（廣西專用）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 61 化學(xué)反應(yīng)與熱能 2（含解析）.doc

第三講 化學(xué)鍵一、選擇題1化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 ()a化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的相互作用，它存在于分子、原子團(tuán)中b離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵c共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中d非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵解析a項(xiàng)前半段的敘述不完全，應(yīng)為強(qiáng)烈相互作用；b項(xiàng)是對(duì)離子鍵形成原因的本質(zhì)概括；c項(xiàng)忽視了共價(jià)單質(zhì)分子或離子化合物中的原子團(tuán)中也存在共價(jià)鍵；d項(xiàng)只考慮了一般情況而忽略了特殊情況，如nh4cl等銨鹽，則是全部由非金屬元素形成的離子化合物，即存在離子鍵。答案b2甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 ()a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)b乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵c丙中含有第二周期a族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價(jià)的元素解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)a，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為h2s，其中nahs溶液中含有hs、s2，但nahs既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh反應(yīng)；選項(xiàng)b，o2的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，乙的摩爾質(zhì)量也為32 gmol1，且含有18個(gè)電子，若為n2h4時(shí)既含極性鍵，又含非極性鍵，但若為ch3oh時(shí)，只含有極性鍵，無(wú)非極性鍵；選項(xiàng)c，第二周期第a族元素為c，如ch3oh符合，但ch3oh不是ch4的同系物；選項(xiàng)d，h2s中元素的質(zhì)量比為1/16(h/s)，h2o2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(h/o)，h2o2中氧元素的價(jià)態(tài)為1價(jià)，符合。答案d3短周期元素x、y、z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且y2與z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是 ()az2y bx2y2 cz2y2 dzyx解析由y2與z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知y在z的上一周期，所以y為氧元素、z為鈉元素、x為氫元素；a選項(xiàng)na2o只有離子鍵；b選項(xiàng)h2o2有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；c選項(xiàng)na2o2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒有極性共價(jià)鍵；d選項(xiàng)naoh有離子鍵、極性共價(jià)鍵。答案b4某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是 ()a一定是離子鍵b一定是共價(jià)鍵c可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵d以上說法都不正確答案c5x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gl1；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是 ()a原子半徑：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均為直線型的共價(jià)化合物c由x元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體d由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵解析本題考查元素周期表、元素周期律及分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)。依題意可設(shè)x、y、z三種元素的原子最外層電子數(shù)分別為x1、x、x1，由(x1)x(x1)15得x5，進(jìn)而可確定x、y、z分別為c、n、o元素；y與m形成的化合物的摩爾質(zhì)量為0.76 gl122.4 lmol117 gmol1，故該化合物為nh3，m為氫(h)元素；w的質(zhì)子數(shù)為(6781)11，所以w為鈉(na)元素。a項(xiàng)中五種元素原子半徑的大小順序應(yīng)為wxyzm，故a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b選項(xiàng)中w2z2(na2o2)是離子化合物，故b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c中碳元素形成的單質(zhì)有多種，其中石墨、c60等并非原子晶體，故c選項(xiàng)正確；c、n、o、h四種元素既可形成離子化合物，如nh4no3，又可形成共價(jià)化合物，如氨基酸等，故d選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c6固體a的化學(xué)式為nh5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是 ()anh5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵bnh5的熔、沸點(diǎn)高于nh3c1 mol nh5中含有5 mol nh鍵dnh5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體解析由題意知nh5的電子式為，nh5為離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于nh3，投入水中可產(chǎn)生nh3和h2，nh5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。答案c7已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(雙選) ()a元素a、b組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)b一定條件下，元素c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)c工業(yè)上常用電解法制備元素c、d、e的單質(zhì)d化合物ae與ce含有相同類型的化學(xué)鍵解析根據(jù)元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知b為c(碳)元素；a為原子序數(shù)比碳小的主族元素且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則為h元素；元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料，且為短周期元素，則d為al元素；元素c是同周期中原子半徑最大的，則c為na元素；e的原子序數(shù)比al元素大，且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則為cl元素。