重慶市高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版.doc

重慶市第49中學(xué)2012-2013學(xué)年高一半期考試化學(xué)試卷（滿分100分 完卷時(shí)間90分鐘） 說(shuō)明：相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64cl 35.5 fe 56 第卷 （選擇題，共48分）一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） a b c d2.下列實(shí)驗(yàn)操作有錯(cuò)誤的是()a 用ccl4萃取溴水中的溴分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b 蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出c 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)na+時(shí)，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色d 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)加熱到有大量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干3.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是()a 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味的氣體，證明該固體一定是caco3b 某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該溶液中一定含有nh4+c 某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有so42-d 驗(yàn)證naoh溶液中是否混有cl-，先加稀鹽酸除去oh-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明有cl-4. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（ ）a. 混合物：空氣 有色玻璃 水銀 b. 堿：ba(oh)2 cu2(oh)2co3 nh3h2oc. 鹽：硫酸鈉 氯化銨 純堿 d. 氧化物：h2o co ch3ch2oh 5下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）a so2+2koh=k2so3+ h2o b caco3caoco2c na2co3cacl2=caco32nacl d fe+2fecl3= 3fecl26.下列說(shuō)法正確的是（ ）a 酸性氧化物就是非金屬氧化物b 純凈物與混合物的區(qū)別是看是否只含有一種元素c 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力的大小d 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化7用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2o含有的分子數(shù)為1 nab 常溫常壓下,1.06 g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.02 nac 通常狀況下，1 na 個(gè)co2分子占有的體積為22.4 ld 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 個(gè)數(shù)為1 na8下列敘述正確的是（ ）a 6.021023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù)b nh3的摩爾質(zhì)量為17 gc 3.011023個(gè)so2分子的質(zhì)量為32g d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 l9已知3.011023個(gè)x氣體分子的質(zhì)量為16 g，則x氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）a 32 b 16 c 32 g /mol d 16 g100.5 l 1 mol/l fecl3溶液與0.2 l 1 mol/l kcl溶液中的cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）a 5：2 b 3：1 c 15：2 d 5：211下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）a 光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)b 用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同c fe(oh)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的d 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間12下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()a 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)b 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物均不屬于此范疇c 其水溶液導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)d 純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)13能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）a 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取co2 ：2h+co32- = co2+h2ob 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba2+so42- = baso4 c fe(oh)3與鹽酸反應(yīng)：h+ oh- = h2od fe2o3溶于稀硫酸： 6h+ fe2o3 = 2 fe 3+3h2o14某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是 （ ）a h+ na+ no3- so42- b na+ co32- cu2+ cl- c k+ na+ cl- so42- d k+ cl- ba2+ hco3-15一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積ab2氣體和1體積b2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為（ ） a ab3 b ab2 c a3b d a2b316.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是（ ） a 溶質(zhì)的質(zhì)量 b 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) c 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 d 氫離子的物質(zhì)的量濃度第卷 （主觀題，共52分）二、填空題17（6分）有以下幾種物質(zhì)：熔融態(tài)的食鹽晶體液態(tài)氯化氫銀蔗糖干燥的na2co3晶體酒精co2naoh溶液,填空回答：(填序號(hào))（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 。18（6分）按要求寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：將co2通入過(guò)量的澄清石灰水中 ，將cuo粉末投入稀硫酸中 ，（2）寫(xiě)下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2h+co32- = co2+h2o 。19 （8分）如圖是分離混合物時(shí)常用的儀器 a b c d（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)： a b （各1分）（2）欲分離下列混合物須使用的儀器是（填寫(xiě)所代表儀器的字母）：欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用 欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，須使用 欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，須使用 20. (8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 ml 1.0 moll1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有: a 100 ml量筒 b玻璃棒 c 50 ml容量瓶 d 10 ml量筒e 膠頭滴管 f 50 ml燒杯 g 100 ml容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為 ml，（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不選用的儀器有(填序號(hào)) ，（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào)) ，定容時(shí)俯視刻度線觀察液面容量瓶使用時(shí)未干燥定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào)) a使用容量瓶前檢查它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗c定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻d將準(zhǔn)確量取的18.4 moll1的硫酸，注入已盛有30 ml水的100 ml的容量瓶中，加水至刻度線21（10分）為了除去nacl溶液中少量的mgcl2、na2so4，從稀鹽酸，na2co3，k2co3，ba(no3)2，ba(oh)2溶液中，選擇a、b、c 3種試劑，按圖中步驟進(jìn)行操作：（1）下列試劑的化學(xué)式a c （2）加入過(guò)量a的原因是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ， （3）加入過(guò)量b有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。22（6分）質(zhì)量都是50 g的 hcl、nh3、co2、o2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_ ，含有原子數(shù)目最多的是 ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 。三、解答題23（8分）將5.60g鐵投入200ml某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸剛好完全反應(yīng)。求：（1）5.60g鐵的物質(zhì)的量（2）反應(yīng)中生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（3）所用鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度化學(xué)答案一選擇題（48分）題號(hào)12345678910111213141516選項(xiàng)acbcddbcabbddcac二填空題17.（6分） （1） （2） （3）（2分一空）18. （6分）（1）co2 + ca2+ 2oh- = caco3 + h2o （2分） cuo + 2h+ = cu2+ + h2o（2分） (2) 2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 + h2o（2分） (答案合理即可)19. （8分）（1）a 蒸餾燒瓶 b 分液漏斗（各1分） （2）b c a （各2分）20.（8分）（1）5.4 （2）a、c （3） （4）b、d（2分一空，選對(duì)一個(gè)給一分，選錯(cuò)或多選不給分）21.（10分）（1）a：ba(oh)2 c：hcl （各1分） (2) 除盡溶液中的mg2+和 so42- , mg2+ + 2oh- = mg(oh)2 ba2+ + so42- = baso4（各2分） (3) ba2+ + co32- = baco3（2分）22