上海市楊浦區(qū)高考化學一模試卷-Word版含解析.doc

流過多少汗，流下多少淚，只為高考這一天；付出多少時間，付出多少努力，只為高考這一刻；高考這條路就算布滿荊棘也要披荊而過，請相信天道酬勤，請相信付出一定會有回報，對自己充滿信心，加油，祝高考成功順利。2016年上海市楊浦區(qū)高考化學一模試卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1物質(zhì)在下列應用中，利用了其還原性的是（）A純堿去油污B鋁冶煉金屬C硝酸制炸藥D漂粉精漂白織物2有關化學用語的表述正確的是（）A軌道表示式表示N2中的共用電子對：B只能是氫分子的比例模型C只能是氮分子的球棍模型DCH4分子的比例模型：3下列關于砹（85At）及其化合物的說法中，正確的是（）A穩(wěn)定性：HAtHClB氧化性：At2I2CAt2為分子晶體DNaAt的水溶液呈堿性4化學式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在（）A離子鍵B共價鍵C分子間作用力D陽離子5僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是（）A汽油、甘油和四氯化碳B葡萄糖、蔗糖和純堿C溴蒸氣和二氧化氮D碘和高錳酸鉀二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6下列反應的產(chǎn)物中，只存在+3價鐵元素或氮元素的是（）A過量的鐵絲在氯氣燃燒B過量的鐵粉與溴水反應C燒堿溶液吸收NO2D硝酸銅受熱分解7下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是（）A氯水與氨水中微粒種類B乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長C氯化銫與氯化鈉的熔點DAl2O3與AlCl3的熔點8右圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應：Al3+3OHAl（OH）3D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應：NH3+HClNH4ClAABBCCDD9有機物M的結構如圖所示關于M的描述正確的是（）A分子式為C8H6O6B能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應C1molM與溴水發(fā)生反應的產(chǎn)物可能有3種D1molM與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗4molNaOH10用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是（）選項連接電極材料分析abAK1 K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1 K2鋅鐵模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法CK1 K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1 K3鐵石墨模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法AABBCCDD11向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起（）A溶液的pH增大BCH3COOH的電離程度增大C溶液的導電能力減小D溶液的c（OH）減小12工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴，下列說法錯誤的是（）A步驟的主要反應為：Cl2+2BrBr2+2ClB物質(zhì)X為HBrOC步驟的目的是富集溴元素D步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)13由右表提供數(shù)據(jù)及相關物質(zhì)結構知識，反應：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶體硅的熱效應是（）化學鍵SiClHHSiSiHCl鍵能（kJ/mol）360436176431A吸收236kJB放出236kJC放出116kJD吸收116kJ14利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）選項實驗結論A濃硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2溶液反應D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性AABBCCDD15現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%，則下列關系正確的是（）A原條件下KCl的溶解度小于1gBm11%m=m22%C1一定大于2Dm1m2m1680C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）c（OH），可能正確的關系是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）B溶液的pH=1Cc（H+）c（OH）=1014Dc（Na+）=c（H2B）+c（HB）17某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42，濃度均為0.1mol/L向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應后溶液中陰離子的種類沒有變化以下分析錯誤的是（）A原溶液中不含HCO3和CO32B向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C能確定原溶液中的五種離子D原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18向飽和食鹽水中滴加一定量濃鹽酸，對出現(xiàn)現(xiàn)象的預測可能正確的是（）A白色沉淀B液體分層C無明顯現(xiàn)象D黃綠色氣體19短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（）AZ、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型BQ氫化物的熔點高于Z氫化物的熔點C一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來D最高價氧化物對應水化物的酸性順序：QYWX20對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，K+、OH、S2、NO3不能大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.021023個21自然界存在反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4在該反應中（）A產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的FeS2之比為7：3D14mol