重慶市名校聯(lián)盟高三化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年重慶市名校聯(lián)盟高三（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）a二氧化硫可廣泛用于食品的增白b“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)c食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑d次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2天津港爆炸現(xiàn)場(chǎng)的氰化鈉有劇毒，用過氧化氫處理含氰廢水的第一步反應(yīng)原理如下：cn+h2o2cno+h2o下列說法正確的是（）a反應(yīng)中h2o2被氧化bcno中n的化合價(jià)為3價(jià)c溫度越高越有利于該反應(yīng)發(fā)生d每生成1.8 g h2o，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4na3某汽車公司首次發(fā)表了nas電池的有關(guān)報(bào)道其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2na+s8na2sn下列說法不正確的是（）a充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連b放電時(shí)na+向正極移動(dòng)c放電時(shí)熔鈉電極作電池的正極d充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8sn216ens84用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛制取少量的no2b電解食鹽水制氯氣和氫氣c除去no2中的nod用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣5na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a0.1 moll1的naoh溶液中的na+數(shù)目為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下na個(gè)so3分子體積約為22.4lc同溫同壓下體積相同的任何氣體，它們所含的原子數(shù)目一定相等d含有1 molfe（oh）3的膠體中所含的fe（oh）3膠粒數(shù)小于na6下列微粒在指定條件下能大量共存的一組是（）a0.1 moll1nahco3溶液中：c6h5o、k+、na+、clb使甲基橙顯紅色的溶液中：clo、i、ca2+、mg2+c澄清透明溶液中：al3+、s2、no3、cu2+d0.1 moll1kmno4溶液中：h+、so32、so42、mn2+、h2c2o47硫有多種單質(zhì)s（單斜）和s（正交）是其中的兩種同素異形體已知：s（單斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（單斜，s）s（正交，s）h3下列說法不正確的是（）ah30b正交硫比單斜硫穩(wěn)定c單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng)d質(zhì)量相等時(shí)，單斜硫能量比正交硫能量高二、解答題（共5小題，滿分42分）8現(xiàn)有以下物質(zhì)：anacl晶體 b液態(tài)so3 c液態(tài)的醋酸 d汞 e熔化的kno3 fbaso4固體 g酒精溶液，請(qǐng)回答下列問題（填寫相應(yīng)的字母）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是；以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是9在今年紀(jì)念抗日戰(zhàn)爭(zhēng)勝利70周年上用的紅旗l7閱兵車的車身用了大量的高強(qiáng)度復(fù)合鋼和鋁合金材料，鋁比鐵活潑，請(qǐng)用一個(gè)非水溶液的反應(yīng)來證明：10小蘇打可以用于治療胃酸過多，請(qǐng)寫出它與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式11銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬已知常溫下，在溶液中cu2+穩(wěn)定，cu+易在酸性條件下發(fā)生：2cu+cu2+cu大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如cu2o、cui、cucl、cuh等（1）在新制cu（oh）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式為（2）在cucl2溶液中逐滴加入過量ki溶液可能發(fā)生：a2cu2+4i2cui（白色）+i2b2cu2+2cl+2i2cucl（白色）+i2若a反應(yīng)是主要反應(yīng)，則cui和cucl 水溶性關(guān)系是ksp（cucl）ksp（cui）（填大于或小于）為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是a氯化鐵溶液 b苯 c淀粉溶液 d乙醇（3）一定條件下，在cuso4中加入nh5反應(yīng)生成氫化亞銅（cuh）已知nh5的所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，nh5是（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），在上述反應(yīng)中nh5作（填“氧化劑”、“還原劑”或“既不是氧化劑也不是還原劑”）寫出cuh在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：將cuh溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式cuh+hno3cu（no3）2+12某小組同學(xué)為探究h2o2、h2so3、br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aa中溶液變?yōu)榧t棕色ii吹入熱空氣a中紅棕色明顯變淺；b中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化iii停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入h2o2溶液開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加h2o2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色請(qǐng)回答下列問題：（1）a中反應(yīng)的離子方程式是（2）實(shí)驗(yàn)操作ii吹入熱空氣的目的是（3）裝置c的作用是，c中盛放的藥品是（4）實(shí)驗(yàn)操作iii，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是（6）實(shí)驗(yàn)反思：有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作ii吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是實(shí)驗(yàn)操作iii，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：化學(xué)一選修4：電化學(xué)基礎(chǔ)必做題（16分，熱化學(xué)方程式4分，其余每空2分）13中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電池甲醇燃料電池的工作原理如圖所示（1）該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成co2時(shí)，有na個(gè)電子轉(zhuǎn)移（3）若該電池通入o2的量為1l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來電解nacl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生cl2的體積為l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（4）甲醇燃料可以由co2催化加氫合成甲醇該方法很好的解決co2廢氣的利用問題，具有良好的應(yīng)用前景已知4.4g