黑龍江省哈爾濱三中高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題：本大題共18小題，每小題3分，共54分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1下列說法正確的是（）a大量使用薪柴為燃料不能體現(xiàn)低碳生活b實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源c鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加d鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)2下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）a明礬作凈水劑b甘油作護(hù)膚保濕劑c漂粉精作消毒劑d鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l n2和 h2 混合氣中含 na個(gè)原子b3 mol 單質(zhì) fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?fe3o4，失去 8na個(gè)電子c2 l 0.5 moll1硫酸鉀溶液中，含有 na個(gè)陽離子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2128 ml 甲醛含有 2.85na個(gè)電子4下列裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）abcd5利用合成氣（主要成分為 co、co2和 h2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1=99kjmol1co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h3=+41kjmol1已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 ch 鍵能和h2分別是（）化學(xué)鍵hhcocohoche/（kjmol1）4363431076465413a403 kjmol1，66 kjmol1b423 kjmol1，+28 kjmol1c314 kjmol1，18 kjmol1d413 kjmol1，58 kjmol16純凈物 x、y、z 轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷不正確的是（）ax 可能是金屬銅by 可能是氫氣cz 不可能是氯化鈉dz 可能是三氧化硫7下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）ahcl 和 naoh 反應(yīng)的中和熱h=57.3 kj/mol，則濃 h2so4和 ca（oh）2反應(yīng)的中和熱h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃燒熱是 283.0 kj/mol，則 2co2（g）2co（g）+o2（g）反應(yīng)的h=2283.0 kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大8用如圖所示裝置除去含有cn、cl 廢水中的cn時(shí)，控制溶液ph為910，陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）a用石墨作陽極，鐵作陰極b陽極的電極反應(yīng)式：cl+2oh2eclo+h2oc陰極的電極反應(yīng)式：2h2o+2eh2+2ohd除去cn的反應(yīng)：2cn+5clo+2hn2+2co2+5cl+h2o9下列有關(guān)物質(zhì)分類的描述正確的是（）a金屬氧化物一定是堿性氧化物bso2水溶液能導(dǎo)電，所以 so2是電解質(zhì)c膠體是純凈物，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液d人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，來彌補(bǔ)單一分類方法的不足10下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a粗銅板作陽極，電解硫酸銅溶液粗銅溶解，純銅在陰極上析出cu 放電是氧化劑b向銀氨溶液中滴加幾滴乙醛后 水浴加熱銀附著在試管壁上乙醛發(fā)生還原反 應(yīng)c向含 i的無色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：cl2i2d向 feso4溶液中先滴入 kscn 溶液再滴加 h2o2 溶液加入 h2o2后溶液變成血紅色fe2+既有氧化性又 有還原性aa、bb、cc、dd、11如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）a腐蝕過程中，銅被氧化b已知環(huán)境中的 cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹cu2（oh）3cl，則其離子方程式為：2cu2+3oh+cl=cu2（oh）3clc若生成 4.29 g cu2（oh）3cl，則理論上耗氧體積定為 0.448 ld正極的電極反應(yīng)式為：o2+4e+2h2o=4oh12由 n2o和no反應(yīng)生成n2和no2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）a由圖分析 n2o（g） 的能量一定高于 no2（g）+n2（g）b反應(yīng)過程中沒有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的生成c若生成 1mol n2（g），其h=139kjmol1d由圖可知 n2+no2=n2o+noh=+139kjmol1，若使用催化劑還可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)13通過 nox傳感器可監(jiān)測nox的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是（）apt 電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)bo2向正極遷移c負(fù)極的電極反應(yīng)式為：no2e+o2=no2d正極的電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e=4oh14若（nh4）2so4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是so2、n2、nh3和h2o，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為（）a1：4b1：2c2：1d4：115在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mlch4和ar的混合氣體中通入400mlo2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460ml，則反應(yīng)前混合氣體中ch4和ar物質(zhì)的量之比是（）a1：4b1：3c1：2d1：116下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）a用 fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu+2fe 3+=cu2+2fe2+b向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：fe3+3h2o=fe（oh）3+3h+c用惰性電極電解飽和食鹽水制備金屬鈉：2nacl=2na+cl2d用濃鹽酸酸化的 kmno4溶液與 h2o2反應(yīng)，證明 