甘肅省武威第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）(1).docVIP

甘肅省武威第二中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h-1 i-127 o-16 na-23 al-27 si-28 s-32 fe-56 cu-64第卷(選擇題 共42分)一、單一選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法正確的是a人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物 b推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生 c設(shè)計(jì)綠色化工工藝，提高反應(yīng)的選擇性和原子利用率 d棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)【答案】c【解析】試題分析：a光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于有機(jī)高分子化合物，故a錯(cuò)誤；b推廣燃煤發(fā)電，會(huì)加重環(huán)境的污染，核電是清潔能源，故b錯(cuò)誤；c “設(shè)計(jì)綠色化工工藝，提高原子利用率”為目標(biāo)的產(chǎn)業(yè)換代符合進(jìn)化代替原則，開發(fā)、生產(chǎn)到使用清潔產(chǎn)品的全程新工藝，符合“倡導(dǎo)綠色消費(fèi)、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”主題，故c正確；d棉花的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，人造絲的主要成分是合成纖維，故d錯(cuò)誤，故選c。考點(diǎn)：考查常見的生活環(huán)境的污染及治理 2氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是anacl的電子式為bnacl的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)c23na37cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7d電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉【答案】d【解析】試題分析：a氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為，故a錯(cuò)誤；bnacl的水溶液是混合物，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，23na37cl中質(zhì)子數(shù)=11+17=28，中子數(shù)=(23-11)+(37-17)=32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比28：32=7：8，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)電解原理，電解熔融的氯化鈉時(shí)，在陰極上鈉離子得電子獲得金屬鈉，在陽極上氯離子失去電子可以獲得氯氣，故d正確，故選d?？键c(diǎn)：考查氯化鈉的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)。3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是a糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解bsio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf，說明sio2是兩性氧化物c從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬mg d鍋爐水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，后用酸除去【答案】d【解析】試題分析：a糖類分單糖、二糖和多糖，單糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解，故a錯(cuò)誤；bsio2能溶于naoh溶液生成鹽和水，能溶于hf但產(chǎn)物不是鹽和水，只能說明sio2是酸性氧化物，故b錯(cuò)誤；c鎂是活潑金屬，所以鎂的冶煉方法是電解氯化鎂，但必須是電解熔融態(tài)的氯化鎂不是氯化鎂晶體，故c錯(cuò)誤；d硫酸鈣是微溶性的物質(zhì)，能和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸能反應(yīng)，所以鍋爐水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，后用酸除去，故d正確，故選d。考點(diǎn)：考查化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，涉及營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的水解、金屬鎂的冶煉及水垢的除去等。4下列離子方程式中，正確的是 anaalo2溶液中通入少量二氧化碳：alo2+co2+2h2o al(oh) 3+hco3 b高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2mno4+5c2o42+16h+2mn2+10co2+ 8h2o c用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹：feo+2h+ fe2+h2o d用惰性電極電解飽和食鹽水：2c1+2h2o cl2+h2+2oh 【答案】d【解析】試題分析：anaalo2溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2alo2+co2+3h2o 2al(oh) 3+co32，故a錯(cuò)誤；b高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為2mno4-+5h2c2o42-+6h+2mn2+10co2+8h2o，故b錯(cuò)誤；c用稀硫酸除去鐵片表面的鐵銹，鐵銹的主要成分為fe2o3，正確的離子方程式為：fe2o3+6h+=2fe2+3h2o，故c錯(cuò)誤；d用惰性電極電解飽和食鹽水，反應(yīng)的離子方程式為2cl-+2h2oh2+cl2+2oh-，故d正確，故答案為d?