（廣東版）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)講專(zhuān)練 第6講 鈉及其化合物（含詳解）.doc

第6講鈉及其化合物1鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()a鈉的熔點(diǎn)低b鈉的密度小c鈉的硬度小 d鈉有強(qiáng)還原性2在慶祝中華人民共和國(guó)成立60周年的晚會(huì)上，焰火貫穿了晚會(huì)的始終，成為最吸引“眼球”的晚會(huì)印象。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是()a非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色b所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色c焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察dnacl與na2co3灼燒時(shí)火焰顏色相同3co2中含有少量hcl，最好用下列哪一種溶液處理()a氨水b飽和石灰水c飽和nahco3溶液 d飽和na2co3溶液4可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()a加熱時(shí)無(wú)氣體放出b滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出c溶于水后滴加稀bacl2溶液有白色沉淀生成d溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存的是()ah、na、cl、sobk、na、so、coccu2、k、cl、s2dba2、k、co、hco6(雙選)分類(lèi)法是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法。對(duì)于2na2h2o=2naohh2反應(yīng)的分類(lèi)不正確的是()a氧化還原反應(yīng) b化合反應(yīng)c離子反應(yīng) d吸熱反應(yīng) 7(雙選)將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100 ml蒸餾水中，則()a溶液變紅 b溶液變藍(lán)c有h2生成 d有o2生成82012南昌調(diào)研 na3n和nah都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說(shuō)法中正確的是()a兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑小b與水反應(yīng)時(shí)，水都做氧化劑c與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽d溶于水，所得溶液都能使無(wú)色酚酞變紅92013執(zhí)信中學(xué)模擬 (雙選)下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()a向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的co2b向fe(oh)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸c向naalo2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸d向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸101 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ana2co3bna2o2、na2co3cnaoh、na2co3 dna2o2、naoh、na2co311下列離子方程式正確的是()a過(guò)氧化鈉加入水中：2o2h2o=4oho2b碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：co2h=co2h2oc氫氧化銅中加入鹽酸：ohh=h2od四氧化三鐵跟稀硫酸反應(yīng)：fe3o48h=fe2 2fe3 4h2o122012黃岡期末 25 、101 kpa下：2na(s)o2(g)=na2o(s)h1414 kj/mol；2na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kj/mol。下列說(shuō)法正確的是()a和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同bna與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸加快c25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kj/mold和產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1113.某校化學(xué)興趣小組，通過(guò)下列裝置探究na2co3和nahco3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案。圖k61(1)提出假設(shè)：假設(shè)na2co3加熱分解時(shí)可能有co2生成；假設(shè)_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用圖k61所示裝置分別對(duì)一定量的na2co3和nahco3進(jìn)行加熱；為了檢驗(yàn)co2的生成，試管b中應(yīng)加入的物質(zhì)是_(填“澄清的石灰水”或“naoh溶液”)。(3)現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱nahco3時(shí)，試管b中才有氣泡產(chǎn)生且有_沉淀生成(填沉淀的顏色)，說(shuō)明na2co3和nahco3的熱穩(wěn)定性是：na2co3_nahco3(填“”“”或“”)。(4)某同學(xué)在探究nahco3的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱(chēng)取了8.4 g nahco3，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生co2氣體體積的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算結(jié)果為_(kāi)l(保留三位有效數(shù)字)。14某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是_。(2)方案二：按如圖k62所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題：圖k62實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先_。分液漏斗中應(yīng)該裝_(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。d裝置的作用是_；實(shí)驗(yàn)中除稱(chēng)量樣品質(zhì)量外，還需稱(chēng)_裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是_。(3)方案三：稱(chēng)取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算：過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有_；試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_；若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱(chēng)得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留一位小數(shù))。