co2氣體與h2氣體經(jīng)催化加氫生成ch3oh氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kj的能量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，（5）（4）中的反應(yīng)若在270、8mpa和適當(dāng)催化劑的條件下，co2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的co2能合成ch3oh氣體的物質(zhì)的量是mol，此過程中能放出熱量 kj2015-2016學(xué)年重慶市名校聯(lián)盟高三（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）a二氧化硫可廣泛用于食品的增白b“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)c食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑d次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理；膠體的重要性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】a二氧化硫有一定毒性；b血液是膠體；c食鹽具有咸味，食鹽能夠使細(xì)菌脫水死亡，達(dá)到抑制細(xì)菌繁殖的目的；d次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性【解答】解：a二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故a錯(cuò)誤； b血液是膠體，膠粒不能透過半透膜，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)進(jìn)行的，故b正確；c食鹽具有咸味，可做調(diào)味劑，食鹽能夠使細(xì)菌脫水死亡，達(dá)到抑制細(xì)菌繁殖的目的，可作防腐劑，故c正確；d次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)變性，可用于環(huán)境的消毒殺菌，故d正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)與用途、膠體的性質(zhì)、常見食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，題目難度不大，注意化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用2天津港爆炸現(xiàn)場(chǎng)的氰化鈉有劇毒，用過氧化氫處理含氰廢水的第一步反應(yīng)原理如下：cn+h2o2cno+h2o下列說法正確的是（）a反應(yīng)中h2o2被氧化bcno中n的化合價(jià)為3價(jià)c溫度越高越有利于該反應(yīng)發(fā)生d每生成1.8 g h2o，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4na【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】cn+h2o2cno+h2o反應(yīng)中o元素從1價(jià)降低為2價(jià)，c元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移分析【解答】解：anacn+h2o2+h2o=nahco3+nh3反應(yīng)中o元素從1價(jià)降低為2價(jià)，所以反應(yīng)中h2o2作氧化劑，被還原，故a錯(cuò)誤；bnacn中c為+2價(jià)，na為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為3，故b正確；c過氧化氫受熱易分解，溫度越高不利于該反應(yīng)發(fā)生，故c錯(cuò)誤；d每生成1.8 g h2o，即0.1mol，消耗0.1molh2o2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意從化合價(jià)的角度分析，題目難度不大3某汽車公司首次發(fā)表了nas電池的有關(guān)報(bào)道其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2na+s8na2sn下列說法不正確的是（）a充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連b放電時(shí)na+向正極移動(dòng)c放電時(shí)熔鈉電極作電池的正極d充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8sn216ens8【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】a、充電時(shí)，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的正極相連；b、原電池中電解質(zhì)中的陽離子移向正極；c、放電時(shí)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬電極是負(fù)極；d、充電時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，和放電時(shí)的正極反應(yīng)相反【解答】解：a、充電時(shí)，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的正極相連，放電時(shí)熔鈉電極是負(fù)極，充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連，故a正確；b、原電池中電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即na+向正極移動(dòng)，故b正確；c、放電時(shí)，熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以放電時(shí)熔鈉電極作電池的負(fù)極，故c錯(cuò)誤；d、充電時(shí)陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：8sn216ens8，故d正確故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，題目難度不大4用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛制取少量的no2b電解食鹽水制氯氣和氫氣c除去no2中的nod用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】acu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，利用向上排空氣法收集，利用naoh尾氣處理；bcu與正極相連為陽極；c二氧化氮與水反應(yīng)生成no；d二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱【解答】解：acu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，利用向上排空氣法收集，利用naoh尾氣處理，圖中制備及收集、尾氣處理裝置均合理，故a正確；bcu與正極相連為陽極，則陽極cu失去電子，電解食鹽水制氯氣和氫氣時(shí)應(yīng)以惰性電極作陽極，故b錯(cuò)誤；c二氧化氮與水反應(yīng)生成no，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，除去no2中的no應(yīng)通入適量o2，故c錯(cuò)誤；d用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備和收集、混合物分離提純、電解及應(yīng)用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大5na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a0.1 