CuSO4能氧化5molFeS222有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L將此氣體通入第二份混合物，充分反應后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標準狀況下體積）則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（）A2：9B3：2C2：1D8：1四、（本題共12分）23H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素完成下列填空：（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素在14C原子中，核外存在對自旋相反的電子（2）碳在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，原因是（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是，請解釋陽離子濃度差異的原因?qū)懗鯪點反應的離子方程式若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應后，產(chǎn)生沉淀mol五、（本題共12分）250400oC催化劑24氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產(chǎn)生氯化氫工業(yè)上可用O2將HCl轉化為Cl2，以提高效益，減少污染反應為：O2+4HCl2Cl2+2H2O完成下列填空：（1）該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率（HCl）隨反應溫度T的變化如圖1所示，則正反應是反應（填“吸熱”或者“放熱”）（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率（HCl）隨反應溫度T變化的曲線，并簡要說明理由：（3）該反應在P0、320C條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)n（Cl2）=7.2103mol，則此時容器中的n（HCl）=mol（4）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是（選填編號）a增加n（HCl），對正反應的反應速率影響更大b體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大c壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大d如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應的速率影響更大（5）氯元素能形成多種離子在水溶液中1molCl、1mol ClOx（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出BA+C反應的熱化學方程式（用離子符號表示）；若有1.5molB發(fā)生反應，轉移電子mol六、（本題共12分）25實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性，設計了以下實驗完成下列填空：（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應選用（選填編號），其理由是a98%濃硫酸 b70%硫酸 c10%稀硫酸漂白性（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：中紅色褪去、中無變化足量堿石灰的作用是從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁牵?）實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3或SO32你認為這一結論是否正確，理由是還原性（4）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應SO2與FeCl3反應的離子方程式是，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32則中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是七、（本題共12分）26異丙苯 （）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法其反應和流程如下：氧化： +O（異丙苯過氧氫）分解： （丙嗣）物質(zhì)丙酮苯酚異丙苯密度（g/mL）0.78981.07220.8640沸點/C56.5182153已知：完成下列填空：（1）X物質(zhì)是；Y物質(zhì)是（2）濃硫酸的作用是，其優(yōu)點是用量少，可能的缺點是（寫一條）（3）Z物質(zhì)最適宜選擇（選填編號）aNaOH bNa2CO3 cNaHCO3 dCaCO3（4）步驟分餾，工業(yè)上在分餾塔中進行，如圖，產(chǎn)品T是，請說明理由廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應，用以下方法測定：把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶充分反應后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻加入少許淀粉溶液用0.0250mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點用去Na2S2O3溶液22.48mL（5）已知：BrO3+5Br+6H+3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應的化學方程式；第1加鹽酸、第步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是（6）已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；滴定終點的現(xiàn)象是；該廢水中苯酚的濃度是mol/L（保留4位小數(shù)）八、（本題共10分）27由基本有機化工原料A（C2H2）制備有機物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）上述轉化步驟中與反應的反應類型相同的是（填編號）（2）m與n的關系為（3）異戊二烯分子中最多有個原子共平面（4）在異戊二烯的同分異構體中，與A具有相同官能團且分子中有支鏈的有機物的名稱是（5）參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟中的反應物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過反應、后得到的有機物是九、（本題共12分）28以有機物A和苯酚為原料合成一種醫(yī)藥中間體E的路線如下：完成下列填空：（1）已知A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式（2）有機物B中、3個OH的酸性由強到弱的順序為；寫出B與過量Na2CO3溶液反應的化學方程式（3）副產(chǎn)物D是由2分子B生成的含有3個六元環(huán)的化合物，D的結構簡式是（4）已知苯酚鈉和苯酚相比，不易被氧化現(xiàn)由有機物B制備，寫出對應各步反應中依次所需的試劑和反應條件（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）苯環(huán)上只有2個位置未被取代，且這兩個位置上的氫原子化學環(huán)境相同；與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應；能發(fā)生銀鏡反應十、（本題共14分）29氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè)（1）工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應制備：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl+3Na2SO4+CO2制備過程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬g，需要水g（2）實驗室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應后，得到無色溶液A；將溶液A全部傾入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl）=0.032mol請通過分析和計算，確定溶液A中另一陰離子的化學式和物質(zhì)的量（3）由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反應都能進行完全），使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標準狀況下測定）該混合氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol；混合氣體中n（CO2）：n（CO和N2）=列式計算：混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？最后剩余氣體的體積是多少？2016年上海市楊浦區(qū)高考化學一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1物質(zhì)在下列應用中，利用了其還原性的是（）A純堿去油污B鋁冶煉金屬C硝酸制炸藥D漂粉精漂白織物【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】氧化還原反應中元素化合價升高作還原劑，表現(xiàn)還原性，據(jù)此分析【解答】解：A純堿去油污，純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B鋁冶煉金屬，鋁作還原劑把金屬由化合物中置換出來，鋁作還原劑，利用了其還原性，故B選；C硝酸制炸藥，生成三硝基甲苯，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D漂粉精漂白織物，表現(xiàn)了次氯酸鈣的強氧化性，故D不選；故選B【點評】本題考查氧化還原反應，把握元素的化合價與微粒性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重氧化性、還原性的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大2有關化學用語的表述正確的是（）A軌道表示式表示N2中的共用電子對：B只能是氫分子的比例模型C只能是氮分子的球棍模型DCH4分子的比例模型：【考點】球棍模型與比例模型【專題】化學用語專題【分析】AN2中的共用電子對電子排布式為；B可表示所有雙原子分子的比例模型；C可表示所有雙原子分子的球棍模型；DCH4分子是正四面體結構【解答】解：AN2中的共用電子對電子排布式為，軌道表示式為故A錯誤；B可表示所有雙原子分子的比例模型，不只是氫氣分子，故B錯誤；C可表示所有雙原子分子的球棍模型，不只是氮氣分子，故C錯誤；DCH4分子是正四面體結構，比例模型：，故D正確；故選D【點評】本題主要考查了球棍模型和比例模型，難度不大，注意A選項中分子的軌道表示式與原子的核外電子排布圖不同3下列關于砹（85At）及其化合物的說法中，正確的是（）A穩(wěn)定性：HAtHClB氧化性：At2I2CAt2為分子晶體DNaAt的水溶液呈堿性【考點】鹵素原子結構及其性質(zhì)的比較【分析】A、同主族元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B同主族元素非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；C鹵族元素單質(zhì)是分子晶體；DCl、Br、I的氫化物溶于水得到的是強酸，據(jù)鹽的水解條件來回答【解答】解：A鹵族元素中，元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，即穩(wěn)定性：HAtHCl，故A錯誤；B同主族元素非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，氧化性：At2I2，故B錯誤；C鹵族元素單質(zhì)是分子晶體，故C正確；DCl、Br、I的氫化物溶于水得到的是強酸，所以NaAt溶液不會發(fā)生水解反應，顯示中性，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了同一主族元素性質(zhì)的相似性，利用已知元素的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律來確定未知元素及其化合物的性質(zhì)，采用知識遷移的方法進行解答，難度不大4化學式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在（）A離子鍵B共價鍵C分子間作用力D陽離子【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別【專題】化學鍵與晶體結構【分析】硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價鍵，離子晶體不存在分子間作用力【解答】解：硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價鍵、陽離子和陰離子，不存在分子間作用力，故選C【點評】本題考查了物質(zhì)的結構，難度不大，側重于不同晶體的化學鍵和分子間作用力的區(qū)別，注意離子晶體不存在分子間作用力5僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是（）A汽油、甘油和四氯化碳B葡萄糖、蔗糖和純堿C溴蒸氣和二氧化氮D碘和高錳酸鉀【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】僅用蒸餾水就能鑒別的物質(zhì)，常利用物質(zhì)的水溶性以及物質(zhì)的與水的密度相對大小進行鑒別，另外有些物質(zhì)能與水發(fā)生反應或在水溶液中的顏色不同，以此解答該題【解答】解：A汽油不溶于水，但密度比水小，甘油與水混溶，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，三者僅用蒸餾水就能鑒別出，故A不選；B葡萄糖、蔗糖均能溶于水，而且溶液沒有明顯變化，所以不能鑒別，故B選；C溴蒸氣溶于水，溶液顯棕黃色，二氧化氮溶于水，溶液為無色，所以能鑒別，故C不選；D碘單質(zhì)溶于水呈黃色，KMnO4溶于水則呈紫紅色，故D不選；故選B【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗鑒別的實驗方案的設計，題目難度中等，本題注意常見物質(zhì)的水溶性、溶解熱以及溶液的顏色的變化等問題，學習中注重相關基礎知識的積累二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6下列反應的產(chǎn)物中，只存在+3價鐵元素或氮元素的是（）A過量的鐵絲在氯氣燃燒B過量的鐵粉與溴水反應C燒堿溶液吸收NO2D硝酸銅受熱分解【考點】鐵的化學性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A氯氣具有強氧化性，和變價金屬反應生成高價化合物；B過量鐵粉和溴水反應生成溴化亞鐵；C燒堿吸收二氧化氮反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水；D硝酸銅受熱分解生成氧化銅二氧化氮和水；【解答】解：A過量的鐵絲在氯氣燃燒生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故A符合；B過量鐵粉和溴水反應生成溴化鐵，2Fe+3Br2=2FeBr3，過量的鐵和溴化鐵溶液反應生成溴化亞鐵，2FeBr3+Fe=3FeBr2，溶液中可能存在+2價和+3價的鐵元素，故B不符合；C燒堿溶液吸收NO2 