（山東專用）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練 （基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第910單元（含詳解）.doc

【山東專用】2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練（基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）：第9-10單元一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確答案)12012年，京津冀、長三角、珠三角等重點(diǎn)區(qū)域以及直轄市和省會城市開展了pm2.5(pm2.5是指大氣中直徑接近于2.5106 m的顆粒物)和臭氧監(jiān)測，下列有關(guān)說法正確的是()apm2.5在空氣中形成了氣溶膠b同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為23c16 g臭氧中含有6.021023個原子d1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.0210232符合下列條件的烴的一氯代物共有(不考慮立體異構(gòu))()分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為212含一個苯環(huán)a2種b3種c4種 d5種3下列對有機(jī)化合物發(fā)生的反應(yīng)類型判斷錯誤的是()a乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化反應(yīng)b蔗糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖取代反應(yīng)c苯在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷加成反應(yīng)d“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂加成反應(yīng) 4室溫下向a moll1氨水中逐滴加入鹽酸，對下列各量變化描述不正確的是()aph減小bc(nh)/c(oh) 增大c水的電離程度是先減小后增大dka(nh3h2o)不變5最近上市的蘋果new ipad采用了新型鋰離子電池，該電池以li2fesio4、嵌有l(wèi)i的石墨為電極，含li的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應(yīng)式可表示為li2fesio4lilifesio4，下列說法中不正確的是()a放電時，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b正極反應(yīng)式：lifesio4lie=li2fesio4c每生成1 mol li2fesio4轉(zhuǎn)移2 mol電子d充電時li向陰極移動6向下列各組離子中，通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是()a通入no2：na、fe2、cl、sob通入co2：na、k、no、sioc通入cl2：k、nh、i、cld通入nh3：al(oh)4、nh、na、no7元素周期表中短周期元素w、x、y、z，原子序數(shù)依次增大，液態(tài)的單質(zhì)w是火箭起飛的重要燃料；x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素y在自然界中只能以化合態(tài)存在，而且元素y在組成海水鹽類物質(zhì)的所有元素中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第二；z原子在同周期中原子半徑最小。下列說法錯誤的是()a元素w與元素x形成的含有共價鍵的化合物只有一種b元素x的單質(zhì)與元素y的單質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同c元素y與元素w可以形成原子個數(shù)比為11的化合物甲，且甲與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生d元素z的單質(zhì)與元素w、y的單質(zhì)都能反應(yīng)，且反應(yīng)中z的單質(zhì)都做氧化劑二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(14分)物質(zhì)ag是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖g41所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中a、b、f含有一種相同的元素，c、d、g含有一種相同的元素，b、f均具有磁性，g為黑色非金屬單質(zhì)。圖g41(1)物質(zhì)a溶解于鹽酸，然后加入kscn溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知a的化學(xué)式為_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：e_、f_。(4)若c是一種氣體，在溫度為1 100 的某特定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：a(s)c(g)b(s)d(g)ha kj/mol(a0)，該溫度下k0.263。若生成1 mol fe，則吸收的熱量_(選填“大于”“等于”或“小于”)a kj，若加入適當(dāng)?shù)倪^量a，則c的轉(zhuǎn)化率_(選填“升高”“不變”或“降低”)，若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間變化，則該反應(yīng)_(選填“達(dá)到”“未達(dá)到”或“不能判斷是否達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(co)0.100 mol/l，則c(co2)_mol/l。