高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及變化 跟蹤檢測（四）離子反應 離子方程式.doc

跟蹤檢測（四） 離子反應 離子方程式1下列說法正確的是()aco2的水溶液能導電，所以co2是電解質(zhì)bbaso4不溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以baso4是弱電解質(zhì)c液溴不導電，所以溴是非電解質(zhì)d強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強解析：選da中是因co2h2oh2co3，h2co3電離出h和hco從而使溶液導電，而不是co2自身，因此h2co3是電解質(zhì)，co2是非電解質(zhì)，a錯；電解質(zhì)導電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強電解質(zhì)的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強，d對；電解質(zhì)強弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，baso4溶解度很小，但溶于水的baso4完全電離，所以baso4是強電解質(zhì)，b錯；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，c錯。2下列化學方程式能用離子方程式2hco=h2oco2表示的是()ahclnahco3=naclh2oco2b2hclbaco3=bacl2h2oco2ch2so4na2co3=na2so4h2oco2d2ch3coohna2co3=2ch3coonah2oco2解析：選chco在離子方程式中不可拆分，a項不符合題意。baco3難溶于水，在離子方程式中用baco3表示，b項不符合題意。ch3cooh為弱酸，在離子方程式中用ch3cooh表示，d項不符合題意。3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h2解析：選ca項正確的離子方程式為ohh=h2o；b項正確的離子方程式為cu22oh=cu(oh)2；d項正確的離子方程式為fe2h=fe2h2。4下列過程對應的離子方程式正確的是()anahso3溶于水呈酸性：nahso3=nahsob在na2s2o3溶液中滴加稀硫酸：2hs2o=so2sh2oc濃鹽酸與mno2反應制氯氣：mno24hcl=mn22cl22h2od工業(yè)冶煉mg：2mg22o22mgo2解析：選bnahso3溶于水呈酸性是因為hso的電離程度大于水解程度，且nahso3溶于水：nahso3=nahso，a錯誤；在na2s2o3溶液中滴加稀硫酸發(fā)生氧化還原反應：2hs2o=so2sh2o，b正確；濃鹽酸與mno2反應制氯氣：mno24h2clmn2cl22h2o，c錯誤；工業(yè)冶煉mg是電解熔融的氯化鎂：mg22clmgcl2，d錯誤。5.在兩份相同的ba(oh)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的h2so4、nahso4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()a代表滴加h2so4溶液的變化曲線bb點，溶液中大量存在的離子是na、ohcc點，兩溶液中含有相同量的ohda、d兩點對應的溶液均顯中性解析：選cba(oh)2與h2so4、nahso4溶液反應的化學方程式分別為ba(oh)2h2so4=baso42h2o，ba(oh)2nahso4=baso4h2onaoh。從反應方程式可看出，滴加nahso4溶液的導電能力下降得慢 ，故代表滴加h2so4溶液的變化曲線，代表滴加nahso4溶液的變化曲線；從圖像可看出，b點為ba(oh)2恰好完全反應的點，生成了大量的naoh；在c點，對于曲線，h2so4過量，溶液顯酸性，而曲線滴入nahso4溶液，生成的naoh沒有全部反應，溶液顯堿性，故c點兩溶液中oh的量不同；a點是ba(oh)2與h2so4恰好反應的點，d點是naoh與nahso4恰好反應的點，故溶液都呈中性。6下表中對應關(guān)系錯誤的是()anacl=nacl；nh3h2onhoh均屬于電離方程式bba2so=baso4；hcooh=coh2o均可表示一類反應cso2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；so2使堿性酚酞溶液褪色均利用so2的同一性質(zhì)dcl22naoh=naclnacloh2o；3s6naoh=2na2sna2so33h2ocl2和s在反應中既作氧化劑又作還原劑解析：選c氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為nacl=nacl；一水合氨屬于弱電解質(zhì)，電離方程式為nh3h2onhoh，a正確；ba2so=baso4可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀的反應；hcooh=coh2o表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水，b正確；so2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性；so2使堿性酚酞溶液褪色體現(xiàn)其酸性，c錯誤；兩反應中氯、硫元素化合價既升高又降低，氯氣、硫既作氧化劑又作還原劑，d正確。7下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()aca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco2oh=caco3coh2ob誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：hclhclo=cl2h2oc在強堿性溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應生成na2feo4：3clo2fe(oh)34oh=2feo3cl5h2od向naalo2溶液中通入過量co2：2aloco23h2o=2al(oh)3co解析：選cca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液的離子方程式為ca2hcooh=caco3h2o，故a錯誤；潔廁靈的主要成分為鹽酸，消毒液的主要成分為次氯酸鈉，在酸性溶液中氯離子和次氯酸根離子會發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子方程式為2hclclo=cl2h2o，故b錯誤；向naalo2溶液中通入過量co2，離子方程式為aloco22h2o=al(oh)3hco，故d錯誤。