（全國通用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(二十五) 第25講 鹽類的水解（含解析） 新人教版.doc

課時作業(yè)(二十五)第25講鹽類的水解1na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh。下列說法錯誤的是()a加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小b通入co2，溶液ph減小c加入naoh固體，減小d升高溫度，平衡常數(shù)增大2常溫下，稀釋0.1 moll1 na2co3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示()圖k251aco水解的平衡常數(shù)b溶液的phc溶液中hco離子數(shù)d溶液中c(co)3用0.10 moll1的鹽酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()ac(nh)c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)，c(oh)c(h)dc(cl)c(nh)，c(h)c(oh)42012福州模擬 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()aalcl3溶液中再溶入alcl3bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d醋酸溶液加熱5下列說法正確的是()a水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b升高溫度可以抑制鹽類的水解c正鹽水溶液ph均為7d硫酸鈉水溶液ph小于76下列判斷不正確的是()若naa、nab溶液的ph分別為9和8，則酸性一定是hahb；fecl3溶液蒸干得fecl3固體，na2co3溶液蒸干得na2co3固體；ch3coona水解產(chǎn)生ch3cooh和oh，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和oh而使水解平衡右移；因fe33h2ofe(oh)33h，為抑制水解，配制fecl3溶液時需將fecl3溶解在稀h2so4中；中和ph和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗naoh的物質(zhì)的量相同a只有b只有c只有 d全部72013沈陽重點高中質(zhì)量監(jiān)測 常溫時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：fe2、no、so、nabc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so、scnc.1012的溶液中：nh、al3、no、cld由水電離的c(h)11014 moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco82012寶雞模擬 同溫度同濃度的下列溶液中c(nh)最大的是()anh4al(so4)2 bch3coonh4cnh4cl dnh3h2o92012淮南二模 25 時，5.0103 moll1 kha溶液的ph3.75。下列有關(guān)說法正確的是()ac(h2a)nano2ch3coonanafbnafnano2ch3coonanacncnacnch3coonanano2nafdnacnch3coonanafnano211nh4al(so4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)nh4al(so4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 moll1 nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll1 nh4hso4中c(nh)。(3)如圖k252所示是0.1 moll1電解質(zhì)溶液的ph隨溫度變化的圖像。圖k252其中符合0.1 moll1 nh4al(so4)2的ph隨溫度變化的曲線是_(填寫序號)，導(dǎo)致ph隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 moll1 nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_(填數(shù)值)。(4)室溫時，向100 ml 0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，得到溶液ph與naoh溶液體積的關(guān)系曲線如圖k253所示：圖k253試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是_點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。12在常溫下，下列五種溶液：0.1 moll1 nh4cl0.1 moll1 ch3coonh40.1 moll1 nh4hso40.1 moll1 nh3h2o和0.1 moll1 nh4cl混合液0.1 moll1 nh3h2o。請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_(用離子方程式表示)。(2)在上述五種溶液中，ph最小的是_；c(nh)最小的是_(填序號)。(3)比較溶液、中c(nh)的大小關(guān)系是_(填“”“”“”“ka(hf)ka(ch3cooh)ka(hcn)可知：酸性：hno2hfch3coohhcn，水解能力：cnch3coofno，水解能力越強(qiáng)，溶液堿性越強(qiáng)，ph越大。11(1)al3水解生成的al(oh)3具有吸附性，即al33h2oal(oh)33h，al(oh)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，ph減小103 moll1(4)ac(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)解析 (1)al3水解生成的al(oh)3具有吸附性，即：al33h2oal(oh)33h，al(oh)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)nh4al(so4)2與nh4hso4中的nh均發(fā)生水解，但是nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso電離出h同樣抑制nh水解，因為hso電離生成的h濃度比al3水解生成的h濃度大，所以nh4hso4中nh水解程度比nh4al(so4)2中的小。(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，ph減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(so)c(nh)3c(al3)c(h)c(oh)103 moll1c(oh)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完h，溶液中只有(nh4)2so4與na2so4；b、c、d三點溶液均含有nh3h2o，(nh4)2so4可以促進(jìn)水的電離，而nh3h2o抑制水的電離。b點溶液呈中性，即溶液含有(nh4)2so4、na2so4、nh3h2o三種成分，a點時c(na)c(so)，b點時c(na)c(so)，根據(jù)n元素與s元素的關(guān)系，可以得出c(so)c(nh)，故c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)。12(1)酸nhh2onh3h2oh(2)(3)；c(nh)：。(3)中兩種離子相互促進(jìn)水解，而中h抑制nh的水解。(4)cl不水解，根據(jù)物料守恒可知c(nh3h2o)c(nh)0.2 moll1。13(1)4fe2o24h=4fe32h2oc(fe2)增大，c(h)降低答c(oh)增大也可(2)bcuo或cu(oh)2或cuco3等fe(oh)3(s