發(fā)生反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，產(chǎn)物中氮元素存在+2價和+3價，故C不符合；D硝酸銅受熱分解生成氧化銅二氧化氮和水，2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2，但元素化合價為+4價，故D不符合；故選A【點評】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析，主要是物質(zhì)性質(zhì)的掌握，掌握基礎是關鍵，題目難度中等7下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是（）A氯水與氨水中微粒種類B乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長C氯化銫與氯化鈉的熔點DAl2O3與AlCl3的熔點【考點】氯氣的化學性質(zhì)【專題】鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物【分析】A、根據(jù)氨水和氯水的成分來回答判斷，氯水中存在化學平衡，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氨水中存在電離平衡和化學平衡；B乙烷是飽和烴分子中是形成碳碳單鍵，苯分子結構是特殊的結構，六個碳原子間形成的是介于單雙鍵之間的化學鍵；C氯化銫與氯化鈉都是離子晶體，物質(zhì)的熔點取決于離子半徑大小，離子鍵越強，熔點越高；DAl2O3是離子化合物，AlCl3是共價化合物；【解答】解：A、氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子、一水合氨分子，共6種，前者大于后者不符合題意，故A錯誤；B乙烷是飽和烴分子中是形成碳碳單鍵，苯分子結構是特殊的結構，六個碳原子間形成的是介于單雙鍵之間的化學鍵，鍵長前者大于后者，故B錯誤；C氯化銫與氯化鈉都是離子晶體，銫離子半徑大于鈉離子半徑，氯化銫形成離子鍵強度小于氯化鈉，所以熔點前者小于后者，故C正確；D氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價化合物，熔點是前者大于后者，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了物質(zhì)結構、物質(zhì)性質(zhì)的分析，注意溶液中微粒種類的判斷，掌握基礎知識是解題關鍵，題目較簡單8右圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應：Al3+3OHAl（OH）3D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應：NH3+HClNH4ClAABBCCDD【考點】氯氣的化學性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，與氯化物發(fā)生復分解反應生成氫氧化物，氨水易揮發(fā)，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成【解答】解：A、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3H2O，電子生成OH離子，溶液呈堿性，而不是NH3極易溶于水，故A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；C、氨氣與氯化鋁發(fā)生復分解反應生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化鋁，Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C錯誤；D、NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確故選D【點評】本題考查氨氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題易錯點為C項，注意氨氣與NH3H2O的性質(zhì)區(qū)別9有機物M的結構如圖所示關于M的描述正確的是（）A分子式為C8H6O6B能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應C1molM與溴水發(fā)生反應的產(chǎn)物可能有3種D1molM與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗4molNaOH【考點】有機物的結構和性質(zhì)【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷【分析】有機物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反應和氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，以此解答該題【解答】解：A由結構簡式可知C8H8O6，故A錯誤；B含有羧基，具有酸性，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故B正確；CM含有2個碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物有3種，同時溴水呈酸性，可水解生成二氧化碳，故C錯誤；D含有羧基和酯基，酯基可水解生成二氧化碳，則1molM與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗3molNaOH，故D錯誤故選B【點評】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的關系來解答，熟悉酯、烯烴、醇的性質(zhì)是解答的關鍵，注意有機物不含苯環(huán)的特點，題目難度中等10用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是（）選項連接電極材料分析abAK1 K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1 K2鋅鐵模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法CK1 K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1 