（同步精品課堂）2016-2017學(xué)年高中化學(xué) 專題1.2.3 物質(zhì)的量濃度（測(cè)）新人教版必修1.doc

專題1.2.3 物質(zhì)的量濃度 (測(cè)試時(shí)間：45分鐘 滿分 100分)姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl-物質(zhì)的量濃度相同的是()a100ml 0. 5mol/l mgcl2溶液 b200ml 0.25mol/l alcl3溶液 c50ml 1mol/l nacl溶液 d25ml 0.5mol/l hcl溶液 【答案】d2將5mol/l鹽酸10ml稀釋到200ml，再取出5ml，這5ml溶液的物質(zhì)的量濃度為()a0.05mol/l b0.25mol/l c0.1mol/l d0.5mol/l 【答案】b【解析】令稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c，則：10ml5mol/l=200mlc 解得c=0.25mol/l由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/l；故選b。3下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/l的是().a將40g naoh固體溶解于1l水中 b將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液 c將1l 10 mol/l濃鹽酸與10l水混合 d10g naoh固體溶解在水中配成250ml溶液 【答案】d【解析】a40gnaoh的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1l，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/l，故a錯(cuò)誤；b22.4l氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/l，故b錯(cuò)誤；c混合溶液的體積不等于10l，根據(jù)稀釋定律可知混合液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/l，故c錯(cuò)誤；d10gnaoh的物質(zhì)的量為0.25mol，溶液的體積為0.25l，因此溶液中物質(zhì)的量濃度是1mol/l，故d正確；故選d。4下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/l的是()a將40 g naoh溶于1 l水所得的溶液 b將80 g so3溶于水并配成1 l的溶液 c將0.5 mol/l的nano3溶液100 ml加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 d含k+為2 mol的k2so4溶液 【答案】b5某種氣體的摩爾質(zhì)量為mgmol-1，將標(biāo)況下的該氣體vl溶解在1000g水中，該氣體不與水反應(yīng)，所得溶液密度為gcm-3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()moll-1a b c d【答案】d【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vl該氣體的物質(zhì)的量為：v22.4l/mol =v/22.4 mol：，其質(zhì)量為：v/22.4molmg/mol=vm/ 22.4 g，則溶液的質(zhì)量為：(1000+vm/22.4 )g，形成溶液的體積為：(1000+vm/22.4 )g (1000g/l) =(22400+vm)/ 22400l，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為： mol/l，故選d。6用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算)()a0.045moll-1 b1moll-1 c0.029moll-1 d不能確定 【答案】a【解析】設(shè)燒瓶的容積為vl，則氨氣的物質(zhì)的量為：0.045vmol，反應(yīng)后溶液的體積為vl，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度為：=0.045mol/l，故選a。7在200ml某硫酸鹽溶液中，含有1.5na個(gè)硫酸根離子(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有na個(gè)金屬離子則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()a2 moll-1 b2.5 moll-1 c5 moll-1 d7.5moll-1【答案】b【解析】1.5na個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，na個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.52=3，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為m2(so4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol0.2l=2.5mol/l，故選b。8配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是()a未洗滌燒杯和玻璃棒 b轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫 c容量瓶未干燥 d定容時(shí)俯視液面 【答案】a9使用容量瓶配置溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線a b c d 【答案】c【解析】溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故選；若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故不選；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏低，故選；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，則導(dǎo)致濃度偏低，故選；故選c。10用98%的濃h2so4(密度為1.84g/ml)配制1moll-1的稀h2so4 100ml，配制過程中可能用到下列儀器：100ml量筒；10ml量筒；50ml燒杯；托盤天平；100ml容量瓶； 膠頭滴管；玻璃棒；按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()a b c d 【答案】a二、非選擇題(本題包括2小題，共40分)11實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/l naoh溶液450ml和0.5mol/l硫酸溶液500ml根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_；(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)；（2）配制naoh時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”)（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_ml(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所得配得溶液濃度_0.5mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”)?！敬鸢浮浚?）a、c；燒杯和玻璃棒 （2）小于 （3）13.6；大于【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；（2）若定容時(shí)仰視刻度線，則導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/l；（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=18.4(mol/l)，設(shè)需要濃硫酸的體積為v，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?cè)O(shè)需要濃硫酸的體積為v，則：v18.4mol/l=500ml0.5mol/l，解得v=13.6ml；用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)c=nv，可知溶液的濃度偏高。12實(shí)驗(yàn)室用固體naoh配置0.1mol/l的naoh溶液500ml，有以下儀器：a燒杯 b.1000ml容量瓶 c.500ml容量瓶 d玻璃棒 e托盤天平 f.100ml量筒（1）配置時(shí)，必須使用的儀器有_(填字母序號(hào))，還缺少的儀器是_；（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作