甘肅省金昌市第一中學(xué)高中化學(xué)《1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》學(xué)案1（無答案）新人教版選修4.doc

1.3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算依靠相互間的信賴和幫助，能夠完成偉大的事業(yè)，并能有偉大的發(fā)現(xiàn)。 荷馬 課題：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道蓋斯定律的內(nèi)容，了解其在科學(xué)研究中的意義。2.理解蓋斯定律的意義。學(xué)習(xí)重點(diǎn)蓋斯定律的內(nèi)容學(xué)習(xí)難點(diǎn)蓋斯定律的運(yùn)用學(xué)生活動(dòng)教學(xué)設(shè)計(jì)自主研討目標(biāo)與導(dǎo)入思考與討論：1. 已知反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，如何計(jì)算反應(yīng)熱；2. 根據(jù)鍵能如何計(jì)算反應(yīng)熱；3. 根據(jù)燃燒熱和中和熱如何計(jì)算反應(yīng)熱自學(xué)與診斷 已知下列各反應(yīng)的焓變ca(s)+c(s,石墨)+3/2o2(g)=caco3(s)；h1 = -1206.8 kj/molca(s)+1/2o2(g)=cao(s) ；h2= -635.1 kj/molc(s,石墨)+o2(g)=co2(g) ；h3 = -393.5 kj/mol試求caco3(s)=cao(s)+co2(g)的焓變h= 合作互動(dòng)互動(dòng)與展示一、蓋斯定律1蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是 相同 的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律。如， h1、h2、h3三者的關(guān)系為h1=h2+h3。2對蓋斯定律的理解能量的釋放或吸收以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，但以物質(zhì)為主。如果物質(zhì)沒有變化，就不能引發(fā)能量的變化。精講與點(diǎn)撥例題精講：例1:實(shí)驗(yàn)中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出ch4、石墨和h2燃燒反應(yīng)的燃燒熱，用來表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)h1890.3 kj/molc(石墨，s)o2(g）co2(g) h2393.5 kj/molh2(g)o2(g)h2o(l)h3285.8 kj/mol寫出由石墨生成甲烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：c(石墨，s)2h2(g)ch4(g) h=-74.8 kj/mol。檢測與評價(jià)總結(jié)與升華1.運(yùn)用蓋斯定律解題的常見方法：（1）虛擬路徑法 若反應(yīng)物a變?yōu)樯晌飀，可以有兩個(gè)途徑：由a直接變成d，反應(yīng)熱為h；由a經(jīng)過b變成c變成d，每步的反應(yīng)熱分別為為h1、h2、h3。 h=h1+h2+h3。（2） 加合法:即運(yùn)用所給方程通過加減得到新化學(xué)方程式2.應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)的注意事項(xiàng)：（1）熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)；（2）熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可以相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減；（3）將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，h的“+”“-”號必須隨之改變。達(dá)標(biāo)檢測題1已知(1)h2(g)o2(g)=h2o(g) ha kjmol1(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g) hb kjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l) hc kjmol1(4)