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷5設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 a1mol金剛石中含有cc鍵數(shù)目為4nab56g鐵粉在1mol cl2中充分反應(yīng)失去電子數(shù)為2na c1l 0.1moll1氨水中所含的離子和分子總數(shù)為0.1nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8l no2與n2o4混合氣體中分子總數(shù)小于2na【答案】b【解析】試題分析：a金剛石中，每個(gè)碳原子能和其它四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子具有2個(gè)共價(jià)鍵，1mol金剛石中含有c-c鍵數(shù)目為2na，故a錯(cuò)誤；b鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56gfe的物質(zhì)的量是1mol，56gfe與需要1.5mol氯氣完全反應(yīng)，實(shí)際上只有1mol氯氣參加反應(yīng)，所以鐵過量，以氯氣為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，56g鐵在1mol氯氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2na，故b正確；c氨水溶液中的微粒包含溶劑中的、溶質(zhì)中的分子和離子，氨水的電離程度未知，所以無法計(jì)算微?？倲?shù)，故c錯(cuò)誤；d標(biāo)況下，44.8l no2與n2o4混合氣體的物質(zhì)的量是2mol，所以分子數(shù)是2na，故d錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 6常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是afecl3溶液中：al3、k、mno4、so42b甲基橙呈黃色的溶液中：k、br、s2、cloc加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：na、nh4、no3、cldkw/c(oh)=0.1mol/l的溶液中：na、k、alo2、co32【答案】a【解析】試題分析：afecl3溶液中al3、k、mno4、so42彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故a正確；b甲基橙呈黃色的溶液中顯堿性，還原性強(qiáng)的s2和氧化性強(qiáng)的clo要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故b錯(cuò)誤；c加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中可能顯酸性，也可能顯堿性，na、nh4、no3、cl在酸性溶液里可以大量共存，但在堿性條件下，nh4+不能大量存在，故c錯(cuò)誤；dkw/c(oh)=0.1mol/l中c(h+)=0.1mol/l，溶液顯酸性，alo2和co32均不能在酸性溶液里存在，故d錯(cuò)誤，答案為a?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)與離子共存7下列實(shí)驗(yàn)裝置科學(xué)合理的是 a實(shí)驗(yàn)室制取少量cl2 b硝基苯的制取【答案】b【解析】試題分析：a氯氣的密度比空氣大，排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管是長(zhǎng)進(jìn)短出，故a錯(cuò)誤；b裝置制備硝基苯，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故b正確；cco的尾氣不能被石灰水吸收，應(yīng)該用點(diǎn)燃的方法除去co的尾氣，故c錯(cuò)誤；d制備乙酸乙酯時(shí)試管內(nèi)應(yīng)盛放飽和的碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管不能插入到溶液里，要防倒吸，故d錯(cuò)誤，答案為b。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作方案的探究8短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù)；a與c，b與d均為同主族元素。下列敘述正確的是a在地殼中，c元素的含量位于第一位bc元素位于元素周期表中的第3周期第a族ca、b、d三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸db元素與氫元素形成化合物的化學(xué)式一定為h2b【答案】b【解析】試題分析：短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與c，b與d均為同主族元素，a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù)，若b為第二周期元素，則a、c為a族元素，即a可能為h，c可能為na；設(shè)b的原子序數(shù)為x，d的原子序數(shù)為x+8，再由它們的原子序數(shù)之和為36或原子最外層電子數(shù)之和為14可知，b為o，d為s，a地殼中含量最多的元素為o，即b元素的含量位于第一位，故a錯(cuò)誤；bc為na，位于元素周期表中的第3周期第a族，故b正確；ca、b、d三種元素形成的化合物可能為硫酸或亞硫酸，而亞硫酸為弱酸，故c錯(cuò)誤；db的氫化合物為h2o或h2o2，故d錯(cuò)誤；故選c?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律9下列說法正確的是aso2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明so2是電解質(zhì)b測(cè)量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是鹽酸cnahco3溶液中有：hco3+h2oco32+h3o+。加水稀釋后，h+濃度增大d汽車尾氣的凈化反應(yīng) 2no2co=2co2n2能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h 0【答案】c【解析】試題分析：a二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤； b溶液的導(dǎo)電性與導(dǎo)電微粒的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，不能區(qū)分出鹽酸和醋酸，故b錯(cuò)誤；c稀釋促進(jìn)水解，但各離子的濃度都減小，氫氧根濃度減小，根據(jù)水的離子積，h+濃度增大，故c正確；d反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)h-ts0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故d錯(cuò)誤，故選c?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)、溶液導(dǎo)電性、nahco3溶液的水解、自發(fā)反應(yīng)判斷等。