重慶市高一化學(xué)上學(xué)期期中考試.doc

高2015級(jí)高一（上）中期考試化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 s：32 cl:35.5 cu：64 al：27 k：39 ag：108第卷（選擇題，共50分）一、選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1下列物質(zhì)中不屬于危險(xiǎn)品，允許旅客帶上客車的是（ ）a濃硫酸 b鞭炮 c洗潔精 d汽油2使用玻璃棒不能達(dá)到下列目的的是（ ）a增加物質(zhì)的溶解度 b防止液體濺出 c引流 d加快物質(zhì)的溶解速度3下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確的是（ ）a分液操作時(shí)，漏斗下端不應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁b蒸發(fā)操作時(shí)，只需大部分晶體析出即可停止加熱c實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，冷凝水的方向與蒸餾水的流向一致d用10 ml量筒量取4.0 mol/l的鹽酸5.62 ml4氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。下列事實(shí)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）a金屬的冶煉 b鐵鍋的銹蝕 c石鐘乳的形成 d食物的腐敗5實(shí)驗(yàn)室需配制 100 ml 1.5 mol/l naoh 溶液，下列敘述正確的是（ ）a轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口b容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)c稱量氫氧化鈉固體時(shí)，在托盤天平的兩個(gè)托盤上墊大小相等的濾紙d定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的naoh 溶液的濃度偏高6下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（ ）a用濾紙過(guò)濾可以除去溶液中的膠體粒子b用飽和fecl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的fe(oh)3膠體帶正電荷c膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109 107m之間d膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀7右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是（ ） xyza電解質(zhì)鹽化合物b膠體分散系物質(zhì)c含氧化合物金屬氧化物化合物d酸含氧酸純凈物zxy8下列敘述正確的是( ) a氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子b硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)c溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸d1 mol hcl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/l鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等9下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） aco co2 bfecl3 fecl2cmno2 mn2+ dcao ca(oh)210加入naoh溶液后，含下列離子的溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少（ ）aco32 bba2+ cso42 dcu2+ 11下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）a沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)b某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原c有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)d在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑12下列離子方程式書寫正確的是（ ）a硫酸鎂與氫氧化鉀反應(yīng)：mgso4 + 2ohmg(oh) 2 + so42 b氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：o2- +2h+ = h2oc除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：al3hg= al3 + 3hgd氧化亞鐵溶于稀鹽酸： feo + 2h= fe2+ h2o13下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）點(diǎn)燃ah2 cl2 2hcl bna2co3 + cacl2 caco3+ 2nacl ccao h2o ca(oh)2 dmno2+4hcl（濃） mncl2+cl2+2h2o14某固態(tài)非金屬單質(zhì)a和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成b（b為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體b的體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍。以下對(duì)b的分子組成的推測(cè)一定正確的是（ ） a有1個(gè)氧原子 b有2個(gè)氧原子 c有1個(gè)a原子 d有2個(gè)a原子15下列選項(xiàng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（ ） 通電a2f22h2o4hfo2 b2nacl2h2o 2naohh2cl2c3no2h2o2hno3 2no d2na2h2o2naohh216下列溶液中，cl的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）a100ml 0.5mol/l nacl溶液 b100ml 2mol/l kclo3溶液c100ml 0.5mol/lbacl2溶液 d200ml 0.5mol/l alcl3溶液17除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的一組是（ ）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法acao（caco3）水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶bcu（cuo）稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥ccuso4（h2so4）氫氧化鈉溶液過(guò)濾dco（h2）氧氣點(diǎn)燃18在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）a使酚酞試液變紅的溶液： na+、cl、so42、fe3b無(wú)色透明溶液中：k、so42、mno4、h c可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：na、ca2、cl、hco3 d使ph試紙變藍(lán)的溶液中：ba2、na、no3、cl19設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氦氣所含原子數(shù)為nab2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1na c常溫常壓下，44g co2的質(zhì)子數(shù)為15nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a