（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)16 沉淀溶解平衡（第30課時(shí)）沉淀溶解平衡AB題組訓(xùn)練.doc

第30課時(shí)沉淀溶解平衡a組基礎(chǔ)題組1.(2016山東濱州月考)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a.常溫下,mgo(s)+c(s) mg(s)+co(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則其h0b.在nacl和kbr的混合溶液中滴加agno3溶液,一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀c.加熱0.1 moll-1al2(so4)3溶液,al3+水解程度增大,溶液的酸性增強(qiáng)d.常溫下,ph=11的naoh溶液與ph=3的醋酸等體積混合后所得溶液顯酸性2.(2016陜西咸陽(yáng)月考)把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到平衡:ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh-(aq)。加入以下溶液,可使ca(oh)2減少的是()a.na2s溶液 b.alcl3溶液c.naoh溶液 d.cacl2溶液3.(2015山東煙臺(tái)模擬)下列說(shuō)法正確的是()a.在一定溫度下的agcl水溶液中,ag+和cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)b.agcl的ksp=1.810-10 mol2l-2,在任何含agcl固體的溶液中,c(ag+)=c(cl-)且ag+與cl-濃度的乘積等于1.810-10 mol2l-2c.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中ag+和cl-濃度的乘積等于ksp時(shí),此溶液為agcl的飽和溶液d.向飽和agcl水溶液中加入鹽酸,ksp變大4.工業(yè)生產(chǎn)中常用mns作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的cu2+:cu2+(aq)+mns(s) cus(s)+mn2+(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(mn2+)=c(cu2+)b.mns的ksp比cus的ksp大c.往平衡體系中加入少量cuso4固體后,c(mn2+)變大d.該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=5.(2015天津理綜,3,6分)下列說(shuō)法不正確的是()a.na與h2o的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行b.飽和na2so4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同c.fecl3和mno2均可加快h2o2分解,同等條件下二者對(duì)h2o2分解速率的改變相同d.mg(oh)2固體在溶液中存在平衡:mg(oh)2(s) mg2+(aq)+2oh-(aq),該固體可溶于nh4cl溶液6.(2013課標(biāo),11,6分)已知ksp(agcl)=1.5610-10,ksp(agbr)=7.710-13,ksp(ag2cro4)=9.010-12。某溶液中含有cl-、br-和cr,濃度均為0.010 moll-1,向該溶液中逐滴加入0.010 moll-1的agno3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)a.cl-、br-、cr b.cr、br-、cl-c.br-、cl-、cr d.br-、cr、cl-7.(2015河南中原名校摸底,15)已知t 時(shí)agcl的ksp=210-10;在t 時(shí)ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a.在t 時(shí),ag2cro4的ksp為110-8b.在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y點(diǎn)到x點(diǎn)c.在t 時(shí),以0.01 moll-1 agno3溶液滴定20 ml 0.01 moll-1 kcl和0.01 moll-1 k2cro4的混合溶液,cr先沉淀d.在t 時(shí),反應(yīng)ag2cro4(s)+2cl-(aq) 2agcl(s)+cr(aq)的平衡常數(shù)k=2.5108b組提升題組8.(2016甘肅天水一中月考)已知:25 時(shí),mg(oh)2的ksp=5.6110-12,mgf2的ksp=7.4210-11。下列判斷正確的是()a.25 時(shí),飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比,前者的c(mg2+)大b.25 時(shí),在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體,c(mg2+)增大c.25 時(shí),mg(oh)2固體在20 ml 0.01 mol/l的氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/l nh4cl溶液中的ksp小d.25 時(shí),在mg(oh)2的懸濁液中加入naf溶液后,mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化為mgf29.(2014課標(biāo),11,6分)溴酸銀(agbro3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() a.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程b.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快c.60 時(shí)溴酸銀的ksp約等于610-4d.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純10.(2015河北正定模擬,17)已知25 時(shí),ka(hf)=3.610-4,ksp(caf2)=1.4610-10。現(xiàn)向1 l 0.2 moll-1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll-1 cacl2溶液,則下列說(shuō)法中,正確的是()a.25 時(shí),0.1 moll-1 hf 溶液ph=1b.ksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c.該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生d.該體系中hf與cacl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀11.(2015黑龍江哈爾濱模擬)常溫下,0.010 moll-1 nai溶液與 pd(no3)2 溶液等體積混合,若有pdi2沉淀生成已知:ksp(pdi2)=7.010-9,則原pd(no3)2溶液最低濃度為()a.7.010-7 moll-1 b.2.810-4 moll-1c.5.610-4 moll-1 d.7.010-5 moll-112.(2015河南開(kāi)封模擬)25 時(shí),ksp(baso4)=110-10,ksp(baco3)=2.610-9。該溫度下,下列說(shuō)法不正確的是()a.向同濃度的na2so4和na2co3的混合溶液中滴加bacl2溶液,baso4先析出b.