重慶市石柱中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期周考試卷（6）（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年重慶市石柱中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷（6）一、選擇題（共7個(gè)小題，每小題6分，共42分；每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）a氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)cl2管道是否泄漏b氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃c碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉d銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸2下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（）a加入al能放出h2的溶液中：cl、so42、no3、mg2+b能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：k+、so42、s2、so32cc（h+）：c（oh）=1：1012的水溶液中：co32、na+、no3、alo2d無(wú)色溶液中：k+、na+、mno4、so423下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（） a實(shí)驗(yàn)：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出b實(shí)驗(yàn)：制取o2c實(shí)驗(yàn)：除co2氣體中的hcld實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸4對(duì)圖裝置說(shuō)法正確的是（）aa電極上發(fā)生還原反應(yīng)b鹽橋中的陰離子向b電極移動(dòng)c一段時(shí)間后，c電極區(qū)溶液的ph降低d一定時(shí)間內(nèi)，向d電極區(qū)滴入黃色k3fe（cn）6溶液，可能出現(xiàn)fe3fe（cn）62藍(lán)色沉淀5下列說(shuō)法正確的是（）ahio與hcn均為含有極性鍵的直線形極性分子bsio2與c02均為每摩含有46.021023對(duì)共用電子對(duì)的酸性氧化物cna2s濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和agcl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生d明礬與離子交換樹(shù)脂均能將海水進(jìn)行淡化6關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（） a圖t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)b圖該微粒僅為18o2不能為16o2c圖若a為cao，則b可能為mgod圖中的h1h27常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是（）aph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona）bph=5的nh4cl溶液ch3cooh溶液稀鹽酸溶液中c（h+）水：cph=11的naoh溶液與ph=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色d0.1 mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，則ba+l二、非選擇題（共4個(gè)小題，共58分）8已知x、y、z、w、q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大其中x、y、z是同周期的非金屬元素w的三價(jià)陽(yáng)離子與z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；xz2為非極性分子；y、z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高；q在同周期元素中原子半徑最小回答下列問(wèn)題：（1）寫出化合物xz2的電子式，其晶體類型為（2）y、z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是（3）將少量yz2通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（4）某溫度下，在2l密閉容器中投入0.2mol h2和0.2mol xz2，發(fā)生如下反應(yīng)：h2+xz2h2z+xz 測(cè)得平衡時(shí)，xz2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為（5）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：常溫下先將q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含q元素的一種含氧酸鹽；再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；過(guò)濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，第步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是9現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，d與e同主族，且d的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)a、b的最外層電子數(shù)之和與c的最外層電子數(shù)相等，a分別與b、c、d形成電子總數(shù)相等的分子（1）c的元素符號(hào)是；元素f在周期表中的位置（2）b、d、e元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?（用化學(xué)式表示）（3）c4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molcc吸收l(shuí)67kj的熱量，生成lmol cc放出942kj熱量試寫出由c4氣態(tài)分子變成c2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式（4）某鹽x （c2a6f2）的性質(zhì)與ca4f類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）e所在周期中原子半徑最大的元素與d元素可形成化合物，酚酞試液遇先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的與feso4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式10氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)室利用so2、br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時(shí)得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關(guān)流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室制br2的反應(yīng)原理為2nabr+3h2so4（濃）+mno2 2nahso4+mnso4+br2+2h2o 則下列裝置中，可用來(lái)制取br2的是（填字母，下同），可用來(lái)吸收so2尾氣的是（2）試劑a為，使用冰水的目的是（3）加入na2so3的目的是除去，所加na2so3的量的多少是否會(huì)影響氫溴酸的產(chǎn)量？