10常溫下，向20 ml x moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，混合液的ph隨naoh溶液的體積(v)的變化關(guān)系如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是 a圖中v1 20 mlb上述 ch3cooh溶液中：c(h+1103 moll1ca點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (ch3coo)c (na+)d當(dāng)加入naoh溶液的體積為20 ml時(shí)，溶液中：c (ch3cooh) + c (h+)c (oh)【答案】c【解析】試題分析：a如物質(zhì)的量濃度都為xmoll-1的ch3cooh與naoh溶液等體積混合，則混合后恰好反應(yīng)生成ch3coona，ch3coona為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，如呈中性，加入naoh溶液的體積應(yīng)小于20ml，故a錯(cuò)誤；b由圖象可知，加入naoh溶液之前，醋酸ph=3，說明c（h+）=110-3moll-1，故b錯(cuò)誤；c溶液中存在：c（ch3coo-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c（oh-）=c（h+），則c（ch3coo-）=c（na+），故c正確；d當(dāng)加入naoh溶液的體積為20ml時(shí)，恰好反應(yīng)生成ch3coona，溶液中存在物料守恒：c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=c（na+），存在電荷守恒：c（ch3coo-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），可知聯(lián)式可得：c（oh-）=c（h+）+c（ch3cooh），故d錯(cuò)誤，故選c?？键c(diǎn)：考查酸堿混合的定性判斷，溶液電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用。11下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向naalo2溶液中滴加飽和nahco3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)b苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應(yīng)c常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑枰诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：pnd向相同體積、相同ph的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積可以比較兩種一元酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱【答案】d【解析】試題分析：anaalo2溶液中滴加飽和nahco3溶液，alo2-與hco3-電離出的氫離子再加上一份子的水生成氫氧化鋁hco3-電離出的氫離子促進(jìn)alo2-的水解，alo2-的水解促進(jìn)hco3-電離，故a錯(cuò)誤；b加入稀溴水生成的三溴苯酚較少，三溴苯酚溶于苯酚，沒有白色沉淀出現(xiàn)，故b錯(cuò)誤；c非金屬性是指其元素得電子的能力，非金屬性np，氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，是由于分子中nn三鍵很難被破壞，所以于氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故c錯(cuò)誤d若酸性相同生成氫氣的體積相同酸性越弱，電離程度越小，ph相同溶液的濃度越大，相同體積生成的氫氣的體積越大，故可以根據(jù)產(chǎn)生氫氣的體積比較兩種一元酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱，故d正確，故選d。考點(diǎn)：考查鹽類水解、酸性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)性質(zhì)等。12鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為： 下列說法正確的是( )a放電時(shí)，mo3s4發(fā)生氧化反應(yīng) b放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：mo3s4+2xe-mo3s42x-c充電時(shí)，mg2+向陰極遷移 d充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：xmg2+2xe-xmg【答案】c【解析】試題分析：a放電時(shí)，mo3s4被還原，為原電池正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為mo3s4+2xe-mo3s42x-，故a錯(cuò)誤；b放電時(shí)，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：mg-2e-=mg2+或xmg-2xe-=xmg2+，故b錯(cuò)誤；c充電時(shí)，mg2+向陰極移動(dòng)，在陰極被還原為mg，故c正確；d充電時(shí)，陽極反應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，mo3s42x-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：mo3s42x-2xe-mo3s4，故d錯(cuò)誤；故選a?？键c(diǎn)：考查原電池與電解池知識(shí)。13相同溫度下，體積均為0.25 l的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：x2(g) 3y2(g) 2xy3(g) h92.6 kjmol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化x2y2xy3130放熱 23.15 kj0.61.80.8q(q0)下列敘述不正確的是a容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等b容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為qc達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中xy3的物質(zhì)的量濃度均為2 moll1d若容器體積為0.20 l，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kj【答案】b【解析】試題分析：a衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對(duì)同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故a正確；b容器中放出23.15kj熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：23.15kj92.6 kjmol12=0.5mol， x2（g）+3y2（g）2xy3（g）起始（mol）：1 