l的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為na20vml al2(so4)3溶液中含有agal3+， 取ml溶液加水稀釋到4v ml,則稀釋后溶液中so42的物質(zhì)的量濃度為（ ）amoll-1 b moll-1 c moll-1 d moll-121某溶液中含有較大量的cl、co32、oh等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ）滴加mg(no3)2溶液；過(guò)濾；滴加agno3溶液；滴加ba(no3)2溶液a b c d22同溫同壓下，原子個(gè)數(shù)相等的co和co2相比較，下列選項(xiàng)中都正確的是（ ） 氧原子個(gè)數(shù)之比為34 體積之比為32 分子數(shù)之比為11密度之比為711 碳原子質(zhì)量之比為23 分子質(zhì)量之比為711a b c d23已知x2、y2、z2、w2 四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簑2z2x2y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ）a2w + z2 = 2z + w2 b2x+ z2 = 2z + x2c2w + y2 = 2y + w2 d2x+ y2 = 2y + x224新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)飲用天然礦泉水中，將“溴酸鹽(bro3)”這種潛在致癌物質(zhì)做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過(guò)程中會(huì)含有少量溴化物(br)，在后續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程中經(jīng)臭氧(o3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）a該過(guò)程中溴化物(br)得到電子b該過(guò)程中臭氧(o3)是氧化劑，溴酸鹽(bro3)是還原劑c該過(guò)程中溴元素被還原，氧元素被氧化d該過(guò)程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)25已知5kcl+kclo3+ h2so4 = 3cl2+ 3k2so4+3h2o，下列說(shuō)法正確的是（ ）akclo3是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)b氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為5：1c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的摩爾體積為22.4ld1mol kclo3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移第卷 （非選擇題 共50分）二、填空題（本題包括兩小題，共22分）26（10分）（1）有以下幾種物質(zhì)：水銀 熔融的燒堿 干冰 氨水 碳酸氫鈉固體 硫酸溶液 蔗糖 氯化鈉晶體上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 （填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是 。（2）按要求寫出下列方程式：硫酸鐵的電離方程式： ， 符合反應(yīng)co32-+2h+ = h2o+co2的化學(xué)方程式： ， 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式： 。27(12分)已知a和b兩支試管的溶液中共含有k+、ag+、mg2+、cl-、oh-、no3-六種離子，向試管a中滴入酚酞試液呈紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管a的溶液中含有上述離子中的 ；(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為 （填a或b）；(3)若向試管b的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以回收一種金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是 （填化學(xué)式），涉及的離子方程式為 ；(4)若將試管a和試管b中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，該純凈物的名稱為 ，混合過(guò)程中涉及的離子方程式為 。三、實(shí)驗(yàn)題（共15分）28（15分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：(已知： 2i-+ cl2=2cl-+i2)充入適量cl2海帶灰懸濁液含i-溶液殘?jiān)馑芤汉庥袡C(jī)溶液晶態(tài)碘(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ， ，過(guò)程中所用到的主要玻璃儀器有 ；(2)過(guò)程中充入適量cl2的目的是 ；(3)過(guò)程中所用的有機(jī)試劑可以是 （只填一種），簡(jiǎn)述要把碘水變成碘的有機(jī)溶液對(duì)于提取晶體碘的優(yōu)點(diǎn) ；(4)過(guò)程中有以下操作：a倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；b把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；c將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；d把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層；e從分液漏斗上口倒出上層液體。f旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；g檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；其操作正確的順序依次為_（填字母）；(5)第(4)小題中步驟f操作的目的是： 。四、計(jì)算題（本題包括兩小題，共13分）29（5分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氯化氫氣體后制得濃度為12.0 mol/l、密度為1.09 g/cm3的鹽酸。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氯化氫氣體可制得上述鹽酸。30（8分）已知反應(yīng)cus +4hno3=cu(no3)2 +2no2+s+2h2o，(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況： ；(2)硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ；(3)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.8061023時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 ，氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 。高2015級(jí)高一（上）中期考試（化學(xué)試題答案）1、 選擇題1、 c 2、a 3、b 4、c 5、d 6、c 7、b 8、b 9、 a 10、d 11、c 12、c 13、d 14、a 15、a 16、d 17、b 18、d 19、c 20、a 21、a 22、c 23、b 24、d 25、b2、 填空題(1) （1）、 （2）fe2(so4)3=2fe3+ + 3so42- na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o +co2（或其他合理答案） 2h+ + so42- + ba2+ +2oh- =baso4+ 2h2o27、（1）oh-、k+、cl- （2）b （3）mg ，mg + 2ag+ = mg2+ + 2ag （4）硝酸鉀，mg