（山東版）高三化學(xué)上學(xué)期月考（1）.doc

第一次月考化學(xué)試題【山東版】注意事項：1. 本試題包括兩個大題，21個小題。全卷滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2第i卷必須使用2b鉛筆填涂答題卡相應(yīng)題目的答案標(biāo)號，修改時，要用橡皮擦干凈。3. 第ii卷必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫在答題紙的指定位置，在草稿紙和本卷上答題無效。作圖時，可用2b鉛筆，要求字體工整、筆跡清晰。第i卷（共48分）一、（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意） 1化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是a汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的b“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料c白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可以用過濾的方法除去d高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液會“斷路”2將淀粉與kcl的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜有破損的是a加入碘水不變色 b加入碘水變藍(lán)色c加入agno3溶液不產(chǎn)生白色沉淀 d加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀3對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是a不可能是氧化還原反應(yīng) b只能是復(fù)分解反應(yīng)c可能是化合反應(yīng) d不可能是置換反應(yīng)4下列溶液中的cl物質(zhì)的量與100ml 1 moll1alcl3溶液中cl相等的是a150ml 1 moll1氯化鈉溶液 b75ml 2 moll1氯化鎂溶液c50ml 3moll1氯化鉀溶液 d50ml 1 moll1氯化鐵溶液5在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 anh4+ 、h+、no3、hco3 bk+ 、al3+、so42、nh3h2ocna+、k+、so32、cl2 dna+ 、ch3coo、co32、oh-6下列敘述正確的是a元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得 b含有最低價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性c陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化 d在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)7用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lccl4含有na個分子 b常溫常壓下46gno2和n2o4混合氣體含有3na個原子 c0.1molalcl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l na個膠體粒子 d0.1molcl2與足量naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 na8下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是 a稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌b配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出c配制1 moll1300mlnacl溶液可以選擇一個50ml的容量瓶和一個250 ml的容量瓶d可以用右圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理9對于cl2so22h2o =h2so42hcl反應(yīng)，下列說法正確的是cl2是氧化劑 so2被氧化 cl2被氧化cl2發(fā)生還原反應(yīng)so2具有還原性 cl2具有氧化性a只有 b只有 c只有 d只有10下列做法存在安全隱患或?qū)е聦嶒炇〉氖莂將1moll1fecl3溶液滴入沸水中制備fe(oh)3膠體 b氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅c將fecl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備fecl3濃溶液中d用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸11下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是a澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ohco2 =hco3b銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：fe3+cu =cu2+fe2+c漂白粉溶液中通入少量so2：ca2+2clo+so2+h2o =caso3+2hclo dfe3o4與稀hno3反應(yīng)：fe3o48h+ =fe2+2fe3+4h2o12下列說法正確的是ahclo中氯元素化合價比hclo4中氯元素化合價低，所以，hclo4的氧化性強(qiáng)b已知fe + cu2+ = fe2+ + cu； 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序為：fe3+ cu2 fe2+c已知還原性：b c d，反應(yīng) 2c + d2 = 2d +c2和反應(yīng) 2c + b2 = 2b +c2都能發(fā)生d具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)13no2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時，參加反應(yīng)的no2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為a224ml b336ml c448ml d672ml14下列關(guān)于氧化物的敘述不正確的是非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物 酸性氧化物都屬于非金屬氧化物金屬氧化物都屬于堿性氧化物 堿性氧化物都屬于金屬氧化物酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸 兩性氧化物既能與酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物 不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)a b c