黑龍江省牡丹江一中高二化學上學期9月月考試題（含解析）.docVIP

2015-2016學年黑龍江省牡丹江一中高二（上）月考化學試卷（9月份）一、選擇題（每小題3分，共54分）1下列反應過程中，h0且s0的是（）acaco3（s）cao（s）+co2（g）bnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）c4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）dh2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+2h2o（l）2下列說法正確的是（）a放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的b自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少c自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)d自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)3一定溫度下，可逆反應n2（g）+3h2（g）2nh3（g） 達到平衡狀態(tài)標志的是（）aa、b、c的分子數(shù)之比為1：3：2b單位時間內(nèi)生成amol n2，同時生成amolnh3c每斷裂1molnn，同時斷裂3molhhd每生成1mol nn，同時生成6molnh4汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h=746.8kjmol1 在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（）abcd5在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g）若最初加入的a和b都是4mol，在前10秒鐘a的平均反應速度為0.12mol/（ls），則10秒鐘時，容器中b的物質(zhì)的量是（）a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol6某溫度下，反應2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常數(shù)k1=25，在同一溫度下，反應so3（g）so2（g）+o2（g）的平衡常數(shù)k2的值為（）a50b5c0.2d0.017在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol a和2mol b，發(fā)生如下反應：2a（g）+b（g）2c（g）h0.2min后，反應達到平衡，生成c為1.6mol則下列分析正確的是（）a若反應開始時容器體積為2l，則v（c）=0.4mol/（lmin）b若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n（c）1.6molc若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c，b的轉化率不變d若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加8對于平衡體系ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）h0下列結論中錯誤的是（）a若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時a的濃度為原來的2.1倍，則m+np+qb若平衡時，a、b的轉化率相等，說明反應開始時，a、b的物質(zhì)的量之比為m：nc若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的b，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2ad若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小9溴水中存在著如下的平衡：br2+h2ohbr+hbro，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是（）a通入乙烯氣體b通入so2氣體c加入naf晶體d加入nai晶體10在容積固定不變的密閉容器中加入1mol n2和3mol h2發(fā)生反應：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=“92.4“kjmol1，下列結論正確的是（）a該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kjb達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向左移動c降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大d若達到平衡時n2的轉化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%11向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應：so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g） 達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示則正確的結論是（）a逆反應速率：a點大于點cb反應物濃度：a點小于點bc反應在c點時so2的轉化率最大d反應物的總能量低于生成物的總能量12將1mol co和2mol h2充入一容積為1l的密閉容器中，分別在250、t下發(fā)生 反應：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），h=a kj/mol，如圖下列分析中正確的是（）a250時，010minh2 反應速率為 0.015 mol/（lmin）b平衡時co的轉化率：t時小于250時c其他條件不變，若減小容積體積，co體積分數(shù)增大da0，平衡常數(shù)k：t時大于25013某密閉容器中存在2no+o22no2反應，平衡時no的轉化率與溫度變化關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法中正確的是（）a該反應的正反應是吸熱反應b若溫度為t1、t3時的平衡常數(shù)分別為k1、k3，則k1k3ct1時，當反應處于d點，則該反應的逆反應速率大于正反應速率d如果縮小容器體積，則平衡時表示no轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方14在恒溫、恒容下，有反應2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡途徑：a、b的起始濃度均為2moll1；途徑：c、d的起始濃度分別為2moll1和6moll1以下敘述正確的是（）a達到平衡時，途徑的反應速率等于途徑的反應速率b達到平衡時，途徑所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強c兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同d兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同15下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達均正確的是（）a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，則正反應h0b是在平衡體系的溶液中溶入少量kcl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖象c是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖象，b是使用催化劑時的曲線d是一定條件下，向含有一定量a的恒容密閉容器中逐漸加入b，達平衡時a的轉化率的圖象16t