湖南省隆回縣第二中學高中化學 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機化合物導學案 新人教版必修2.doc

第三節(jié) 生活中兩種常見的有機化合物乙 醇（學案）【課標要求】(1)了解乙醇分子的結構，了解羥基的結構特征。(2)掌握乙醇的化學性質(跟鈉等金屬反應、催化氧化)(3)理解烴的衍生物與官能團【自主學習】1.白日放歌須縱 ，青春作伴好還鄉(xiāng)。2.明月幾時有，把 問青天。3.借問 何處有，牧童遙指杏花村。4.何以解憂，唯有 。不同品種的酒含酒精量：啤酒（3% - 5%）紅酒（6% - 20%）黃酒（8% - 15%）白酒（38% - 65%）消毒酒精（75%）工業(yè)酒精（95%）一、乙醇物理性質酒是多種化學成分的混合物，酒精是其中主要成分，酒精的學名是 。（1）顏色： （2）氣味： （3）狀態(tài)： （4）揮發(fā)性： （沸點比較低，只有78.5）（5）密度： （密度為0.789g/cm3）（“思考”：當酒精和水混合時應該在上層還是下層？） （6）溶解性：跟水可以任意比互溶，本身也是一種常用的有機溶劑。(“思考”：酒精可以用作溴水的萃取劑嗎？) 走進生活（解決問題）老王的煩惱：老王幾次買到的都是劣質酒精含水很多，想請大家?guī)退覀€方法來檢驗酒精是否含水，如何除去水？q1: 如何檢驗酒精是否含水？ 用無水硫酸銅檢驗水分子存在 現象： q2:如何由普通酒精制取無水酒精？ 利用酒精與水的沸點不同,將普通酒精與新制生石灰混合蒸餾，可得無水酒精。附：要想得到100%的純酒精，可以加金屬鎂處理，即得到絕對酒精。二、乙醇分子結構(1)分子式 (2)結構式 (3)結構簡式 或 比較乙醇、乙烷結構的不同： 烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團。羥基與氫氧根離子的區(qū)別區(qū)別電子式電性穩(wěn)定性存在oh(羥基）電中性不穩(wěn)定不能獨立存在，須和其他原子或原子團結合oh氫氧根離子負電陰離子穩(wěn)定能獨立存在于溶液或離子化合物中【合作探究】三、化學性質1乙醇與金屬鈉的反應p73實驗3-2: 鈉與乙醇反應（對比鈉與水的反應的現象）金屬鈉的變化氣體燃燒現象檢驗產物水浮在水面上；熔成小球四處游動；發(fā)出響聲燃燒時發(fā)出淡藍色火焰加入酚酞,變紅,說明有氫氣和堿性物質生成乙醇沉入底部；不熔成小球；不發(fā)出響聲燃燒時發(fā)出淡藍色火焰干燥小燒杯有水珠，澄清石灰水無明顯變化，說明生成的氣體是氫氣想一想:實驗現象說明了什么問題?鈉浮在水面上，而沉在乙醇中（三者的密度關系）說明：水的密度 鈉的密度 乙醇的密度鈉與乙醇的反應速率比鈉與水的反應速率慢, 說明羥基上的h原子與水分子中h原子的的活潑性：乙醇 水化學反應方程式： 反應類型： 2、氧化反應a. 燃燒反應現象：發(fā)出淡藍色火焰，并放出大量熱 化學反應方程式： b. 催化氧化（演示實驗p74實驗3-3乙醇的催化氧化）現象：光亮的銅絲加熱由紅變黑，迅速插入到乙醇中，變回紅亮，同時聞到刺激性氣味。結論：乙醇被催化氧化成乙醛（cu cuo cu ，乙醇催化氧化反應中cu作為催化劑)四、乙醇用途乙醇使用在日常生活的很多領域：如化妝品、醫(yī)用品、化工生產、能源燃料等，一方面為人類服務，另一種方面作為“酒后駕駛”的主導因素卻威脅著人類的健康和生命安全。（了解酒后駕駛的檢測原理）【目標檢測】1、乙醇與鈉反應時在何處斷鍵( )a： b： c： d： 2、比較乙烷和乙醇的結構，下列說法錯誤的是( )a. 兩個碳原子都以單鍵相連b. 分子里都含有個相同的氫原子c. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代后的產物d. 乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑2制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質，并加熱蒸餾，該物質是( )(a)無水硫酸銅 (b)濃硫酸 (c)新制的生石灰 (d)氫氧化鈣4用硫酸酸化的cro3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現象可以測得汽車司機是否酒后駕車。反應的化學方程式如下：2cro33c2h5oh3h2so4 = cr2(so4)33ch3cho6h2o此反應的氧化劑是( )(a)h2so4 (b)cro3 (c)cr2(so4)3 (d)c2h5oh班級_ 組別_ 組號_ 姓名 _ 乙 酸【課標要求】 (1)掌握乙酸的分子結構，理解羧基的結構特征；(2)了解乙酸的物理性質；(3)掌握乙酸的主要化學性質(酸性、跟醇發(fā)生酯化反應)。過程與方法要求(4)通過實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，加強基本操作訓練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力。自主學習一、乙酸的分子結構：乙酸的分子式 、結構式 、結構簡式 ，官能團：羧基 。二、乙酸的物理性質：閱讀教材第75頁有關乙酸的物理性質的內容。乙酸俗稱 ，是 氣味的 ，熔沸點 ， 溶于水和酒精?！竞献魈骄俊咳?、化學性質（1）乙酸的酸性 實驗一 乙酸與鎂的反應實驗步驟：向一支盛有少量乙酸的試管里加入一小段鎂條，觀察現象。實驗現象： 。實驗結論：乙酸能跟活潑金屬作用，具有酸性。化學反應方程式： 。 實驗二 乙酸與碳酸鈉的反應實驗步驟：向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約3ml乙酸溶液，觀察現象。實驗現象： 。實驗結論：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強。相關化學反應方程式： 。實驗三乙酸和氫氧化鈉反應實驗步驟：先取氫氧化鈉溶液于試管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸實驗現象： 實驗結論：乙酸具有酸性化學方程式： 。 通過前面幾個小實驗可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質發(fā)生反應。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強。乙酸除去水垢的原理： 。酸性強弱： （2）乙酸的酯化反應閱讀教材p75，實驗步驟:在試管里先加入3ml無水乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2ml濃硫酸和2ml無水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管35min。同時將導管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現象，注意產物的氣味。實驗現象： ?；瘜W反應方程式： 。 通過實驗得出：乙酸與乙醇在有 存在并加熱的條件可以發(fā)生反應，實驗中生成的有果香味的無色透明油狀液體叫 。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應叫 反應。反應原理：酸脫羥基醇脫氫，生成酯和水且可逆。酯化反應屬于取代反應嗎？乙酸與乙醇的酯化反應加熱的目的是什么？ 。濃硫酸的作用是什么？ 。為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？ 。長導管有何作用？ 。導管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？ 。三、乙酸的重要用途 【目標檢測】1乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，濃硫酸的作用是 ( )a脫水作用 b.吸水作用c氧化作用 d.既起催化作用又起吸水作用2下列有關乙酸的性質的敘述錯誤的是 ( )a 、有強烈刺激性氣味的無色液體b、乙酸的沸點比乙醇高c、乙酸的酸性比碳酸強，它能與碳酸鹽反應d、在發(fā)生酯化反應時，乙酸分子羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結合成水3實驗室用乙酸、乙醇、濃h2so4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和na2co3溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是 ( )產品中有被蒸餾出的h2so4有部分未反應的乙