（填“影響”或“不影響”）（4）為得到純凈的baso4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：含有雜質(zhì)fe3+含有雜質(zhì)br2 含有雜質(zhì)fe3+、br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是（填字母） akmno4 bccl4 cnaoh dkscn11將由na+、ba2+、cu2+、so42、cl組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加常溫下各燒杯中溶液ph與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來(lái)的影響）據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為；（3）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是12工業(yè)上利用baso4制備bacl2的工藝流程如下：某活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以重晶石（主要成分baso4）為原料，對(duì)上述工藝流程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)（1）上述過(guò)程中，氣體用過(guò)量naoh溶液吸收得到na2sna2s水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：baso4（s）+4c（s）4co（g）+bas（s）h1=+571.2kj/molc（s）+co2（g）2co（g）h2=+172.5kj/mol則反應(yīng)baso4（s）+2c（s） 2co2（g）+bas（s）h3=kj/mol（3）在高溫焙燒重晶石過(guò)程中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是，2014-2015學(xué)年重慶市石柱中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷（6）參考答案與試題解析一、選擇題（共7個(gè)小題，每小題6分，共42分；每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）a氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)cl2管道是否泄漏b氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃c碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉d銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物【專題】氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物【分析】a根據(jù)用濃氨水檢驗(yàn)cl2管道是否泄漏的反應(yīng)式為3cl2+8nh3=n2+6nh4cl來(lái)分析；b氫氟酸為弱酸；c碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解；d銅與濃硝酸常溫下就能反應(yīng)【解答】解：a在反應(yīng)3cl2+8nh3=n2+6nh4cl中，氨氣做還原劑，表現(xiàn)還原性，故a錯(cuò)誤；b氫氟酸為弱酸，不具有強(qiáng)酸性，故b錯(cuò)誤；c碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，故c正確；d銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，不可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，因?yàn)殂~與濃硝酸發(fā)生氧還原反應(yīng)，而鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故d錯(cuò)誤；故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氨氣、氫氟酸、碳酸氫鈉、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鋁與冷的濃硝酸的鈍化反應(yīng)，題目難度不大2下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（）a加入al能放出h2的溶液中：cl、so42、no3、mg2+b能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：k+、so42、s2、so32cc（h+）：c（oh）=1：1012的水溶液中：co32、na+、no3、alo2d無(wú)色溶液中：k+、na+、mno4、so42【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a加入al能放出h2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；b能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子；cc（h+）：c（oh）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性；dmno4為紫色【解答】解：a加入al能放出h2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在mg2+，酸性溶液中al、no3、h+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故a錯(cuò)誤；b能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能大量存在s2、so32，故b錯(cuò)誤；cc（h+）：c（oh）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故c正確；dmno4為紫色，與無(wú)色不符，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大3下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（） a實(shí)驗(yàn)：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出b實(shí)驗(yàn)：制取o2c實(shí)驗(yàn)：除co2氣體中的hcld實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a濃硫酸吸水；b過(guò)氧化鈉為粉