（全程復(fù)習(xí)方略）（安徽專用）高考化學(xué) 課時(shí)提能演練(二十一) 7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 新人教版.doc

【安徽】2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(二十一) 7.3 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（人教版）（45分鐘 100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分) 1.(2011江蘇高考改編)下列說法正確的是()a.一定溫度下，反應(yīng)mgcl2(l)=mg(l)cl2(g)的h0b.水解反應(yīng)nhh2onh3h2oh達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)c.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)d.對(duì)于反應(yīng)2h2o2=2h2oo2，加入mno2或升高溫度都能加快o2的生成速率2.(2012宿州模擬)在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol co和1 mol h2o發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(h2)為0.5 mol，下列說法不正確的是()a.在該溫度下平衡常數(shù)k1b.若溫度不變，將co和h2o均改為0.5 mol，則平衡常數(shù)為原平衡的一半c.co的轉(zhuǎn)化率為50%d.其他條件不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)3.下列敘述不正確的是()a.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化b.升高溫度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)c.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的h0，s0d.h3po4的電離常數(shù)：k1k2k34.(2011福建高考)25 時(shí)，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(sn)，發(fā)生反應(yīng)：sn(s)pb2(aq) sn2(aq)pb(s)，體系中c(pb2)和c(sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()a.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(pb2)增大b.往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體后，c(pb2)變小c.升高溫度，平衡體系中c(pb2)增大，說明該反應(yīng)h0d.25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k2.25.(易錯(cuò)題)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)a2(g)3b2(g) 2ab3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是()a.反應(yīng)速率abc b.達(dá)到平衡時(shí)a2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacc.若t2t1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d.達(dá)到平衡時(shí)，ab3的物質(zhì)的量大小為：cba6.(2012蕪湖模擬)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為：t/7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()a.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)b.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)c.如果在一定體積的密閉容器中加入co2和h2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ，此時(shí)測(cè)得co為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)d.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時(shí)的溫度是1 000 7.在某溫度下，將2 mol a和3 mol b充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aa(g)b(g) c(g)d(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(a)c(b)c(c)c(d)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，a 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則b的轉(zhuǎn)化率為()a.60%b.40%c.24%d.4%8.(探究題)fecl3(aq)與kscn(aq)混合時(shí)存在下列平衡：fe3(aq)scn(aq) fe(scn)2(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度cfe(scn)2與溫度t的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()a.fecl3(aq)與kscn(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：fe3(aq)scn(aq)=fe(scn)2(aq) h0 b.溫度為t1、t2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1v(逆)d.a點(diǎn)與b點(diǎn)相比，a點(diǎn)的c(fe3)大9.已知：2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)h25 kj/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 l的密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2oc/(moll1)0.81.241.24下列說法正確的是()平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400平衡時(shí)，c(ch3och3)1.6 mol/l平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kj平衡時(shí)，再加入與起始等量的ch3oh，達(dá)新平衡后ch3oh轉(zhuǎn)化率增大此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)平衡時(shí)ch3oh的濃度為0.08 moll1a.b.c. d.10.(2012安徽師大附中模擬)已知可逆反應(yīng)x(g)y(g) z(g)(未配平)。溫度為t0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為t1、t2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()a.發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(x)v(y)2v(z)b.