甘肅省天水市秦州區(qū)三中高一化學上學期第一學段考試試卷（含解析）.docVIP

2015-2016學年甘肅省天水市秦州區(qū)三中高一（上）第一學段考試化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18個小題，每小題3分，共54分）1下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）a過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液b過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液c蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液d分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾2下列實驗操作中數據合理的是（）a用100ml容量瓶配制50ml 0.1mol/l的鹽酸b用10ml 量筒量取5.2ml鹽酸c用托盤天平稱取25.12g nacl固體d用ph試紙測得某溶液的ph值為12.53下列關于分散系的說法，正確的是（）a稀硫酸不是分散系b一種分散系里只有分散質和分散劑兩種物質c分散劑一定是液體d按分散質和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固）有9種組合方式4下列各組分散系，需用丁達爾效應區(qū)分的是（）a溶液和濁液b膠體與膠體c溶液與膠體d溶液與溶液5下列敘述錯誤的是（）a1mol任何物質都含有約6.021023個原子b0.012kg12c含有約6.021023個碳原子c物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一d在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類6na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）a標準狀況下，含有na個氦原子的氦氣的體積約為11.2lb常溫常壓下，64g so2含有的原子數為3nac常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數為0.5nad標準狀況下，11.2l h2o含有的分子數為0.5na7以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（）a溶液、膠體、濁液b濁液、膠體、溶液c膠體、濁液、溶液d濁液、溶液、膠體8下列說法正確的是（）a溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的b向沸水中加入fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時即得到fe（oh）3膠體c清晨，陽光透過樹葉間的縫隙可以產生丁達爾效應，說明空氣是一種膠體d常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應，屬于化學方法9下列說法正確的是（）a液態(tài) hcl、固體nacl 均不導電，所以 hcl、nacl 均是非電解質bnh3、co2的水溶液均導電，所以 nh3、co2 均是電解質c銅、石墨均導電，所以它們是電解質d蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質10下列電離方程式正確的是（）acacl2=ca2+cl2bba（no3）2=ba+2+2no3cnahso4=na+h+so42dnahco3=na+h+co3211下列反應均可在溶液中進行，能用同一離子方程式表示的是（）aca（no3）2、cacl2 分別與 na2co3 反應bba（oh）2、bacl2 分別與h2so4 反應cna2co3、baco3分別與鹽酸反應dnaoh、cu（oh）2分別與鹽酸反應12下列各組離子在透明溶液中能大量共存的是（）ak+、cu2+、na+、clbh+、na+、no3、co32cba2+、h+、no3、so42dmg2+、na+、oh、so4213下列反應能用h+oh=h2o表示的是（）anaoh溶液和co2的反應bba（oh）2溶液和稀h2so4的反應cnaoh溶液和鹽酸的反應d氨水和稀h2so4的反應14下列各組離子在無色酸性溶液中能大量共存的是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl15下列離子方程式正確的是（）a稀硫酸滴在銅片上 cu+2h+=cu2+h2b氫氧化鎂與鹽酸的反應 h+oh=h2oc澄清石灰水與鹽酸的反應 ca（oh）2+2h+=ca2+2h2od碳酸鈣溶于稀鹽酸中 caco3+2h+=ca2+h2o+co216已知14.2g x氣體在標準狀況下的體積是4.48l，則x氣體的摩爾質量是（）a71gb71c71g/mold142g/mol17同溫同壓下，甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子總數相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（）a1：1b2：1c3：4d5：418將標準狀況下的a l hcl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l二、非選擇題（本題包括4個小題，共38分）19寫出下列反應的離子方程式（1）鐵與鹽酸反應；（2）氯化鐵與氫氧化鈉反應；（3）碳酸鈉與鹽酸反應；（4）銅與硝酸銀反應；（5）硫酸與氫氧化鋇反應20實驗室要配制100ml 0.5mol/l的nacl溶液，試回答下列各題：（1）下列儀器中，肯定不會用到的是：a錐形瓶 b200ml容量瓶 c膠頭滴管 d100ml容量瓶 