福建省三明市第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題.doc

三明一中20152016學(xué)年第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試題（考試時間：2016年4月5日上午 滿分：100分）注意事項：請在答題卡指定的答題區(qū)域內(nèi)作答，在本試卷上作答無效。相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 cl 35.5 cu 64 ag 108 i 127第i卷一、選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列物質(zhì)對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是ah2so4 bba(oh)2 ckcl dch3coona2在101kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的 燃燒熱。甲烷的燃燒熱是890.3kjmol1，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是ach4(g)o2(g) co(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1bch4(g)2o2(g) co2(g)2h2o(g) h890.3 kjcch4(g)2o2(g) co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1dch4(g)2o2(g) co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol13向一個2l容密閉容器中充入3.6moln2和10.8molh2，一定的條件下反應(yīng)生成nh3，10min后測得n2的濃度是0.8 moll-1， 則在這10min內(nèi)nh3的平均反應(yīng)速率是a0.1 moll-1min-1 b0.2 moll-1min-1c0.3 moll-1min-1 d0.6 moll-1min-14二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2so2(g)o2(g)2so3(g) h 0, 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是a.低溫、低壓、催化劑 b. 高溫、高壓、催化劑c.低溫、常壓、催化劑 d. 適宜的溫度、常壓、催化劑高溫5反應(yīng)ch3oh(g) + nh3(g) = ch3nh2(g) + h2o(g)在高溫下才能自發(fā)向右進行，則該反應(yīng)的h、s應(yīng)為h、sh、sh、sh、s6某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，he1e2 b使用催化劑，h減小 c使用催化劑，可以改變化學(xué)平衡常數(shù) d如圖可知b使用了催化劑，反應(yīng)速率加快7對于反應(yīng)c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)；h0，下列有關(guān)說法正確的是a升高體系溫度，平衡常數(shù)k減小 b增加c(s)的量，平衡正向移動c增大體系壓強，平衡常數(shù)k不發(fā)生變化 d平衡常數(shù)表達式為k=8在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度均為0.1 moll-1，當(dāng)達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是a. c(so3)=0.15moll-1 b. c(so3)= c(so2)=0.075 moll-1c. c(so3)=0. 2 moll-1 d. c(o2)=0.05 moll-19硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21010下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是a銅鋅原電池中銅是正極 b鐵殼船底部鑲嵌銅塊，銅塊更易被腐蝕c用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 d在鍍件上鍍銅是可用金屬銅作陽極 11下列說法正確的是aph=7的溶液一定呈中性boh-=110-6 moll-1的溶液一定呈堿性coh-h+的溶液一定呈酸性d室溫下由水電離出來的h+=110-12 moll-1的溶液一定呈堿性12在一定溫度下的恒容容器中進行反應(yīng)：a(g)+2b(g)c(g)+d(g)，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，能表明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的壓強 混合氣體的密度 b的物質(zhì)的量濃度 混合氣體總體積混合氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 混合氣體總質(zhì)量 a b c d13下圖所示的電解池i和ii中，a、b、c和d均為pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項xyamgso4cuso4bagno3kno3cfeso4al2(so4)3dcuso4agno314相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是15下列有關(guān)電化學(xué)知識的說法正確的是a電解cuso4溶液一段時間后，加入適量cu(oh)2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)b將鋼閘門與直流電源的負極相連，可以防止鋼閘門腐蝕c電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液，在陰極上依次析出cu、fe、ald鉛蓄電池在充電時，連接電源正極的電極上發(fā)生：pbso4+2e-=pb+so42-16根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：i2(g)+h2(g)2hi(g) h=-9.48kjmol-1； i2(s) +h2(g)2hi(g) h=+26.48kjmol-1下列判斷正確的是a反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定b254gi2(g)中通入2gh2(g)，反應(yīng)放熱9.48kj c反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低d1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kj17如圖所示，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是acuso4溶液的n(so42-)保持不變bu型管中溶液ph值逐漸變小ccuso4溶液的c(cu2+)逐漸減小dx是正極，y是負極18反應(yīng)3h2(g)co2(g)ch3oh(g)h2o (g) h0，在一定條件下達到平衡時，改變溫度（t）和壓強（p），ch3oh物質(zhì)的量分數(shù)的變化情況如圖所示，下列判斷正確的是ap3p2 t3t2 bp2p4 t4t2cp1p3 t1t3 dp1p4 t2 t319某溫度時，在密閉容器中，x、y、z三種氣體濃度的變化如圖所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為 t1和t2時，y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是 a該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為x(g)3y(g) 2z(g)hp d氣體a的轉(zhuǎn)化率升高22羰基硫（cos）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在10l密閉容器中，將co和h2s混合加熱并達到下列平衡：co(g)+h2s(g)cos(g) +h2(g)k=0.1反應(yīng)前co的物質(zhì)的量為10mol，平衡后co的物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是a升高溫度，h2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b反應(yīng)前h2s物質(zhì)的量為7molcco的平衡轉(zhuǎn)化率為80%d通入co后，正反應(yīng)速率逐漸增大圖223在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g) h57kjmol1，在溫度為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分數(shù)隨壓強 變化曲線如圖2所示下列說法正確的是 a反應(yīng)溫度：t1t2 bb、c兩點的反應(yīng)速率：v(b)v(c) ca、c兩點氣體的顏色：a淺，c深 da、b兩點的平衡常數(shù)：kbka24用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1:3的cuso4和nacl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2cu2+2h2o2cu+4h+o2； cu2+2cl- cu+cl2；2cl-+2h2o 2oh-+h2+cl2； 2h2o 2h2+o2a b c d25空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（rfc），rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為rfc工作原理示意圖，下列有關(guān)說法中，正確的是a當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12 l o2（標準狀況下）bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4h2o+4e=2h2+4ohcc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：o2+4h+4e=2h2odd極上進行還原反應(yīng)，產(chǎn)生的h可以通過隔膜進入a中第卷26（8分）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值。 