末狀固體；c碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)；d容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品【解答】解：a濃硫酸具有吸水作用，可導(dǎo)致有晶體析出，故a正確； b過(guò)氧化鈉為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，故b錯(cuò)誤；c碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故c錯(cuò)誤；d濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，導(dǎo)致配制溶液不準(zhǔn)確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)尾氣處理、飽和溶液、儀器的使用等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)氣體性質(zhì)、飽和溶液特點(diǎn)、儀器的作用來(lái)分析解答，知道各個(gè)實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大4對(duì)圖裝置說(shuō)法正確的是（）aa電極上發(fā)生還原反應(yīng)b鹽橋中的陰離子向b電極移動(dòng)c一段時(shí)間后，c電極區(qū)溶液的ph降低d一定時(shí)間內(nèi)，向d電極區(qū)滴入黃色k3fe（cn）6溶液，可能出現(xiàn)fe3fe（cn）6 2藍(lán)色沉淀【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】該裝置中，左池中的zn為負(fù)極，zn失電子生成鋅離子，右池中的fe為正極，亞鐵離子得電子生成fe，濾紙上的zn為陰極，氫離子得電子生成氫氣，fe為陽(yáng)極，fe失電子生成亞鐵離子，據(jù)此分析【解答】解：a、a電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、鹽橋中的陰離子影響負(fù)極a，故b錯(cuò)誤；c、c極區(qū)氫離子放電生成氫氧根離子，ph升高，故c錯(cuò)誤；d、d極fe放電生成亞鐵離子，與k3fe（cn）6反應(yīng)生成fe3fe（cn）62藍(lán)色沉淀，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解池相關(guān)知識(shí)，注意電極上的放電順序，題目難度中等5下列說(shuō)法正確的是（）ahio與hcn均為含有極性鍵的直線形極性分子bsio2與c02均為每摩含有46.021023對(duì)共用電子對(duì)的酸性氧化物cna2s濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和agcl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生d明礬與離子交換樹(shù)脂均能將海水進(jìn)行淡化【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】a、hio中心原子o電子對(duì)數(shù)為2+=4，雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為v型；b、sio2與c02每一摩爾si和c均含有4mol共價(jià)鍵；c、稀鹽酸中氯離子濃度若小于飽和agcl溶液中氯離子濃度，則不會(huì)產(chǎn)生沉淀；d、海水淡化是使海水中鹽分減少，即減少鈉離子和氯離子的量【解答】解：a、hio中心原子o電子對(duì)數(shù)為2+=4，雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為v型，故a錯(cuò)誤；b、sio2與c02每一摩爾si和c均含有4mol共價(jià)鍵，則每摩含有46.021023對(duì)共用電子對(duì)，sio2與c02均屬于酸性氧化物，故b正確；c、稀鹽酸中氯離子濃度若小于飽和agcl溶液中氯離子濃度，相當(dāng)于稀釋了飽和agcl溶液，所以不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故c錯(cuò)誤；d、明礬水解生成絮狀沉淀可以吸附水中漂浮物，不能吸附陰陽(yáng)離子，故不能淡化海水，故d錯(cuò)誤故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分子構(gòu)型和極性、化學(xué)鍵數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算、難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，綜合性強(qiáng)，難度中等6關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（） a圖t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)b圖該微粒僅為18o2不能為16o2c圖若a為cao，則b可能為mgod圖中的h1h2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；反應(yīng)熱和焓變【分析】a、升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)；b、18o2和16o2中只有中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同；c、mgo比cao的熔點(diǎn)高；d、c完全燃燒比不完全燃燒放熱多【解答】解：a、升溫平衡逆向移動(dòng)，四氧化二氮濃度減小二氧化氮濃度增大，故a錯(cuò)誤；b、18o2和16o2中只有中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，圖該微粒可能是18o2也可能是16o2，故b錯(cuò)誤；c、mgo比cao的熔點(diǎn)高，故c錯(cuò)誤；d、c完全燃燒生成二氧化碳比不完全燃燒生成co放熱多，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，所以h1h2，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生對(duì)圖象的分辨能力和平衡移動(dòng)、同位素、金屬氧化物的熔點(diǎn)、燃燒放熱多少比較等，題目難度中等7常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是（）aph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona）bph=5的nh4cl溶液ch3cooh溶液稀鹽酸溶液中c（h+）水：cph=11的naoh溶液與ph=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色d0.1 mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，則ba+l【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用【專題】鹽類的水解專題【分析】a、等濃度的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液ph大小naohna2co3ch3coona；b、氯化銨促進(jìn)水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離；c、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性；d、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，溶液中氫離子濃度變化不是10倍；【解答】解：a、等濃度的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液ph大小naohna2co3ch3coona，ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），故a正確；b、氯化銨促進(jìn)水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，ph=5的nh4cl溶液ch3cooh溶液稀鹽酸溶液中c（h+）水：=，故b錯(cuò)誤；c、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故c正確；d、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，醋酸又電離出氫離子，溶液中氫離子濃度變化不是10倍，0.1 mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，則ba+l，故d正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)溶液酸堿性分析，電離平衡影響因素的理解應(yīng)用，鹽類水解和影響水的電離平衡因素的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等二、非選擇題（共4個(gè)小題，共58分）8已知x、y、z、w、q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大其中x、y、z是同周期的非金屬元素w的三價(jià)陽(yáng)離子與z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；xz2為非極性分子；y、z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高；q在同周期元素中原子半徑最小回答下列問(wèn)題：（1）寫出化合物xz2的電子式，其晶體類型為分子晶體（2）y、z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵（3）將少量yz2通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是二氧化氮、氧氣（4）某溫度下，在2l密閉容器中投入0.2mol h2和0.2mol xz2，發(fā)生如下反應(yīng)：h2+xz2h2z+xz 測(cè)得平衡時(shí)，xz2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為2.25（5）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：常溫下先將q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含q元素的一種含氧酸鹽；再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；過(guò)濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3clo+2fe3+10oh=2feo42+3cl+5h2o，第步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；化學(xué)平衡的計(jì)算【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)平衡專題【分析】已知x、y、z、w、q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大w的三價(jià)陽(yáng)離子與z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則w為al元素；q原子序數(shù)等于w，q在同周期元素中原子半徑最小，則q為cl元素；x、y、z是同周期的非金屬元素，處于第二周期，xz2為非極性分子，應(yīng)是co2，則x為碳元素、y為氮元素，z為氧元素陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，與鋁離子電子數(shù)相同，氧化鋁是離子化合物，氨氣、水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，驗(yàn)證符合，據(jù)此解答【解答】已知x、y、z、w、q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大w的三價(jià)陽(yáng)離子與z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則w為al元素；q原子序數(shù)等于w，q在同周期元素中原子半徑最小，則q為cl元素；x、y、z是同周期的非金屬元素，處于第二周期，xz2為非極性分子，應(yīng)是co2，則x為碳元素、y為氮元素，z為氧元素陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，與鋁離子電子數(shù)相同，氧化鋁是離子化合物，氨氣、水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，驗(yàn)證符合，（1）xz2是co2，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，其晶體類型屬于分子晶體，故答案為：；分子晶體；（2）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，故答案為：氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；（3）將少量no2通入過(guò)量小蘇打溶液中，先與水反應(yīng)生成硝酸、no，硝酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳，no、二氧化碳的體積之比為1：2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣與no為1：1，二者反應(yīng)生成二氧化氮，氧氣有剩余，故最后收集到的氣體是二氧化氮、氧氣，故答案為：二氧化氮、氧氣；（4）某溫度下，在2l密閉容器中投入0.2mol h2和0.2mol co2，發(fā)生如下反應(yīng)：h2+co2h2o+co 測(cè)得平衡時(shí)，co2的轉(zhuǎn)化率為60%，則參加反應(yīng)的二氧化碳為0.2mol60%=0.12mol，則： h2（g）+co2（g）h2o（g）+co （g），開(kāi)始（mol）：0.2 0.2 0 0變化（mol）：0.12 0.12 0.12 0.12平衡（mol）：0.08 0.08 0.12 