e天平（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是：a定容時仰視容量瓶刻度線b定容時俯視容量瓶刻度線c將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作d定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處（5）通過計算需用托盤天平稱取nacl固體g；若用4mol/l的nacl濃溶液配制100ml 0.5mol/l的稀溶液，需用量筒量取ml該濃溶液21有一固體混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）原固體混合物中一定含有的物質是，一定不含有的物質是，可能含有的物質是（以上空格均填化學式）（2）寫出步驟中的離子方程式22下列物質中：fe h2 鹽酸 hcl so2 乙醇 蔗糖 naoh nacl baso4，屬于電解質的是；屬于非電解質的是；既不是電解質也不是非電解質的是三、計算題（共8分）23已知75ml 2mol/l naoh溶液的質量為80g，則溶液中溶質的質量分數是多少？2015-2016學年甘肅省天水市秦州區(qū)三中高一（上）第一學段考試化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18個小題，每小題3分，共54分）1下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）a過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液b過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液c蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液d分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾【考點】蒸發(fā)和結晶、重結晶；過濾；分液和萃取【分析】根據物質分離的方法和化學實驗的基本操知識及常見儀器漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗的用途來分析，由裝置可知從左到右分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，據此即可解答【解答】解：由圖中第一個裝置的儀器以及操作分離固液化合物，可知本實驗操作名稱過濾；由圖中第二個裝置的儀器以及操作從溶液中分離溶質，可知本實驗操作名稱蒸發(fā)；由圖中第三個裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾；由圖中第四個裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是萃取分液；故四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液故選a【點評】本題考查物質的分離、提純，側重于實驗裝置的認識，注意把握分離原理和所需實驗儀器題目較簡單2下列實驗操作中數據合理的是（）a用100ml容量瓶配制50ml 0.1mol/l的鹽酸b用10ml 量筒量取5.2ml鹽酸c用托盤天平稱取25.12g nacl固體d用ph試紙測得某溶液的ph值為12.5【考點】化學實驗方案的評價【分析】a配制一定物質的量濃度溶液時，選取容量瓶規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液體積；b量取溶液時，選取量筒規(guī)格應該等于或稍微大于量取溶液體積；c托盤天平的感量是0.1g；dph試紙測定溶液ph只能是整數不能是小數【解答】解：a配制一定物質的量濃度溶液時，選取容量瓶規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液體積，實驗室有50ml容量瓶，所以用50ml容量瓶配制50ml 0.1mol/l的鹽酸，故a錯誤；b量取溶液時，選取量筒規(guī)格應該等于或稍微大于量取溶液體積，實驗室有10ml量筒，所以選取10ml量筒即可，故b正確；c托盤天平的感量是0.1g，所以不能用托盤天平稱量出25.12g藥品，故c錯誤；dph試紙測定溶液ph只能是整數不能是小數，所以不能用ph試紙測定溶液的ph為12.5，故d錯誤；故選b【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查儀器的選取及儀器的規(guī)格，明確實驗儀器選取方法是解本題關鍵，注意容量瓶、量筒的選取方法，為易錯點3下列關于分散系的說法，正確的是（）a稀硫酸不是分散系b一種分散系里只有分散質和分散劑兩種物質c分散劑一定是液體d按分散質和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固）有9種組合方式【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系【分析】分散系是指一種或多種物質（分散質）分散在兩一種物質（分散劑）中所形成的混合體系，可根據定義進行分析解答【解答】解：a當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）稀硫酸是溶液，所以，稀硫酸是分散系，故a錯誤； b分散系是指把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，被分散的物質，稱作分散質，起容納分散質作用的物質，稱作分散劑分散質和分散劑可以有多種物質，故b錯誤；c物質的狀態(tài)有氣、液、固三態(tài)，分散質和分散劑可以是氣體、液體、固體，故c錯誤；d分散質和分散劑都可以是氣體、液體、固體，它們之間相互組合有9種組合方式，故d正確故選d【點評】本題考查的是分散系的概念，主要以選擇題或填空題的形式考查，正確理解分散系的概念是解本題的關鍵4下列各組分散系，需用丁達爾效應區(qū)分的是（）a溶液和濁液b膠體與膠體c溶液與膠體d溶液與溶液【考點】膠體的重要性質【分析】丁達爾效應為膠體的特征性質，鑒別膠體可其它分散系，可用丁達爾效應【解答】解：a溶液和濁液不具有丁達爾效應，故a錯誤； b膠體與膠體都有丁達爾效應，故b