h2o2具有還原性：2mno4+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o17儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為 lani5h6（lani5h6中各元素化合價(jià)均可看作是零），它跟 nio（oh）可組成鎳氫可充電電池：lani5h6+6nio（oh）lani5+6ni（oh）2下列說法不正確的是（）a反應(yīng)過程中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素是鎳、鑭b該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：lani5h6+6oh6e=lani5+6h2oc市面上出售的標(biāo)稱容量為 2000 mah的1節(jié)鎳氫電池至少應(yīng)含有鑭鎳合金5.4 g（已知 1法拉第電量為96500庫侖或安培秒）d充電電池放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，但實(shí)際上充放電次數(shù)仍有限制18向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水，ccl4層變成紫色如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，ccl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色（i2被氧化為 hio3）下列說法正確的是（）a整個(gè)過程中的還原劑只有i2bccl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式為：i2+5cl2+6h2o=2hio3+10hclc若用ki和cl2反應(yīng)制1molkio3，至少需要56lcl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）d把 ki換成nbr，則ccl4層變?yōu)榧t棕色繼續(xù)滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化，則cl2、hio3、hbro3氧化性由弱到強(qiáng)的順序是：hbro3cl2hio3二、非選擇題：共46分19在氯氧化法處理含cn的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)（1）某廠廢水中含kcn，其濃度為650mgl1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中n均為3價(jià)）：kcn+2koh+cl2kocn+2kcl+h2o被氧化的元素是（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)庹?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：kocn+koh+cl2co2+n2+kcl+h2o（3）若處理上述廢水20l，使kcn完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g20（14分）（2015秋哈爾濱校級(jí)月考）用 fecl3酸性溶液脫除 h2s后的廢液，通過控制電壓電解得以再生某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解ph=1的0.1mol/lfecl2溶液，研究廢液再生機(jī)理記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)電壓/v陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有fe3+、有cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有fe3+、無cl2bx0無明顯變化無fe3+、無cl2（1）用 fecl3酸性溶液脫除 h2s的離子方程式為（2）i中，fe3+產(chǎn)生的原因可能是cl在陽極放電，生成的cl2將fe2+氧化寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式和電極反應(yīng)式（3）由ii 推測，fe3+產(chǎn)生的原因還可能是fe2+在陽極放電，原因是fe2+具有性電極反應(yīng)式為（4）ii中雖未檢測出cl2，但cl在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證電解ph=1的nacl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/v陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物axc無明顯變化有cl2cxb無明顯變化無cl2nacl溶液的濃度是mol/l與ii對(duì)比，可得出的結(jié)論：a通過控制電壓，驗(yàn)證了fe2+先于cl放電b電壓過小，cl 可能不放電c通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生fe3+的兩種原因都成立d通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生fe3+一定僅是由于生成的cl2將fe2+氧化21（17分）（2015秋哈爾濱校級(jí)月考）利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性fe3o4膠體粒子及副產(chǎn)物 zno，制備流程圖如圖：已知：zn及其化合物的性質(zhì)與al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問題：（1）鍍鋅鐵皮的鍍層破損后鐵也不易生銹，原因是（2）調(diào)節(jié)溶液a的ph可產(chǎn)生zn（oh）2沉淀，ph是否越大越好（填“是”或“否”）（3）寫出調(diào)節(jié)溶液ph=12并加入適量h2o2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（4）由溶液b制取fe3o4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入n2，其原因是fe3o4膠體能否用過濾法實(shí)現(xiàn)分散質(zhì)和分散劑分離（填“能”或“不能”），理由是（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物 fe3o4中的二價(jià)鐵含量 若需配制濃度為 0.010 00moll1的 k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml，應(yīng)準(zhǔn)確稱取 gk2cr2o7（保留4位有效數(shù)字，已知 k2cr2o7的摩爾質(zhì)量為294.0gmol1）配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有（用編號(hào)表示）電子天平 燒杯 試管 玻璃棒漏斗膠頭滴管還需要的玻璃儀器有（6）滴定操作中，如果滴定前先加入適量稀硫酸酸化，k2cr2o7將 fe2+氧化為 fe3+，還原產(chǎn)物為 cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式22某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag裝好實(shí)驗(yàn)裝置檢查裝置氣密性加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）測量收集到氣體的體積準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg測量實(shí)驗(yàn)室的溫度把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積這三步操作的正確順序是：（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）（3）測量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是 