黑龍江省雙鴨山一中高一化學上學期期末試卷（含解析）.doc

2015-2016學年黑龍江省雙鴨山一中高一（上）期末化學試卷一、（每小題只有一個答案，每題3分，共54分）1在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（）a元素b單質c分子d氧化物2下列物質中含有自由移動的cl是（）akclo3溶液bkcl溶液c液態(tài)hcldnacl固體3化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證下列有關實驗操作正確的是（）a萃取分離b轉移溶液c量取液體d稱取naoh固體4na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a1moll1nahco3溶液中，na+數(shù)目為nab2.4gmg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.1nac等物質的量的n2和co所含分子數(shù)、原子個數(shù)、電子總數(shù)均相同d標準狀況下，11.2l的水中含有0.5個na水分子5在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）afe2+、na+、cl、no3bba2+、al3+、cl、no3ck+、na+、hco3、cldalo2、k+、oh、cl6制取新型水處理劑clo2的化學方程式為：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列說法不正確的是（）akclo3在反應中得到電子bclo2是還原產物ch2c2o4在反應中被氧化d1molkclo3參加反應有2mol電子轉移7下列溶液中與200ml 2mol/l cacl2溶液中cl濃度相同的是（）a400ml 1mol/l nacl溶液b200ml 2mol/l alcl3溶液c100ml 1mol/l bacl2溶液d100ml 4mol/l kcl溶液8配制250ml 0.10moll1的naoh溶液時，下列操作會使配得的溶液中naoh物質的量濃度偏大的是（）a轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中定容時仰視刻度線c在容量瓶中定容時俯視刻度線d定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水9下列離子方程式書寫正確的是（）a酸性條件下kio3溶液與ki溶液發(fā)生反應生成i2：io3+5i+6h+3i2+3h2ob氯氣與水反應：cl2+h2o2h+cl+cloc石灰乳與na2co3溶液混合：ca2+co32caco3d用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co210下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（）anahso4和ba（oh）2balcl3和naohcnaalo2和h2so4dna2co3和h2so411下列實驗裝置不能達到實驗目的是（）a用so2做噴泉實驗b驗證cu與濃硝酸反應的熱量變化c驗證nh3易溶于水d比較na2co3與nahco3的穩(wěn)定性12下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是（）afe3o4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵b鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為fe2o3和h2c去除fecl2溶液中的fecl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾dfe3+與kscn反應產生紅色沉淀13硅及其化合物已被廣泛用于生產生活中，下列說法中錯誤的是（）a圖1是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動力源于以si為原料的太陽能電池b互聯(lián)網(wǎng)通過光纖交換信息，光纖的主要原料是sio2c硅酸鈉溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃劑d圖2中這幅玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的14下列溶液中能用來區(qū)別so2和co2氣體的是（）澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鋇溶液 品紅溶液abcd15下列各物質中，不能滿足“”轉化關系的一組是（）xyzasisio2na2sio3bhno3nono2cal2o3naalo2al（oh）3dcucuocuso4aabbccdd16在某無色溶液中緩慢地滴入naoh溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的naoh溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+17將9.58g na2co310h2o與nahco3的混合物溶于水配成100ml溶液，測得c（na+）=1mol/l再取同質量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質量不變時，所得固體的質量為（）a5.85gb7.78gc6.72gd6g18足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和no2、no的混合氣體，這些氣體與1.68l o2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入4moll1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是（）a60mlb45mlc30mld75ml二、非選擇題（五道大題，共46分）19（1）質量相同的o2、nh3、h2、cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（填序號）naalo2 ca（oh）2 na2co3 al（oh）3（3）na、mg、al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗掉的na、mg、al的物質的量之比為（4）足量的al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應，當生成氣體的質量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為20某待測液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+等離子，進行如下實驗：向該待測液中加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成過濾，取少量濾液，滴入2滴kscn溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)另取少量步驟中的濾液，加入naoh溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：（1）待測液中一定含有離子，一定不含有離子（2）還有一種離子無法確定是否存在，檢驗該離子實驗方法的名稱是觀察到的現(xiàn)象是21現(xiàn)有金屬單質a、b、c、d和氣體甲、乙、丙及物質e、f、g、h、i，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：b； f； h；（2）寫出反應的離子方程式：寫出反應的離子方程式：；（3）氣體乙與so2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和so2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？