k時，向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol cocl2，反應cocl2（g）cl2（g）+co（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：t/s02468n（cl2）/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（）a反應在前2 s 的平均速率v（co）=0.080moll1s1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（cl2）=“0.11“moll1，則反應的h0ct k時起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，達到平衡前v正v逆dt k時起始向容器中充入1.0 mol cl2和0.9 mol co，達到平衡時，cl2的轉化率小于80%17n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0 t1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c（n2o5）mol/l5.003.522.502.50下列說法不正確的是（）a500s內(nèi)n2o5分解速率為2.96103 mol/（ls）bt1溫度下的平衡常數(shù)為k1=125，1000s時轉化率為50%c其他條件不變時，t2溫度下反應到1000s時測得n2o5（g）濃度為2.98 mol/l，則t1t2dt1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t3溫度下的平衡常數(shù)為k3，若k1k3，則t1t318活性炭可處理大氣污染物no在2l密閉容器中加入no和活性炭（無雜質(zhì)），反應方程式為no+ce+f（未配平）當溫度為t時，經(jīng)過5min達到平衡，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：活性炭noef初始時（mol）2.0500.20000平衡時（mol）2.0000.1000.0500.050則下列說法正確的是（）a該反應的平衡常數(shù)為b增加活性炭的量，能縮短達到平衡所用的時間c容器中壓強不變可以說明該反應達到平衡狀態(tài)d達到平衡時，用e表示該反應的速率為0.01 moll1min1二、填空題（共46分）19合成氨工業(yè)的核心反應是：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=“q“kjmol1，能量變化如圖所示，回答下列問題：（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，e1和e2的變化是：e1（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）； e2e1（2）在500、2107 pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol n2和1.5mol h2，充分反應后，放出的熱量 46.2kj（填“”、“”或“=”）（3）關于該反應的下列說法中，正確的是ah0，氣體分子數(shù)目增多 bh0，氣體分子數(shù)目減少ch0，氣體分子數(shù)目增多 dh0，氣體分子數(shù)目減少（4）將一定量的n2（g）和h2（g）放入1l密閉容器中，在500、2107 pa下達到平衡，測得n2為0.10mol，h2為0.30mol，nh3為0.10mol計算該條件下達到平衡時h2的轉化率若升高溫度，k值變化（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提高合成氨中h2的轉化率，下列措施可行的（填字母）a向容器中按原比例再充入原料氣 b向容器中再充入惰性氣體c改變反應的催化劑 d分離出氨氣20某實驗小組對h2o2的分解做了如下探究下表是該實驗小組研究影響h2o2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的mno2分別加入盛有15ml 5%的h2o2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：mno2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：，該反應是反應（填放熱或吸熱）（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關21某可逆反應在某體積為5l的密閉容器中進行，在從03分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（a，b，c均為氣體）（1）該反應的化學方程式為；（2）反應開始至2分鐘時，b的平均反應速率為（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是av（a）=2v（b） b容器內(nèi)壓強保持不變c2v逆（a）=v正（b） d容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變（4）在密閉容器里，通入a mol a （g）、b mol b （g）、c molc（g），發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是a降低溫度 b加入催化劑 c增大容器體積22為了減緩過量zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：ah2obnacl溶液cna2co3溶液dnano3溶液ecuso4粉末你認為可行的是（填編號）23（22分）（2015秋牡丹江校級月考）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（k）溫度250300350k2.0410.2700.012該反應的平衡常數(shù)表達式k=，h0（填“”、“”或“=”）要提高co的轉化率，可以采取的措施是（填序號）a升溫b加入催化劑c增加co的濃度d加入h2加壓e加入惰性氣體加壓f分離出甲醇300時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）ac（h2）減少 