錯誤；c溶液不具有丁達爾效應，膠體具有丁達爾效應，能用丁達爾效應區(qū)分，故c正確；d溶液與溶液不具有丁達爾效應，故d錯誤故選c【點評】本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意只有膠體具有丁達爾效應的性質，學習中注意相關基礎知識的積累5下列敘述錯誤的是（）a1mol任何物質都含有約6.021023個原子b0.012kg12c含有約6.021023個碳原子c物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一d在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類【考點】物質的量的相關計算；物質的量的單位-摩爾【分析】物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，結合n=，注意在使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類，以此解答【解答】解：a分子不一定都單原子分子，如1mol氧氣含有2mol原子，個數為12.041023，故a錯誤；b.0.012kg12c為1mol，含有約6.021023個碳原子，故b正確；c物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，包括長度、質量、時間、電流、熱力學溫度、物質的量、發(fā)光強度等，故c正確；d物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體，使用摩爾表示物質的量的單位時，應指明粒子的種類，故d正確故選a【點評】本題考查物質的量的計算以及概念的理解，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大6na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）a標準狀況下，含有na個氦原子的氦氣的體積約為11.2lb常溫常壓下，64g so2含有的原子數為3nac常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數為0.5nad標準狀況下，11.2l h2o含有的分子數為0.5na【考點】阿伏加德羅常數【分析】a、氦氣為單原子分子；b、求出二氧化硫的物質的量，然后根據二氧化硫中含3個原子來分析；c、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol；d、標況下水為液態(tài)【解答】解：a、氦氣為單原子分子，故含na個氦原子即na個氦氣分子，物質的量為1mol，故標況下體積為22.4l，故a錯誤；b、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而二氧化硫中含3個原子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3na個，故b正確；c、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故11.2l氯氣的物質的量小于0.5mol，則分子個數小于0.5na個，故c錯誤；d、標況下水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故d錯誤故選b【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大7以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（）a溶液、膠體、濁液b濁液、膠體、溶液c膠體、濁液、溶液d濁液、溶液、膠體【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系【分析】分散系的穩(wěn)定性取決于分散質在分散劑中的存在形式和分散系具備的性質，膠體和溶液都具均一穩(wěn)定性，但膠體在一定條件下發(fā)生聚沉，溶液不會【解答】解：膠體、溶液分散系具有均一穩(wěn)定的性質，濁液不均一、不穩(wěn)定，膠體在一定條件下如加熱、加入電解質溶液、加入帶相反電荷的膠體發(fā)生聚沉，所以以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是溶液、膠體、濁液；故選a【點評】本題考查分散系、膠體與溶液的概念及關系，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握8下列說法正確的是（）a溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的b向沸水中加入fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時即得到fe（oh）3膠體c清晨，陽光透過樹葉間的縫隙可以產生丁達爾效應，說明空氣是一種膠體d常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應，屬于化學方法【考點】膠體的重要性質【分析】a膠體是電中性的； b將飽和三氯化鐵溶液滴人沸蒸餾水中來制取氫氧化鐵膠體；c空氣中的灰塵能形成膠體；d是否有新物質生成，是區(qū)分物理變化和化學變化的依據【解答】解：a溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故a錯誤； b用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體，故b正確；c空氣中的灰塵能形成膠體，空氣不是膠體，故c錯誤；d丁達爾效應沒有新物質生成，屬于物理變化，故d錯誤故選b【點評】本題考查膠體的重要性質，難度不大，注意溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子9下列說法正確的是（）a液態(tài) hcl、固體nacl 均不導電，所以 hcl、nacl 均是非電解質bnh3、co2的水溶液均導電，所以 