9(14分)如何降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除co2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對co2創(chuàng)新利用的研究。(1)已知：ch4 (g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1890.3 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kj/mol若將co2與h2以14的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下制得ch4與液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)常溫常壓下，飽和co2水溶液的ph5.6，c(h2co3)1.5105 mol/l。若忽略水的電離及h2co3的第二級電離，則h2co3hcoh的電離平衡常數(shù)k_。(已知：105.62.5106)。(3)如圖g42所示是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為koh溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_(填“甲醇”或“氧氣”)，其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。圖g42(4)利用沉淀法可測定含高濃度co2的空氣中co2的含量，查得20 數(shù)據(jù)如下表。溶解度(s)/g溶度積(ksp)ca(oh)2ba(oh)2caco3baco30.163.892.91092.6109由此判斷，吸收co2最合適的試劑是_填“ca(oh)2”或“ba(oh)2”溶液，實(shí)驗(yàn)時除需要測定工業(yè)廢氣的體積外，還需要測定的數(shù)據(jù)是_。10(15分)超氧化鉀(ko2)是一種金黃色固體粉末。超氧化鉀又稱為“化學(xué)氧自救器”，主要用于煤礦井下救急。它能夠和人呼出的二氧化碳接觸產(chǎn)生氧氣，可作為氧氣源用于呼吸面罩，可作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。(1)超氧化鉀遇易燃物、有機(jī)物、還原劑等能引起燃燒爆炸，遇水或水蒸氣產(chǎn)生大量熱量，可能發(fā)生爆炸。由此可知超氧化鉀的危險化學(xué)品標(biāo)志與_(選填字母代號)的危險化學(xué)品標(biāo)志相同。a濃堿液 b氯酸鉀c金屬鈉 d過氧化鈉某實(shí)驗(yàn)小組采用下列裝置，用超氧化鉀做原料制備并收集氧氣。請回答下列問題：圖g43(2)請選取必要的裝置，按照氣流的方向連接順序?yàn)閏_j(填儀器接口的字母序號)。裝置戊的作用是_。(3)有同學(xué)用飽和na2co3溶液取代了裝置丁中的飽和nahco3溶液，請你評價該同學(xué)操作的合理性，并簡要說明理由：_。(4)裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置甲中反應(yīng)完成的標(biāo)準(zhǔn)有_。(5)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)后裝置甲中殘留物質(zhì)是否含有過氧化鉀或超氧化鉀：_。11(15分)將晶體x加熱分解，可得a、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學(xué)化學(xué)中常見氧化物，氣體e是單質(zhì)f所含元素的氫化物。(1)a能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出a與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_；(2)b、d都是酸性氧化物，且組成元素相同，d溶于水得強(qiáng)酸。則b、d分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為_。(3)e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取e氣體的化學(xué)方程式為_，制得的氣體可用如圖g44所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_(填“a”或“b”)通入。圖g44(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測x的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為_，若向x的濃溶液中滴加naoh溶液至過量，現(xiàn)象依次為_，_，_。(5)取一定量的x晶體分解，若生成f 1 mol，則必同時生成_物質(zhì)(填化學(xué)式)_mol。1c解析 pm2.5是指大氣中直徑接近于2.5106 m的顆粒物，故在空氣中形成的不是氣溶膠，故a項(xiàng)錯誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為32，故b項(xiàng)錯誤； 1.00 mol 臭氧中含有電子總數(shù)為246.021023，故d項(xiàng)錯誤。2c解析 由碳元素與氫元素質(zhì)量之比為212可知，n(c)n(h)78，故其分子式一定為c7h8，含一個苯環(huán)，故其為甲苯。甲苯中苯環(huán)上一氯代物3種，甲基上一氯代物1種，共4種。3d解析 “地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂，是水解反應(yīng)。 4c解析 向0.1 moll1氨水中逐滴加入鹽酸，nh3h2o 電離平衡常數(shù)不變，c(h)增大，ph減小，c(nh)增大，c(oh)減小，故c(nh)/c(oh) 增大，故abd正確。水的電離程度是先增大后減小，故c項(xiàng)錯誤。 