c l（25、1.01l05 pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含 a、b、c，不必化簡）：m（o2）=2015-2016學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共18小題，每小題3分，共54分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1下列說法正確的是（）a大量使用薪柴為燃料不能體現(xiàn)低碳生活b實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源c鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加d鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；原電池和電解池的工作原理；常見的生活環(huán)境的污染及治理 【分析】a薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳；b化石燃料屬于不可再生資源；c根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)，正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷；d電解池的陽極被腐蝕【解答】解：a薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳生活，故a正確；b化石燃料屬于不可再生資源，長時(shí)間大量開采會(huì)枯竭，所以應(yīng)該開發(fā)新能源，故b錯(cuò)誤；c鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：pb+so422e=pbso4 ；正極電極反應(yīng)式為：pbo2+2e+so42+4h+=pbso4+2h2o，所以正負(fù)極質(zhì)量都增大，故c錯(cuò)誤；d鋼管與電源正極連接作電解池的陽極被腐蝕，作電解池的陰極被保護(hù)，所以鋼管與電源正極連接不能被保護(hù)，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了環(huán)境保護(hù)、能源、電解原理和原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累2下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）a明礬作凈水劑b甘油作護(hù)膚保濕劑c漂粉精作消毒劑d鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析【解答】解：a明礬凈水時(shí)鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，故a錯(cuò)誤；b甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價(jià)的變化，故b錯(cuò)誤；c漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故c錯(cuò)誤；d鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，fe與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析3na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l n2和 h2 混合氣中含 na個(gè)原子b3 mol 單質(zhì) fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?fe3o4，失去 8na個(gè)電子c2 l 0.5 moll1硫酸鉀溶液中，含有 na個(gè)陽離子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2128 ml 甲醛含有 2.85na個(gè)電子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 【分析】a、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子來分析；b、鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵后，鐵元素變?yōu)?價(jià)，據(jù)此分析；c、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子、而水也能電離出陽離子來分析；d、求出甲醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲醛中含16mol電子來分析；【解答】解：a、標(biāo)況下22.4l混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2na個(gè)，故a錯(cuò)誤；b、鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵后，鐵元素變?yōu)?價(jià)，故3mol鐵失去8mol電子即8na個(gè)，故b正確；c、溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量n=cv=0.5mol/l2l=1mol，而1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子，但由于水也能電離出陽離子，故溶液中的陽離子的個(gè)數(shù)大于2na個(gè)，故c錯(cuò)誤；d、標(biāo)況下，2128ml甲醛的物質(zhì)的量n=0.095mol，而1mol甲醛中含16mol電子，故0.095mol甲醛中含1.52mol電子即1.52na個(gè)，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大4下列裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）abcd【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【分析】不屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，即沒有元素化合價(jià)升降【解答】解：a高錳酸鉀將生成的乙烯氣體氧化成二氧化碳和水，該反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； bnahco3+hcl=nacl+co2+h2o中各元素化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故b正確；c鐵發(fā)生吸氧腐蝕，屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d高錳酸鉀將生成的乙炔氣體氧化成二氧化碳和水，該反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來判斷即可，題目難度不大5利用合成氣（主要成分為 co、co2和 h2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1=99kjmol1co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h3=+41kjmol1已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 ch 鍵能和h2分別是（）化學(xué)鍵hhcocohoche/（kjmol1）4363431076465413a403 kjmol1，66 kjmol1b423 kjmol1，+28 kjmol1c314 kjmol1，18 kjmol1d413 