moll1的naoh溶液中的na+數(shù)目為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下na個(gè)so3分子體積約為22.4lc同溫同壓下體積相同的任何氣體，它們所含的原子數(shù)目一定相等d含有1 molfe（oh）3的膠體中所含的fe（oh）3膠粒數(shù)小于na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、溶液體積不明確；b、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；c、氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；d、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體【解答】解：a、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故a錯(cuò)誤；b、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故na個(gè)三氧化硫分子的物質(zhì)的量為1mol，但體積小于22.4l，故b錯(cuò)誤；c、氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相同，但含有的原子個(gè)數(shù)不一定相同，故c錯(cuò)誤；d、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故膠粒的個(gè)數(shù)小于na個(gè)，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大6下列微粒在指定條件下能大量共存的一組是（）a0.1 moll1nahco3溶液中：c6h5o、k+、na+、clb使甲基橙顯紅色的溶液中：clo、i、ca2+、mg2+c澄清透明溶液中：al3+、s2、no3、cu2+d0.1 moll1kmno4溶液中：h+、so32、so42、mn2+、h2c2o4【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a四種離子之間不反應(yīng)，都不與碳酸氫鈉反應(yīng)；b使甲基橙顯紅色的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，次氯酸根離子與氫離子、碘離子反應(yīng)；c銅離子為有色離子，硫離子與銅離子、鋁離子反應(yīng)；d高錳酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子、草酸，氫離子與亞硫酸根離子反應(yīng)【解答】解：ac6h5o、k+、na+、cl之間不反應(yīng)，都不與nahco3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故a正確；b使甲基橙顯紅色的溶液的ph大于4.4，可能為酸性或堿性溶液，clo、i之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，clo與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故b錯(cuò)誤；ccu2+為有色離子，之間發(fā)生反應(yīng)，s2與al3+、cu2+在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dkmno4溶液在存在h+條件下能夠氧化so32、h2c2o4，h+、so32之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，明確題中暗含條件的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力7硫有多種單質(zhì)s（單斜）和s（正交）是其中的兩種同素異形體已知：s（單斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（單斜，s）s（正交，s）h3下列說法不正確的是（）ah30b正交硫比單斜硫穩(wěn)定c單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng)d質(zhì)量相等時(shí)，單斜硫能量比正交硫能量高【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、利用蓋斯定律兩式合并得到熱化學(xué)方程式分析判斷；b、依據(jù)得到的熱化學(xué)方程式判斷，能量越高越活潑；c、根據(jù)得到的正交硫和單斜硫轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷；d、根據(jù)反應(yīng)放出的熱量多少判斷【解答】解：已知：s（s，單斜）+o2（g）=so2 （g）h1=297.16kjmol1 ；s（s，正交）+o2（g）=so2 （g）h2=296.83kjmol 1；得到熱化學(xué)方程式：s（s，單斜）=s（s，正交）h3=0.33kjmol 1，a、根據(jù)蓋斯定律得到熱化學(xué)方程式為：s（s，單斜）=s（s，正交）h3=0.33kjmol 1，所以h30，故a錯(cuò)誤；b、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，故b正確；c、s（s，單斜）=s（s，正交）h3=0.33kjmol 1，所以單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、質(zhì)量相等時(shí)，單斜硫燃燒放出的熱量多，所以單斜硫能量比正交硫能量高，故d正確；故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)能量和穩(wěn)定性的關(guān)系，題目較簡(jiǎn)單，注意物質(zhì)具有的能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定二、解答題（共5小題，滿分42分）8現(xiàn)有以下物質(zhì)：anacl晶體 b液態(tài)so3 c液態(tài)的醋酸 d汞 e熔化的kno3 fbaso4固體 g酒精溶液，請(qǐng)回答下列問題（填寫相應(yīng)的字母）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是de；以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是c；以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是b【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】物質(zhì)中能導(dǎo)電的前提是有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子；弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融整體下部分電離的電解質(zhì)；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物【解答】解：anacl晶體不能導(dǎo)電，但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)； b液態(tài)so3 不能導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；c液態(tài)的醋酸不能導(dǎo)電，但溶于水后能部分電離，故為弱電解質(zhì)； d汞能導(dǎo)電，但由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； e熔化的kno3 