b正反應速率加快，逆反應速率減慢cch3oh 的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時c（h2）/c（ch3oh）減小某溫度下，將2mol co和6mol h2充入2l的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（co）=0.2mol/l，則co的轉化率為，此時的溫度為以ch3oh表示該過程的反應速率v（ch3oh）=mol/（lmin）（2）下圖表示在溫度分別為t1、t2時，平衡體系中h2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，a、c兩點的反應速率ac（填“”、“=”或“”，下同），a、c兩點的化學平衡常數(shù)ac，由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）（3）已知在常溫常壓下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=a kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h=b kjmol1h2o（g）=h2o（l）h=c kjmol1則，ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=kjmol12015-2016學年黑龍江省牡丹江一中高二（上）月考化學試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共54分）1下列反應過程中，h0且s0的是（）acaco3（s）cao（s）+co2（g）bnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）c4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）dh2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+2h2o（l）【考點】焓變和熵變 【分析】一般來說，物質(zhì)的分解反應為吸熱反應，h0，應生成較多氣體，物質(zhì)的混亂度增大，s0，以此解答【解答】解：a反應為吸熱反應，且固體生成氣體，則h0，s0，故a正確；b反應為放熱反應，氣體生成固體，則h0，s0，故b錯誤；c反應為放熱反應，且氣體生成固體，則h0，s0，故c錯誤；d中和反應為放熱反應，h0，故d錯誤故選a【點評】本題考查焓變與熵變，側重于基礎知識的考查，注意常見吸熱反應和放熱反應，把握物質(zhì)的聚集狀態(tài)與熵變的關系，題目難度不大2下列說法正確的是（）a放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的b自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少c自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)d自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)【考點】焓變和熵變 【專題】化學反應中的能量變化【分析】熵變和焓變與化學反應能否自發(fā)進行都有關系，但是都不是唯一決定因素，反應能否自發(fā)進行取決于g=hts值的大小，當g=hts0，反應才能自發(fā)進行，g=hts0，反應不能自發(fā)進行；自發(fā)反應不是在任何條件下都能實現(xiàn)，必須在恰當條件下才能實現(xiàn)【解答】解：a反應能否自發(fā)進行，與吸熱、放熱無關，吸熱反應常溫下也能發(fā)生，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應，故a錯誤；b反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，只有當g=hts0反應才能自發(fā)進行，只知道熵變不知道焓變和溫度無法確定g的大小，故b錯誤；c自發(fā)反應不是在任何條件下都能實現(xiàn)，必須在恰當條件下才能實現(xiàn)，故c正確；d有的反應在一定的條件下能自發(fā)進行，有的不能，自發(fā)反應不是在任何條件下都能實現(xiàn)，故d錯誤；故選：c【點評】本題考查了反應自發(fā)進行的判據(jù)，題目難度不大，抓住焓變和熵變的綜合判據(jù)是解題的關鍵，注意自發(fā)反應只有在恰當?shù)臈l件下才能發(fā)生3一定溫度下，可逆反應n2（g）+3h2（g）2nh3（g） 達到平衡狀態(tài)標志的是（）aa、b、c的分子數(shù)之比為1：3：2b單位時間內(nèi)生成amol n2，同時生成amolnh3c每斷裂1molnn，同時斷裂3molhhd每生成1mol nn，同時生成6molnh【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷 【專題】化學平衡專題【分析】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論【解答】解：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） a平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉化率，故a、b、c的分子數(shù)之比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故a錯誤；b單位時間內(nèi)生成amol n2為逆反應，同時生成amolnh3是正反應，化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比不等，故正逆反應速率不等，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c每斷裂1molnn是正反應，同時斷裂3molhh也是正反應，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d 每生成1mol nn是逆反應，同時生成6molnh是正反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故d正確；故選d【點評】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征4汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h=746.8kjmol1 在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（）abcd【考點】轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學平衡常數(shù)的含義 