重慶市名校聯(lián)盟高一化學(xué)下學(xué)期半期聯(lián)合考試試題.docVIP

重慶市名校聯(lián)盟20142015學(xué)年下期半期聯(lián)合考試高2017級 化學(xué)試題卷 化學(xué)試題卷共5頁，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號涂寫在答題卡上。2選擇題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。不能答在試題卷上。3綜合題的答案，必須答在答題卡規(guī)定的地方。一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是a、中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b、燃燒屬于放熱反應(yīng)c、斷裂化學(xué)鍵要放出能量 c、反應(yīng)物總能量一定等于生成物總能量2、下列說法錯誤的是a、某原子k層上只有一個電子b、某原子m層上電子數(shù)為l層上電子數(shù)的4倍c、某離子m層和l層上電子數(shù)均為k層電子數(shù)的4倍d、陽離子的最外層電子數(shù)可能為2也可能為83、有關(guān)l3c、15n的下列說法正確的是a.13c與15n有相同的中子數(shù) b.13c與c60互為同素異形體c. 15n與14n互為同位素 d.15n和14n的化學(xué)性質(zhì)不同4、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極分別是ag2o和zn，電解液是koh溶液。放電時，該電池的電極反應(yīng)式為zn+2oh-2e-=zn(oh)2，ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-。下列說法中正確的是鋅為負(fù)極，ag2o為正極；放電時，正極附近溶液oh-濃度增大；工作時電流由ag2o極經(jīng)外電路流向zn極；溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動a、只有 b、只有 c、只有 d、只有 5、下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由長周期的主族元素和副族元素形成的是a、透明陶瓷材料硒化鋅b、so2和o2反應(yīng)的催化劑五氧化二釩c、半導(dǎo)體材料砷化鎵d、吸氫材料鑭鎳合金6、下列說法錯誤的是a、主族元素的最外層電子數(shù)都等于它的最高正化合價b、同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相等c、同周期的主族元素隨核電荷數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小d、第n周期有n種主族元素是金屬元素（n1）7、將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是a、nh4hco3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) b、該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量c、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能 d、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的能量高低與醋酸的凝固無關(guān)8、一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol/l n2與3.0 mol/l h2合成氨，反應(yīng)到2s時測得nh3的濃度為0.8 mol/l，用n2濃度的變化量來表示該反應(yīng)速率時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為a、0.2 mol/(ls) b、0.4 mol/(ls) c、0.6 mol/(ls) d、0.8 mol/(ls)9、.短周期的三種元素x、y、z,已知x元素的原子核外只有一個電子，y元素的原子m層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，z元素原子的l層上的電子數(shù)比y元素原子的l層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是 a.x2yz4b.xyz3 c.x3yz4d.x4y2z710、氣態(tài)反應(yīng) a(g)3b(g) =2c(g)2d(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率最快的是a、v(a)=0.15 mol/(ls) b、 v(b)=0.8 mol/(ls) c、v(c)=0.4 mol/(ls) d、 v(d)=0.6 mol/(ls)11、下列各項表達式錯誤的是a氧元素的一種核素： b過氧化鈉的電子式：c二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：o-c-odf 的結(jié)構(gòu)示意圖：12、下列說法正確的是離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵 共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵 含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物a b c d13、下列有關(guān)堿金屬的說法正確的是a、堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小b、堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增離子氧化性逐漸減弱c、堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣點燃都生成過氧化物d、堿金屬元素隨原子序數(shù)的遞增最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱14、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)r、w、x、y、z五種元素的敘述中，正確的是a、常壓下五種元素的單質(zhì)中，z單質(zhì)的沸點最高b、y、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同c、w的氫化物的沸點比x的氫化物的沸點高d、y元素的非金屬性比w元素的非金屬性強15、下列有關(guān)粒子半徑的敘述正確的是a、電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子隨核電荷的遞增半徑逐漸增大b、cscl、nabr、caf2、lii四種化合物中l(wèi)ii的陰陽離子半徑之比值最大c、s2-半徑小于硫原子半徑d、無法比較k+、al3+ 、o2- 、cl-的半徑大小二、填空(55分)16、（10分）下表是周期表的一部分，根據(jù)ai在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答問題：族周期aaaaaaa01a2deg3bcjfhi（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_，只有負(fù)價而無正價的是_，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式是_，酸性最強的物質(zhì)是_，呈兩性的物質(zhì)是_；（3）a分別與d、e、f、g、h形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是_；（4）b元素與a形成的化合物和水反應(yīng)后溶液呈堿性，同時生成一種可燃?xì)怏w，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_17、（11分）已知反應(yīng)4nh3(g)5 o2 (g)4no (g)6h2o (g)?