（填“是”或“否”）反應的化學方程式：22某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗：請按要求回答下列問題：（1）濃鹽酸和二氧化錳反應的化學方程式是，飽和的食鹽水的作用是（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是，反應的離子方程式為（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放（填名稱）（4）c12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為漂白粉的有效成分是（5）該興趣小組用8.7g mno2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的cl2l23鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是（2）在一定體積的10moll1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180ml（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如kno3溶液），則該反應的離子方程式為（4）將8g fe2o3投入到150ml某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68l h2（標準狀況），同時，fe和fe2o3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4moll1的naoh溶液150ml則原硫酸的物質的量濃度為2015-2016學年黑龍江省雙鴨山一中高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、（每小題只有一個答案，每題3分，共54分）1在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（）a元素b單質c分子d氧化物【考點】元素【專題】物質的組成專題【分析】物質是由元素組成，由分子、原子、離子構成，但物質組成中涉及到的補鈣、補鐵等說法，都是關注物質的組成元素【解答】解：“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這些商品中所強調的碘、鐵、鈣、硒、氟，都是說明這些物質的存在了這些元素，而不管以什么形式存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏觀的元素種類來說明因此理解為元素故選a【點評】一般商品標注都是說明物質的組成元素的，而不是強調分子還是原子甚至離子的具體存在形式，明確物質、元素、分子、原子、離子之間的關系是解答本題的關健2下列物質中含有自由移動的cl是（）akclo3溶液bkcl溶液c液態(tài)hcldnacl固體【考點】電解質在水溶液中的電離【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的氯離子的既符合條件【解答】解：a氯酸鉀溶液中含有氯酸根離子，沒有氯離子，故a錯誤；b氯化鉀在水分子的作用下電離出自由移動的氯離子，故b正確；c液態(tài)hcl，只有氯化氫分子，故c錯誤；d氯化鈉晶體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了電解質的電離，只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下才可能存在自由移動的氯離子，易錯選項是a，注意氯酸鉀電離出氯酸根離子而不是氯離子，為易錯點3化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證下列有關實驗操作正確的是（）a萃取分離b轉移溶液c量取液體d稱取naoh固體【考點】化學實驗方案的評價【專題】化學實驗基本操作；物質的分離提純和鑒別【分析】a可用分液漏斗進行分液；b轉移液體應防止液體外流；c應用10ml量筒量?。籨氫氧化鈉應放在左盤【解答】解：a可用分液漏斗進行分液，分液時漏斗下端緊貼燒杯內壁，故a正確；b轉移液體應防止液體外流，應用玻璃棒引流，故b錯誤；c用100ml量取有較大誤差，應用10ml量筒量取，故c錯誤；d氫氧化鈉應放在左盤，且放在小燒杯用稱量，故d錯誤故選a【點評】本題綜合考查化學實驗的基本操作，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大4na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a1moll1nahco3溶液中，na+數(shù)目為nab2.4gmg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為0.1nac等物質的量的n2和co所含分子數(shù)、原子個數(shù)、電子總數(shù)均相同d標準狀況下，11.2l的水中含有0.5個na水分子【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a溶液的體積不確定； b金屬鎂為+2價金屬，根據(jù)質量計算出鎂的物質的量及失去的電子數(shù)目；c1moln2和co所含分子數(shù)、原子個數(shù)、電子總數(shù)均相同；d標準狀況下，水為液體【解答】解：a溶液的體積不確定，無法計算離子數(shù)，故a錯誤； b2.4g鎂的物質的量為0.1mol，與鹽酸完全反應失去0.2mol電子，失去電子數(shù)目為0.2na，故b錯誤；c等物質的量的n2和co所含分子數(shù)、原子個數(shù)、電子總數(shù)均相同，故c正確；d因標準狀況下，水為液體，則無法計算水的物質的量，故d錯誤故選c【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意標準狀況下物質的狀態(tài)及電子守恒的應用，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系5在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）afe2+、na+、