【分析】a、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關b、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，co的轉化率降低c、平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，該反應正反應為放熱反應，故升高溫度平衡向逆反應移動d、增大氮氣的物質(zhì)的量，氮氣的濃度增大，平衡向逆反應移動【解答】解：a、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關，增大no的物質(zhì)的量，不影響平衡常數(shù)，故a正確；b、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，co的轉化率降低，故b錯誤；c、平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，該反應正反應為放熱反應，故升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，故c錯誤；d、增大氮氣的物質(zhì)的量，氮氣的濃度增大，平衡向逆反應移動，no的轉化率降低，故d錯誤故選：a【點評】考查影響平衡常數(shù)的因素、化學平衡的移動與圖象等，難度不大，理解外界條件對平衡的影響5在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g）若最初加入的a和b都是4mol，在前10秒鐘a的平均反應速度為0.12mol/（ls），則10秒鐘時，容器中b的物質(zhì)的量是（）a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol【考點】反應速率的定量表示方法 【專題】化學反應速率專題【分析】根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（b），利用c=vt計算c（b），n（b）=c（b）v，b的起始物質(zhì)的量減n（b）為10秒鐘時容器中b的物質(zhì)的量【解答】解：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（b）=0.5v（a）=0.50.12mol/（ls）=0.06mol/（ls），所以c（b）=0.06mol/（ls）10s=0.6mol/l，所以n（b）=0.6mol/l2l=1.2mol，故10秒鐘時容器中b的物質(zhì)的量為4mol1.2mol=2.8mol故選b【點評】本題考查反應速率的有關計算，難度不大，注意對反應速率公式的靈活運用6某溫度下，反應2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常數(shù)k1=25，在同一溫度下，反應so3（g）so2（g）+o2（g）的平衡常數(shù)k2的值為（）a50b5c0.2d0.01【考點】化學平衡的計算 【專題】化學平衡專題；化學平衡計算【分析】反應2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常數(shù)k1=，在同一溫度下，反應so3（g）so2（g）+o2（g）的平衡常數(shù)k2=，則k1=【解答】解：反應2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常數(shù)k1=，在同一溫度下，反應so3（g）so2（g）+o2（g）的平衡常數(shù)k2=，則k1=25，故k2=0.2，故選：c【點評】本題考查化學平衡計算，涉及平衡常數(shù)，注意化學平衡常數(shù)及其單位與方程式中化學計量數(shù)有關7在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol a和2mol b，發(fā)生如下反應：2a（g）+b（g）2c（g）h0.2min后，反應達到平衡，生成c為1.6mol則下列分析正確的是（）a若反應開始時容器體積為2l，則v（c）=0.4mol/（lmin）b若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n（c）1.6molc若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c，b的轉化率不變d若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡的調(diào)控作用 【專題】化學平衡專題【分析】a、依據(jù)化學反應速率概念計算分析判斷；b、在恒壓絕熱條件下反應，反應放熱，平衡逆向進行，平衡后n（c）1.6mol；c、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c，平衡正向進行；d、恒溫恒容條件反應過程中，壓強減小【解答】解：a、由化學平衡三段式可知， 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol） 4 2 0變化量（mol） 1.6 0.8 1.6平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6若反應開始時容器體積為2l，平衡后容器體積小于2l，則v（c）0.4mol/（lmin），故a錯誤；b、依據(jù)平衡計算，在恒壓絕熱條件下反應，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡后n（c）1.6mol，故b正確；c、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c，平衡正向進行，b的轉化率增大，故c錯誤；d、恒溫恒容條件反應過程中，壓強減小，平衡逆向進行放出的熱量減小，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結果不同，注意掌握平衡移動原理的實質(zhì)應用，題目難度中等8對于平衡體系ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）h0下列結論中錯誤的是（）a若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時a的濃度為原來的2.1倍，則m+np+qb若平衡時，a、b的轉化率相等，說明反應開始時，a、b的物質(zhì)的量之比為m：nc若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的b，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2ad若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小【考點】化學平衡的計算 