nh3、co2 均是電解質c銅、石墨均導電，所以它們是電解質d蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質【考點】電解質與非電解質【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物，據此解答【解答】解：a液態(tài) hcl、固體nacl 在水溶液里都能夠導電，屬于電解質，故a錯誤；bnh3、co2的水溶液均導電是因為與水反應生成電解質一水合氨、碳酸，二者本身不能電離，屬于非電解質，故b錯誤；c銅、石墨都是單質，不是電解質，故c錯誤；d蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質，故d正確；故選：d【點評】本題考查了電解質、非電解質的判斷，明確電解質、非電解質概念是解題關鍵，注意電解質本身必須能夠電離，題目難度不大10下列電離方程式正確的是（）acacl2=ca2+cl2bba（no3）2=ba+2+2no3cnahso4=na+h+so42dnahco3=na+h+co32【考點】電離方程式的書寫【分析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式方程式左邊寫化學式，右邊寫離子，所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等，離子團不能拆開，強電解質用=連接，弱電解質用連接a氯原子角標應轉化為化學計量數；b鋇離子符號書寫錯誤；c硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，完全電離；dhco3是h2co3的酸式鹽的酸根部分不能拆【解答】解：a氯化鈣電離出氯離子和鈣離子cacl2=ca2+2cl，故a錯誤；bba（no3）2電離時生成鋇離子、硝酸酸根離子，其電離方程式為ba（no3）2=ba2+2no3，故b錯誤；cnahso4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，完全電離，電離出na+、h+、so42離子，其電離方程式為：nahso4=na+h+so42，故c正確；dnahco3是h2co3的酸式鹽，hco3不能拆，電離方程式為：nahco3na+hco3，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了電離方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷電離方程式的正誤是解題的關鍵，題目難度不大11下列反應均可在溶液中進行，能用同一離子方程式表示的是（）aca（no3）2、cacl2 分別與 na2co3 反應bba（oh）2、bacl2 分別與h2so4 反應cna2co3、baco3分別與鹽酸反應dnaoh、cu（oh）2分別與鹽酸反應【考點】離子方程式的書寫【分析】a、硝酸鈣和碳酸鈉反應生成硝酸鈉、碳酸鈣沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣；b、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸；c、碳酸鈉溶于水，碳酸鋇難溶于水；d、酸堿反應實質是氫離子和氫氧根離子反應，氫氧化鈉溶于水，氫氧化銅難溶于水；【解答】解：a、硝酸鈣和碳酸鈉反應生成硝酸鈉、碳酸鈣沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣，反應實質是鈣離子和碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀的過程，在溶液中進行，能用同一離子方程式表示，故a正確；b、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式ba2+2oh+2h+so42=2h2o+baso4氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，反應的離子方程式為：ba2+so42=baso4，故b錯誤；c、碳酸鈉溶于水，寫成離子形式，離子方程式為co32+2h+=h2o+co2，碳酸鋇難溶于水離子方程式中寫成化學式，離子方程式為baco3+2h+=ba2+co2+h2o，離子方程式不同，故c錯誤；d、酸堿反應實質是氫離子和氫氧根離子反應，氫氧化鈉溶于水，離子方程式為h+oh=h2o，氫氧化銅難溶于水反應的離子方程式cu（oh）2+2h+=cu2+2h2o，離子方程式不同，故d錯誤；故選a【點評】本題考查離子方程式的書寫，明確物質的溶解性、物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意硫酸與氫氧化鋇溶液的反應，很容易漏掉生成的水，弱電解質需要寫化學式，為易錯點，題目難度中等12下列各組離子在透明溶液中能大量共存的是（）ak+、cu2+、na+、clbh+、na+、no3、co32cba2+、h+、no3、so42dmg2+、na+、oh、so42【考點】離子共存問題【分析】根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：a該組離子之間不反應，可大量共存，故a正確；bh+、co32結合生成水和氣體，不能大量共存，故b錯誤；cba2+、so42結合生成沉淀，不能大量共存，故c錯誤；dmg2+、oh結合生成沉淀，不能大量共存，故d錯誤；故選a【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大13下列反應能用h+oh=h2o表示的是（）anaoh溶液和co2的反應bba（oh）2溶液和稀h2so4的反應cnaoh溶液和鹽酸的反應d氨水和稀h2so4的反應【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為h+oh=h2o，弱酸、弱堿及難溶物在離子反應中保留化學式，以此來解答【解答】解：a氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