kjmol1，58 kjmol1【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 【分析】根據(jù)蓋斯定律可知，熱化學(xué)方程式+可得熱化學(xué)方程式，從而得出h2；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知ch鍵的鍵能為413kj/mol，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，ch的鍵能為413kj/mol；co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1=99kjmol1co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h3=+41kjmol1，根據(jù)蓋斯定律+可得：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2=99kjmol1+41kjmol1=58 kjmol1，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力6純凈物 x、y、z 轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷不正確的是（）ax 可能是金屬銅by 可能是氫氣cz 不可能是氯化鈉dz 可能是三氧化硫【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷 【分析】a電解氯化銅溶液可以得到cu與氯氣，二者反應(yīng)生成氯化銅；b電解hcl溶液生成氫氣與氯氣，二者反應(yīng)又得到hcl；c電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣與氯氣；d三氧化硫溶于水得到硫酸，電解硫酸溶液得到氫氣與氧氣【解答】解：a電解氯化銅溶液可以得到cu與氯氣，二者反應(yīng)生成氯化銅，則x可以為cu，故a正確；b電解hcl溶液生成氫氣與氯氣，二者反應(yīng)又得到hcl，y可以為氫氣，故b正確；c電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣與氯氣，與圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系不符合，故c不能為氯化鈉溶液，故c正確；d三氧化硫溶于水得到硫酸，電解硫酸溶液得到氫氣與氧氣，與圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系不符合，故d錯(cuò)誤，故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物推斷，屬于驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)與電解原理，難度中等7下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）ahcl 和 naoh 反應(yīng)的中和熱h=57.3 kj/mol，則濃 h2so4和 ca（oh）2反應(yīng)的中和熱h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃燒熱是 283.0 kj/mol，則 2co2（g）2co（g）+o2（g）反應(yīng)的h=2283.0 kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、中和熱是指生成1mol水放出的熱量，h2so4和ca（oh）2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，生成硫酸鈣微溶，形成過程放熱；b、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，焓變隨之改變符合；c、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行；d、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大【解答】解：a、中和熱是指生成1mol水放出的熱量，h2so4和ca（oh）2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，生成硫酸鈣微溶，形成過程放熱，則濃 h2so4和 ca（oh）2反應(yīng)的中和熱h2（57.3）kj/mol，故a錯(cuò)誤；b、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2co2（g）=2co（g）+o2（g）反應(yīng)的h=+2283.0kj/mol，故b正確；c、有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問題，題目難度不大，注意中和熱、燃燒熱等概念的理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵8用如圖所示裝置除去含有cn、cl 廢水中的cn時(shí)，控制溶液ph為910，陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）a用石墨作陽極，鐵作陰極b陽極的電極反應(yīng)式：cl+2oh2eclo+h2oc陰極的電極反應(yīng)式：2h2o+2eh2+2ohd除去cn的反應(yīng)：2cn+5clo+2hn2+2co2+5cl+h2o【考點(diǎn)】真題集萃；電解原理 【分析】a該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極；b陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水；c陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子；d陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成【解答】解：a該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故a正確；b陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為cl+2oh2eclo+h2o，故b正確；c電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2h2o+2eh2+2oh，故c正確；d陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)猓摲磻?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2cn+5clo+h2on2+2co2+5cl+2oh，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年四川省高考化學(xué)試題，涉及電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是bd，注意b中反應(yīng)生成物，注意d中堿性條件下不能有氫離子參加反應(yīng)或生成9下列有關(guān)物質(zhì)分類的描述正確的是（）a金屬氧化物一定是堿性氧化物bso2水溶液能導(dǎo)電，所以 so2是電解質(zhì)c膠體是純凈物，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液d人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，來彌補(bǔ)單一分類方法的不足【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【分析】a金屬氧化物可以是兩性氧化物； b電解質(zhì)首先必須是化合物，在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)必須是原物質(zhì)不能是與水反應(yīng)后的產(chǎn)物；c膠體和溶液中，只有膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；d人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法【解答】解：a堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成沿河水的氧化物為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物如 