（全國版）高考化學二輪復習 電解質(zhì)溶液與電離平衡專題升級訓練卷 .doc

專題升級訓練5電解質(zhì)溶液與電離平衡(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1常溫下，0.1 moll1某一元酸ha溶液中11012，下列說法正確的是()。a溶液中由水電離出的c(h)11010 moll1b溶液中存在hahac與0.1 moll1 naoh溶液等體積混合后所得溶液為中性d原溶液中加入一定量naa晶體或加水稀釋，溶液中c(oh)均增大2(2012山東青島質(zhì)檢，12)na2co3水溶液中存在coh2ohcooh平衡。下列說法不正確的是()。a稀釋溶液，增大b通入co2，溶液ph減小c升高溫度，此平衡常數(shù)增大d加入naoh固體，減小3常溫時，下列關(guān)于溶液的ph或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是()。aph3的二元弱酸h2r溶液與ph11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，則反應后的混合液中：2c(r2)c(hr)c(na)b某溶液中只存在cl、oh、nh、h四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(h)110a moll1，則溶液的ph一定為14ad將0.2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等體積混合后，溶液ph大于7，則反應后的混合液中：2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)425 時，濃度均為0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液中，下列判斷不正確的是()。a均存在電離平衡和水解平衡b存在的粒子種類相同cc(oh)前者大于后者d分別加入naoh固體，恢復到原溫度，c(co)均增大5下列說法正確的是()。a常溫下將ph2的醋酸和ph12的naoh溶液等體積混合，所得溶液顯堿性b已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的naf溶液和nano2溶液的堿性：naf溶液較強c將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(hcl)c(nh3h2o)d已知mgco3的ksp6.82106，則所有含有固體mgco3的溶液中，都有c(mg2)c(co)，且c(mg2)c(co)6.821066(改編自2012湖北襄陽調(diào)研，13)已知常溫下ch3cooh的電離平衡常數(shù)為ka，常溫下，向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是()。aa點表示的溶液中由水電離出的h濃度為1.01011 moll1bb點表示的溶液c(ch3coo)c(na)cc點表示ch3cooh和naoh恰好反應完全dd點的導電能力大于b點的7水的電離平衡曲線如右圖所示。下列說法中正確的是()。a圖中a、d、e三點處kw間的關(guān)系：e處a處d處b溫度不變時，往水中通入適量hcl氣體，可以使水的電離從a點變化到d點c溫度不變時，在水中加入適量ch3coona固體，可以使水的電離從a點變化到c點d在b點處，0.5 moll1的h2so4溶液與1 moll1的koh溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的ph7二、簡答題(本題包括4小題，共58分)8(2012山東泰安期末，24)(12分)已知25 時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：化學式ch3coohh2co3hclo平衡常數(shù)ka18105ka143107ka2561011ka30108回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1的四種溶液：a.ch3coonabna2co3cnaclodnahco3；ph由小到大的排列順序是_(用字母表示)。(2)常溫下，0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_(填序號)。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)(3)體積均為100 ml ph2的ch3cooh與一元酸hx，加水稀釋過程中ph與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則hx的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)ch3cooh的電離平衡常數(shù)。理由是_。(4)25 時，在ch3cooh與ch3coona的混合溶液中，若測得ph6，則溶液中c(ch3coo)c(na)_ moll1(填精確值)，c(ch3coo)/c(ch3cooh)_。9(2012江西重點中學協(xié)作體二次聯(lián)考，27)(18分).a、j是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和naoh溶液組成原電池，a作負極；f常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去)。請回答以下問題：(1)寫出原電池的負極反應方程式_。(2)常溫時ph12的c溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為_(寫出計算式)；相同條件下，等濃度的c溶液與ch3coona溶液中，c的陰離子與ch3coo濃度的大小關(guān)系：前者_后者(用“”“”或“”表示)。(3)寫出的化學方程式：_。(4)含a元素的某鹽x常作凈水劑，x做焰色反應時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。x的水溶液與nahco3溶液混合，反應的離子方程式為_。500 ml x的溶液與ba(oh)2反應生成沉淀的質(zhì)量與加入ba(oh)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：請回答：x晶體的俗名為_；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ moll1。.已知：在25 時h2ohohkw1014ch3coohhch3cooka1.8105(5)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)kh的表達式為_。當升高溫度時，kh將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)0.5 moll1醋酸鈉溶液ph為m，其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a；1 moll1醋酸鈉溶液ph為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為_，a與b的關(guān)系為_(均填“大于”“小于”或“等于”)。(7)0.9 moll1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為ph9。在某溶液中含mg2、cd2、zn2三種離子的濃度均為0.01 moll1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9 moll1。以上三種金屬離子中_能生成沉淀，原因是_。(已知kspmg(oh)21.81011、kspzn(oh)21.21017、kspcd(oh)22.51014)10(14分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。