能導(dǎo)電，由于在水溶液中和熔融狀態(tài)狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；fbaso4固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)； g酒精溶于不導(dǎo)電，且由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)能導(dǎo)電的是de，故答案為：de； 是弱電解質(zhì)的是c，故答案為c； 是非電解質(zhì)的而是b，故答案為：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，應(yīng)注意的是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)9在今年紀(jì)念抗日戰(zhàn)爭(zhēng)勝利70周年上用的紅旗l7閱兵車的車身用了大量的高強(qiáng)度復(fù)合鋼和鋁合金材料，鋁比鐵活潑，請(qǐng)用一個(gè)非水溶液的反應(yīng)來證明：fe2o3+2alal2o3+2fe【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；合金的概念及其重要應(yīng)用【專題】元素及其化合物【分析】鋁熱反應(yīng)是非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，體現(xiàn)鋁的還原性，由此分析解答【解答】解：鋁熱反應(yīng)是非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，體現(xiàn)鋁的還原性，反應(yīng)方程式為fe2o3+2al al2o3+2fe，故答案為：fe2o3+2al al2o3+2fe【點(diǎn)評(píng)】本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生要掌握鋁熱反應(yīng)是非液相中進(jìn)行的反應(yīng)，比較容易10小蘇打可以用于治療胃酸過多，請(qǐng)寫出它與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式ca2+2oh+2hco3=caco3+co32+2h2o【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和少量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，據(jù)此分析解答【解答】解：小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和少量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為 ca2+2oh+2hco3=caco3+co32+2h2o，故答案為：ca2+2oh+2hco3=caco3+co32+2h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意碳酸氫鈉和澄清石灰水反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，如果碳酸氫鈉過量，則生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，如果氫氧化鈣過量，則生成碳酸鈣、氫氧化鈉11銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬已知常溫下，在溶液中cu2+穩(wěn)定，cu+易在酸性條件下發(fā)生：2cu+cu2+cu大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如cu2o、cui、cucl、cuh等（1）在新制cu（oh）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式為cuo（2）在cucl2溶液中逐滴加入過量ki溶液可能發(fā)生：a2cu2+4i2cui（白色）+i2b2cu2+2cl+2i2cucl（白色）+i2若a反應(yīng)是主要反應(yīng)，則cui和cucl 水溶性關(guān)系是ksp（cucl）大于ksp（cui）（填大于或小于）為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是ba氯化鐵溶液 b苯 c淀粉溶液 d乙醇（3）一定條件下，在cuso4中加入nh5反應(yīng)生成氫化亞銅（cuh）已知nh5的所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，nh5是離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），在上述反應(yīng)中nh5作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”或“既不是氧化劑也不是還原劑”）寫出cuh在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2cuh+2h+cu2+cu+2h2將cuh溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式cuh+hno3cu（no3）2+no+2h2o【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】氧化還原反應(yīng)專題；元素及其化合物【分析】（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀cu2o，黑色的物質(zhì)的產(chǎn)生源于加熱溫度過高；（2）溶解性小的物質(zhì)先生成；碘水的顏色影響白色沉淀的觀察，可以選用萃取劑把碘萃取出來；（3）nh5在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明nh5是由nh4+和h組成的離子化合物；cuh溶解在稀硫酸中，cuh中的h失電子，硫酸中h+得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還生成cu（no3）2、no、水【解答】解：（1）葡糖糖是一個(gè)多羥基醛，能與新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀cu2o，如果加熱溫度過高，氫氧化銅受熱分解為黑色的氧化銅（cuo）和水，故答案為：磚紅色；cuo；（2）溶解性小的物質(zhì)先生成，a反應(yīng)是主要反應(yīng)，則cui的溶解性小，所以水溶性關(guān)系是ksp（cucl）大于ksp（cui）；故答案為：大于；碘水是棕褐色的影響白色沉淀的觀察，可以用苯把碘單質(zhì)萃取出來，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能做萃取劑，故答案為：b；（3）nh5在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明nh5是由nh4+和h組成的離子化合物；故答案為：離子化合物；cuh溶解在稀硫酸中，cuh中的h失電子硫酸中h+得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2cu+=cu2+cu，故離子方程式為：2cuh+2h+=cu2+cu+2h2故答案為：2cuh+2h+=cu2+cu+2h2；稀硝酸被還原為no，同時(shí)有水生成，1molcuh失去電子2mol，與no的物質(zhì)的量之比是3：2，反應(yīng)為6cuh+16hno3=6cu（no3）2+3h2+4no+8h2o，故答案為：6cuh+16hno3=6cu（no3）2+3h2+4no+8h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及ksp的應(yīng)用等，注重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，把握習(xí)題中的信息及遷移應(yīng)用能力為解答的關(guān)鍵，題目難度中等12某小組同學(xué)為探究h2o2、h2so3、br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aa中