al2o3，故a錯(cuò)誤； bso2的水溶液能導(dǎo)電是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，所以so2是非電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c膠體和溶液中，只有膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，故c錯(cuò)誤；d人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法以補(bǔ)充單一分類法的不足，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類，難度不大，掌握相關(guān)的概念是解題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累10下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a粗銅板作陽極，電解硫酸銅溶液粗銅溶解，純銅在陰極上析出cu 放電是氧化劑b向銀氨溶液中滴加幾滴乙醛后 水浴加熱銀附著在試管壁上乙醛發(fā)生還原反 應(yīng)c向含 i的無色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：cl2i2d向 feso4溶液中先滴入 kscn 溶液再滴加 h2o2 溶液加入 h2o2后溶液變成血紅色fe2+既有氧化性又 有還原性aa、bb、cc、dd、【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【分析】a活潑金屬做陽極，金屬失電子； b醛基易被氧化；c同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；d亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和kscn溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色【解答】解：a活潑金屬做陽極，金屬失電子，是還原劑，故a錯(cuò)誤； b銀氨溶液能將醛基氧化為羧基，故b錯(cuò)誤；c同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，向含i的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，加入淀粉后溶液變藍(lán)色，說明碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性氧化性：cl2i2，故c正確；d雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和kscn溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，加入雙氧水后溶液變成血紅色說明亞鐵離子被氧化，則亞鐵離子有還原性，不能說明具有氧化性，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及電解原理、氧化性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是d11如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）a腐蝕過程中，銅被氧化b已知環(huán)境中的 cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹cu2（oh）3cl，則其離子方程式為：2cu2+3oh+cl=cu2（oh）3clc若生成 4.29 g cu2（oh）3cl，則理論上耗氧體積定為 0.448 ld正極的電極反應(yīng)式為：o2+4e+2h2o=4oh【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【分析】a、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則cu作負(fù)極被氧化；b、cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹cu2（oh）3cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成cu2（oh）3cl沉淀；c、ncu2（oh）3cl=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)v=nvm計(jì)算體積；d、氧氣得電子生成氫氧根離子【解答】解：a、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則cu作負(fù)極被氧化，故a正確；b、cl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹cu2（oh）3cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成cu2（oh）3cl沉淀，離子方程式為2cu2+3oh+cl=cu2（oh）3cl，故b正確；c、ncu2（oh）3cl=0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（o2）=0.02mol，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法計(jì)算體積，故c錯(cuò)誤；d、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：o2+4e+2h2o=4oh，故d正確；故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理及電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫及其計(jì)算，難度不大，掌握原理是解題關(guān)鍵12由 n2o和no反應(yīng)生成n2和no2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）a由圖分析 n2o（g） 的能量一定高于 no2（g）+n2（g）b反應(yīng)過程中沒有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的生成c若生成 1mol n2（g），其h=139kjmol1d由圖可知 n2+no2=n2o+noh=+139kjmol1，若使用催化劑還可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【分析】a、據(jù)圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；b、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；c、據(jù)圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且當(dāng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，放熱139kj；d、催化劑不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)【解答】解：a、據(jù)圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故n2o和no的總能量大于反應(yīng)生成的n2和no2的總能量，但n2o（g） 