；卮鹣铝袉栴}：（1）在一定溫度下，向一個5 l的密閉容器中充入0.20 mol的nh3和0.80 mol的o2，如反應(yīng)初始6min內(nèi)nh3的平均反應(yīng)速率v(nh3)0.003 moll1min1，則6 min時c(o2)_moll1，no的物質(zhì)的量為_mol；反應(yīng)一段時間后，達到平衡狀態(tài)，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時nh3的轉(zhuǎn)化率_。(填“增大”“不變”或“減小”)（2）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為_(填正確選項前的字母)：a體系壓強不隨時間改變 b氣體的密度不隨時間改變 cc(nh3)不隨時間改變 d單位時間里生成no和h2o (g)的物質(zhì)的量之比為4:6（3）氮的氧化物nox是大氣污染的主要污染物之一，通過nox傳感器可監(jiān)測nox的含量，其工作原理示意圖如右：（工作原理和燃料電池類似）pt電極為極（填正、負(fù)）；nio電極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出nio電極的電極反應(yīng)式：18、（14分）a、b、c、d、e是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中b、c、d的原子序數(shù)之和為31，a是元素周期表中原子半徑最小的元素，b、c左右相鄰，c、d位于同主族（1）e元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，寫出一個能證明d、e兩元素非金屬性強弱的反應(yīng)方程式： （2）用電子式表示a與b形成含10個電子的分子的過程 ，其中含有的化學(xué)鍵為（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）（3）a、b、c、d四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是（4）由a、b、c、d四種元素組成的一種離子化合物x已知1mol x能與足量naoh濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8l氣體寫出加熱條件下x與naoh濃溶液反應(yīng)的離子方程式：又知x既能與e和a形成的化合物反應(yīng)，又能與e形成的單質(zhì)的水溶液起反應(yīng)，寫出x的化學(xué)式：（5）a、b、c、d和fe五種元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物y，1mol y中含有6mol結(jié)晶水對化合物y進行如下實驗：a取y的 溶液加入過量濃naoh溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色b另取y的溶液，加入過量bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解y的化學(xué)式為寫出y與足量ba（oh）2溶液反應(yīng)的離子方程式：19、（6分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kj)。物質(zhì)cl2br2i2h2hfhclhbrhi能量243193151436568432366298根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(4)題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最高的是_ （填a.b.c.d）ah2 bcl2 cbr2 di2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_ （填a.b.c.d），若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出此問題嗎？_(填能、否)你的根據(jù)是_。ahf bhcl chbr dhi (3)x2+h2=2hx(x代表cl、br、i)的反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）(4)相同條件下，x2（x代表cl、br、i）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_（填寫分子式）。20、（14分）（）硫、碳、硅是三種重要的非金屬元素，請回答下列問題：（1）它們的非金屬性由強到弱的順序是（用元素符號表示）， （2）請你用題中所給儀器設(shè)計一套裝置證明（1）中的結(jié)論，在右邊方框中畫出裝置圖；儀器b的名稱是。（3）實驗過程中在儀器b 中應(yīng)裝入的試劑是，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。若錐形瓶中裝的是一種能溶于水的正鹽，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（）已知m、n兩種金屬都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有m、n兩種金屬片、稀硫酸、導(dǎo)線、燒杯，請你用原電池原理設(shè)計裝置比較m、n 的金屬性強弱。（1）在右邊方框中畫出裝置圖。（2）若實驗時，m上有氣泡，n上沒氣泡,則m的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比n的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比(填“強”或“弱”)，外電路中電子由（填m或n）極流向（填m或n）極。 高2017級中期聯(lián)盟試題參考答案一、選擇題bbcda abaad cdbdb二、填空16、(10分,電子式2分，方程式2分，其余每空1分)（1）ar；f；si （2）hclo4；al（oh）3（3）hf（4）nah+h2o=naoh+h217、（11分，（1）的第一空和第二空各2分，（2）2分，（3）最后一空2分。其余每空1分）（1）0.1375（2分）；0.09（2分）；不變（1分）（2）a c（2分）（3） 正（1分）；氧化（1分）； no+o22e=no2（2分）18、（14分）（1） （1分）； cl2+h2s=2hcl+s（2分）；（2）（2分） 極性鍵（1分）（3）75%（2分）；（4） nh4+ + oh= nh3+h2o （nh4）2so3（2分）；（5）（nh4）2so4feso46h2o （2分）2nh4+