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為37.5%c.t0 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3d.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱h0二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：feo(s)co(g) fe(s)co2(g)h0，已知1 373 k時(shí)k0.263。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)k值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)1 373 k時(shí)測(cè)得高爐中c(co2)0.025 mol/l，c(co)0.1 mol/l，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)(填“是”或“否”)。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是。12.(12分)(預(yù)測(cè)題)甲醇可通過將煤氣化過程中生成的co和h2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到平衡，用h2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(h2)，co的轉(zhuǎn)化率為。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，溫度升高，平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol co、2 mol h2和1 mol ch3oh，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_。13.(14分)為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物ccl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：ccl4h2chcl3hcl使ccl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(chcl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成ch2cl2、ch3cl和ch4等。已知ccl4的沸點(diǎn)為77 ，chcl3的沸點(diǎn)為61.2 。(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度初始ccl4濃度(moll1)初始h2濃度(moll1)ccl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2a21101150%310011b此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_，在110時(shí)平衡常數(shù)為。實(shí)驗(yàn)1中，ccl4的轉(zhuǎn)化率a50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。實(shí)驗(yàn)2中，10 h后達(dá)到平衡，h2的平均反應(yīng)速率為。實(shí)驗(yàn)3中，b的值。a.等于50%b.大于50%c.小于50%d.從本題資料無法判斷(2)120 時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行h2的初始濃度為2 moll1和4 moll1的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗ccl4的百分率(x%)和生成物中chcl3的百分含量(y%)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是消耗ccl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中chcl3的百分含量變化曲線)。在圖中的四條線中，表示h2起始濃度為2 moll1的實(shí)驗(yàn)消耗ccl4的百分率變化曲線是。根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為 moll1時(shí)，有利于提高ccl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中chcl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是_。答案解析1.【解析】選d。mgcl2(l)=mg(l) cl2(g)該反應(yīng)為分解反應(yīng)，吸熱，h0，反應(yīng)物為液體，有氣態(tài)物質(zhì)生成，所以s0，a錯(cuò)；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，b錯(cuò)；鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)，c錯(cuò)；mno2為催化劑，能加快h2o2的分解速率，升高溫度，反應(yīng)速率加快，d對(duì)。2.【解析】選b。根據(jù)題意得：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)起始： 1 1 0 0平衡： 0.5 0.5 0.5 0.5平衡常數(shù)k1，a項(xiàng)正確；co的轉(zhuǎn)化率為50%，c項(xiàng)正確；該反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，d項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，b項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【解析】選c?；瘜W(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，如果不是改變溫度引起的，則平衡常數(shù)不變，a對(duì)；升高溫度，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大，b對(duì)；該反應(yīng)的反應(yīng)物能量比生成物能量高，反應(yīng)的hh2pohpo，酸性依次減弱，電離程度逐漸減小，d對(duì)。4.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)改變固體的用量，平衡不移動(dòng)。(2)固體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式?！窘馕觥窟xd。金屬鉛的濃度是定值，加入金屬鉛，平衡不移動(dòng)，c(pb2)不變，a錯(cuò)；加入sn(no3)2固體后，增大了c(sn2)，平衡逆向移動(dòng)，c(pb2)增大，b錯(cuò)；升高溫度，c(pb2)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)放熱，h0，c錯(cuò)；由圖可知，平衡時(shí)c(sn2)0.22 mol/l，c(pb2)0.10 mol/l，所以平衡常數(shù)k2.2，d對(duì)。5.【解析】選d。a、b、c三點(diǎn)在同一溫度下，但是對(duì)應(yīng)的b2的起始物質(zhì)的量不同，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的b2的物質(zhì)的量多，反應(yīng)速率快，所以a、b、c的速率關(guān)系為cba，a錯(cuò)；在a2物質(zhì)的量不變的條件下，增加b2的物質(zhì)的量，a2的轉(zhuǎn)化率增大，所以a2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為cba，b錯(cuò)；因?yàn)閍b3的曲線上的點(diǎn)都代表平衡時(shí)ab3的體積分?jǐn)?shù)，可以選在b點(diǎn)后面的b2的起始量相同的一點(diǎn)，可以看出在升高溫度的條件下，ab3的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c錯(cuò)；在其他條件不變的情況下，b2的起始物質(zhì)的量越多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的程度越大，生成的ab3的物質(zhì)的量越多，d對(duì)?！