（新課標Ⅱ第二輯）高三化學上學期第一次月考試題.doc

第一次月考化 學試題【新課標版】可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 si28cl35.5 fe56第i卷（共54分）一、選擇題（每小題3分，共54分）1所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是nacualfe熔點/97.51 0836601 535沸點/8832 5952 2003 000acu和al bfe和cu cfe和na dal和na2下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是a質(zhì)量相等、密度不同的n2和c2h4 b體積相等的co和n2c等溫、等體積的o2和n2 d等壓、等體積的n2和c2h43fe(oh)3膠體雖然是由fecl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。fecl3溶液、fe(oh)3膠體共同具備的性質(zhì)是a都呈透明的紅褐色b分散質(zhì)顆粒直徑相同c都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀d當有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)4已知a是一種金屬單質(zhì)，b顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則c的以下性質(zhì)錯誤的是a溶液呈堿性 b與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀c與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體 d受熱易分解5下列說法正確的是aco、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在b1 mol cu和足量稀hno3反應(yīng)產(chǎn)生na個no分子(na為阿伏加德羅常數(shù))cph1的溶液中，fe2、no、so、na不能大量共存d三氧化二鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為：fe2o36h3fe33h2o6已知nh3和hcl都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿nh3，另一個收集hcl和n2的混合氣體，如圖所示。噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴散，氨水的溶質(zhì)按nh3計算) a溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同b溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同c溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同d溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同7下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體ab c d8在一定條件下，使co和o2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的na2o2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中o2和co的質(zhì)量比可能是a94 b11 c76 d679實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 moll1的na2co3溶液100 ml，造成所配溶液濃度偏低的原因是a暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(na2co310h2o)的時間太長b向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌c定容時俯視刻度線d洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分10某研究小組通過實驗探究cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是a將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色b常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察cucl2的生成c將cucl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水cucl2固體d將表面有銅綠cu2(oh)2co3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠11一定溫度下，向飽和naoh溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大b溶液的ph不變，有氫氣放出c溶液中的na數(shù)目減小，有氧氣放出d溶液中的c(na)增大，有氫氣放出12下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是a鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥b用過量氨水除去fe3溶液中的少量al3c用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水dal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量co2后過濾13下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co2；向naalo2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；向alcl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸a b c d14亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件下會產(chǎn)生no和no2。下列有關(guān)說法錯誤的是anano2既具有氧化性又具有還原性b食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害cnano2和胃酸作用的離子方程式為：2no2h=nono2h2od1 mol nano2在酸性條件下完全反應(yīng)生成no和no2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol15有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的h2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是a物質(zhì)的量之比為11 b物質(zhì)的量之比為12c質(zhì)量之比為41 d質(zhì)量之比為2116在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應(yīng)，溶液中不存在fe3，同時析出0.1 mol ag。則下列結(jié)論中不正確的是a反應(yīng)后溶液中cu2與fe2的物質(zhì)的量之比為12b氧化性：agcu2fe3zn2c含fe3的溶液可腐蝕銅板d1 mol fe可還原2 mol fe317在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學方程式書寫正確的是an(cl2)n(fe)54 5cl24fe2fecl22fecl3bn(cl2)n(febr2)11 fe22brcl2=fe3br22clcn(mno4)n(h2o2)23 2mno43h2o26h=2mn24o26h2odn(fe)nhno3(稀)134fe12h3no3=3fe2fe33no6h2o18將15.6 g na2o2和5.4 g al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的hcl氣體6.72 l，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是a標準狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72 l氣體b最終得到的溶液中c(na)c(cl)c(oh)c最終得到7.8 g沉淀d最終得到的溶液中c(na)1.5 moll1第ii卷（共46分）19（8分）如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量no和o2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使no與o2充分反應(yīng)。(不考慮no2與n2o4的轉(zhuǎn)化)(1)開始時左右兩室分子數(shù) (填“相同”或“不相同”)。(2)反應(yīng)前后no室壓強 (填“增大”或“減小”)(3)最終容器內(nèi)密度與原來 (填“相同”或“不相同”)。(4)最終容器內(nèi) (填“有”或“無”)o2存在。20（12分）某混合物甲中含有明礬kal(so4)212h2o、al2o3和fe2o3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：(1)寫出a、b、d的化學式：a_、b_、d_。(2)試劑a最好選用_(選填a、b、c、d)。anaoh溶液 b稀鹽酸 c二氧化碳 d氨水(3)寫出反應(yīng)的離子方程式： _。(4)固體e可以作為復(fù)合性的化學肥料，e中所含物質(zhì)的化學式為_。21（14分）常見的五種鹽a、b、c、d、e，它們的陽離子可能是na、nh4、cu2、ba2、al3、ag、fe3，陰離子可能是cl、no3、so42、co32，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。d的焰色反應(yīng)呈黃色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分別加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題。(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是 ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 。(2)d的化學式為 ，d溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示) 。(3)a和c的溶液反應(yīng)的離子方程式是 ；e和氨水反應(yīng)的離子方程式是 。(4)若要檢驗b中所含的陽離子，正確的實驗方法是 。22（12分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到3價。某同學取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 moll1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(ml)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)請寫出該合金中鐵與硝酸反應(yīng)的離子方程式 。(2)圖中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)b與a的差值為 mol。(5)b點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol，c點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 ml。參考答案一、選擇題（每小題3分，共54分）123456789cacdcaadd101112131415161718dbbcdcbdc二、填空題（都是每空2分）19（8分）(1)不相同(2)減小(3)相同(4)有20（12分）(1)alal2o3o2 (2)d (3)alo2co22h2o=al(oh)3hco3(4)k2so4、(nh4)2so4或nh4kso421（14分）(1)c