3 0 轉(zhuǎn)化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡時(shí)容器中x2、y2和xy3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，與為完全等效平衡，所以，平衡時(shí)容器中x2、y2和xy3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)過程需要吸收熱，故b錯(cuò)誤；c由b計(jì)算可知此時(shí)xy3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/0.25l=2mol/l，將按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊與對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相等，故c正確；d若容器體積為0.20l，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量多，故d正確，故選b?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題。14、fes與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o，當(dāng)no2、n2o4、no的物質(zhì)的量之比為111時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的fes與hno3的物質(zhì)的量之比為( )a16 b 1：7 c211 d1625【答案】b【解析】試題分析：令參加反應(yīng)的fes為1mol，則溶液中fe2（so4）3為1/3mol，fe（no3）3為1/3mol，反應(yīng)中fe元素、s元素化合價(jià)升高，n元素化合價(jià)降低，令no2、n2o4、no的物質(zhì)的量分別為amol、amol、amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：1（3-2）+16-（-2）=a（5-4）+a（5-4）2+a（5-2），解得a=1.5，故no2、n2o4、no的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、1.5mol，故起氧化劑作用的hno3為1.5mol+1.5mol2+1.5mol=6mol，起酸的作用的硝酸生成fe（no3）3，故起酸的作用的硝酸為1/3mol3=1mol，參加反應(yīng)的硝酸為6mol+1mol=7mol，故實(shí)際參加反應(yīng)的fes與hno3的物質(zhì)的量之比為1mol：7mol=1：7，故選b。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算 非選擇題(58分)15(14分)為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的so2和co2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，b是用于儲(chǔ)氣的氣囊，d中放有用i2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。 請(qǐng)回答下列問題： （1）裝置a、d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 。（2）實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置a的氣密性，可以采取的操作是 ；（3）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是 (用操作編號(hào)填寫) 向a裝置中加入濃硫酸，加熱，使a中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊b，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；待裝置a冷卻，且氣囊b的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊b中氣體慢慢進(jìn)入裝置c中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b；打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置c中的現(xiàn)象為 ；（5）當(dāng)d中產(chǎn)生 現(xiàn)象時(shí)，可以說明使e中澄清石灰水變渾濁的是co2，而不是so2； （6）裝置d的作用為 ?！敬鸢浮?14分)（1）c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o i2+so2+2h2o= h2so4+2hi(各2分)（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶a，若c中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，c處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明a裝置的氣密性良好。(2分)（3） (2分) （4） 品紅溶液褪色。(2分)（5）進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變；(2分)（6）除去so2并檢驗(yàn)so2已被除凈。(2分)【解析】試題分析：（1）裝置a中濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能將c氧化為二氧化碳；d中碘單質(zhì)能將二氧化硫氧化為硫酸，故答案為c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o；i2+so2+2h2o=h2so4+2hi；（2）設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差，故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶a，若c中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，c處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明a裝置的氣密性良好；（3）先使氣體充滿b，用b中氣體進(jìn)行試驗(yàn)，故答案為；（4）二氧化硫能使品紅溶液褪色，故答案為品紅溶液褪色；（5）進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變時(shí)出氣口出的是二氧化碳；（6）裝置d的作用為除去so2并檢驗(yàn)so2已被除凈?？键c(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)。