遼寧省營口市大石橋二中高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年遼寧省營口市大石橋二中高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：（20小題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的）1如圖為霧霾的主要成分示意圖下列說法錯(cuò)誤的是（）aso2、nxoy都屬于酸性氧化物b碳?xì)浠衔锟梢鸸饣瘜W(xué)煙霧c重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性d汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）a過氧化鈉的電子式：b次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hcloc乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2ch2d硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3下列說法正確的是（）a石油的分餾和煤的干餾都是物理變化b甲烷、苯、乙醇都可以發(fā)生取代反應(yīng)c淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體d糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)4為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（）ana2so3溶液（bacl2）bfecl2溶液（kscn）cki（淀粉溶液）dnaoh溶液（鹽酸）5下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）a鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象b氫氟酸和氫氧化鈉溶液都能溶解二氧化硅c次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色dh2o2溶液中加入mno2或fecl3溶液都能增大反應(yīng)速率6下列關(guān)于儀器使用的說法不正確的是（）a振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞b滴定管裝液滴定時(shí)應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗c蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球處于蒸餾燒瓶支管附近d錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)，一定不能加熱7四種短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有m元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是（）yzmxa原子半徑zmb非金屬性：xzcm元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性dy的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比x的弱8下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（）a應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱b化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因chcl（aq）和naoh（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3kj/mol，則ch3cooh（aq）和naoh（aq）完全反應(yīng)生成1mol h2o（l）時(shí)，放出的熱量為57.3kjdco（g）的燃燒熱是283.0 kj/mol，則反應(yīng)2co2（g）=2co（g）+o2（g）的反應(yīng)熱h=+566.0 kj/mol9na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a1 mol fei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6nac2 l 0.5 moll1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為nad1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4na10下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）a甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液退色b乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷c苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)d在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯與溴水反應(yīng)11下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說法有幾個(gè)（）明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍怨鈱?dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性mg0、al203的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料nahc03能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品a2個(gè)b3個(gè)c4個(gè)d5個(gè)12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）afe2o3溶于過量氫碘酸溶液中：fe2o3+6h+2i2fe2+i2+3h2ob0.1mol/lnh4al（so4）2溶液與0.2mol/lba（oh）2溶液等體積混合：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2oc用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2od向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體：clo+so2+h2ohclo+hso313室溫下，某溶液中由水電離出的c（h+）和c（oh）的乘積是1.01026，下列說法中正確的是（）a該溶液的溶質(zhì)不可能是nahso4b向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量h2c下列離子在該溶液中一定能大量共存：cl、k+、cu2+d向該溶液中加入nahco3固體，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生14化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)：五星烷，其鍵線式如圖所示下列關(guān)于五星烷的說法中正確的是（）a五星烷與己烷互為同系物b五星烷的化學(xué)式為c15h20c五星烷分子中含有7個(gè)五元環(huán)d五星烷的一氯代物有5種15常溫下，有0.1mol/l的氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉三種溶液下列有關(guān)判斷不正確的是（）a與比較：c（na+）c（nh4+）b中的離子濃度的大小關(guān)系是：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）c向中加入適量醋酸溶液，使溶液ph=7，則：c（ch3coo）c（na+）d與等體積混合的溶液中：c（cl）=c（nh4+）+c（na+）+c（nh3h2o）16下列說法中，正確的是（）a25時(shí)，1l ph=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體，c（ba2+）將增大cv1 