15圖k63表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末x受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體a，無(wú)色液體b，無(wú)色氣體c各1 mol。x、e、g的焰色反應(yīng)均為黃色。回答下列問(wèn)題：圖k63(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_。(2)寫(xiě)出x受熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)寫(xiě)出xea的離子方程式：_。(4)寫(xiě)出c與na2o2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_，若0.2 mol na2o2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。1c解析 鈉投入水中，浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水；熔化成閃亮的小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)較低；鈉能與水常溫下反應(yīng)，生成naoh和h2，說(shuō)明鈉的還原性很強(qiáng)。2d解析 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，所以nacl與na2co3灼燒時(shí)火焰顏色相同，均呈黃色。3c解析 氯化氫能與氨水、飽和石灰水、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，只能與氨水、飽和石灰水、碳酸鈉溶液反應(yīng)，故選c。4c解析 解決此題關(guān)鍵要掌握na2co3和nahco3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)，兩者都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因此無(wú)法鑒別，而加bacl2溶液，現(xiàn)象不同，僅na2co3與bacl2反應(yīng)中有baco3沉淀生成。5b解析 h不能在堿性溶液中大量存在，故a錯(cuò)；cu2與s2、oh都能反應(yīng)，故c錯(cuò)；hco不能在堿性溶液中大量共存，也不能在酸性溶液中大量共存，故d錯(cuò)。6bd解析 鈉、氫元素的化合價(jià)發(fā)生升降變化，因此2na2h2o=2naohh2是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物和生成物都有兩種，都是單質(zhì)和化合物，因此2na2h2o=2naohh2是置換反應(yīng)，而非化合反應(yīng)；naoh是強(qiáng)堿，易溶于水且完全電離為鈉離子和氫氧根離子，故2na2h2o=2naohh2是離子反應(yīng)；鈉是活潑金屬，與水劇烈反應(yīng)，放出熱量，則2na2h2o=2naohh2是放熱反應(yīng)。7ac解析 鈉與水易反應(yīng)生成naoh和h2，naoh溶液能使酚酞變紅，故ac正確，bd錯(cuò)。8d解析 a項(xiàng)，na3n中氮離子的半徑比鈉離子大；b項(xiàng)，na3n3h2o=3naohnh3；nahh2o=naohh2，其中na3n與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；c項(xiàng)，na3n與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；d項(xiàng)，兩種物質(zhì)溶于水都生成naoh。9ad解析 向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的co2，只產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，故a符合題意；向fe(oh)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后溶解變?yōu)辄S色溶液，故b不符合題意；向naalo2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，先產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，后溶解，故c不符合題意；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，只產(chǎn)生白色沉淀，故d符合題意。10a解析 2nahco3na2co3h2oco2，2 mol 碳酸氫鈉固體受熱分解為1 mol na2co3、1 mol h2o和1 mol co2，co2na2o2=na2co3o2，1 mol過(guò)氧化鈉與1 mol co2剛好完全反應(yīng)生成1 mol na2co3、0.5 mol o2，充分反應(yīng)，排出h2o和o2后，殘留的固體物質(zhì)是na2co3，故a正確。11d解析 氧化物不能改寫(xiě)為離子，2na2o22h2o=4na4oho2，故a錯(cuò)；碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能改寫(xiě)，hcoh=co2h2o，故b錯(cuò)；難溶堿不能改寫(xiě)，cu(oh)22h=cu22h2o，故c錯(cuò)。12a解析 根據(jù)電子守恒可知，等量的鈉參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，a項(xiàng)正確；高溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成na2o2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)根據(jù)蓋斯定律2求得的h317 kj/mol，不正確；d項(xiàng)和的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為12，不正確。13(1)nahco3加熱分解時(shí)可能有co2生成(其他合理說(shuō)法也可)(2)澄清的石灰水(3)白色(4)22.4 lmol11.12解析 (1)根據(jù)假設(shè)推斷或仿寫(xiě)，假設(shè)為nahco3加熱分解時(shí)可能有co2生成；(2)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象；(3)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，說(shuō)明熱穩(wěn)定性na2co3 nahco3；(4)先求碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再由化學(xué)計(jì)量數(shù)比求二氧化碳的物質(zhì)的量，最后求二氧化碳的體積，即v(co2)22.4 lmol11.12 l。14方案一：(1)保證nahco3全部分解方案二：(2)檢查裝置的氣密性稀硫酸防止空氣中的水蒸氣、co2進(jìn)入c管被吸收ca、b裝置中存在較多的co2, 未被c吸收方案三：(3)玻璃棒取少量濾液，再滴加bacl2少許，如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全55.8%解析 方案二是測(cè)co2質(zhì)量，用鹽酸時(shí)會(huì)揮發(fā)出氯化氫，影響co2的測(cè)量。要準(zhǔn)確測(cè)量co2的質(zhì)量，必須將裝置中產(chǎn)生的co2全部吸收。方案三設(shè)na2co3的物質(zhì)的量為x，n