8(2018江西聯(lián)考)下列離子方程式錯誤的是()a用石墨作電極電解cucl2溶液：cu22clcucl2b向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3baso32h2no=3baso42noh2oc在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：ag(nh3)22h=ag2nhd向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so剛好沉淀完全：ba22ohnhhso=baso4nh3h2oh2o解析：選c陰極生成cu，陽極生成cl2，a項離子方程式正確；硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，同時本身被還原成no氣體，b項離子方程式正確；銀氨溶液的溶質(zhì)為ag(nh3)2oh，加入過量稀硝酸，發(fā)生反應的離子方程式為ag(nh3)2oh3h=ag2nhh2o，c項離子方程式錯誤；若使so恰好沉淀，則nh4hso4與ba(oh)2等物質(zhì)的量反應，d項離子方程式正確。9下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()a向稀硝酸中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob用fecl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板：2fe3cu=2fe2cu2c向na2sio3溶液中通入過量so2：sioso2h2o=h2sio3sod用naoh溶液吸收no2氣體：3no22oh=2nonoh2o解析：選b硝酸是氧化性酸，na2so3具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，故a錯誤；銅和fe3發(fā)生氧化還原反應：2fe3cu=cu22fe2，故b正確；na2sio3溶液中通入過量的so2：sio2so22h2o=h2sio32hso，故c錯誤；naoh溶液吸收no2氣體，其離子方程式為2no22oh=nonoh2o，故d錯誤。10下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價a將1 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中：2fe22i2cl2=2fe34cli2正確；cl2過量，可將fe2、i均氧化bmg(hco3)2溶液與足量的naoh溶液反應：mg2hcooh=mgco3h2o正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水c過量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso正確；說明酸性：h2so3強于hclod1 moll1的naalo2溶液和2.5 moll1的hcl溶液等體積互相均勻混合：2alo5h=al3al(oh)3h2o正確；alo與al(oh)3消耗的h的物質(zhì)的量之比為23解析：選da項，cl2少量，先與i反應，正確的離子方程式為cl22i=2cli2，錯誤；b項，naoh足量，以mg(hco3)2作為離子計量標準，正確的離子方程式是mg22hco4oh=mg(oh)22h2o2co，錯誤；c項，過量so2通入到naclo溶液中，正確的離子方程式為so2cloh2o=2hsocl，錯誤；d項，1 moll1的naalo2溶液和2.5 moll1的hcl溶液等體積互相均勻混合，n(alo)n(h)25，反應的離子方程式為2alo5h=al3al(oh)3h2o，alo與al(oh)3消耗的h的物質(zhì)的量之比為23，正確。11下列離子方程式書寫不正確的是()a碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2icl2=i22clb少量co2通入澄清石灰水中：co2ca22oh=caco3h2oc明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全：al32so2ba24oh=alo2baso42h2od向fe(oh)2中加入稀硝酸：3fe24hno=3fe3no2h2o解析：選dfe(oh)2是難溶物，應寫化學式，故向fe(oh)2中加入稀硝酸，反應的離子方程式為3fe(oh)210hno=3fe3no8h2o，d項錯誤。12類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推a將fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2將na加入到cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o=caso32hcloc用惰性電極電解nacl溶液：2cl2h2o2ohh2cl2用惰性電極電解mgbr2溶液：2br2h2o2ohh2br2d稀鹽酸與naoh溶液反應至中性：hoh=h2o稀hno3與ba(oh)2溶液反應至中性：hoh=h2o解析：選d將na加入到cuso4溶液中，na先與h2o反應生成naoh，naoh再與cuso4發(fā)生復分解反應，不能置換出cu，a項錯誤；向ca(clo)2溶液中通入少量so2，so2具有還原性，會被clo氧化，反應的離子方程式為ca22closo2h2o=caso4hclhclo，b項錯誤；用惰性電極電解mgbr2溶液，反應的離子方程式為mg22br2h2omg(oh)2h2br2，c項錯誤；稀鹽酸與naoh溶液、稀hno3與ba(oh)2溶液反應的實質(zhì)相同，都是h與oh反應生成水，d項正確。13向含a mol naoh和a mol na2co3的混合溶液中通入b mol co2充分反應(不考慮co2的溶解)，下列說法不正確的是()a當a2b時，發(fā)生的離子反應為2ohco2=coh2ob當a1.25b時，發(fā)生的離子方程式為5oh4co2=3hcocoh2oc.a2b時，溶液中co與hco物質(zhì)的量之比為(2ba)(2ab)d若反應后溶液中co與oh物質(zhì)的量之比為21，則5ba解析：選c向naoh和na2co3的混合溶液中通入co2，先發(fā)生反應：2ohco2=coh2o，當溶液中只有co時，發(fā)生反應：co2coh2o=2hco。當a2b時，co2的量少，只與naoh發(fā)生反應，此時離子反應為2ohco2=coh2o，故a正確；當a1.25b時，除將naoh完全反應生成na2co3外，剩余的co2會繼續(xù)與na2co3反應，發(fā)生的離子方程式為5oh4co2=3hcocoh2o，故b正確；ac(oh)向上述ph8.4的水溶液中加入naoh溶液時發(fā)生反應的離子方程式是_。(2)海水ph穩(wěn)定在7.98.4之間，可用于煙道氣中co2和so2的吸收劑。海水中含有的oh可以吸收煙道氣中的co2同時為海水脫鈣，生產(chǎn)caco3。寫出此反應的離子方程式：_。已知：25 時，h2co3的電離常數(shù)k14.3107，k25.61011；h2so3的電離常數(shù)k11.5102，k26.0108。海水中含有的hco可用于吸收so2，該過程的離子方程式是_。(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分co2是一種有效的處理方式。通入o2可將酸性海水中的硫()氧化，該反應的離子方程式是_。上述方式使處理后海水ph升高的原因是_。解析：(1)由圖示可知，在ph8的溶液中含碳元素的微粒主要是hco，故a正確；a點，溶液中co2h2co3的濃度與hco的濃度相同，故b錯誤；由圖示可知，當c(hco)c(co)時，溶液顯堿性，即c(h)h2co3hs