【專題】壓軸題；化學平衡專題【分析】a、將容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，此時a的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在a的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成a的方向移動了；b、當反應物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時，則達到化學平衡時，反應物的轉化率是相等的；c、對于反應前氣體體積不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不變d、對于反應前后氣體體積不變的反應，壓強不會影響平衡移動【解答】解：a、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時a的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在a的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成a的方向移動了，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m+np+q，故a正確；b、反應開始時，a、b的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，a、b的轉化率相等，故b正確；c、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的b，平衡向正反應移動，由于m+n=p+q，達到新平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達到新平衡時氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，故c正確；d、若該反應中，m+n=p+q，溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，平衡不移動，總體積變?yōu)樵瓉淼?，故d錯誤故選：d【點評】本題考查學生化學平衡移動，難度中等，注意對于反應前后氣體體積不變的反應，壓強變化不引起平衡移動只有改變壓強的實質(zhì)是引起濃度變化9溴水中存在著如下的平衡：br2+h2ohbr+hbro，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是（）a通入乙烯氣體b通入so2氣體c加入naf晶體d加入nai晶體【考點】化學平衡的影響因素；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用 【專題】化學平衡專題；鹵族元素【分析】若要使溴水的顏色變淺，可以通過改變條件使化學平衡向正反應方向移動，也可能加入能和溴發(fā)生反應的某些物質(zhì)，結合溴的性質(zhì)分析解答【解答】解：a乙烯氣體與溴水發(fā)生加成反應，所以使溴水顏色變淺，故a不選；b通入二氧化硫，溴具有強氧化性，在水溶液溴能氧化二氧化硫生成硫酸，自身被還原生成氫溴酸，所以能使溴水顏色變淺，故b不選；c加入氟化鈉晶體，氫溴酸的酸性大于氫氟酸，所以氫溴酸和氟化鈉反應，促進平衡向正反應方向移動，所以能使溴水顏色變淺，故c不選；d加入nai晶體，與溴水發(fā)生置換反應生成紫色的碘顏色變深，故選d；故選d【點評】本題考查了氧化還原反應、化學平衡移動，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是b，注意二氧化硫能和溴發(fā)生氧化還原反應而使化學平衡移動，為易錯點10在容積固定不變的密閉容器中加入1mol n2和3mol h2發(fā)生反應：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=“92.4“kjmol1，下列結論正確的是（）a該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kjb達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向左移動c降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大d若達到平衡時n2的轉化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%【考點】化學平衡的影響因素 【分析】a反應為可逆反應，不能完全轉化；b容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質(zhì)的濃度不變；c該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，k只與溫度有關；d平衡時n2的轉化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結合壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算【解答】解：a反應為可逆反應，不能完全轉化，則加入1mol n2和3mol h2發(fā)生反應達到平衡時，放出的熱量小于92.4kj，故a錯誤；b容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故b錯誤；c該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，k增大，而k只與溫度有關，則縮小容器體積平衡常數(shù)k不變，故c錯誤；d平衡時n2的轉化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的100%=90%，故d正確；故選d【點評】本題考查化學平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應的影響即可解答，注意選項c為易錯點，明確可逆反應的特點及平衡常數(shù)只與溫度有關，題目難度不大11向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應：so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g） 達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示則正確的結論是（）a逆反應速率：a點大于點cb反應物濃度：a點小于點bc反應在c點時so2的轉化率最大d反應物的總能量低于生成物的總能量【考點】化學反應速率變化曲線及其應用 【分析】向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，由a到c變化過程中，正反應速率增大，反應過程中反應物濃度減小，正反應速率應該減小，實質(zhì)上反應速率增大，且該容器是絕熱恒容容器，應該是溫度對反應速率影響大于濃度對反應速率影響，則該反應的正反應是放熱反應，隨著溫度的升高，反應速率增大，c點反應速率最大；c點后反應速率降低，說明溫度變化影響大于濃度變化影響導致反應速率降低，據(jù)此分析解答【解答】解：反應開始反應物濃度最大，但反應速率逐漸增大，說明反應為放熱反應，a反應放熱，溫度升高，正逆反應速率都增大，c溫度較a時高，則逆反應速率：a點小于點c，故a錯誤；b反應向正反應進行，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，故b錯誤；cc點之后正反應速率下降，是因為逆反應占據(jù)優(yōu)勢，吸熱導致溫度下降造成的，所以在c點時二氧化硫的轉化率最高，故c正確；d正反應放熱，則反應物總能量大于生成物總能量，故d錯誤；故選c【點評】本題考查圖象分析，為高頻考點，明確曲線變化趨勢及其影響因素是解本題關鍵，注意題干中關鍵詞“絕熱、恒容”，說明反應過程中溫度發(fā)生變化，為易錯題12將1mol