5c解析 分析該反應(yīng)化合價變化，可知每生成1 mol li2fesio4轉(zhuǎn)移1 mol電子。6d解析 a項(xiàng)通入no2生成硝酸，fe2被氧化；b項(xiàng)通入co2，與sio反應(yīng)生成硅酸沉淀；c項(xiàng)通入cl2，i被氧化。7a解析 根據(jù)題目提供的信息可知元素w、x、y、z分別為h、o、na、cl。h、o可形成h2o和h2o2，且其中都含共價鍵，a項(xiàng)錯；常溫時，na與氧氣反應(yīng)生成na2o，而加熱條件下na與氧氣反應(yīng)生成na2o2，b項(xiàng)正確；化合物甲為nah，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氣，c項(xiàng)正確；氯氣與氫氣反應(yīng)，氯氣與鈉反應(yīng)，都是氯氣做氧化劑，d項(xiàng)正確。8(1)feo(2分)(2)co22mgc2mgo (3分)(3)o2(2分)fe3o4 (2分)(4)等于(1分)不變(1分)不能判斷是否達(dá)到(1分)0.026 3(2分)解析 (1)根據(jù)滴加kscn溶液前后溶液顏色的變化可知物質(zhì)a溶解于鹽酸生成了fe2，又由b、f具有磁性可知b、f其中之一為fe單質(zhì)，故a為feo。(2)由g為黑色非金屬單質(zhì)可判斷反應(yīng)為mg在點(diǎn)燃的條件下與co2的反應(yīng)，因此d、g分別co2和單質(zhì)c。(3)e與單質(zhì)碳反應(yīng)生成co2，則e為氧氣，由b、f均具有磁性，可知b、f分別為fe、fe3o4。(4)根據(jù)上述推斷可知a(s)c(g)b(s)d(g)ha kj/mol(a0)的反應(yīng)就是feo(s)co(g)fe(s)co2(g)ha kj/mol(a0)。盡管上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，但當(dāng)該反應(yīng)生成1 mol fe時，吸收的熱量是a kj；c為固體feo，加入該物質(zhì)對平衡的移動沒有影響，不會提高co的轉(zhuǎn)化率；上述反應(yīng)是一個壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)自始至終是一個恒量，不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)；若c(co)0.100 mol/l，根據(jù)k0.263可計(jì)算c(co2)kc(co)0.026 3 mol/l。 9(1)co2(g) 4h2(g)=ch4 (g)2h2o(l)h1252.9 kj/mol(3分)(2)4.2107(2分)(3)甲醇(2分)ch3oh6e8oh=co6h2o(3分)(4)ba(oh)2 (2分)baco3的質(zhì)量(2分)解析 (1)兩反應(yīng)分別標(biāo)為和，根據(jù)蓋斯定律，4，即得co2(g)4h2(g)=ch4 (g)2h2o(l)h1252.9 kj/mol。(2)c(hco)c(h)2.5106，電離平衡常數(shù)k4.2107。(3)觀察裝置圖可知，左側(cè)失電子，作負(fù)極，故a處通入的是甲醇，注意是堿性電池，ch3oh要轉(zhuǎn)變?yōu)閏o，甲醇燃料電池負(fù)極的電極方程式為ch3oh6e8oh=co6h2o。(4)由于ba(oh)2的溶解度較大，故吸收co2最適合的試劑是ba(oh)2，實(shí)驗(yàn)除測定空氣中co2含量外，還需測定生成沉淀的質(zhì)量。10(1)bd (2分)(2)fgdeabhi(或ih)(2分)除去未反應(yīng)的二氧化碳，防止水槽中水蒸氣進(jìn)入裝置甲中造成危險(2分)(3)這種操作不合理。二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致凈化二氧化碳時氣體減少(2分)(4)4ko22co2=2k2co3 3o2(3分)甲中的物質(zhì)完全變?yōu)榘咨患褐袥]有氣泡產(chǎn)生(2分，答出一條即可)(5)取少許殘留物，在燒杯中用少量水溶解，然后滴加品紅溶液，若品紅褪色，則表明殘留物中含有過氧化鉀或超氧化鉀(2分，其他合理答案也可以)解析 (1)超氧化鉀是強(qiáng)氧化劑，而給出的四種物質(zhì)中氯酸鉀、過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑。(2)乙裝置中是制備二氧化碳的裝置，用稀鹽酸制備的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，且水蒸氣遇超氧化鉀可能產(chǎn)生爆炸，故需要凈化二氧化碳。裝置戊有兩個作用：一是吸收未反應(yīng)的二氧化碳，二是防止水槽中水蒸氣或水逆行進(jìn)入裝置甲，造成水與超氧化鉀反應(yīng)爆炸。(3)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，但二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)可以消耗二氧化碳，故除去二氧化碳中的氯化氫只能用碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉。(4)裝置甲中的超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣的反應(yīng)，可以通過超氧化鉀轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕涱伾淖兓蛘呤占瘹怏w時是否有氣泡來判斷超氧化鉀是否反應(yīng)完畢。11(1)al2o32oh3h2o=2al(oh)4(3分)(2)第三周期a族(1分)(3)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(2分)b(1分)(4)nh4al(so4)212h2o(2分)先生成白色沉淀生成刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解(3分)(5)so2 (1分)3(2分)解