l ph=12的naoh溶液與v2 l ph=2的ha溶液混合，若混合液顯中性，則v1v2d在0.1moll1 nahco3溶液中，加入少量naoh固體，na+和co32離子濃度均增大174mola和2molb放入2l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a（g）+b（g）2c（g），h0.4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c的濃度為0.6mol/l下列說法正確的是（）a4s內(nèi)，v（b）=0.075mol/（ls）b當(dāng)c（a）：c（b）：c（c）=2：1：2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則c的物質(zhì)的量濃度增大d達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則a的轉(zhuǎn)化率降低18氫化亞銅（cuh）是一種難溶物質(zhì)，用cuso4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它c(diǎn)uh不穩(wěn)定，易分解；cuh在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯(cuò)誤的是（）a“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性bcuh既可做氧化劑也可做還原劑ccuh+cl2cucl+hcl（燃燒）dcuh+hclcucl+h2（常溫）192011年9月23日，中國科學(xué)家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是（）a青蒿素分子式為c15h22o5b青蒿素有oo鍵具有較強(qiáng)的氧化性c青蒿素易溶于水、乙醇、苯d青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)20某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2kmno4+10feso4+8h2so42mnso4+5fe2（so4）3+k2so4+8h2o，設(shè)計(jì)如圖原電池，鹽橋中裝有飽和溶液下列說法正確的是（）ab電極上發(fā)生還原反應(yīng)b外電路電子的流向是從a到bc電池工作時(shí)，鹽橋中的so42移向甲燒杯da電極上發(fā)生的反應(yīng)為：mno4+8h+5emn2+4h2o二、非選擇題：（3小題，共35分）21化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用nh3（g）與co2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下（如圖1）：則nh3（g）與co2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為（2）已知反應(yīng)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h=a kjmol1測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化如下：溫度（）500700900k1.001.472.40該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為，a0（填“”、“”或“=”）在5002l密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，fe和co2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)co2的轉(zhuǎn)化率為，生成co的平均速率v （co）為700反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有（3）利用co與h2可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式，利用該電池電解1l 0.5mol/l的cuso4溶液，當(dāng)消耗560mlo2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電解后溶液的ph=（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）22重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等以鉻礦石（主要成分是cr2o3，含feo、al2o3、sio2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出：cr2o3與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式，na2cro4用硫酸酸化時(shí)反應(yīng)的離子方程式；（2）na2cr2o7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即cod，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要o2的質(zhì)量）現(xiàn)有某水樣100.00ml，酸化后加入c1 mol/l的na2cr2o7溶液 v1 ml，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（cr2o72還原為cr3+）；再用c2mol/l的feso4溶液滴定剩余的cr2o72，結(jié)果消耗feso4溶液v2ml該水樣的cod為mg/l；假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中fe3+和cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l，要使fe3+沉淀完全而cr3+還未開始沉淀則需調(diào)節(jié)溶液ph的范圍是（可能用到的數(shù)據(jù)：kspfe（oh）3=4.01038，kspcr（oh）3=6.01031，lg=0.1，lg=0.2，lg=0.3，lg=0.6（3）在na2cr207溶液中加入固體kc1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的k2cr207，請(qǐng)分析此反應(yīng)能發(fā)生的原因（4）酸性的k2cr207溶液常用于酒駕的檢驗(yàn)，寫出反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是23黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為fes2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含s元素，且高溫下不反應(yīng)）某化學(xué)興趣小組用下列裝置如圖1測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800850；錐形瓶中盛裝100ml 0.2mol/l酸性kmno4溶液用于吸收so2（忽略so2、h2so3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00ml溶液，用0.23mol/l標(biāo)準(zhǔn)h2c2o4溶液滴定，重復(fù)三次已知：4fes2+11o22fe2o3+8so2；2kmno4+5so2+2h2ok2so4+2mnso4+2h2so4請(qǐng)回答下列問題：（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是（2）通入空氣的作用是（3）若實(shí)驗(yàn)過程中鼓入空氣的速率過快，則測(cè)得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（4）滴定時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的（填字母序號(hào)）盛裝標(biāo)準(zhǔn)h2c2o4溶液，根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)（5）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為so2，且被酸性kmno4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/l標(biāo)準(zhǔn)h2c2o4溶液21.73ml，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）三、選做題：（考生從三道題中選一題作答，標(biāo)清題號(hào)，按步驟寫清答案15分）化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）24海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源海水綜合利用的流程圖如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）用nacl做原料可以得到多種產(chǎn)品工業(yè)上由nacl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100ml