K3鐵石墨模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法AABBCCDD【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】A在中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；BZn、Fe形成原電池，F(xiàn)e作正極被保護；CFe作陰極，陰極上氫離子得電子，石墨作陽極，陽極上氯離子失電子；DFe作陽極，F(xiàn)e失電子【解答】解：A在中性條件下，鐵作負極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；BZn、Fe形成原電池，Zn作負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；CFe作陰極，陰極上氫離子得電子，石墨作陽極，陽極上氯離子失電子，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；DFe與正極相連，F(xiàn)e作陽極，F(xiàn)e失電子，被腐蝕，F(xiàn)e不能被保護，故D錯誤故選D【點評】本題考查了金屬的電化學腐蝕和防護，側重于考查學生對原電池原理和電解池原理的應用能力，題目難度不大11向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起（）A溶液的pH增大BCH3COOH的電離程度增大C溶液的導電能力減小D溶液的c（OH）減小【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，溶液中c（H+）減小，c（OH）增大，溶液的PH增大，導電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，c（H+）減小，c（OH）增大，溶液的PH增大，導電能力增強【解答】解：A、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，溶液中C（H+）減小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度也減小，c（H+）減小，溶液的pH增大，故A正確；B、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；C、CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；D、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液中c（H+）減小，根據(jù)KW=c（H+）c（OH），c（OH）增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小，根據(jù)KW=c（H+）c（OH），c（OH）增大，故D錯誤；故選：A【點評】本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷12工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴，下列說法錯誤的是（）A步驟的主要反應為：Cl2+2BrBr2+2ClB物質(zhì)X為HBrOC步驟的目的是富集溴元素D步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)【考點】海水資源及其綜合利用；氧化還原反應【專題】常規(guī)題型；實驗評價題；制備實驗綜合【分析】濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br+C12=Br2+2Cl，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，中發(fā)生Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4，中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此來解答；【解答】解：濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br+C12=Br2+2Cl，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，中發(fā)生Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4，中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl；A步驟中用氯氣氧化海水的Br，發(fā)生反應的離子方程式為2Br+C12=Br2+2Cl，故A正確；B步驟中向溴水中通入SO2，發(fā)生的反應為Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4，則X為HBr，故B錯誤；C利用步驟達到富集溴元素的目的，故C正確；D利用溴易揮發(fā)，向濃縮經(jīng)氯氣氧化后的海水中空氣和水蒸氣可吹出溴蒸氣，故D正確；故選：B【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大13由右表提供數(shù)據(jù)及相關物質(zhì)結構知識，反應：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶體硅的熱效應是（）化學鍵SiClHHSiSiHCl鍵能（kJ/mol）360436176431A吸收236kJB放出236kJC放出116kJD吸收116kJ【考點】有關燃燒熱的計算【專題】化學反應中的能量變化【分析】化學反應方程式中的反應熱=反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵，據(jù)此列式計算【解答】解：反應熱=反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和，則該反應的焓變H=360kJ/mol4+436kJ/mol2176kJ/mol2431kJ/mol4=+236 kJ/mol，即：生成1mol晶體硅需要吸收236kJ的熱量，故選A【點評】本題考查反應熱的計算，側重于反應熱的計算，題目難度中等，注意原子晶體中鍵能的計算方法，明確焓變與反應物、生成物鍵能的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力14利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）選項實驗結論A濃硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2溶液反應D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性AABBCCDD【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合【專題】無機實驗綜合【分析】A二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；B濃鹽酸與二氧化錳應在加熱條件下反應生成氯氣；C碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應；D反應生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)出氧化性【解答】解：A二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故A錯誤；B濃鹽酸與二氧化錳應在加熱條件下反應生成氯氣，在不加熱條件下沒有氯氣生成，F(xiàn)eBr2溶液不變色，故B錯誤；C碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，CaCl2溶液無明顯變化，故C正確；D蔗糖被碳化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，反應生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)出氧化性，故D錯誤故選C【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、氧化還原反應等，把握化學反應原理及實驗裝置中的反應為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大15現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%，則下列關系正確的是（）A原條件下KCl的溶解度小于1gBm11%m=m22%C1一定大于2Dm1m2m【考點】溶解度、飽和溶液的概念【分析】現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等，A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分數(shù)的關系是100%=1g；B、m11%m=m22%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H 