，離子方程式：co2+2oh=co32+h2o，故a錯誤；b二者反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：ba2+so42+2h+2oh=2h2o+baso4，故b錯誤；c二者反應生成氯化鈉和水，離子方程式：h+oh=h2o，故c正確；d一水合氨為弱堿應保留化學式，離子方程式：h+nh3h2o=h2o+nh4+，故d錯誤；故選：c【點評】本題考查離子反應，明確鹽的溶解性及酸的強弱、離子反應方程式的書寫方法即可解答，難度不大14下列各組離子在無色酸性溶液中能大量共存的是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl【考點】離子共存問題【分析】無色溶液可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，a碳酸氫根離子與氫離子反應；b銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；c四種離子之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應；d鐵離子為有色離子【解答】解：溶液無色時可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，ahco3與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；bcu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故b錯誤；cna+、k+、cl、no3之間不反應，都不與氫離子反應，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故c正確；dfe3+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 fe3+和 scn）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的顏色，如無色時可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在15下列離子方程式正確的是（）a稀硫酸滴在銅片上 cu+2h+=cu2+h2b氫氧化鎂與鹽酸的反應 h+oh=h2oc澄清石灰水與鹽酸的反應 ca（oh）2+2h+=ca2+2h2od碳酸鈣溶于稀鹽酸中 caco3+2h+=ca2+h2o+co2【考點】離子方程式的書寫【分析】a銅與稀硫酸不發(fā)生反應；b氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂才能拆開；c澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開；d碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣需要保留化學式【解答】解：a銅與稀硫酸不反應，無法寫出離子方程式，故a錯誤；b氫氧化鎂不能拆開，正確的離子方程式為：mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o，故b錯誤；c澄清石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣應該拆開，正確的離子方程式為：h+oh=h2o，故c錯誤；d碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d正確；故選d【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等16已知14.2g x氣體在標準狀況下的體積是4.48l，則x氣體的摩爾質量是（）a71gb71c71g/mold142g/mol【考點】摩爾質量【分析】根據n=計算【解答】解：根據n=，可知m=71g/mol故選：c【點評】本題考查了摩爾質量的概念和計算方法，注意摩爾質量是由單位的，單位為g/mol17同溫同壓下，甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子總數相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（）a1：1b2：1c3：4d5：4【考點】阿伏加德羅定律及推論【分析】甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子總數相同，則原子物質的量相等，假設原子物質的量均為1mol，結合分子式計算氨氣、甲烷物質的量，同溫同壓下氣體體積之比等于物質的量之比，容器的容積等于氣體體積【解答】解：甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子總數相同，則原子物質的量相等，假設原子物質的量均為1mol，則氨氣物質的量為=0.25mol、甲烷物質的量為=0.2mol，同溫同壓下氣體體積之比等于物質的量之比，則氨氣與甲烷體積之比為0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容積等于氣體體積，則甲容器與乙容器的體積之比為5：4，故選：d【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，關鍵是根據原子數目相等計算氨氣與甲烷物質的量之比18將標準狀況下的a l hcl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】根據n=計算出標準狀況下al hcl的物質的量，再根據m=nm計算出氯化氫的質量，從而可計算出所得溶液的質量分數，再根據c=計算出所得溶液的濃度【解答】解：al 