nacl溶液，若陰陽兩極均得到112ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的ph為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得mgcl2粗產(chǎn)品從鹵水中提取鎂的步驟為：a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到mg（oh）2沉淀；c在mg（oh）2沉淀中加入鹽酸得到mgcl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到mgcl26h2o；d將mgcl26h2o在一定條件下加熱得到無水mgcl2；e電解熔融的氯化鎂可得到mg步驟d中的“一定條件”指的是，目的是上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱mg（oh）2得到mgo，再電解熔融的mgo制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則你同意該同學(xué)的想法嗎？，請(qǐng)說出你同意或不同意的理由化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）25（2015秋營口校級(jí)期末）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素a、b、c、d、e、f中，a、b屬于同一短周期元素且相鄰，a元素所形成的化合物種類最多，c、d、e、f是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)c、f原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且c、f原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)d、e原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是（2）黃血鹽是由a、b、c、d四種元素形成的配位化合物c4d（ab）6，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式，1mol ab中含有鍵的數(shù)目為，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號(hào)）a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e氫鍵 f分子間的作用力（3）e2+的價(jià)層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在e催化下可與h2發(fā)生加成反應(yīng)：如ch2=ch2、hcch、hcho其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)序號(hào)），hcho分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比ch4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）（4）金屬c、f晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），c、f兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為金屬c的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，c原子的摩爾質(zhì)量為m，則表示c原子半徑的計(jì)算式為化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）26（2015德陽模擬）利用芳香烴x和烯烴y可以合成紫外線吸收劑bad已知： g不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，b遇fecl3溶液顯紫色，c到d的過程為引入羧基（cooh）的反應(yīng)其中bad結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：bad的合成路線如下：試回答下列問題：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式y(tǒng)d（2）屬于加成反應(yīng)的有（填數(shù)字序號(hào)）（3）1molbad最多可與含molnaoh的溶液完全反應(yīng)（4）寫出方程式反應(yīng)f+e（5）e有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)遇fecl3溶液顯紫色核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰2015-2016學(xué)年遼寧省營口市大石橋二中高三（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（20小題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的）1如圖為霧霾的主要成分示意圖下列說法錯(cuò)誤的是（）aso2、nxoy都屬于酸性氧化物b碳?xì)浠衔锟梢鸸饣瘜W(xué)煙霧c重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性d汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一【分析】anxoy組成未知，不一定是酸性氧化物；b光化學(xué)煙霧的形成與有關(guān)；c重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性；d汽車尾氣的排放可導(dǎo)致霧霾天氣【解答】解：a二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮玭xoy組成未知，不一定是酸性氧化物，故a錯(cuò)誤；b氮氧化合物和碳?xì)浠衔锏拇罅颗欧牛尚纬晒饣瘜W(xué)煙霧，故b正確；c重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故c正確；d汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故d正確；故選a2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）a過氧化鈉的電子式：b次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hcloc乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2ch2d硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【分析】a過氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；b次氯酸的中心原子為o原子，不存在hcl鍵；c乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)該標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；d硫原子的核電荷數(shù)為16=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個(gè)電子【解答】解：a過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，過氧化鈉的電子式為，故a錯(cuò)誤；b次氯酸中存在1個(gè)ho鍵和1個(gè