8發(fā)射光譜圖和吸收光譜圖，認(rèn)識兩種光譜的特點以及光譜的發(fā)展?！景咐毩?xí)】1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較 （ ） a、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高 b、基態(tài)時比較穩(wěn)定c、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低 d、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定2、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（ ） a、鋼鐵長期使用后生銹 b、節(jié)日里燃放的焰火c、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 d、夜空中的激光3、當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?時，下列說法正確的是a碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) b碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)c碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 d碳原子要向外界環(huán)境釋放能量【課后作業(yè)】1、若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是a該元素基態(tài)原子中共有3個電子 b該元素原子核外有5個電子層c該元素原子最外層共有3個電子 d該元素原子m能層共有8個電子2、某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；元素符合為 。第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第3課時教學(xué)目標(biāo)：1、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布2、能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用課前預(yù)習(xí)：1、電子云： 。電子云是核外電子運動狀態(tài)的形象化描述。2、原子軌道： 。s電子的原子軌道都是 形的，p電子的原子軌道都是 形的，每個p能級有3個原子軌道，他們相互垂直，分別以 表示。3、當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則被稱為 。教學(xué)過程 練習(xí)理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，還可以分成不同的能級。能層和能級的符號及所能容納的最多電子數(shù)如下： (1)根據(jù) 的不同，原子核外電子可以分成不同的能層，每個能層上所能排布的最多電子數(shù)為 ，除k層外，其他能層作最外層時，最多只能有 電子。 （2）從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多的規(guī)律，如s能級上只能容納2個電子，每個能層上的能級數(shù)與 相等。請再寫出一個規(guī)律 。引入電子在核外空間運動，能否用宏觀的牛頓運動定律來描述呢？五、電子云和原子軌道：1、電子運動的特點：質(zhì)量極小 運動空間極小 極高速運動。電子云：s的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。 p的原子軌道是紡錘形的，每個p能級有3個軌道，它們互相垂直，分別以px、py、pz為符號。p原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。2、 重點難點泡利原理和洪特規(guī)則量子力學(xué)告訴我們：ns能級各有一個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道.而每個軌道里最多能容納2個電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭“”來表示。 這個原理稱為泡利原理。 這個規(guī)則是洪特規(guī)則。練習(xí)寫出5、6、7、8、9號元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點：(成對電子對的數(shù)目、未成對電子數(shù)和它占據(jù)的軌道。思考下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請說出每種符號的意義及從中獲得的一些信息。思考寫出24號、29號元素的電子排布式，價電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理? 洪特規(guī)則的特例：對于同一個能級，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩(wěn)定的?！景咐毩?xí)】1、有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（ ）a核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動b核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 c在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動d在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多2基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ） a b c d3、下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個p能級有 個原子軌道。s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？【課后作業(yè)】1