的能量不一定高于 no2（g）+n2（g），故a錯(cuò)誤；b、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的生成，故b錯(cuò)誤；c、由圖可知，此反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，當(dāng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，h=209348=139kjmol1，故c正確；d、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故正確的熱化學(xué)方程式為：n2（g）+no2（g）=n2o（g）+no（g）h=+139kjmol1，且催化劑不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)吸放熱的判斷，難度不大，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成13通過 nox傳感器可監(jiān)測nox的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是（）apt 電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)bo2向正極遷移c負(fù)極的電極反應(yīng)式為：no2e+o2=no2d正極的電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e=4oh【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池 【分析】原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由離子的定向移動(dòng)可知nio極為原電池的負(fù)極，pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：a由離子的定向移動(dòng)可知nio極為原電池的負(fù)極，pt極為原電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；cnio為負(fù)極，電極上no失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：no+o22e=no2，故c正確；d由離子的定向移動(dòng)可知pt極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為o2+4e=2o2，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關(guān)鍵是離子的定向移動(dòng)，以此可確定電源的兩極和反應(yīng)類型，注意體會(huì)答題思路，難度中等14若（nh4）2so4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是so2、n2、nh3和h2o，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為（）a1：4b1：2c2：1d4：1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式，再根據(jù)化合價(jià)變化的和化合價(jià)不變的氮原子判斷【解答】解：該反應(yīng)中，nh4+n2氮元素的化合價(jià)由3價(jià)0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰@根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（nh4）2so43so2+n2+4nh3+6h2o，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的n原子數(shù)之比為12：41=1：2，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意該方程式中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以從生成物進(jìn)行配平較簡便15在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mlch4和ar的混合氣體中通入400mlo2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460ml，則反應(yīng)前混合氣體中ch4和ar物質(zhì)的量之比是（）a1：4b1：3c1：2d1：1【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；甲烷的化學(xué)性質(zhì) 【專題】計(jì)算題【分析】反應(yīng)的方程式為：ch4+2o2co2+2h2o，ar為惰性氣體，不參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后的氣體體積的變化用差量法計(jì)算【解答】解：設(shè)原混合氣體中含有xmlch4，反應(yīng)的方程式為ch4+2o2co2+2h2o，利用差量法計(jì)算：ch4+2o2co2+2h2ov1 2 1 2x 2x x 2x則2x=（100ml+400ml）460ml=40ml，解得x=20ml，所以：ar的體積為v（ar）=100ml20ml=80ml，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以：n（ch4）：n（ar）=v（ch4）：v（ar）=20ml：80ml=1：4，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合氣體的計(jì)算，題目難度不大，注意利用體積變化，用差量法計(jì)算16下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）a用 fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu+2fe 3+=cu2+2fe2+b向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：fe3+3h2o=fe（oh）3+3h+c用惰性電極電解飽和食鹽水制備金屬鈉：2nacl=2na+cl2d用濃鹽酸酸化的 kmno4溶液與 h2o2反應(yīng)，證明 h2o2具有還原性：2mno4+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 【分析】a二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；b鹽類水解是可逆反應(yīng)，用可逆號(hào)；c不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；d濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化【解答】解：a用 fecl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式：cu+2fe 3+=cu2+2fe2+，故a正確；b向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，發(fā)生反應(yīng)為氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，離子方程式：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故b錯(cuò)誤；c用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式：2h2o+2nacl2naoh+cl2+h2，故c錯(cuò)誤；d濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗(yàn)，故d錯(cuò)誤；故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的規(guī)律及水解方程式書寫注意問題，題目難度不大17儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為 