)ocl鍵，正確的結(jié)構(gòu)式為：hocl，故b錯(cuò)誤；c乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2=ch2，故c錯(cuò)誤；ds原子的核電荷數(shù)和核外電子總數(shù)都是16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故d正確；故選d3下列說法正確的是（）a石油的分餾和煤的干餾都是物理變化b甲烷、苯、乙醇都可以發(fā)生取代反應(yīng)c淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體d糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)【分析】a煤的干餾是有新物質(zhì)生成； b甲烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生反應(yīng)，苯能夠與液溴在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)；c化學(xué)式中的n值不同；d糖類中的單糖不能水解【解答】解：a煤的干餾是有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤； b甲烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯能夠與液溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，是取代反應(yīng)，故b正確；c淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學(xué)式中的n值不同，不是同分異構(gòu)體，故c錯(cuò)誤；d糖類中的單糖，如葡萄糖不能水解，故d錯(cuò)誤故選b4為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（）ana2so3溶液（bacl2）bfecl2溶液（kscn）cki（淀粉溶液）dnaoh溶液（鹽酸）【分析】ana2so3溶液變質(zhì)混有na2so4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；bfecl2溶液變質(zhì)混有fecl3，可檢驗(yàn)鐵離子；cki變質(zhì)生成碘單質(zhì)；dnaoh變質(zhì)混有碳酸鈉【解答】解：ana2so3溶液變質(zhì)混有na2so4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，則加氯化鋇不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故a選；bfecl2溶液變質(zhì)混有fecl3，則加kscn可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故b不選；cki變質(zhì)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故c不選；dnaoh在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可鑒別，故d不選；故選a5下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）a鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象b氫氟酸和氫氧化鈉溶液都能溶解二氧化硅c次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色dh2o2溶液中加入mno2或fecl3溶液都能增大反應(yīng)速率【分析】afe與濃硫酸發(fā)生鈍化，fe與naoh溶液不反應(yīng)；b二氧化硅為酸性氧化物，與naoh反應(yīng)生成鹽和水，與hf反應(yīng)為其特性；bhclo具有強(qiáng)氧化性，而二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；dmno2或fecl3溶液均可作過氧化氫分解的催化劑【解答】解：afe與濃硫酸發(fā)生鈍化，fe與naoh溶液不反應(yīng)，均無現(xiàn)象，但原理不同，故a錯(cuò)誤；b二氧化硅為酸性氧化物，與naoh反應(yīng)生成鹽和水，與hf反應(yīng)為其特性，則原理不同，故b錯(cuò)誤；bhclo具有強(qiáng)氧化性具有漂白性，而二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，品紅溶液褪色原理不同，故c錯(cuò)誤；dmno2或fecl3溶液均可作過氧化氫分解的催化劑，均加快反應(yīng)速率，故d正確；故選d6下列關(guān)于儀器使用的說法不正確的是（）a振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞b滴定管裝液滴定時(shí)應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗c蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球處于蒸餾燒瓶支管附近d錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)，一定不能加熱【分析】a振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)防止漏液；b滴定管應(yīng)該先用蒸餾水洗滌，然后再用待裝液潤洗；c蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；d可以墊上石棉網(wǎng)給錐形瓶加熱【解答】解：a使用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，振蕩前應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞，避免液體流出，然后再進(jìn)行振蕩，故a正確；b滴定管裝滴定液前，應(yīng)該先使用蒸餾水洗滌，然后再用滴定液潤洗，順序不能顛倒，否則蒸餾水會(huì)將待裝液稀釋，故b正確；c蒸餾時(shí)，溫度計(jì)由于測(cè)量餾出物溫度，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，溫度計(jì)的水銀球不能高于蒸餾瓶支管口，故c正確；d錐形瓶可以加熱，不過加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，故d錯(cuò)誤故選d7四種短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有m元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是（）yzmxa原子半徑zmb非金屬性：xzcm元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性dy的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比x的弱【分析】由四種短周期元素在周期表中的位置可知，y、z處于第二周期，m、x處于第三周期，其中只有m元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則m為al，可推知x為si、y為n、z為oa同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；b同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱；c氫氧化鋁是兩性氫氧化物；d非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)【解答】解：由四種短周期元素在周期表中的位置可知，y、z處于第二周期，m、x處于第三周期，其中只有m元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則m為al，可推知x為si、y為n、z為oa同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑zm，故a正確；b同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：xz，故b正確；c氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成相應(yīng)的鹽與水，是兩性氫氧化物，故c正確；d同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性xy，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故d錯(cuò)誤，故選d8下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（）a應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)熱b化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因chcl（aq）和naoh（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3kj/mol，則ch3cooh（aq）和naoh（aq）完全反應(yīng)生成1mol