0.12反應(yīng)氣體氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故k=2.25，故答案為：2.25；（5）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：常溫下先將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得含cl元素的一種含氧酸鹽，該鹽為naclo，再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品，同時(shí)生成氯化鈉、水，反應(yīng)離子方程式為：3clo+2fe3+10oh=2feo42+3cl+5h2o，由于高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，過(guò)濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀，故答案為：3clo+2fe3+10oh=2feo42+3cl+5h2o；高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小【點(diǎn)評(píng)】本題綜合性較大，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵9現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，d與e同主族，且d的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)a、b的最外層電子數(shù)之和與c的最外層電子數(shù)相等，a分別與b、c、d形成電子總數(shù)相等的分子（1）c的元素符號(hào)是n；元素f在周期表中的位置第三周期第a族（2）b、d、e元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)閔2onh3ch4 （用化學(xué)式表示）（3）c4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molcc吸收l(shuí)67kj的熱量，生成lmol cc放出942kj熱量試寫出由c4氣態(tài)分子變成c2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式n4（g）=2n2（g）h=882kj/mol（4）某鹽x （c2a6f2）的性質(zhì)與ca4f類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）n2h62+h2on2h5h2o+h+寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式mg+n2h6cl2=mgcl2+n2h4+h2（5）e所在周期中原子半徑最大的元素與d元素可形成化合物，酚酞試液遇先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的與feso4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式4fe2+4na2o2+6h2o8na+4fe（oh）3+o2【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，d的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)，d為氧元素；d與e同主族，則e為硫元素；f的原子序數(shù)大于s，且為主族元素，則f為cl元素；a分別與b、c、d形成電子總數(shù)相等的分子，核外電子數(shù)為10，分別為：ch4、nh3、h2o，則a為h元素、b為c元素、c為n元素，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，d的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)，d為氧元素；d與e同主族，則e為硫元素；f的原子序數(shù)最大，則f為cl元素；a分別與b、c、d形成電子總數(shù)相等的分子，則核外電子數(shù)為10，分別為：ch4、nh3、h2o，則a為h元素、b為碳元素、c為氮元素，（1）由上述分析可知，c為n元素；元素f為cl元素，處于第三周期第a族，故答案為：n；第三周期第a族；（2）水常溫下，水為氣體，氨氣、甲烷為氣體，氨氣分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)比甲烷高，故由高到低的順序?yàn)椋篽2onh3ch4，故答案為：h2onh3ch4；（3）發(fā)生反應(yīng)為：n4=2n2，該反應(yīng)的焓變?yōu)椋篽=6167kj/mol2942kj/mol=882kj/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n4（g）=2n2（g）h=882kj/mol，故答案為：n4（g）=2n2（g）h=882kj/mol；（4）某鹽n2h6cl2的性質(zhì)與nh4f類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性鹽n2h6cl2顯酸性原因?yàn)椋簄2h62+h2on2h5h2o+h+，故答案為：n2h62+h2on2h5h2o+h+；足量金屬鎂加入鹽n2h6cl2的溶液中產(chǎn)生h2的化學(xué)方程式為：mg+n2h6cl2=mgcl2+n2h4+h2，故答案為：mg+n2h6cl2=mgcl2+n2h4+h2；（5）e為s元素，e所在周期為是、第三周期，第三周期中原子半徑最大的元素為na元素，d為o元素，鈉元素與o元素可形成化合物，酚酞試液遇先變紅后褪色，則y為過(guò)氧化鈉，等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉與feso4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4fe2+4na2o2+6h2o8na+4fe（oh）3+o2，故答案為：4fe2+4na2o2+6h2o8na+4fe（oh）3+o2【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、熱化學(xué)方程式書寫、對(duì)給予信息的利用等中等，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）注意根據(jù)銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力10氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)室利用so2、br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時(shí)得副產(chǎn)品硫酸鋇，有關(guān)流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室制br2的反應(yīng)原理為2nabr+3h2so4（濃）+mno2 2nahso4+mnso4+br2+2h2o 則下列裝置中，可用來(lái)制取br2的是b（填字母，下同），可用來(lái)吸收so2尾氣的是d或f（2）試劑a為bacl2，使用冰水的目的是降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全（3）加入na2so3的目的是除去溴，所加na2so3的量的多少是否會(huì)影響氫溴酸的產(chǎn)量？