標準狀況下hcl的物質的量為：n（hcl）=mol，質量為：36.5g/molmol=g，所得溶液的質量為：1000g+g，所得溶液中溶質的質量分數為：=，所得溶液的濃度為：c=mol/l=mol/l，故選d【點評】本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度與溶質質量分數的轉化關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力二、非選擇題（本題包括4個小題，共38分）19寫出下列反應的離子方程式（1）鐵與鹽酸反應fe+2h+=fe2+h2；（2）氯化鐵與氫氧化鈉反應fe3+3oh=fe（oh）3；（3）碳酸鈉與鹽酸反應co32+2h+=co2+h2o；（4）銅與硝酸銀反應cu+2ag+=cu2+2ag；（5）硫酸與氫氧化鋇反應2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o【考點】離子方程式的書寫【分析】（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣；（2）氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉；（3）碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水；（4）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅與銀；（5）硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水【解答】解：（1）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，離子方程式：fe+2h+=fe2+h2；故答案為：fe+2h+=fe2+h2；（2）氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，離子方程式：fe3+3oh=fe（oh）3；故答案為：fe3+3oh=fe（oh）3；（3）碳酸鈉與鹽酸反應，離子方程式：co32+2h+=co2+h2o；故答案為：co32+2h+=co2+h2o；（4）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，離子方程式：cu+2ag+=cu2+2ag；故答案為：cu+2ag+=cu2+2ag；（5）硫酸與氫氧化鋇反應，離子方程式：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o；故答案為：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大20實驗室要配制100ml 0.5mol/l的nacl溶液，試回答下列各題：（1）下列儀器中，肯定不會用到的是ab：a錐形瓶 b200ml容量瓶 c膠頭滴管 d100ml容量瓶 e天平（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是b：a定容時仰視容量瓶刻度線b定容時俯視容量瓶刻度線c將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作d定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處（5）通過計算需用托盤天平稱取nacl固體2.9g；若用4mol/l的nacl濃溶液配制100ml 0.5mol/l的稀溶液，需用量筒量取12.5ml該濃溶液【考點】溶液的配制【分析】（1）（2）根據實驗操作步驟確定每步操作需要儀器，然后判斷用不到的儀器、還缺少儀器名稱；（3）依據容量瓶的構造及使用方法解答；（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析；（5）依據m=cvm計算需要溶質的質量；依據溶液稀釋規(guī)律解答【解答】解：（1）（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：燒杯、玻璃棒、托盤天平、100ml容量瓶、膠頭滴管；用不到的儀器為：a錐形瓶；b200ml容量瓶；還需要的儀器：燒杯、玻璃棒；（1）故答案為：ab；（2）燒杯、玻璃棒；（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量；使用前用檢查是否漏水；故答案為：溫度、容量； 查漏；（4）a定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；b定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；c將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作，未進行洗滌操作，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；d定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；故選：b；（5）配制100ml 0.5mol/l的nacl溶液，需要氯化鈉的質量=0.5mol/l0.1l58.5g/mol=2.9g；若用4mol/l的nacl濃溶液配制100ml 0.5mol/l的稀溶液，設需要濃溶液體積為v，則依據溶液稀釋過程中物質的量不變得：4mol/lv=100ml0.5mol/l；解得v=12.5ml；故答案為：2.9；12.5【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理、熟悉容量瓶規(guī)格的選擇及使用方法是解題關鍵，題目難度不大21有一固體混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）原固體混合物中一定含有的物質是na2co3，一定不含有的物質是na2so4、cuso4、cacl2，可能含有的物質是nacl（以上空格均填化學式）（2）寫出步驟中的離子方程式baco3+2h+=ba2+co2+h2o【考點】物質檢驗實驗方案的設計；幾組未知物的檢驗【專題】物質檢驗鑒別題；實驗評價題【分析】硫酸銅溶液是藍色的，而白色固體加水得到了無色溶液，故固體中一定不含有cuso4；碳酸鈉能與硝酸鋇反應生成碳酸