h2o（l）時(shí)，放出的熱量為57.3kjdco（g）的燃燒熱是283.0 kj/mol，則反應(yīng)2co2（g）=2co（g）+o2（g）的反應(yīng)熱h=+566.0 kj/mol【分析】a蓋斯定律是和起始狀態(tài)、終了狀態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)，與變化過程無關(guān)； b化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成；cch3cooh是弱酸電離吸熱；d放熱為負(fù)【解答】解：a蓋斯定律是和起始狀態(tài)、終了狀態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)，與變化過程無關(guān)，可以計(jì)算難以測(cè)定的反應(yīng)的焓變，故a正確； b化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故b正確；cch3cooh是弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kj，故c錯(cuò)誤；d放熱為負(fù)，h=566.0 kj/mol，故d正確故選c9na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a1 mol fei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6nac2 l 0.5 moll1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為nad1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4na【分析】a、亞鐵離子和碘離子均能與氯氣反應(yīng)；b、丙烯和環(huán)丙烷的摩爾質(zhì)量均為42g/mol；c、在硫酸鉀溶液中，陰離子除了硫酸根，還有氫氧根；d、過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成的【解答】解：a、亞鐵離子和碘離子均能與氯氣反應(yīng)，故1molfei2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)能轉(zhuǎn)移3mol電子即3na個(gè)，故a錯(cuò)誤；b、丙烯和環(huán)丙烷的摩爾質(zhì)量均為42g/mol，故42g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而兩者的分子式均為c3h6，故1mol混合物中含6mol氫原子即6na個(gè)，故b正確；c、在硫酸鉀溶液中，陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負(fù)電荷大于2na個(gè)，故錯(cuò)誤；d、過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成的，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3na個(gè)，故d錯(cuò)誤故選b10下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）a甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液退色b乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷c苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)d在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯與溴水反應(yīng)【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答【解答】解：a、甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故a錯(cuò)誤；b、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故c正確；d、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃??；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，故d錯(cuò)誤，故選c11下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說法有幾個(gè)（）明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍怨鈱?dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性mg0、al203的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料nahc03能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品a2個(gè)b3個(gè)c4個(gè)d5個(gè)【分析】氫氧化鋁膠體不具有強(qiáng)氧化性；氯化鐵具有氧化性，可氧化銅生成氯化銅；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；光導(dǎo)纖維具有折光性；mg0、al203為離子晶體，熔點(diǎn)高；nahc03能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；鋁易在表面生成一層致密的氧化膜【解答】解：氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于除去水額懸浮物，不具有強(qiáng)氧化性，故錯(cuò)誤；氯化鐵具有氧化性，可氧化銅生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于制作印刷電路板，故正確；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，不是脫水性，故錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維具有折光性，不具有導(dǎo)電性，故錯(cuò)誤；mg0、al203為離子晶體，因離子半徑較小，則晶格能較大，熔點(diǎn)高，故正確；nahc03能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與堿反應(yīng)不能生成氣體，故錯(cuò)誤；鋁易在表面生成一層致密的氧化膜，可阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，起到保護(hù)作用，故正確故選b12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）afe2o3溶于過量氫碘酸溶液中：fe2o3+6h+2i2fe2+i2+3h2ob0.1mol/lnh4al（so4）2溶液與0.2mol/lba（oh）2溶液等體積混合：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2oc用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2od向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體：clo+so2+h2ohclo+hso3【分析】a發