湖南省邵陽縣石齊學校高一化學下學期第一次月考試題（無答案）.doc

湖南省邵陽縣石齊學校2015-2016學年高一化學下學期第一次月考試題（無答案）一：選擇、（本題共25小題，每小題2分，共50分，只有一個正確選項）1、在下列元素中，不屬于主族元素的是a.磷 b.鐵 c.鈣 d.碘2某微粒用azrn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述不正確的是 a、所含質(zhì)子數(shù)= z b、所含中子數(shù)= az c、所含電子數(shù)= z+n d、質(zhì)量數(shù)= a3與0h具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是af bc1 cnh3 dh2o4x元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為h2xo3，則它對應的氣態(tài)氫化物是：a、hx b、h2x c、xh3 d、xh45元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是a元素原子半徑大小呈周期性變化 b元素相對原子質(zhì)量依次遞增c元素原子最外層電子排布呈周期性變化 d元素的最高正化合價呈周期性變化6下列敘述中能肯定a金屬比b金屬活潑性強的是 ( )a a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少b a原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c 1mol a從酸中置換h+生成的h2比1 mol b從酸中置換h+生成的h2多d 常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能7下列物質(zhì)不屬于離子化合物是ana2o2 bkohcnh4cl dhcl8下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是ana2o bnh3 cca(oh)2 dcabr2 9a、b為同主族的兩元素，a在b的上一周期，若a的原子序數(shù)為n，則b的原子序數(shù)不可能為 an8 bn18 cn20 dn3210、元素r在第五周期，最外層有3個電子，通過畫其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其原子序數(shù)為 a、39 b、43 c、49 d、6311、已知下列元素的原子半徑，根據(jù)以下數(shù)據(jù)，推測磷原子的半徑可能是原子nsosi半徑r/10-10m0.751.020.741.17a.0.8010-10m b.1.1010-10m c.1.2010-10m d.0.7010-10m12元素x原子的最外層有3個電子，元素y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是a.xy2 b.x2y3 c.x3y2 d.x2y13下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，不正確的是：a、還原性namgal b、氧化性cl2spc、酸性h2so4h3po4hclo4 d、穩(wěn)定性hclh2sph314兩元素可以形成ab2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是 a12和8 b 6和8 c20和9 d11和1615已知iia元素由上至下依次是：be、mg、ca、sr、ba、ra；以同主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性為依據(jù)作出的下列判斷不正確的 asro可與鹽酸反應 b、sr（oh）2難溶于水 c、srso4難溶于水 d、sr（oh）2是強堿16、x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽離子半徑比y元素的陽離子半徑大，z和y兩元素的原子電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑，x、y、z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（ ）。a.xy z b.yxz c.zxy d.zyx17可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預測說法正確的是： a“類鈁”在化合物中呈+1價； b“類鈁”屬過渡元素，具有放射性； c“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3； d“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點。18下列說法正確的是（）a離子化合物中一定含有金屬陽離子 b含有共價鍵的化合物一定是共價化合物c在酸堿鹽中，堿與鹽一定屬于離子化合物 d離子化合物中一定存在離子鍵19下列事實中，能夠證明hcl是共價化合物的是（）a、hcl易溶于水b液態(tài)的hcl不導電chcl不易分解dhcl溶于水能電離，呈酸性20、已知118號元素的離子aw3+、bx+、cy2-、dz- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 a質(zhì)子數(shù)cdb離子的還原性y2-z-c離子半徑aw3+ cy2-d原子半徑x m2- r3+ bz與m組成的化合物是形成酸雨的原因之一c將ym2通入bacl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生dx、y、r的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應25元素周期表短周期的一部分如表所示下列有關(guān)a、b、c、d、e五種元素的敘述中，正確的是（）ad在過量的b中燃燒的主要產(chǎn)物為db3bc的氫化物的水溶液酸性比e的強cd與b形成的陰離子可能有db32、db42de單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化二、填空題（共50分）26、（13分，最后一空2分，其余每空1分）（1）、填寫表中空格：符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)10nh4+mn-b（2）、元素周期表中，第五周期共有元素 種，若第五周期第va元素的序數(shù)為a，則第五周期第ii a元素的序數(shù)為（用a代數(shù)式） ，第六周期第va元素的序數(shù)為（用a代數(shù)式） ，(3)、緊臨第viii族之后的一個縱行為 族，周期表中所含元素種數(shù)最多的族是 族，（4）、原子核外電子排布中，電子層的第四層又稱（填字母） 層，某主族元素最外層有2個電子，第四層是它的次外層，此時該層應有電子 個。（5）、某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個中子，它與11h原子組成hmx分子，在ag hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 mol.27（13分，方程式2分，其余每空1分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填空回答以下問題： 主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二三四（1）在這些元素中，室溫下其單質(zhì)為液態(tài)的元素在上表中對應的“序號”是 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填物質(zhì)化學式，下同） ， 堿性最強的是 ，（3）三種元素的氫化物中沸點最低的是（填氫化物化學式） 。（4）室溫下，其單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中對應的“序號”是 ，其單質(zhì)是能與naoh溶液反應生成h2的“非金屬”，該元素在上表中對應的“序號”是 ，此反應的化學方程式是： ，（5）在元素中，原子半徑最大的序號是 ，離子半徑最小的序號是 ；（6）與不在同一周期，也不在同族，但可通過一個化學反應判斷出其陰離子還原性 的強弱，此反應的離子方程式為： 。28（12分）【（1）、（2）小題每空2分，（3）小題每空1分】有一組物質(zhì)： naoh、hcl、mgbr2 、co2 、白磷（p4） 、na2o2、h2o2 、n2、nh4cl、cs2 (1) 請用序號填空： 離子化合物有 共價化合物有 （2）用電子式表示hcl和mgbr2的形成過程 hcl mgbr2 （3）cs2的結(jié)構(gòu)式： 。用極性鍵、非極性鍵、離子鍵填寫： mgbr2含 鍵。naoh含 鍵， na2o2含 鍵。29、(12分，方程式每空2分，其余每空1分)（1）、對于az xnm、a代表_，若它的n=1，m=0，z=15，n=16，對應的核素粒子的符號為_，若它的n=1，m=1，核外有18個電子，則其z=_， 此離子的電子式_， （2）歸納整理是科學學習的重要方法之一氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格（部分）性質(zhì) 元素8o16s34se52te單質(zhì)溶點（c） 218.4113450單質(zhì)沸點（c）183444.6685989主要化合價22，+4，+62，+4，+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與h2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不