16. (10分)硫鐵礦燒渣(主要成分fe2o3、fe3o4、feo、sio2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示： （1）硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)所添加的還原劑最有可能的是 。(填字母)a鋁 b鋅 c碳 （2）酸浸、過濾后濾液中的主要成分是 。（3）反應(yīng)的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是 。（4）空氣中煅燒feco3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液， ?！敬鸢浮浚?）c(2分) （2）feso4 (或h2so4和feso4)(2分)（3）防止nh4hco3分解(或減少fe2的水解)(2分)（4）4feco3 + o22fe2o3 + 4co2(2分)（5）滴加過量ba(no3)2溶液，過濾后向?yàn)V液中滴加agno3溶液(2分【解析】試題分析：（1）硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)所添加的還原劑最有可能的是碳，如加入鋁、鋅，可引入新雜質(zhì)，而加入碳被氧化生成co2氣體，不會(huì)引入新雜質(zhì)，故答案為c；（2）焙燒后的固體為鐵和二氧化硅的混合物，加入硫酸生成硫酸亞鐵，如硫酸過量，則濾液中還含有硫酸，故答案為feso4 (或h2so4和feso4)；（3）為防止nh4hco3分解(或減少fe2+的水解)，反應(yīng)的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下；（4）空氣中煅燒feco3生成鐵紅，反應(yīng)的方程式為4feco3 +o22fe2o3 +4co2；（5）產(chǎn)品a主要為硫酸鉀，為檢驗(yàn)是否含有氯化物雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸銀，但在加入硝酸銀之前應(yīng)加入過量的硝酸鋇溶液，以除去硫酸根離子，過濾后再加入硝酸銀溶液。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?7(12分)高鐵酸鹽(k2feo4、na2feo4)在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法fe2o3、kno3、koh混合加熱共熔生成紫紅色k2feo4和kno2等產(chǎn)物濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，fe(no3)3與naclo反應(yīng)生成紫紅色na2feo4溶液 （1）干法制備k2feo4的化學(xué)方程式為fe2o3+3kno3+4koh=2k2feo4+3kno2+2h2o，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(k2feo4)的流程如下圖所示： 反應(yīng)i的離子方程式為 。反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為 。加入飽和koh溶液的目的是 。（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因?yàn)?，它能凈水的原因是 _ ?！敬鸢浮浚?）31 （2） 2oh + cl2cl + clo + h2o 3naclo +10naoh +2fe(no3)32na2feo4 +3nacl +6nano3 +5h2o (寫離子方程式3clo + 10oh + 2fe3+2feo42 + 3cl + 5h2o同樣給分) 增大k+ 濃度，促進(jìn)k2feo4晶體析出（3）高鐵酸鉀(k2feo4)有強(qiáng)氧化性；高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的fe(oh)3膠體有吸附性(有絮凝作用)， 使水澄清【解析】試題分析：（1）fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o，氮元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，則kno3為氧化劑，fe2o3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1；（2）根據(jù)流程確定混合物的組成為氯化鈉、次氯酸鈉以及氫氧化鈉的混合物，經(jīng)過反應(yīng)之后所得混合物ii的組成有nano3、nacl、naoh、k2feo4，從中分離出k2feo4后，得到的副產(chǎn)品是nano3、nacl、naoh以及氫氧化鈉氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的是氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為，2oh + cl2cl + clo + h2o；clo-在堿性條件下可將fe3+氧化為feo42-，反應(yīng)方程式為，3clo-+10oh-+2fe3+=2feo42-+3cl-+5h2o；加入飽和koh溶液增大反應(yīng)物k+的濃度，使平衡右移，促進(jìn)k2feo4晶體析出；（3）高鐵酸鉀(k2feo4)在水中能消毒殺菌是因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性，凈水的原因是高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的fe(oh)3膠體，有吸附性，使水澄清起凈水作用?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，離子方程式的書寫，化學(xué)平衡的移動(dòng)。18. (10分)下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明： 配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量3515mg/kg儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽（1）下列說法正確的是 a高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 b碘酸鉀可氧化氯化鈉 c只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 d該碘鹽中碘酸鉀含量為2050mg/kg（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以ki溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：ki + 3h2o kio3 + 3h2。則陽極電極反應(yīng)式為 （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o該反應(yīng)的氧化劑為 （4）已知：i22s2o322is4o62。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為： a準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 b