溶液變?yōu)榧t棕色ii吹入熱空氣a中紅棕色明顯變淺；b中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化iii停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入h2o2溶液開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加h2o2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色請(qǐng)回答下列問題：（1）a中反應(yīng)的離子方程式是2br+cl2=br2+2cl（2）實(shí)驗(yàn)操作ii吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)br2（3）裝置c的作用是吸收尾氣，c中盛放的藥品是naoh溶液（4）實(shí)驗(yàn)操作iii，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式h2o2+2br+2h+=br2+2h2o（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性為h2o2br2h2so3（6）實(shí)驗(yàn)反思：有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作ii吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是不干擾，無論熱空氣是否參加氧化h2so3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無明顯顏色變化，即能證明br2氧化了h2so3實(shí)驗(yàn)操作iii，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：h2so3有剩余（h2o2濃度小或br與h2o2反應(yīng)慢等因素都可）【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】（1）依據(jù)裝置圖分析a中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生 的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；a中溶液變?yōu)榧t棕色；（2）吹入熱空氣，依據(jù)現(xiàn)象分析，a中紅棕色明顯變淺；b中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化說明為了把a(bǔ)中溴單質(zhì)全部趕到b裝置中吸收反應(yīng)；（3）裝置c是尾氣吸收裝置，反應(yīng)過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)；（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷；（6）實(shí)驗(yàn)操作ii吹入的熱空氣，無論熱空氣是否參加氧化h2so3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無明顯顏色變化，即能證明br2氧化了h2so3；實(shí)驗(yàn)操作iii，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是，氯化鐵濃度小、過氧化氫與溴離子反應(yīng)慢，亞硫酸有剩余等【解答】解：（1）a中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生 的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，a中溶液變?yōu)榧t棕色反應(yīng)的離子方程式為：2br+cl2=br2+2cl，故答案為：2br+cl2=br2+2cl；（2）吹入熱空氣，a中紅棕色明顯變淺，說明溴單質(zhì)被趕入b在；b中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，說明溴單質(zhì)氧化亞硫酸誒硫酸和氯化鋇生成白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，進(jìn)一步證明了溴單質(zhì)被還原為溴離子，故答案為：吹出單質(zhì)br2；（3）裝置c是尾氣吸收裝置，反應(yīng)過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收尾氣；naoh溶液；（4）滴入過氧化氫在酸溶液中會(huì)氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的兩種方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書寫為：h2o2+2br+2h+=br2+2h2o，故答案為：h2o2+2br+2h+=br2+2h2o；（5）依據(jù)反應(yīng)h2so3+br2+h2o=h2so4+2hbr；h2o2+2br+2h+=br2+2h2o；氧化還原反應(yīng)中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為：h2o2br2h2so3，故答案為：氧化性為h2o2br2h2so3；（6）“熱空氣”即氧氣，需要說明現(xiàn)有現(xiàn)象是否能排除氧氣影響 欲證明是h2so3與br2發(fā)生了反應(yīng)，有兩個(gè)角度：h2so3被氧化有so42，即沉淀 br2被還原有br且顏色不變化，其中第一條有氧氣的干擾，但第二條完全符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故已經(jīng)可以說明是h2so3而非氧氣與br2發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：不干擾，無論熱空氣是否參加氧化h2so3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無明顯顏色變化，即能證明br2氧化了h2so3；實(shí)驗(yàn)操作iii，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是，氯化鐵濃度小、過氧化氫與溴離子反應(yīng)慢，亞硫酸有剩余等，故答案為：h2so3有剩余（h2o2濃度小或br與h2o2反應(yīng)慢等因素都可）【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，離子方程式的書寫方法，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析，題目難度較大化學(xué)一選修4：電化學(xué)基礎(chǔ)必做題（16分，熱化學(xué)方程式4分，其余每空2分）13中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電池甲醇燃料電池的工作原理如圖所示（1）該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為o2；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為ch3oh+h2o6eco2+6h+（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成co2時(shí)，有1.2na個(gè)電子轉(zhuǎn)移（3）若該電池通入o2的量為1l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來電解nacl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生cl2的體積為2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（4）甲醇燃料可以由co2催化加氫合成甲醇該方法很好的解決co2廢氣的利用問題，具有良好的應(yīng)用前景已知4.4g co2氣體與h2氣體經(jīng)催化加氫生成ch3oh氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kj的能