已知：ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g) h206.2kjmol-1 co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h42.3kjmol-1 （1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_。 （2）為了探究反應(yīng)條件對反應(yīng)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h42.3kjmol-1 的影響，某活動小組設(shè)計了三個實驗，實驗曲線如圖3所示1.0c(co)/ moll-1t/min0.405圖3編號溫度壓強c始(co)c始(h2o)5303mpa1.0moll-13.0moll-1xy1.0moll-13.0moll-16305mpa1.0moll-13.0moll-1 請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：x_，y_mpa。 實驗從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v (co)_moll-1min-1。 實驗達平衡時co的轉(zhuǎn)化率_ 實驗達平衡時co的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、 “小于”或“等于”）。 在530時，平衡常數(shù)k=1，若往1l容器中投入0.2 mol co(g)、 0.2 mol h2o(g)、 0.1 mol co2(g) 、0.1 mol h2(g)，此時化學(xué)反應(yīng)將_（填“正向”、 “逆向”或“不”） 移動。27.(10分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景下圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為: 2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o請回答下列問題（1）甲池是_裝置，通入ch3oh的電極名稱是_（填“正極”或“負極”）； 通入o2的電極上發(fā)生： _（2）乙池中是_極（填“陰”或“陽”）；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗b電極 上產(chǎn)生的_。（3）乙池中反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4） 若將乙池中的nacl溶液換成agno3溶液，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：_；（5）若將乙池中b電極換成銅電極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：_； （6）若反應(yīng)結(jié)束后乙池中a（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗 o2_ ml（標準狀況下）。28(9分)(1)已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h = a kjmol-1 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h = b kjmol-1； tio2(s)+2cl2(g)=ticl4(s)+o2(g) h =c kjmol-1；則tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)=ticl4(s)+2co(g)的h = kjmol-1。(用含a、b、c的式子表示)(2)用50 ml 0.50moll-1鹽酸與50 ml 055 moll-1 naoh溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75該實驗中，量取50 ml鹽酸或naoh溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要 ；裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是 ；某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指 溫度；計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為 j中和后生成的溶液的比熱容c=4.2 j(g)-1，稀溶液的密度都為1 gcm-3；若用50 ml 0.55 moll-1的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱，測得的中和熱h會 （填“偏大”、 “偏大”或“不變”，其原因是 。29.（9分）空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（aqi），so2、no2和co是其中3項中的污染物。（1）一定溫度下，向固定體積為2 l的密閉容器中充入so2和no2各1 mol，發(fā)生反應(yīng)so2(g)no2(g) so3(g)no(g)，測得上述反應(yīng)5 min末到達平衡，此時容器中no與no2的體積比為31，則這段時間內(nèi)so2的反應(yīng)速率(so2) ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)表達式為k 。（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用co和h2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為co(g)2h2(g) ch3oh(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol co和20 mol h2用于合成甲醇。co的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（t）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示：上述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。a、b、c三點的平衡常數(shù)ka、kb、kc的大小關(guān)系為 。a、b兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是pa pb（填“大于”、 “小于”或“等于”）。若將達到平衡狀態(tài)a時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為koh濃溶液，則該電池工作時負極的電極反應(yīng)式為 ，理論上通過外電路的電子最多為 mol。30. （14分） 工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h 0。300，5mpa條件下，將0.20molco與0.58molh2的混合氣體充入2l恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示(1) 計算300時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_(2) co 的平衡轉(zhuǎn)化率為_(3) 下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是_ a壓縮容器體積 b將co（g）從體系中分離 c充入he，使體系總壓強增大 d再充入0.20molco和0.58molh2(4) 可判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ av正(co)= 2v逆(h2) b混合氣體的密度不變 c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 d容器中co、h2、ch3oh的物質(zhì)的量之比為1:2:1e混合氣體壓強不再隨時間變化而變化(5)若其它條件不變，使反應(yīng)在500下進行，在上圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖圖2(6)甲醇與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)方程式：ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g) h0反應(yīng)在圖2中進行。其中p是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉k，在相同溫度時，向a容器中充入1molch3oh(g)和2molh2o(g)，向b容器中充入1.2molch3oh(g)和2.4molh2o(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)已知起始時容器a和b的體積均為al試回答：反應(yīng)達到平衡時容器b的體積為1.5al，容器b中ch3oh的轉(zhuǎn)化率為_，a、b兩容器中h2o（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為b_a（填“”“”或“=”）三明一中20152016學(xué)年第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。12345678910111213cdbdcdcadbcad141516171819202122232425cbcaca