lani5h6（lani5h6中各元素化合價(jià)均可看作是零），它跟 nio（oh）可組成鎳氫可充電電池：lani5h6+6nio（oh）lani5+6ni（oh）2下列說法不正確的是（）a反應(yīng)過程中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素是鎳、鑭b該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：lani5h6+6oh6e=lani5+6h2oc市面上出售的標(biāo)稱容量為 2000 mah的1節(jié)鎳氫電池至少應(yīng)含有鑭鎳合金5.4 g（已知 1法拉第電量為96500庫侖或安培秒）d充電電池放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，但實(shí)際上充放電次數(shù)仍有限制【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【分析】a、此電池放電時(shí)的反應(yīng)為lani5h6+6nioh=lani5+6ni（oh）2，正極反應(yīng)為6niooh+6e=6ni（oh）2+6oh，負(fù)極反應(yīng)為 lani5h66e+6oh=lani5+6h2o，所以化合價(jià)發(fā)生變化的元素是鎳、氫；b、此電池放電時(shí)的反應(yīng)為lani5h6+6nioh=lani5+6ni（oh）2，正極反應(yīng)為6niooh+6e=6ni（oh）2+6oh，負(fù)極反應(yīng)為 lani5h66e+6oh=lani5+6h2o；c、根據(jù)1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)所通過的電量為1法拉第，1法拉第電量為96500庫侖或安培秒，則2000mah的1節(jié)鎳氫電池則要轉(zhuǎn)移103mol電子，再根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算需要鑭鎳合金的質(zhì)量；d、二次電池放電后可以充電重新使用，使活性物質(zhì)獲得再生，但實(shí)際上充放電次數(shù)仍有限制【解答】解：a、此電池放電時(shí)的反應(yīng)為lani5h6+6nioh=lani5+6ni（oh）2，正極反應(yīng)為6niooh+6e=6ni（oh）2+6oh，負(fù)極反應(yīng)為 lani5h66e+6oh=lani5+6h2o，所以化合價(jià)發(fā)生變化的元素是鎳、氫，故a錯(cuò)誤；b、放電時(shí)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：lani5h6+6oh6e=lani5+6h2o，故b正確；c、因?yàn)?mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)所通過的電量為1法拉第，1法拉第電量為96500庫侖或安培秒，則2000mah的1節(jié)鎳氫電池則要轉(zhuǎn)移103mol電子，又根據(jù)陰極反應(yīng)lani5+6e+6h2olani5h6+6oh，所以1mol鑭鎳合金轉(zhuǎn)移6mol電子，所以2000mah的1節(jié)鎳氫電池則要鑭鎳合金的質(zhì)量為103mol（139+595+6）g/mol=5.4g，故c正確；d、二次電池放電后可以充電重新使用，使活性物質(zhì)獲得再生，但實(shí)際上充放電次數(shù)仍有限制，故d正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池、電解池原理的理解和應(yīng)用，主要是應(yīng)用題干信息和知識(shí)遷移應(yīng)用能力等問題的考查，書寫電極反應(yīng)是關(guān)鍵18向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水，ccl4層變成紫色如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，ccl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色（i2被氧化為 hio3）下列說法正確的是（）a整個(gè)過程中的還原劑只有i2bccl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式為：i2+5cl2+6h2o=2hio3+10hclc若用ki和cl2反應(yīng)制1molkio3，至少需要56lcl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）d把 ki換成nbr，則ccl4層變?yōu)榧t棕色繼續(xù)滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化，則cl2、hio3、hbro3氧化性由弱到強(qiáng)的順序是：hbro3cl2hio3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【分析】氯水與ki反應(yīng)生成碘，ccl4層萃取碘單質(zhì)變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，氯氣將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，以此來解答【解答】解：a氯水與ki反應(yīng)生成碘，ccl4層萃取碘單質(zhì)變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，氯氣將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，所以整個(gè)過程中的還原劑有碘離子和碘單質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b氯氣將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，所以由紫色變成無色，反應(yīng)方程式為：i2+5cl2+6h2o=2hio3+10hcl，故b正確；c若用ki和cl2反應(yīng)制1molkio3，則根據(jù)得失電子守恒，至少需要cl2體積為22.4=67.2l，故c錯(cuò)誤；d把 ki換成kbr，則ccl4層變?yōu)榧t棕色繼續(xù)滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化，說明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸根離子，所以cl2、hio3、hbro3氧化性由弱到強(qiáng)的順序是：hio3cl2hbro3，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，注意現(xiàn)象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，明確發(fā)生額反應(yīng)即可解答，題目難度中等二、非選擇題：共46分19在氯氧化法處理含cn的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)（1）某廠廢水中含kcn，其濃度為650mgl1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中n均為3價(jià)）：kcn+2koh+cl2kocn+2kcl+h2o被氧化的元素是c（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)庹?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向