co和2mol h2充入一容積為1l的密閉容器中，分別在250、t下發(fā)生 反應：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），h=a kj/mol，如圖下列分析中正確的是（）a250時，010minh2 反應速率為 0.015 mol/（lmin）b平衡時co的轉化率：t時小于250時c其他條件不變，若減小容積體積，co體積分數(shù)增大da0，平衡常數(shù)k：t時大于250【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的計算 【專題】化學平衡專題【分析】依據(jù)先拐先平的判斷方法可知t250，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，h0；a.010min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式求出氫氣的變化量，再求速率；b已知該反應h0，而且t250，溫度越低co的轉化率越大；c其他條件不變，若減小容積體積，壓強增大，平衡正移；dh0，升高溫度，平衡逆向移動，k減小【解答】解：依據(jù)先拐先平的判斷方法可知t250，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，h0；a.010min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式氫氣的變化量為：0.15mol2=0.3mol，所以v（h2）=0.03mol/（lmin），故a錯誤；b已知該反應h0，而且t250，溫度越低co的轉化率越大，所以co的轉化率：t時大于250時，故b錯誤；c其他條件不變，若減小容積體積，壓強增大，平衡正移，co的物質(zhì)的量減少，co物質(zhì)的量分數(shù)減小，所以co體積分數(shù)減小，故c錯誤；d由以上分析可知h0，即a0，即升高溫度，平衡逆向移動，k減小，所以平衡常數(shù)k：t時大于250，故d正確；故選d【點評】本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化圖象，由明確圖象中量的變化來分析反應速率、轉化率、影響平衡的移動因素等，題目難度不大13某密閉容器中存在2no+o22no2反應，平衡時no的轉化率與溫度變化關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法中正確的是（）a該反應的正反應是吸熱反應b若溫度為t1、t3時的平衡常數(shù)分別為k1、k3，則k1k3ct1時，當反應處于d點，則該反應的逆反應速率大于正反應速率d如果縮小容器體積，則平衡時表示no轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方【考點】轉化率隨溫度、壓強的變化曲線 【專題】化學平衡專題【分析】a根據(jù)圖象知，升高溫度，一氧化氮的轉化率降低，平衡向逆反應方向移動；b升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減??；ct1時，d點no轉化率小于同溫度平衡時轉化率，要使該反應達到平衡狀態(tài)，則反應向正反應方向移動；d如果縮小容器體積，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動【解答】解：a升高溫度，一氧化氮的轉化率降低，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故a錯誤；b升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，則k1k3，故b錯誤；ct1時，當反應處于d點，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，no轉化率小于同溫度平衡時轉化率，要使該反應達到平衡狀態(tài)，則反應向正反應方向移動，則該反應的正反應速率大于逆反應速率，故c錯誤；d縮小體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，no的轉化率增大，故平衡時表示no轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方，故d正確，故選d【點評】本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，注意把握圖象曲線的特點以及溫度對平衡移動的影響14在恒溫、恒容下，有反應2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡途徑：a、b的起始濃度均為2moll1；途徑：c、d的起始濃度分別為2moll1和6moll1以下敘述正確的是（）a達到平衡時，途徑的反應速率等于途徑的反應速率b達到平衡時，途徑所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強c兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同d兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同【考點】化學平衡建立的過程 【專題】化學平衡專題【分析】由反應2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足所加物質(zhì)完全轉化為a、b時，與物質(zhì)的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)據(jù)此進行判斷由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效【解答】解：反應2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足所加物質(zhì)完全轉化為a、b時，與物質(zhì)的量比值相等，a、途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故a錯誤；b、途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故b錯誤；c、兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故c正確；d、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故d錯誤；故選c【點評】本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理15下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達均正確的是（）a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，則正反應h0b是在平衡體系的溶液中溶入少量kcl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖象c是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖象，b是使用催化劑時的曲線d是一定條件下，向含有一定量a的恒容密閉容器中逐漸加入b，達平衡時a的轉化率的圖象【考點】化學反應速率變化曲線及其應用；化學平衡的影響因素 