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；b物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；c高錳酸鉀能氧化hcl；d發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉【解答】解：afe2o3溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為fe2o3+6h+2i2fe2+i2+3h2o，故a正確；b.0.1mol/lnh4al（so4）2溶液與0.2mol/lba（oh）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2ba2+nh4+al3+2so42+4ohal（oh）3+2baso4+nh3h2o，故b錯(cuò)誤；c用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，因高錳酸鉀氧化hcl，不能證明h2o2具有還原性，故c錯(cuò)誤；d向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體的離子反應(yīng)為clo+so2+h2o2h+cl+so42，故d錯(cuò)誤；故選a13室溫下，某溶液中由水電離出的c（h+）和c（oh）的乘積是1.01026，下列說法中正確的是（）a該溶液的溶質(zhì)不可能是nahso4b向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量h2c下列離子在該溶液中一定能大量共存：cl、k+、cu2+d向該溶液中加入nahco3固體，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生【分析】室溫下，某溶液中由水電離出的c（h+）和c（oh）的乘積是1.01026，說明水的電離被抑制，此溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，據(jù)此分析【解答】解：室溫下，某溶液中由水電離出的c（h+）和c（oh）的乘積是1.01026，說明水的電離被抑制，此溶液可能是酸溶液（或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液），也可能是堿溶液a、nahso4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根而顯強(qiáng)酸性，對(duì)水的電離有抑制作用，故可能是nahso4溶液，故a錯(cuò)誤；b、此溶液可能是酸溶液（或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液），也可能是堿溶液，但如果是硝酸溶液，則加入鋁無氫氣產(chǎn)生，故b錯(cuò)誤；c、此溶液可能是酸溶液（或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液），也可能是堿溶液，但如果是堿溶液，則銅離子不能存在，故c錯(cuò)誤；d、此溶液可能是酸溶液（或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液），也可能是堿溶液，而nahco3和酸、堿均能反應(yīng)，即一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故d正確故選d14化學(xué)家們合成了一種新物質(zhì)：五星烷，其鍵線式如圖所示下列關(guān)于五星烷的說法中正確的是（）a五星烷與己烷互為同系物b五星烷的化學(xué)式為c15h20c五星烷分子中含有7個(gè)五元環(huán)d五星烷的一氯代物有5種【分析】a根據(jù)同系物的定義分析；b根據(jù)鍵線式判斷含有的c、h原子數(shù)，可計(jì)算分子式；c五星烷中含有六元環(huán)；d五星烷是一個(gè)很對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，只存在兩種不同類型的h原子，以此判斷【解答】解：a同系物應(yīng)相差nch2，該有機(jī)物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，明顯與己烷不是同系物關(guān)系，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)五星烷的鍵線式，可寫出其化學(xué)式為c15h20，故b正確；c從結(jié)構(gòu)式看，對(duì)面是2個(gè)五元環(huán)，外層是5個(gè)六元環(huán)，故c錯(cuò)誤；d五星烷是一個(gè)很對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，只存在兩種不同類型的h原子，即一氯代物只有兩種，故d錯(cuò)誤故選b15常溫下，有0.1mol/l的氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉三種溶液下列有關(guān)判斷不正確的是（）a與比較：c（na+）c（nh4+）b中的離子濃度的大小關(guān)系是：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）c向中加入適量醋酸溶液，使溶液ph=7，則：c（ch3coo）c（na+）d與等體積混合的溶液中：c（cl）=c（nh4+）+c（na+）+c（nh3h2o）【分析】a氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，銨根離子濃度減小；b氯化銨溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性，c（cl）c（nh4+）、c（h+）c（oh）；c溶液的ph=7，溶液顯示中性，則c（h+）=c（oh），根據(jù)電荷守恒可知c（ch3coo ）=c（na+）；d溶液中滿足物料守恒，根據(jù)混合液中的物料守恒進(jìn)行判斷【解答】解：a氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，則c（nh4+）0.1mol/l，而氯化鈉溶液中，c（na+）=0.1mol/l，則c（na+）c（nh4+），故a正確；b氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，則溶液中c（cl）c（nh4+），溶液顯示酸性，則c（h+）c（oh），溶液中離子濃度大小為：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故b正確；c中滴加適量醋酸溶液，使溶液ph=7，溶液顯示中性，則c（h+）=c（oh），根據(jù)電荷守恒c（ch3coo ）+c（oh）=c（na+）+c（h+）可知：c（ch3coo ）=c（na+），故c錯(cuò)誤；d氯化銨、氯化鈉等體積混合后，體積增大1倍，則溶液中c（cl）=0.1mol/l，c（na+）=0.05mol/l，c（nh4+）+c（nh3h2o）=0.05mol/l，則c（cl）=c（na+）+c（nh4+）+c（nh3h2o），故d正確；故選c16下列說法中，正確的是（）a25時(shí)，1l ph=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體，c（ba2+）將增大cv1 l ph=12的naoh溶液與v2 l ph=2的ha溶液混合，若混合液顯中性，則v1v2d在0.1moll1 