影響（填“影響”或“不影響”）（4）為得到純凈的baso4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀物，水面不能超過(guò)濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作23次（5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：含有雜質(zhì)fe3+含有雜質(zhì)br2 含有雜質(zhì)fe3+、br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是b（填字母） akmno4 bccl4 cnaoh dkscn【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】冰水中通入so2、br2，發(fā)生反應(yīng)br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和hbr溶液粗品，向hbr溶液中加入na2so3溶液，過(guò)量的br2和na2so3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為br2+na2so3+h2o=2hbr+na2so4，得到溶液i，i中溶質(zhì)為hbr、na2so4，向溶液i中加入試劑a然后過(guò)濾得到硫酸鋇晶體和nacl、hbr，根據(jù)元素守恒知試劑a為bacl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，所以?yīng)該用naoh溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸；（2）根據(jù)元素守恒確定a試劑名稱；溴易揮發(fā)，溫度高時(shí)促進(jìn)其揮發(fā)且溴有毒；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原；na2so3的量的多少影響氫溴酸的制??；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀物，水面不能超過(guò)濾紙邊緣，讓水自然流下；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，但溴易溶于有機(jī)溶劑【解答】解：冰水中通入so2、br2，發(fā)生反應(yīng)br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，然后采用蒸餾的方法分離得到硫酸溶液和hbr溶液粗品，向hbr溶液中加入na2so3溶液，過(guò)量的br2和na2so3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為br2+na2so3+h2o=2hbr+na2so4，得到溶液i，i中溶質(zhì)為hbr、na2so4，向溶液i中加入試劑a然后過(guò)濾得到硫酸鋇晶體和nacl、hbr，根據(jù)元素守恒知試劑a為bacl2溶液，（1）根據(jù)方程式知，制取溴需要固液混合加熱型裝置，故選b；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，所以?yīng)該用naoh溶液吸收尾氣，要注意防止倒吸，有緩沖裝置的能防止倒吸，故選d或f，故答案為：b；d或f；（2）通過(guò)以上分析知a試劑為bacl2；溴易揮發(fā)，溫度高時(shí)促進(jìn)其揮發(fā)且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全，故答案為：bacl2；降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)安全；（3）亞硫酸鈉具有還原性，能將溴還原，所以加入na2so3的目的是除去溴；na2so3過(guò)量能促進(jìn)溴完全反應(yīng)，所以亞硫酸鈉量的多少影響氫溴酸的制取，故答案為：溴；影響；（4）洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀物，水面不能超過(guò)濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作23次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀物，水面不能超過(guò)濾紙邊緣，讓水自然流下，重復(fù)上述操作23次；（5）氫溴酸常常顯淡黃色，溶液中可能含有鐵離子或溴單質(zhì)，鐵離子能溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑，但溴易溶于有機(jī)溶劑，所以可以用四氯化碳溶液檢驗(yàn)，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是鐵離子，不溶于四氯化碳而分層，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題以物質(zhì)制備為載體考查混合物的分離和提純，側(cè)重考查分析、基本操作能力，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及其實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，題目難度中等11將由na+、ba2+、cu2+、so42、cl組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加常溫下各燒杯中溶液ph與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來(lái)的影響）據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2cuso4+2h2o2cu+o2+h2so4；（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為4oh4e=2h2o+o2；（3）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是向丙燒杯中加入水2.25g【考點(diǎn)】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】乙中c電極質(zhì)量增加，說(shuō)明c屬于陰極，所以d是陽(yáng)極，則m是負(fù)極，n是正極，f是陽(yáng)極，e是陽(yáng)極，b是陽(yáng)極，a是陰極，根據(jù)電解后溶液ph的變化可知甲中的電解質(zhì)是nacl，乙中的電解質(zhì)是cuso4，丙中的電解質(zhì)是na2so4，根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算即可【解答】解：乙中c電極質(zhì)量增加，說(shuō)明c屬于陰極，所以d是陽(yáng)極，則m是負(fù)極，n是正極，f是陽(yáng)極，e是陽(yáng)極，b是陽(yáng)極，a是陰極，根據(jù)電解后溶液ph的變化可知甲中的電解質(zhì)是nacl，乙中的電解質(zhì)是cuso4，丙中的電解質(zhì)是na2so4，（1）乙燒杯為電解硫酸銅溶液，反應(yīng)的總反應(yīng)式為2cuso4+2h2o2cu+o2+h2so4，故答案為：2cuso4+2h2o2cu+o2+h2so4； （2）丙為電解硫酸鈉溶液，f為陽(yáng)極，電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為4oh4e=2h2o+o2，故答案為：4oh4e=2h2o+o2；（3）c電極質(zhì)量增加了8g，為cu，n（cu）=0.125mol，轉(zhuǎn)移0.25mol電子，丙中發(fā)生2h2oo2+2h2，轉(zhuǎn)移0.25mol電子應(yīng)消耗0.125mol水，質(zhì)量為0.125mol18g