cl、no3bba2+、al3+、cl、no3ck+、na+、hco3、cldalo2、k+、oh、cl【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】在無色透明的酸性溶液中，不存在有色離子，溶液中存在大量的氫離子，a亞鐵離子為有色離子，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；bba2+、al3+、cl、no3離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，且都是無色離子；c碳酸氫根離子能夠與氫離子反應生成二氧化碳和水；d偏鋁酸根離子、氫氧根離子與氫離子反應【解答】解：無色溶液中不存在有色離子，酸性溶液中存在大量的氫離子，ano3在酸性條件下能夠氧化fe2+，且fe2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；bba2+、al3+、cl、no3離子不發(fā)生反應，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故b正確；chco3與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；dalo2、oh與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選b【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 fe3+和 scn）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的顏色，如無色時可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在等6制取新型水處理劑clo2的化學方程式為：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列說法不正確的是（）akclo3在反應中得到電子bclo2是還原產物ch2c2o4在反應中被氧化d1molkclo3參加反應有2mol電子轉移【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算【專題】氧化還原反應專題【分析】a、根據(jù)cl元素的化合價變化來分析；b、氧化劑被還原，對應的產物為還原產物；c、根據(jù)碳元素的化合價變化來分析；d、根據(jù)cl元素的化合價變化來分析電子轉移的數(shù)目【解答】解：a、反應中cl元素由+5價降低為+4價，則kclo3為氧化劑，在反應中得到電子，故a正確；b、因kclo3為氧化劑，在反應中被還原，則clo2是還原產物，故b正確；c、反應中碳元素的化合價由+3價升高到+4價，則h2c2o4為還原劑，在反應中被氧化，故c正確；d、反應中cl元素由+5價降低為+4價，1molkclo3參加反應有1mol（54）=1mol電子轉移，故d不正確；故選d【點評】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化即可解答，難度不大，注意草酸中碳元素的化合價計算利用氫為+1價、氧為2價及化合價原則來解答7下列溶液中與200ml 2mol/l cacl2溶液中cl濃度相同的是（）a400ml 1mol/l nacl溶液b200ml 2mol/l alcl3溶液c100ml 1mol/l bacl2溶液d100ml 4mol/l kcl溶液【考點】物質的量濃度的相關計算【專題】溶液濃度的計算【分析】電解質溶液中離子濃度=電解質濃度化學式中該離子數(shù)目，與溶液體積無關，200ml 2mol/l cacl2溶液中cl濃度為4mol/l，結合選項計算判斷【解答】解：200ml 2mol/l cacl2溶液中cl濃度為22mol/l=4mol/la.400ml 1mol/l nacl溶液中cl濃度為11mol/l=1mol/l，故a不符合；b.200ml 2mol/l alcl3溶液中cl濃度為32mol/l=6mol/l，故b不符合；c.100ml 1mol/l bacl2溶液中cl濃度為21mol/l=2mol/l，故c不符合；d.100ml 4mol/l kcl溶液中cl濃度為14mol/l=4mol/l，故d符合，故選：d【點評】本題考查物質的量濃度計算，比較基礎，注意根據(jù)電離方程式理解電解質濃度與電解質離子濃度關系8配制250ml 0.10moll1的naoh溶液時，下列操作會使配得的溶液中naoh物質的量濃度偏大的是（）a轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中定容時仰視刻度線c在容量瓶中定容時俯視刻度線d定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】分析不當操作對n、v的具體影響，根據(jù)c=進行誤差分析【解答】解：a轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故a不選；b在容量瓶中定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故b不選；c在容量瓶中定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故c選；d定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故d不選；故選：c【點評】本題考查了配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析，明確不當操作對溶質的物質的量、溶液的體積的影響是解題關鍵，題目難度不大9下列離子方程式書寫正確的是（）a酸性條件下kio3溶液與ki溶液發(fā)生反應生成i2：io3+5i+6h+3i2+3h2ob氯氣與水反應：cl2+h2o2h+cl+cloc石灰乳與na2co3溶液混合：ca2+co32caco3d用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】a酸性條件下，kio3溶液與ki溶液發(fā)生氧化還原反應生成i2；b氯氣與水反應生成hcll、hclo，次氯酸為弱酸；c石灰乳與na2co3溶液反應生成碳酸鈣和naoh，石灰乳在離子反應中應保留化學式；d石灰石溶于稀醋酸，反應生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，ch3cooh為弱酸，應寫化學式【解答】解：a酸性條件下，kio3溶液與ki溶液發(fā)生反應，kio3中i元素的化合價由+5價降低為0，ki中i元素的化合價由1價升高為0，反應為：io3+5i+6h+3i2+3h2o，故a正確；b氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應的離子方程式：cl+h2o=h+cl+hclo，故b錯誤；c石灰乳與na2co3溶液反應生成碳酸鈣和naoh，石灰乳在離子反應中應保留化學式，離子反應為ca（oh）2+co32caco3+2oh，故c錯誤；d石灰石溶于稀醋酸，反應生