a項(xiàng)，元素a、b組成的化合物常溫下可能呈氣態(tài)(4個(gè)碳以下)，可能呈液態(tài)(516個(gè)碳)，也可能呈固態(tài)(17個(gè)碳以上)，故不正確；b項(xiàng)，正確，氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁可以反應(yīng)；c項(xiàng)，na、al、cl的單質(zhì)常用電解法制備，正確；d項(xiàng)，化合物ae(hcl)含共價(jià)鍵，而化合物ce(nacl)含離子鍵，故化學(xué)鍵類型不相同，不正確。答案bc8將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到nahso4。下列關(guān)于nahso4的說法中正確的是 ()a因?yàn)閚ahso4是離子化合物，因此能夠?qū)щ奲nahso4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21cnahso4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵dnahso4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵解析雖然nahso4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；nahso4固體中陽(yáng)離子和陰離子(hso)的個(gè)數(shù)比是11；nahso4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成na、h和so，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。答案d二、非選擇題9氮化鈉(na3n)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生nh3。請(qǐng)回答下列問題：(1)na3n是由_鍵形成的。(2)na3n與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。(3)na3n與水的反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(4)比較na3n中兩種微粒的半徑：r(na)_ r(n3)(填“”、“”或“”)。解析na3n為離子化合物，與水反應(yīng)生成naoh和nh3故na3n與鹽酸反應(yīng)得到兩種鹽：nh4cl和nacl。答案(1)離子(2)2(3)復(fù)分解(4)10短周期中的六種元素a、b、c、x、y、z，原子序數(shù)依次減小，其中x、y、z原子核外電子層數(shù)之和是5。x元素原子最外電子層上的電子數(shù)是y和z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和；y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，x和z可以形成化合物xz3；c與x處于同周期，b與c2的核外電子排布相同，a與b處于同周期，且形成ba型化合物。請(qǐng)回答：(1)y元素的名稱是_；(2)xz3化合物的電子式是_；(3)a、b、c的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(用元素離子符號(hào)表示)；(4)化合物xz4a中所含有的化學(xué)鍵類型為_，該化合物水溶液可用于金屬除銹，其原因是_(用離子方程式表示)；(5)元素組成的化合物xz5yc3和足量的化合物bcz反應(yīng)的離子方程式為_。解析根據(jù)y原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以推斷為c。再結(jié)合x、y、z的核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)，可以推斷z為h，x為n，根據(jù)c與x同周期，且能形成c2，則c為o；根據(jù)b與c2的核外電子排布相同，則b為na；根據(jù)a、b同周期，且形成ba型化合物，則a為cl。答案(1)碳(2) (3)clo2na(4)離子鍵和極性共價(jià)鍵nhh2onh3h2oh(5)nhhco2oh=nh3h2ocoh2o11a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。a原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，a與c、b與d分別為同主族，b和c的最外層電子數(shù)之和與e的最外層電子數(shù)相同。a與e形成的化合物化學(xué)式為ae，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)a元素單質(zhì)的化學(xué)式為_，d元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)由a、b、c三種元素形成的化合物的電子式為_，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有_。(3)a、b、d三種元素形成的一種化合物和a、b形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)b、c、e三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為111，在25 時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液的ph7，理由是_(用離子方程式表示)。解析a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。a原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則a為h元素；因a與c為同主族，則c為na元素，ae是18e的化合物，則e為cl元素，又因?yàn)閎與c的最外層電子數(shù)之和與e的最外層電子數(shù)相同，則b為o元素，d為s元素。答案(1)h2(2)na h離子鍵、共價(jià)鍵(3)h2so3h2o2=h2so4h2o(4)cloh2ohclooh12下圖是元素周期表的另一種畫法三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第a族和碳、鉀兩種元素的位置。回答下列問題：(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將過渡元素所在的位置涂黑。(2)m的氧化物含有的化學(xué)鍵為_，工業(yè)上用于冶煉m的化學(xué)方程式為_。(3)m和r組成化合物mr的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理是用m的氧化物、r的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為113，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)中_作氧化劑。(4)圖中a、b兩元素形成的離子b2a中，b元素呈現(xiàn)最高價(jià)，b原子位于由a原子組成的四面體的中心，且