nahco3溶液中，加入少量naoh固體，na+和co32離子濃度均增大【分析】aph相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等ph、等體積的醋酸和鹽酸分別與鎂反應(yīng)，消耗鎂的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比；b硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入含有鋇離子或硫酸根離子的物質(zhì)抑制硫酸鋇溶解；cph=12的naoh溶液和ph=2的ha溶液，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于ha中氫離子濃度，根據(jù)ha的強(qiáng)酸判斷；d碳酸氫根離子存在電離平衡，加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)碳酸氫根離子電離【解答】解：aph相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸和鹽酸分別與鎂反應(yīng)，消耗鎂的質(zhì)量與酸的物質(zhì)的量成正比，等ph、等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的鎂質(zhì)量大，故a錯(cuò)誤；b硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，加入含有鋇離子或硫酸根離子的物質(zhì)抑制硫酸鋇溶解，所以向硫酸鋇中加入硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大抑制硫酸鋇溶解，溶液中鋇離子濃度減小，故b錯(cuò)誤；cph=12的naoh溶液和ph=2的ha溶液，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度等于ha中氫離子濃度，如果ha為強(qiáng)酸，溶液呈中性，則二者體積相等，如果ha為弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉，混合溶液呈中性，則酸體積應(yīng)該少些，故c錯(cuò)誤；d碳酸氫根離子存在電離平衡，加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)碳酸氫根離子電離，所以加入氫氧化鈉后，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)碳酸氫根離子電離，則溶液中碳酸根離子和鈉離子濃度都增大，故d正確；故選d174mola和2molb放入2l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a（g）+b（g）2c（g），h0.4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c的濃度為0.6mol/l下列說法正確的是（）a4s內(nèi)，v（b）=0.075mol/（ls）b當(dāng)c（a）：c（b）：c（c）=2：1：2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則c的物質(zhì)的量濃度增大d達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則a的轉(zhuǎn)化率降低【分析】a根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；b反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，取決于正反應(yīng)速率的關(guān)系，與平衡時(shí)的各物質(zhì)的濃度無關(guān)；c升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；d縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解答】解：av（c）=0.15mol/（ls），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（b）=0.075mol/（ls），故a正確；b平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于起始配比數(shù)以及反應(yīng)的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故b錯(cuò)誤；c升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的物質(zhì)的量濃度減小，故c錯(cuò)誤；d縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率增大，故d錯(cuò)誤故選a18氫化亞銅（cuh）是一種難溶物質(zhì)，用cuso4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它c(diǎn)uh不穩(wěn)定，易分解；cuh在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯(cuò)誤的是（）a“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性bcuh既可做氧化劑也可做還原劑ccuh+cl2cucl+hcl（燃燒）dcuh+hclcucl+h2（常溫）【分析】acuso4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050c時(shí)反應(yīng)可生成cuh，反應(yīng)中cuso4的cu元素化合價(jià)降低，則cu被還原，所以“另一種反應(yīng)物”具有還原性；bcuh中cu的化合價(jià)為+1價(jià)，既可升高也可降低，據(jù)此分析；ccuh在氯氣中能燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cucl2和hcl；dcuh中h的化合價(jià)為1價(jià)，具有還原性，可與hcl反應(yīng)生成h2【解答】解：acuso4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050c時(shí)反應(yīng)可生成cuh，反應(yīng)中cuso4的cu元素化合價(jià)降低，則cu被還原，所以“另一種反應(yīng)物”具有還原性，故a正確；bcuh中cu的化合價(jià)為+1價(jià)，既可升高也可降低，cuh既可作氧化劑也可作還原劑，故b正確；ccuh在氯氣中能燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cucl2和hcl，故c錯(cuò)誤；dcuh中h的化合價(jià)為1價(jià)，具有還原性，可與hcl反應(yīng)生成h2，反應(yīng)的方程式為cuh+hclcucl+h2，故d正確故選c192011年9月23日，中國科學(xué)家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是（）a青蒿素分子式為c15h22o5b青蒿素有oo鍵具有較強(qiáng)的氧化性c青蒿素易溶于水、乙醇、苯d青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)【分析】可根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為c15h22o5，分子中含有oo鍵，具有強(qiáng)氧化性，含有coo，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有較多憎水基，難溶于水【解答】解：a根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為c15h22o5，故a正確；b分子中含有過氧鍵，具有較強(qiáng)的氧化性，故b正確；c該有機(jī)物含有較多憎水基，難溶于水，故c錯(cuò)誤；d含有coo，可在堿性條件下發(fā)生水解，故d正確故選c20某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2kmno4+10feso4+8h2so42mnso4+5fe2（so4）3+k2so4+8h2o，設(shè)計(jì)如圖原電池，鹽橋中裝有飽和溶液下列說法正確的是（）ab電極上發(fā)生還原反應(yīng)b外電路電子的流向是從a到bc電池工作時(shí)，鹽橋中的so42移向甲燒杯da電極上發(fā)生的反應(yīng)為：mno4+8h+5emn2+4h2o【分析】由2kmno4+10feso4+8h2so42mnso4+5fe2（so4）3+k2so4+8h2o可知，mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)來解答【解答】解：a、b為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、由上述分析可知，a為正極，電子由負(fù)極流向正極，即從b流向a，故b錯(cuò)誤；c、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的so42移向乙燒杯中，故c錯(cuò)誤；d、甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，mn元素的化合價(jià)降低，電極反應(yīng)為mno4+8h+5emn2+4h2o，故d正確；故選d二、非選擇題：（3小題，共35分）21化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的