講與練高中化學(xué) 1.1.2 熱化學(xué)方程式隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修4.doc

熱化學(xué)方程式1熱化學(xué)方程式：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1的敘述正確的是()a一分子h2和cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kjb1 mol h2和cl2完全反應(yīng)生成2 mol hcl放出的熱量為184.6 kjc在25、101 kpa時，1 mol氣態(tài)h2和1 mol氣態(tài)cl2完全反應(yīng)生成2 mol hcl氣體，放出的熱量為184.6 kjd在25、101 kpa時，1 mol氣態(tài)h2和1 mol氣態(tài)cl2完全反應(yīng)生成2 mol hcl氣體，吸收的熱量為184.6 kj解析：正確理解熱化學(xué)方程式所表示的意義。答案：c2以na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 300 kjmol1的說法中，正確的是()a當(dāng)有10 na個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1 300 kj/mol的能量b當(dāng)有na個水分子生成且為液體時，該反應(yīng)吸收1 300 kj的能量c當(dāng)有2na個碳氧共用電子對生成時，該反應(yīng)放出1 300 kj的能量d當(dāng)有8na個碳氧共用電子對生成時，該反應(yīng)放出1 300 kj的能量解析：本題綜合考查了阿伏加德羅常數(shù)與反應(yīng)熱的知識。c2h2(g)o10e2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 300 kjmol1當(dāng)有10 mol e轉(zhuǎn)移時，生成1 mol液態(tài)水，生成2 mol co2(o=c=o)，其中含8 mol碳氧共用電子對，放出1 300 kj的能量。答案：d3下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj/molb已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0 g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/mold已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h12c(s)o2(g)=2co(g)h2，則h1h2解析：a中h2燃燒應(yīng)該是放熱反應(yīng)， h小于0；b中h0，為吸熱反應(yīng)，說明金剛石的總能量比石墨的高，石墨應(yīng)該比金剛石穩(wěn)定；d中co還能繼續(xù)燃燒放熱，h為負(fù)值，所以h2應(yīng)大于h1。答案：c40.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kj的熱量 ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()aco2=co2h393.49 kj/molbc(s)o2(g)=co2(g)h393.49 kj/molcc(s)o2(g)=co2(g)h393.49 kj/moldc(s)o2(g)=co(g)h393.49 kj/mol解析：0.096 kg碳的物質(zhì)的量為8 mol，完全燃燒可放出3 147.9 kj的熱量，則1 mol碳完全燃燒放出393.49 kj的熱量。答案：c5符合下圖的熱化學(xué)方程式是()aco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kj/molbco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kj/molcco2(g)h2(g)=co(g)h2o(g)h41 kj/moldco2(g)h2(g)=co(g)h2o(g)h41 kj/mol解析：從題圖分析得，由反應(yīng)物co2和h2生成co和h2o是吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱為41 kj/mol，由于題中已明確了反應(yīng)物和生成物，因此只能選c而不能選b。答案：c6甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/mol，若以na代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是()a有4na個電子轉(zhuǎn)移時，放出890 kj的能量b有na個ch鍵斷裂時，放出890 kj的能量c有2na個h2o(l)生成時，放出890 kj的能量d有na個c、o間的共用電子對生成時，放出890 kj的能量解析：1 mol ch4完全燃燒，轉(zhuǎn)移8 mol 電子，a錯誤；1個ch4分子中含有4個ch鍵，b錯誤；每個co2分子中有4個c、o間的共用電子對，d錯誤。答案：c7用cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl。利用反應(yīng)a，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)a：4hclo22cl22h2o已知：.反應(yīng)a中，4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的熱量。.(1)h2o的電子式是_。(2)反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式是_。(3)斷開1 mol ho鍵與斷開1 mol hcl鍵所需能量相差約為_ kj，h2o中ho鍵比hcl中hcl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_。解析：(1)水是共價化合物，其電子式為hh。(2)在400 時，水為氣態(tài)，熱化學(xué)方程式為4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kj/mol。(3)設(shè)hcl鍵的鍵能為a，ho鍵的鍵能為b。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，4a498 kj/mol2243 kj/mol4b115.6 kj/mol，得4(ab)127.6 kj/mol，ab32 kj/mol。即ho鍵的鍵能比hcl鍵的大，則ho鍵比hcl鍵強(qiáng)。答案：(1)hh(2)4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kj/mol(3)32強(qiáng)8依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)28 g co還原fe2o3生成單質(zhì)鐵，放出8.3 kj熱量。_(2)1 mol氨氣和1 mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176 kj熱量。_(3)n2和o2化合生成184 g no2氣體，吸收135.4 kj熱量。_(4)1 g h2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kj熱量。_(5)5.2 g氣態(tài)乙炔(c2h2)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)co2，放出260 kj熱量。_答案：(1)fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h24.9 kjmol1(2)nh3(g)hcl(g)=nh4cl(