d15常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是a在ph=1的溶液中：nh4+、k+、ba2+、clb在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：k+、nh4+、co32、so42c有no3存在的溶液中：h+、ba2+、cl、so32d在c (h+)=1.0103moll1的溶液中：na+、k+、so42、al(oh)4一16下列說法正確的是 用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5na個no和0.5na個o2混合氣體的體積約為22.4 l 向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有so42 由caco3的溶解度小于ca(hco3)2，可推出na2co3的溶解度小于nahco3 在使al溶解產(chǎn)生h2的溶液中能大量存在：nh4+、na+、fe2+、no3 一種鹽和另外一種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽a b c d第ii卷（共52分）二、填空與簡答題（本題包括5小題，共52分）17(8分) 現(xiàn)有下列物質(zhì)：na2co3 銅 氯化氫 co2 nahso4 ba(oh)2 氫氧化鐵膠體 氨水 稀硝酸 ki （1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號) 分類標(biāo)準(zhǔn)電解質(zhì)鹽非電解質(zhì)混合物屬于該類的物質(zhì)（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：hoh= h2o，寫出其中一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）物質(zhì)的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為 。18(8分) 某透明澄清溶液可能含有na+、fe3+、ba2+、co32、so32、so42、cl、i等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個實驗：實驗：加ccl4，再滴加少量氯水，振蕩后，ccl4后層變?yōu)樽仙?；實驗：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；實驗：加bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結(jié)論，可不必完全填滿。 實驗：含有 ；不含 ； 實驗：含有 ；不含 ； 實驗：含有 ；不含 ； （2）通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是 。19(12分) 將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的naoh和h2o2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的clo被h2o2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，多余的能量以紅光放出。本實驗所用的儀器及導(dǎo)管如圖。根據(jù)要求填寫下列空白：(1) 組裝氯氣發(fā)生裝置時，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為 (填寫圖中編號)。(2) 本實驗進(jìn)行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為 。(3) 儀器的橡皮塞上至少應(yīng)有2個孔的原因是 。(4) 本實驗需配置10moll1的naoh溶液500ml，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有 (填儀器名稱) ，定容時操作如右圖，則所配溶液濃度 (填“偏高”或“偏低”)。(5)實驗時儀器中clo與h2o2反應(yīng)的離子方程式為 。20（12分）某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。已知：na2so3h2so4(濃)na2so4so2h2o請回答下列問題：(1) 裝置a中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。 (2) 實驗過程中，c中的現(xiàn)象是 ，說明so2具有 性。 (3) 實驗過程中，觀察到裝置b中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗： 根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是 （填字母編號）。 abaso3既不溶于水也不溶于酸bbacl2溶液中可能溶解有氧氣cbacl2溶液中可能混有naohd由a制得的so2氣體中可能混有氧氣（4）如果將裝置a中的濃h2so4換作濃hno3，對此實驗是否有影響并明理由 。21(12分) 硫酸亞鐵晶體（feso47h2o）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1) 步驟濾液中滴加kscn溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有 (填離子符號)，檢驗濾液中還存在fe2+的方法為 （注明試劑、現(xiàn)象）。 (2) 步驟加入過量h2o2的目的是 。 (3) 步驟中反應(yīng)的離子方程式為 。 (4) 步驟中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。(5) 若實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g。參考答案 2013.10一、選擇題（每小題3分，共48分）1d 2b 3c 4b 5d 6b 7b 8d 9d 10c11a 12b 13c 14b 15a 16d二、填空與簡答題（本題包括5小題，共52分）17（8分，第1小題每空1分，其余每空2分）（1） (該小題各空漏選、錯選均不得分)（2）ba(oh)2+2hcl = bacl2+2h2o或 ba(oh)2+2hno3 = ba(no3)2+2h2o（3）o2 + 4i + 2 h2o = 2i2 + 4oh18(8分)（1） 含有i 不含fe3+ (每空1分，有任何錯誤一律不得分) 含有co32、na+ 不含so32 和ba2+ (每空1分，有任何錯誤一律不得分) 含有so42 (2分，可以答成“含有co32和so42”，其他答案不得分)（2）cl (2分)19(12分，每空2分) (1) (不要求順序，多選、少選、錯選均不得分)(2) (答成“”也得分，其它答案不得分)(3) 使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等 (答成“與大氣相通”等其它合理的答案也得分)(4) 500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (不答容量瓶規(guī)格、漏寫、錯寫均不得分) 偏高 (答成“偏大”等其他答案一律不得分)(5) clo+h2o2 = cl+ o2 + h2o 20（12分，每空2分）（1）分液漏斗（2）kmno4溶液退色 還原