(1)一定溫度下，向1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固體，則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式_。(2)土壤的ph一般在49之間。土壤中na2co3含量較高時，ph可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因_。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應的化學方程式為_。(3)常溫下在20 ml 0.1 moll1的na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各種微粒(co2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液ph變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在同一溶液中，h2co3、hco、co_(填“能”或“不能”)大量共存；當ph=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_；已知在25 時，co水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)kh=210-4 moll-1，當溶液中c(hco)c(co)=21時，溶液的ph=_。11(14分).現(xiàn)有0.2 moll1naoh溶液和0.2 moll1 hx溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(na)c(x)。則：(1)中由水電離出的c(oh)_中由水電離出的c(h)。(填“”“”或“”)(2)上述混合液中共存在_種粒子。其中：c(hx)c(x)_0.1 moll1(忽略混合前后溶液體積變化)(填“”“”或“”)。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：_。(3)上述混合液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為_。.海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25 下，向0.1 moll1的nacl溶液中逐滴加入適量的0.1 moll1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1 moll1的nai溶液，看到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)_。已知25 時ksp(agcl)1.01010 mol2l2、ksp(agi)1.51016 mol2l2.今有室溫下四種溶液：ph11的氨水、ph11的naoh溶液、ph3的醋酸、ph3的硫酸。(1)、中水電離出的c(h)的_的(填“”“”或“”)；(2)分別加水稀釋10倍，四種溶液的ph由大到小的順序為_；(3)v1 l與v2 l溶液混合后，若混合后溶液ph4，則v1v2_。參考答案一、選擇題1c解析：結(jié)合kw1014可計算出溶液中c(h)1101 moll1、c(oh)11013 moll1，所以ha是強酸，b、d錯誤，c正確；溶液中的c(oh)就等于水電離出的c(oh)11013 moll1，所以水電離出的c(h)11013 moll1，a錯誤。2a解析：是水解平衡常數(shù)的表達式，a選項錯誤；co2溶于水顯酸性，b選項正確；d選項加入naoh固體，使平衡左移，正確。3c解析：ph等于7可知c(oh)c(h)，依據(jù)電荷守恒2c(r2)c(hr)c(oh)c(na)c(h)可知a正確；依據(jù)電荷守恒c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，可知b正確；如果a7抑制水的電離，可能是酸或堿，如果是酸，則溶液中的c(oh)水電離出的c(h)110amoll1，ph14a；如果是堿，則溶液中的c(h)水電離出的c(h)110amoll1，pha；同理如果a7，是鹽溶液，顯酸性pha，顯堿性，ph14a，c錯誤；依據(jù)電荷守恒c(oh)c(a)c(h)c(na)，依據(jù)物料守恒c(a)c(ha)2c(na)，電荷守恒2物料守恒可知d正確。4c解析：只要是水溶液，均存在水的電離平衡，a正確；在nahco3溶液中，加入naoh固體使平衡hcohco右移，c(co)增大，在na2co3溶液中，加入naoh固體使平衡coh2ohcooh左移，c(co)增大，d正確。5c解析：a選項醋酸的濃度遠遠大于naoh的，所以酸過量，溶液顯酸性，錯誤；b選項，“越弱越水解”，所以nano2水解程度大，堿性強，錯誤；c選項如果恰好完全反應溶液呈酸性，所以應該加的氨水多，正確；d選項如果在mgcl2溶液中則存在c(mg2)c(co)，而在na2co3溶液中則有c(co)c(mg2)，錯誤。6c解析：溶液中c(oh)水電離的c(oh)1.01011 moll1水電離的c(h)，a正確；b點顯酸性，依據(jù)電荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)可知b正確；恰好完全反應生成的是ch3coona，溶液顯堿性，c選項錯誤；d點的c(na)大于b點的，所以d選項正確。7b解析：a、d、e三點溫度相同，kw相同，a選項錯誤；因為溫度不變，所以通入hcl使c(h)增大得到的點一定在此曲線上，b正確、c錯誤；d選項，該溫度下的kw1.01012，溶液顯中性時的ph6。二、簡答題8答案：(1)adcb(2)bd(3)小于稀釋相同倍數(shù)，一元酸hx的ph變化比ch3cooh小，故酸性弱，電離平衡常數(shù)小(4)9.910718解析：(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為ch3coohh2co3hclohco，依據(jù)越弱越水解，所以得出ph大小順序為adcb；(2)稀釋溶液中除了c(oh)增大外，其余均減小，d選項符合；假設平衡不移動，則不變，但ch3coohch3cooh右移，b選項符合；c選項是水的離子積常數(shù)，不變。(4)根據(jù)電荷守恒得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)1061089.9107；由ka1.8105可知。9答案：(1)al4oh3e=alo2h2o(2)1021012 moll1或c(oh)c(h)(3)4nh35o24no6h2o(4)al33hco=al(oh)33co2明礬1 moll1(5)kh增大(6)小于大于(7)cd2、zn2溶液中c(oh)105 moll1，c2(oh)c(m2)101211012小于kspmg(oh)21.8101111012大于kspzn(oh)21.2101711012大于kspcd(oh)22.51014解析：.由常見兩種金屬與naoh形成原電池a為負極及aj的鋁熱反應可知a為al、j為fe；al與naoh反應可知d為h2、c為naalo2；f為氣體單質(zhì)、g連續(xù)被氧化，可知d為h2，則f為n2、g為nh3；(2)由naalo2溶液中電荷守恒得c(na)c(h)c(alo)c(oh)可知c(na)c(alo)c(oh)c(h)；(4)由焰色反應、圖像、凈水劑可知x中含有k、so，所以為明礬：kal(so4)212h2o，n(baso4)1 mol，所以nkal(so4)212h2o0.5 mol；.(6)水解程度隨濃度的增大而減小，所以a大于b。10答案：(1)不變c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)(2)coh2ohcoohna2co3caso42h2ocaco3na2so42h2o(3)不能hco、h2co3c(na)c(cl)c(hco)c(h)