2 O） g使晶體析出，則m 1m 2=m+m（H 2 O），綜上所述得m 1m 2m；【解答】解：A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分數(shù)的關系是100%=1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于1g，故A錯誤；B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m11%m=m22%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復原溫度，1一定等于2，若降低溫度下1一定大于2，故C錯誤；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H 2 O） g使晶體析出，則m 1m 2=m+m（H 2 O），綜上所述得m 1m 2m，故D錯誤；故選B【點評】本題考查學生對溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等1680C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）c（OH），可能正確的關系是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）B溶液的pH=1Cc（H+）c（OH）=1014Dc（Na+）=c（H2B）+c（HB）【考點】離子濃度大小的比較【專題】離子反應專題【分析】0.1molL1的NaHB溶液中c（H+）c（OH），說明HB電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH）和物料守恒c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B）解答該題；注意溫度為80C【解答】解：A溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH），故A錯誤；BHB若完全電離，則溶液的pH可能為1，故B正確；C常溫下，水的離子積常數(shù)K=c（H+）c（OH）=1014，80C水的離子積增大，則c（H+）c（OH）1014，故C錯誤；D由物料守恒可知c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B），故D錯誤；故選B【點評】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度增大，注意題給信息的含義及應用，注意掌握電荷守恒和物料守恒的含義，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力17某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42，濃度均為0.1mol/L向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應后溶液中陰離子的種類沒有變化以下分析錯誤的是（）A原溶液中不含HCO3和CO32B向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C能確定原溶液中的五種離子D原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子【考點】常見離子的檢驗方法【專題】離子反應專題【分析】若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl，一定沒有HCO3和CO32；有氣體生成則含有Fe2+和NO3；一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+、Cl、NO3正好電荷守恒說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，結合選項分析【解答】解：向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl，一定沒有HCO3和CO32；有氣體生成則含有Fe2+和NO3；一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+、Cl、NO3正好電荷守恒說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，A由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO3和CO32，故A正確；B若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，F(xiàn)e2+與NO3、H+反應生成Fe3+，溶液顯血紅色，故B正確；C原溶液中含有的離子為：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，能夠確定存在的離子，故C正確；D根據(jù)分析可知，原溶液中含有的離子為Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，含有3種陰離子、2種陽離子，故D錯誤；故選D【點評】本題考查了離子反應、離子檢驗方法和離子性質(zhì)的分析判斷，題目難度中等，反應現(xiàn)象的判斷是解題的依據(jù)，注意干擾離子的分析判斷，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18向飽和食鹽水中滴加一定量濃鹽酸，對出現(xiàn)現(xiàn)象的預測可能正確的是（）A白色沉淀B液體分層C無明顯現(xiàn)象D黃綠色氣體【考點】鹽類水解的應用；化學平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡NaCl（s）Na+（l）+Cl（l），加入濃鹽酸后氯離子濃度增大，則溶解平衡向著逆向移動，導致析出氯化鈉晶體，據(jù)此進行解答【解答】解：飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）Na+（l）+Cl（l），由于加入濃鹽酸，溶液中氯離子濃度增大，抑制了氯化鈉的溶解，會析出白色的NaCl晶體，故選A【點評】本題考查了飽和溶液中溶解平衡及其影響，題目難度不大，明確溶解平衡及其影響為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力19短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（）AZ、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型BQ氫化物的