湖南省長沙縣第七中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 弱電難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案.doc

課 題難溶電解質(zhì)的溶解平衡教 學(xué)目 標(biāo)分 析高考考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。知識目標(biāo)1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。德育目標(biāo)重、難點闡釋影響沉淀溶解平衡的因素溶度積的相關(guān)計算與溶解平衡曲線學(xué)法指導(dǎo)教具設(shè)計教學(xué)過程問題引導(dǎo)二次備課一、知識點整理知識點一溶解平衡和溶度積常數(shù)1溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶解沉淀溶液中的溶質(zhì)(1)v溶解_v沉淀，固體溶解(2)v溶解_v沉淀，溶解平衡(3)v溶解_v沉淀，析出晶體2溶解平衡的特點3電解質(zhì)在水中的溶解度20 時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：4溶度積常數(shù)及其應(yīng)用(1)表達(dá)式對于溶解平衡mman(s)mmn(aq)nam(aq)，ksp_。ksp僅受_的影響。(2)溶度積規(guī)則某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積qc(離子積)與ksp的關(guān)系知識點二沉淀溶解平衡的影響因素1內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。2外因(1)濃度：加水稀釋，平衡向_方向移動，但ksp_。(2)溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_過程，升高溫度，平衡向_方向移動，ksp_。(3)其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但ksp不變。知識點三沉淀溶解平衡的應(yīng)用1沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)ph法如除去nh4cl溶液中的fecl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)ph至78，離子方程式為：_。(2)沉淀劑法如用h2s沉淀cu2，離子方程式為：_。2沉淀的溶解(1)酸溶解法如caco3溶于鹽酸，離子方程式為_。(2)鹽溶液溶解法如mg(oh)2溶于nh4cl溶液，離子方程式為_。(3)氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物ag2s溶于稀hno3。(4)配位溶解法如agcl溶于氨水，離子方程式為_。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì)：_的移動(沉淀的溶解度差別_，越容易轉(zhuǎn)化)。(2)應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。二、考點突破（一）、沉淀溶解平衡1沉淀的溶解平衡是怎樣建立的？勒夏特列原理是否適用于該平衡？2難溶電解質(zhì)溶解能力的大小，通常怎樣表示？其大小受哪些因素的影響？3影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎樣影響？典例導(dǎo)悟1下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 )：化學(xué)式agclag2so4ag2sagbragi溶度積1.81010 mol2l21.4105mol3l36.31050mol3l35.41013mol2l28.31017mol2l2下列說法不正確的是()a五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是ag2sb將氯化銀溶解于水后，向其中加入na2s，則可以生成黑色沉淀c氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度逐漸增大d沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動變式演練1下列敘述不正確的是()acaco3能夠溶解在co2的水溶液中bmg(oh)2可溶于鹽酸，不溶于nh4cl溶液cagcl可溶于氨水dmgso4溶液中滴加ba(oh)2得到兩種沉淀典例導(dǎo)悟2(2008山東理綜，15)某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()提示baso4(s)ba2(aq)so(aq)的平衡常數(shù)kspc(ba2)c(so)，稱為溶度積常數(shù)。a加入na2so4可以使溶液由a點變到b點b通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點cd點無baso4沉淀生成da點對應(yīng)的ksp大于c點對應(yīng)的ksp（二）、溶度積的計算和有關(guān)判斷思考：(1)已知ksp(agcl)1.81010 mol2l2，則將agcl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(ag)是多少？(2)已知kspmg(oh)21.81011 mol3l3，則將mg(oh)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的ph為多少？(3)在0.01 moll1的mgcl2溶液中，逐滴加入naoh溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的ph是多少？當(dāng)mg2完全沉淀時，溶液的ph值為多少？典例導(dǎo)悟3(2013泰安月考)已知ksp(agcl)1.81010 mol2l2，ksp(ag2cro4)1.91012 mol3l3，現(xiàn)在向0.001 moll1 k2cro4和0.01 moll1 kcl混合液中滴加0.01 moll1 agno3溶液，通過計算回答：(1)cl、cro誰先沉淀？(2)剛出現(xiàn)ag2cro4沉淀時，溶液中cl濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)變式演練2一定溫度下的難溶電解質(zhì)ambn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)kspcm(an)cn(bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.01016 mol3l32.21020 mol3l34.01038 mol4l4完全沉淀時的ph范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是()a向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到紅褐色沉淀b該溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54c向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)ph至34后過濾，可獲得純凈的cuso4溶液d在ph5的溶液中fe3不能大量存在思維升華一種沉淀劑能分離多種離子嗎？1agcl(s)ag(aq)cl(aq)；agcl=agcl。兩方程式所表示的意義相同嗎？2怎樣用難溶電解質(zhì)的濃度積ksp來比較在水中的