【分析】a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，反應達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正反應速率大于逆反應速率，平衡向吸熱反應方向移動；b是在平衡體系的溶液中溶入少量kcl晶體，kcl實質(zhì)上不參加反應，不影響反應速率；c正催化劑能增大反應速率，縮短反應到達平衡時間；d是一定條件下，向含有一定量a的恒容密閉容器中逐漸加入b，隨著b的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動【解答】解：a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，反應達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，則正反應h0，故a正確；b是在平衡體系的溶液中溶入少量kcl晶體，kcl實質(zhì)上不參加反應，反應速率不變，則kcl不影響平衡移動，故b錯誤；c正催化劑能增大反應速率，縮短反應到達平衡時間，所以a是使用催化劑曲線，故c錯誤；d是一定條件下，向含有一定量a的恒容密閉容器中逐漸加入b，隨著b的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，增大a的轉化率，故d錯誤；故選a【點評】本題考查圖象分析，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，易錯選項是ab，注意a中相交點后才能根據(jù)溫度對平衡影響分析判斷反應熱，注意b中kcl實質(zhì)上不參加反應，只有參加反應的離子或氣體濃度才能影響平衡移動，題目難度中等16t k時，向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol cocl2，反應cocl2（g）cl2（g）+co（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：t/s02468n（cl2）/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（）a反應在前2 s 的平均速率v（co）=0.080moll1s1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（cl2）=“0.11“moll1，則反應的h0ct k時起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，達到平衡前v正v逆dt k時起始向容器中充入1.0 mol cl2和0.9 mol co，達到平衡時，cl2的轉化率小于80%【考點】化學平衡的影響因素 【分析】a根據(jù)v（cl2）=結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（co）b平衡時c（cl2）=0.10mol/l，升高溫度，平衡時c（cl2）=0.11 moll1，說明平衡向正反應方向移動；c根據(jù)平衡時氯氣的物質(zhì)的量計算各物質(zhì)的平衡濃度，可計算該溫度下的平衡常數(shù)，以此判斷反應進行的方向；d從等效平衡的角度分析【解答】解：a反應在前2 s的平均速率v（cl2）=0.04moll1s1，則反應在前2 s的平均速率v（co）=v（cl2）=0.04moll1s1，故a錯誤；b平衡時c（cl2）=0.10mol/l，升高溫度，平衡時c（cl2）=0.11 moll1，說明平衡向正反應方向移動，則正反應應為吸熱反應，h0，故b錯誤；ccocl2（g）cl2（g）+co（g）起始（mol/l）：0.5 0 0轉化（mol/l）：0.1 0.1 0.1 平衡（mol/l）：0.4 0.1 0.1 該溫度下k=0.025，若起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，此時qc=0.025，則反應應向正反應方向移動，反應達到平衡前v正v逆，故c錯誤；dt k時起始向容器中充入1.0molcl2和1.0molco，應等效于向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol cocl2，達到平衡時cl2的轉化率等于80%，如加入1.0 mol cl2和0.9 mol co，相當于在原來的基礎上減小0.1molco，平衡在原來的基礎上向正反應方向移動，則cl2的轉化率小于80%，故d正確故選d【點評】本題綜合考查化學平衡的計算以及等效平衡問題，題目難度較大，注意把握平衡常數(shù)的意義及應用17n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0 t1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c（n2o5）mol/l5.003.522.502.50下列說法不正確的是（）a500s內(nèi)n2o5分解速率為2.96103 mol/（ls）bt1溫度下的平衡常數(shù)為k1=125，1000s時轉化率為50%c其他條件不變時，t2溫度下反應到1000s時測得n2o5（g）濃度為2.98 mol/l，則t1t2dt1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t3溫度下的平衡常數(shù)為k3，若k1k3，則t1t3【考點】化學平衡的計算 【專題】化學平衡專題【分析】a依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)n2o5（g）消耗的濃度計算分解率；b由表中數(shù)據(jù)可知，t1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（n2o5）=2.5mol/l，計算平衡濃度結合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)，根據(jù)轉化率=100%計算；c該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時時n2o5（g）濃度應降低；d平衡常數(shù)只受溫度影響【解答】解：a依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)n2o5（g）消耗的濃度=5.00mol/l3.52mol/l=1.48mol/l，分解速率=2.96103 mol/（ls），故a正確；b由表中數(shù)據(jù)可知，t1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時