無(wú)機(jī)化學(xué)期末復(fù)習(xí)之三.doc

湖南廣播電視大學(xué)理工部無(wú)機(jī)化學(xué)期末復(fù)習(xí)之三試題類型及規(guī)范解答舉例湖南廣播電視大學(xué) 肖臘梅試題類型包括單項(xiàng)選擇題、填空題、問(wèn)答題及計(jì)算題四種題型，其中單項(xiàng)選擇題約占30%，填空題占30%，問(wèn)答題約占20%，計(jì)算題約占20%。試題樣例及規(guī)范解答舉例：一單項(xiàng)選擇題：在每一題下面的 A、B、C、D、E五個(gè)備選答案中只選出一個(gè)最佳或最正確的答案填在題后的括弧中。1PCl5(g)PCI3(g)+C12(g)的 0，欲增大C12的平衡濃度，需采取的措施是( )。 A降低溫度 B升高溫度 C增大PCl3的濃度 D加大壓力2已知某元素原子序數(shù)小于36，失去2e一后，其角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)，電子為半充滿，則該元素為( )。 ACr BMn CV DFe 3下列離子對(duì)，在堿性溶液中不能共存的是( )。 AClO一與Cl BIO與I CMnO4與NO2 DS2O32與SO42 4已知Ni(CN)4 2中心離子的d電子數(shù)為8，磁矩為OBM，中心離子的雜化軌道應(yīng)是( )。 Asp3 Bdsp2 Cd2sp Dsp2d5下列反應(yīng)中，可以自發(fā)進(jìn)行的是( )。 ACu(s)+Cu2+(aq) BCr3+ (aq)+ Cr2O72 CMn2+ (aq)+MnO4(ap) DHg(aq)+HgCl2(飽和) 6硝酸鉀熱分解產(chǎn)物是( ) AKNO2和O2 BK2O，NO2和O2 CK，NO2和O2 DKNO2和NO2 7下列硫化物只能溶于王水的是( )。 AZnS BCuS CHgS DAgS 答案：1B 2B 3C 4B 5D 6A 7C二填空題：每題由一段含有一處或幾處空白以“_”表示的敘述構(gòu)成，答題時(shí)要將適當(dāng)?shù)拿~填入空白處，使這段敘述完整而正確。 1將0.749g谷氨酸溶于500g水中，測(cè)得凝固點(diǎn)為 一0.188，谷氨酸的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。 2已知N2 H4(l)+H2O(g)N2O(g)+3H2(g) =273kJmol一1H2O(g) H2(g) +O 2 (g) =241.8kJmol一1則N2 H4(l)+ O 2 (g) 2 H2O(g) (g)+ N2O (g)的為_(kāi)。3n=3，1=1的原子軌道名稱(符號(hào))是_，軌道形狀是_，它可以有_種空間取向，因而可以包含_個(gè)軌道，它的符號(hào)是_、_、_。最多可容納_個(gè)電子。 4將pH=2.00與pH=13.00的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液POH等于_。 5Cr()在堿性溶液中被氧化，產(chǎn)物是_，在酸性溶液中被氧化，產(chǎn)物是_。 答案：1、48gmol一 2、一4524kJmol一 3、3p，啞鈴形，三，三，px、py、pz 4、1.35 5、CrO42一，Cr2O72 三、問(wèn)答題：答題時(shí)針對(duì)所提出的問(wèn)題抓住重點(diǎn)、簡(jiǎn)單扼要地論述。 1Al2(SO4)3與Na2S溶液相混合，為什么不能得到Al2 S3，而得到的是Al(OH)3沉淀? 答：由于Al2(SO4)3與Na2S在水溶液中均發(fā)生水解，Al2(SO4)3水解顯酸性，Na2S水解顯堿性；Al2(SO4)3與Na2S溶液相混后，Al2(SO4)3水解產(chǎn)生的H+離子和Na2S水解產(chǎn)生的OH一離子中和生成難電離的H2O，促使兩個(gè)水解反應(yīng)進(jìn)行到底，故不能生成Al2 S3。Al2(SO4)3與Na2S反應(yīng)的離子方程式為： 2Al3+ + 3S2一+6H2O=2Al(0H)3 +3H2S 2BF3是平面三角形的幾何構(gòu)型，但NF3卻是三角錐形的幾何構(gòu)型，試用雜化軌道理論加以說(shuō)明。 答：BF3中心原子B的電子排布為1s22s22p1，形成BF3分子時(shí)，2s軌道與兩個(gè)2p軌道發(fā)生sp2雜化，形成3個(gè)等同的sp2雜化軌道，可與F原子形成3個(gè)等同的B一F鍵，鍵角為120。所以，BF3是平面三角形的幾何構(gòu)型。 而NF3中心原子N的電子排布為l s22s22p3。，在形成NF3分子時(shí)，其2s軌道與3個(gè)2p軌道采取sp3雜化方式，形成4個(gè)sp3雜化軌道，其中3個(gè)軌道各有一個(gè)未成對(duì)電子，另一個(gè)則有一對(duì)孤對(duì)電子。因此，N原子發(fā)生的雜化是sp3不等性雜化。雜化軌道中3個(gè)有一個(gè)未成對(duì)電子的軌道分別與3個(gè)F原子形成等同的N一F鍵，另一個(gè)雜化軌道仍保留一對(duì)孤對(duì)電子，并未參與共用成鍵。所以，BF3分子是三角錐形的幾何構(gòu)型。3將氯水逐滴加人HBr和HI混合溶液中，說(shuō)明有何現(xiàn)象發(fā)生?寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。答：由于I一還原性比Br一強(qiáng)，所以氯水逐滴加人HBr和HI混合溶液中，氯水先將KI中的I一氧化為I2；然后，又進(jìn)一步將I2氧化為HIO3；最后氧化Br一為Br2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：反應(yīng)開(kāi)始溶液呈紫色(CCl4層)，隨后紫色消失，最后，溶液顯黃色(CCl4層)。反應(yīng)方程式： C12+2KI=I2+2KCl 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl C12+2KBr=Br2+2KCl4完成及配平下列方程式(略)四、計(jì)算題：解題時(shí)要有解題依據(jù)，公式正確，計(jì)算準(zhǔn)確，條理清晰。 某溫度時(shí)，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的Kc=1.6105，在容積為10L的密閉容器中充入0.10mol的HBr氣體，在上述溫度達(dá)平衡時(shí)，HBr的分解率為多少? 解：設(shè)平衡時(shí)有x molHBr分解為H2和Br2 H2(g)