向baco3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(ba2+)增大c.baso4和baco3共存的懸濁液中,=d.向baso4的懸濁液中加入na2co3的濃溶液,baso4不可能轉(zhuǎn)化為baco313.(2015重慶模擬)根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題:(1)在ca(no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后過(guò)濾,若測(cè)得濾液中c(c)=10-3 moll-1,則ca2+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)。已知c(ca2+)10-5 moll-1 時(shí)可視為沉淀完全;ksp(caco3)=4.9610-9(2)已知:25 時(shí),kspmg(oh)2=5.610-12;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的ph范圍如下:ph9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時(shí),在mg(oh)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為。(3)向50 ml 0.018 moll-1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll-1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下agcl的ksp=1.010-10,忽略溶液的體積變化,請(qǐng)計(jì)算:完全沉淀后,溶液中c(ag+)=。完全沉淀后,溶液的ph=。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 ml 0.001 moll-1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?(填“是”或“否”)。答案全解全析a組基礎(chǔ)題組1.ba項(xiàng),h-ts0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的s0,且該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,所以其h0,正確;c項(xiàng),加熱促進(jìn)al3+水解,溶液的酸性增強(qiáng),正確;d項(xiàng),等體積混合后,醋酸過(guò)量,故溶液顯酸性,正確。2.ba項(xiàng),加入na2s溶液,由于s2-水解呈堿性,使oh-濃度增大,使平衡向左移動(dòng),ca(oh)2增多,錯(cuò)誤;b項(xiàng),加入alcl3溶液,由于al3+3oh- al(oh)3,平衡向右移動(dòng),使ca(oh)2減少,正確;c項(xiàng),加入naoh溶液,溶液中oh-濃度增大,使平衡向左移動(dòng), ca(oh)2增多,錯(cuò)誤;d項(xiàng),加入cacl2溶液,溶液中ca2+濃度增大,使平衡向左移動(dòng), ca(oh)2增多,錯(cuò)誤。3.c在一定溫度下,只有在agcl的飽和溶液中,ag+和cl-濃度的乘積才是一個(gè)常數(shù),a錯(cuò)誤;溫度不變,ksp就不變,但c(ag+)與c(cl-)卻不一定相等,b、d錯(cuò)誤。4.a由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知ksp(mns)ksp(cus),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=,即k=,a項(xiàng)錯(cuò)誤、b項(xiàng)和d項(xiàng)正確;溶液已經(jīng)達(dá)到平衡,加入cuso4固體后cu2+濃度增大,平衡右移,c(mn2+)變大,c項(xiàng)正確。5.ca項(xiàng),2na(s)+2h2o(l) 2naoh(aq)+h2(g)h0、h0,則g=h-ts1.5610-87.710-11,故三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)閎r-、cl-、cr,c正確。7.d在t 時(shí),ag2cro4(s) 2ag+(aq)+cr(aq)的ksp=(10-3)210-5=10-11,a錯(cuò)誤;在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4,即增大了c(cr),可使溶液由y點(diǎn)到z點(diǎn),b錯(cuò)誤;沉淀0.01 moll-1 cl-需ag+ 210-8moll-1,沉淀0.01 moll-1 cr 需ag+ 10-4.5 moll-1,因此cl-先沉淀,c錯(cuò)誤;k=2.5108,d正確。b組提升題組8.ba項(xiàng),因氫氧化鎂溶度積小,由ksp計(jì)算知其c(mg2+)小,錯(cuò)誤;b項(xiàng),n結(jié)合oh-使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動(dòng),c(mg2+)增大,正確;c項(xiàng),ksp只與溫度有關(guān),錯(cuò)誤;d項(xiàng),加入naf溶液后,mg(oh)2可能轉(zhuǎn)化為mgf2,錯(cuò)誤。9.a由題給曲線知,升高溫度,agbro3的溶解度增大,說(shuō)明升高溫度,agbro3的溶解平衡agbro3(s) ag+(aq)+br(aq)向右移動(dòng),故agbro3的溶解是吸熱過(guò)程,a錯(cuò)誤;溫度越高,物質(zhì)的溶解速度越快,b正確;60 時(shí)飽和agbro3溶液的濃度cagbro3(aq)=c(ag+)=c(br) mol/l0.025 mol/l,故ksp(agbro3)=c(ag+)c(br)=0.0250.025610-4,c正確;kno3中混有少量agbro3,因kno3溶解度受溫度影響很大,故可用重結(jié)晶方法提純,d正確。10.dhf是弱酸,25 時(shí)0.1 moll-1 hf溶液ph1,a錯(cuò)誤;ksp(caf2)隨溫度變化而變化,但不隨濃度的變化而變化,b錯(cuò)誤;混合后溶液中c(f-)610-3 moll-1,c(ca2+)=0.1 moll-1,c(ca2+ )c2(f-)ksp(caf2),則有沉淀生成,c錯(cuò)誤,d正確。11.cksp(pdi2)=c(pd2+)c2(i-)=7.010-9,nai溶液與pd(no3)2溶液等體積混合后,c(i-)=0.005 moll-1,即c(pd2+)(0.005)2=7.010-9,得c(pd2+)=10-3 moll-1,則原溶液中c(pd2+)=10-32 moll-1=5.610-4 moll-1。12.d從ksp看,baso4比baco3更難溶,故baso4先析出,a項(xiàng)正確;新制氯水中存在cl2+h2o h+cl-+hclo,能夠溶解baco3,b項(xiàng)正確;baso4、baco3共存的溶液中=,c項(xiàng)正確;增大c的濃度,c(ba2+)c(c)大于baco3的溶度積,會(huì)出現(xiàn)baso4向baco3的轉(zhuǎn)化,d項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案(1)是(2)藍(lán)色(3)1.010-7 moll-12否解析(1)根據(jù)ksp(caco3)=c(ca2+)c(c)=4.9610-9,得c(ca2+)= moll-1=4.9610-6 moll-1110-4,c(h+)10,溶液為藍(lán)色。(3)反應(yīng)前,n(ag+)=0.018 moll-10.05 l=0.910-3 mol,n(cl