重慶市第一中學(xué)高一化學(xué)4月月考試題.doc

重慶市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)4月月考試題化學(xué)試題共8頁，滿分150分，時間120分鐘 可能用到相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 fe 56 mn 55 k 39 cl 35.5 s 32 ba 137 mg 24卷（選擇題，共64分）一、選擇題（本題包括16個小題，每題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意）1. 下列物質(zhì)不是混合物的是a. 水玻璃 b. 漂白粉 c. 冰水 d. 氯水2. 下列物質(zhì)溶解于水，從氧化還原的角度來看，水的作用與其他三個反應(yīng)不同的是 a. no2溶解于水 b. na溶解于水 c. na2o2溶解于水 d. cl2溶解于水3. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a分別 加熱na2co3和nahco3固體試管 試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解b向酸性kmno4溶液中滴加足量h2o2溶液的紫紅色消失雙氧水有漂白性c向含i的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：cl2i2d向某無色溶液中滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定存在ag+4. 下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是 a. mgo溶于氫碘酸溶液中：mgo + 2h+ = mg2+ + h2ob. s與naoh溶液加熱時反應(yīng)與cl2相似，其離子方程式為：3s + 6oh- 2s2- + so32- + 3h2oc. nh4hco3溶于過量的濃koh溶液：nh4+ + hco3- + 2oh- = co32- + nh3+ 2h2od. feso4溶液與ba(oh)2溶液混合：ba2+ + so42- = baso45. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 a. 加熱條件下，1 mol cl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab. 1 l 1 mol/l的na2co3溶液中所含na+ 離子數(shù)為nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l h2o中含有的電子數(shù)為5nad. 1 mol co2和o2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2namxcl2/點燃鹽酸6. 如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，若m為單質(zhì)，則x可能是 a. cucl2 b. fecl2 c. sicl4 d. alcl37. 下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是 a. 少量的金屬鈉保存在水中b. 濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中c. 氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中d. 少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封8. 下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論均正確的是 選項操 作現(xiàn) 象結(jié) 論a向溶液x中滴加naoh濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)溶液x中有nh4+b將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性c將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)d常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化銅在冷的濃硫酸中鈍化9. 下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是 a. 常溫下，鋁和鉑都不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)b. 氯氣和硫酸鐵都可以用于處理生活用水c. 加熱i2和nh4cl晶體，最后都無固體殘留d. so2氣體和na2so3溶液都能使溴水褪色10. 下列有關(guān)酸的事實和括號中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)均正確的是 a. h2s氣體能用濃硫酸進(jìn)行干燥（濃硫酸的吸水性）b. 銅與濃硝酸制備no2氣體（濃硝酸的強氧化性、酸性）c. so2的水溶液能夠使品紅溶液褪色（h2so3的強氧化性）d. 可口可樂瓶蓋打開后，有大量氣體逸出（h2co3的揮發(fā)性）11. 對于實驗的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是 氯化氫氨氣 i ii iii iva. 實驗i：試管中先出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)，后溶解b. 實驗ii：振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變c. 實驗iii：抽去中間玻璃片，瓶內(nèi)產(chǎn)生白煙d. 實驗iv：酸性kmno4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無變化12. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是 a. kclo3 + 6hcl = 3cl2 + kcl + 3h2o反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1b. 硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5nh4no3 2hno3 + 4n2 + 9h2o，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3c. 工業(yè)上制備新型凈水劑高鐵酸鉀（k2feo4）的一步反應(yīng)如下：2fecl3 + 10naoh + 3naclo = 2na2feo4 + 9nacl + 5h2o ，若有2 mol fecl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mold. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域在一定條件下，aln可通過反應(yīng)：al2o3 + n2 + 3c 2aln + 3co合成，方程式中aln中氮的化合價為 -313. 有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2h、13c、15n、18o、34s等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是 a. 34s原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 b. 13c和15n原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1c. 13c18o的摩爾質(zhì)量為31d. 2h+ 的酸性比1h+ 的酸性更強14. 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是 a. na2o2固體（稀硫酸） b. fecl2溶液（kscn溶液）c. ki固體（淀粉溶液） d. naoh溶液（鹽酸）xyzrw15. 右表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且x、y、z、r和w均為主族元素。下列說法正確的是 a. z的氧化物與x單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)b. x、z原子序數(shù)可能相差18c. z可能是氯元素d. 五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于216. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是 選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od飽和食鹽水mno2cl2naoh溶液卷（共5題，共86分）二、非選擇題（本大題共5個小題，共86分）17. （14分）元素在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （填元素符號），表中最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）寫出含有10個中子的核素的化學(xué)符號 （3）利用的氫化物的水溶液與的氧化物反應(yīng)的原理可用來 （4）的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為 （5）有兩種化合物，均含有四種元素，其水溶液相互反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出其離子反應(yīng)方程式 18（12分）有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：已知： x 、y 、z 、w 均為氧化物。常溫下，x 是紅棕色氣體；y 能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。 相對分子質(zhì)量：甲乙 。 將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）z的化學(xué)式： （2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有某種性質(zhì)，利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行 項（填字母）實驗操作a鈍化鐵片 b檢驗ba2離子 c干燥氨氣 d干燥氯氣（3）在 x 和 z 的反應(yīng)中，被氧化的x 與被還原的x 的物質(zhì)的量之比是 （4）w可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的br2 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）寫出m與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 19.（16分）某稀溶液含下列離子中的4種，且各種離子的物質(zhì)的量均為0.01mol陽離子 k+、ba2+ 、fe2+、al3+、fe3+陰離子 oh-、co32-、cl-、no3-、 so42-若向原溶液中加入足量的鹽酸，只有一種氣體生成，且在空氣中會迅速變?yōu)榧t棕色。向原溶液中加入ba(no3)2后產(chǎn)生沉淀，過濾，加入hno3酸化的agno3后無白色沉淀生成。（1）溶液中 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有co32-，理由是 （2）將溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)看到的現(xiàn)象是 （3）寫出生成的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式 （4）原溶液中陰離子為 ，陽離子為 （5）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子方程式為 20（23分）鹽酸是實驗室一種常見的試劑，請回答下列有關(guān)鹽酸的問題：（1）如圖為實驗室新購入的某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：該濃鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為mol/l取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是a. 溶液中hcl的物質(zhì)的量 b. 溶液的濃度c. 溶液中cl- 的數(shù)目 d. 溶液的密度（2）氯氣的制備需要用到濃鹽酸，下圖中_適合作為制備氯氣的發(fā)生裝置（填字母） a b c（3）實驗室配制500 ml 0.16 mol/l na2co3溶液回答下列問題應(yīng)用托盤天平稱取na2co310h2o晶體g若實驗遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？a加水時越過刻度線b定容時，仰視容量瓶刻度線（4）取少量fe2o3粉末加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后得到黃色的fecl3溶液。用此溶液做以下實驗：在小燒杯中加入25 ml蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 ml fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得fe(oh)3膠體，請寫出其中涉及的相關(guān)原理的化學(xué)方程式_（5）取（3）配制的na2co3溶液若干體積，往其中逐滴滴加1 mol/l 的鹽酸，測得溶液中cl-、hco3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，回答下面問題：0.060.050.04abv(鹽酸)/ln/molcl-hco3-b點的數(shù)值為_，所取的碳酸鈉溶液的體積為_ml21.（21分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體feso47h2o和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：途徑：通入足量co2后過濾重慶名校資源庫途徑：足量鹽酸回答下列問題：（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_（2）用濾渣f通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑明顯具有的兩個優(yōu)點是_，_濾液a（3）進(jìn)行途徑時，該小組用如右圖所示裝置及試劑，將制得的co2氣體通入濾液a中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是_(用離子方程式表示)；為了避免沉淀d減少，應(yīng)該在裝置i和裝置ii之間增加一個盛有_的洗氣瓶（4）通過途徑制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為 （用離子方程式表示）（5）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成cuso4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的cuso4溶液反應(yīng)生成cu3p(cu為 +1價)，與冷溶液則析出cu，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為： p4 + cuso4 + h2o cu3p + h3po4 + h2so4 p4 + cuso4 + h2o cu + h3po4 + h2so4若上述兩反應(yīng)中被氧化的p4的物質(zhì)的量相等，則消耗的cuso4的物質(zhì)的量之比為 （6）將綠礬加熱失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物feso4，進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化（無關(guān)物質(zhì)已略去）已知：a、x由兩種化合物組成，將x通入品紅溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。b、y是紅棕色的化合物。 溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 若經(jīng)反應(yīng)i得到16 g固體y，產(chǎn)生的氣體x恰好被0.4 l 1 mol/l naoh溶液完全吸收，則反應(yīng)iv中生成feso4的離子方程式是 2016年重慶一中高2018級高一下期定時練習(xí)化 學(xué) 答 案 2016.415 cbcdd 610 daadb 1116 ca badb17. （14分）（1）al （2分） （2分） （2）o（2分） （3） （刻蝕）雕刻玻璃（2分）（4）4nh3 + 5o2 4no + 6h2o （3分）（5）h+ + hso3- = h2o + so2 （3分）18. （12分）（除標(biāo)記外，其余每空3分）（1） h2o（2分） （2） d （2分） （3） 2:1（2分）（4） so2br22h2o = h2so42hbr （5） c4hno3（濃） co24no22h2o19.（16分）（1）一定不 （2分） 根據(jù)后續(xù)現(xiàn)象，已經(jīng)確定有fe2+，而fe2+與co32-不能大量共存（或向原溶液中加入鹽酸只產(chǎn)生一種氣體no，沒有co2，所以沒有co32-） （2分） （2）透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰為紫色（2分） （3）2no + o2 = 2no2 （3分） （4）no3、so42 （2分） k+、fe2+ （2分） （5）3fe2+ + 4h+ + no3- = 3fe3+ + no + 2h2o （3分） 20. （23分）（1）11.9（2分）bd（2分）（2）b（2分） （3）22.9（2分）偏低（2分）偏低（2分） （4）fe2o3+6h+ = 2fe3+ + 3h2o（3分） fecl3 + 3h2o fe(oh)3