菊`區(qū)警示】該題容易出錯(cuò)的地方有下面幾點(diǎn)：(1)不理解曲線上的每一個(gè)點(diǎn)代表的都是平衡點(diǎn)。(2)曲線上的每一個(gè)點(diǎn)a2的物質(zhì)的量都相同，但是b2的起始物質(zhì)的量都不同。(3)對(duì)ab3的體積分?jǐn)?shù)先升高后降低不清楚。在t1和t2兩條曲線上都有一個(gè)最高點(diǎn)，此最高點(diǎn)的含義是a2與b2恰好按照13物質(zhì)的量之比反應(yīng)。在b點(diǎn)前面圖像上的點(diǎn)ab3的體積分?jǐn)?shù)低的原因是b2不足，a2不能完全反應(yīng)，造成ab3體積分?jǐn)?shù)低；在b點(diǎn)后面的點(diǎn)ab3體積分?jǐn)?shù)低的原因是b2過量，造成ab3體積分?jǐn)?shù)低。6.【解析】選c。由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知a項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)知隨溫度的升高，平衡常數(shù)減小，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b項(xiàng)正確；830 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k1，根據(jù)c項(xiàng)數(shù)據(jù)可知，co轉(zhuǎn)化率應(yīng)為50%，故平衡時(shí)co應(yīng)為0.5 mol，c項(xiàng)錯(cuò)誤；1 000 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.60，按關(guān)系式可計(jì)算得k0.60，d項(xiàng)正確。7.【解析】選b。在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大10倍，a的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生改變，說明該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以a1。b的轉(zhuǎn)化率也沒有發(fā)生變化，所以與沒有擴(kuò)大容器體積前一樣。設(shè)容器的體積為v，轉(zhuǎn)化的a的物質(zhì)的量為x，則達(dá)到平衡時(shí)a、b、c、d的物質(zhì)的量分別為2 molx、3 molx、x、x。根據(jù)ca(a)c(b)c(c)c(d)可知(x/v)2(2/vx/v)(3/vx/v)，解得x1.2 mol，所以b的轉(zhuǎn)化率為1.2 mol/3 mol100%40%，b對(duì)。8.【解析】選c。根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，fe(scn)2濃度減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0，a錯(cuò)；因?yàn)閠1k2，b錯(cuò)；反應(yīng)處于d點(diǎn)時(shí)，從橫坐標(biāo)看t1溫度下對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)fe(scn)2濃度比d點(diǎn)高，所以d點(diǎn)還未達(dá)到平衡，故v(正)v(逆)，c對(duì)；a點(diǎn)與b點(diǎn)fe(scn)2濃度相比，a點(diǎn)高，fe3濃度小，d錯(cuò)。9.【解析】選b。因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯(cuò)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的ch3och3、h2o濃度均為1.24 moll1，此時(shí)ch3oh的濃度為0.8 moll1，根據(jù)qc，將各物質(zhì)的濃度代入可得，qc2.4pq，則增加a的濃度，a的轉(zhuǎn)化率增大。若mpq，則增加a的濃度，a的轉(zhuǎn)化率不變。若mpq，則增加a的濃度，a的轉(zhuǎn)化率減小。10.【解析】選c。根據(jù)圖a中各物質(zhì)濃度的變化可知該反應(yīng)為x(g)y(g) 2z(g)。所以發(fā)生反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為2v(x)2v(y)v(z)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為100%62.5%，b項(xiàng)錯(cuò)誤；t0 時(shí)，k33.3，c正確；根據(jù)圖b可知，t1先達(dá)到平衡，說明t1t2，同時(shí)t1時(shí)z的濃度大，說明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)的反應(yīng)熱h0。11.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面兩點(diǎn)：(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式中固體物質(zhì)不能代入。(2)利用qc與k的關(guān)系可以判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，從而判斷正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系?！窘馕觥?1)根據(jù)反應(yīng)feo(s)co(g) fe(s)co2(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為kc(co2)/c(co)。(2)因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大。(3)qcc(co2)/c(co)0.025 mol/l/0.1 mol/l0.250.263，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。答案：(1)kc(co2)/c(co)(2)增大(3)否大于因?yàn)閝cc(co2)/c(co)0.025 mol/l/0.1 mol/l0.25v(逆)12.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意下面三點(diǎn)：(1)根據(jù)圖一和已知反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率。(2)根據(jù)圖二判斷反應(yīng)過程中的能量變化及反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，從而判斷平衡常數(shù)隨溫度的變化。(3)m/v，質(zhì)量不變，密度增大，體積減小，從而判斷反應(yīng)方向。【解析】(1)根據(jù)圖一可知，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中co的濃度變化為0.75 moll1，所以co的反應(yīng)速率為v(co)0.75 moll1/10 min0.075 moll1min1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(h2)2v(co)20.075 moll1min10.15 moll1min1，co的轉(zhuǎn)化率為0.75 moll1/1.00 moll1100%75%。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k。根據(jù)圖二可