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：caco3+2ch3cooh=2ch3coo+ca2+co2+h2o，故d錯誤；故選a【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的反應是解答的關鍵，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），題目難度中等10下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（）anahso4和ba（oh）2balcl3和naohcnaalo2和h2so4dna2co3和h2so4【考點】鎂、鋁的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a與量有關，但均生成硫酸鋇沉淀；b前者逐滴滴入后者，發(fā)生alcl3+4naoh3nacl+naalo2+h2o、3naalo2+alcl3+6h2o4al（oh）3+3nacl，后者逐滴滴入前者發(fā)生al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o；c偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應：2naalo2+h2so4+2h2o=na2so4+2al（oh）3，2al（oh）3+3h2so4=al2（so4）3+6h2o；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，3h2so4+2al（oh）3al2（so4）3+6h2o；d前者逐滴滴入后者，發(fā)生na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o，后者逐滴滴入前者發(fā)生co32+h+hco3、hco3+h+co2+h2o【解答】解：a無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應現(xiàn)象相同，故a選；bnaoh少量生成白色沉淀，naoh過量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應：al3+4oh=alo2+2h2o、al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，現(xiàn)象開始無沉淀，一段時間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應：al3+3oh=al（oh）3，al（oh）3+oh=alo2+2h2o，現(xiàn)象是開始有沉淀，一段時間后無現(xiàn)象，所以二者現(xiàn)象不同，故b不選；c偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應：2naalo2+4h2so4+2h2o=na2so4+al2（so4）3+4h2o，現(xiàn)象為開始無沉淀，后產生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，3h2so4+2al（oh）3al2（so4）3+6h2o，現(xiàn)象開始產生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，故c不選；d碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o，現(xiàn)象立刻產生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應：co32+h+hco3、hco3+h+co2+h2o，現(xiàn)象開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，故d不選；故選a【點評】本題考查與量有關的離子反應，為高頻考點，把握元素化合物知識及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意反應與現(xiàn)象的關系，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大11下列實驗裝置不能達到實驗目的是（）a用so2做噴泉實驗b驗證cu與濃硝酸反應的熱量變化c驗證nh3易溶于水d比較na2co3與nahco3的穩(wěn)定性【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】a二氧化硫易與氫氧化鈉反應而導致燒瓶壓強減??；b根據(jù)u形管兩端液面變化可判斷反應是否屬于放熱反應；c如氣球體積變大，可說明氨氣易溶于水；d碳酸氫鈉應放在套裝小試管中【解答】解：a二氧化硫易與氫氧化鈉反應而導致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，故a正確；b如反應為放熱反應，則u形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應是否屬于放熱反應，故b正確；c如氣球體積變大，則燒瓶內壓強減小，可說明氨氣易溶于水，故c正確；d套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故d錯誤故選d【點評】本題考查較為綜合，涉及二氧化硫、氨氣、化學反應與能量變化以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性的比較，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性的判斷，難度不大12下列關于鐵及其化合物的說法中正確的是（）afe3o4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵b鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為fe2o3和h2c去除fecl2溶液中的fecl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾dfe3+與kscn反應產生紅色沉淀【考點】鐵的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】afe3o4為黑色固體；b反應生成四氧化三鐵；cfe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且不引入新雜質；dfe3+與kscn反應生成絡離子【解答】解：afe3o4是一種黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，氧化鐵為紅棕色粉末，故a錯誤；b鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為fe3o4和h2，故b錯誤；cfe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且不引入新雜質，則反應后過濾可除雜，故c正確；dfe3+與kscn反應生成絡離子，溶液為血紅色，不會生成沉淀，故d錯誤；故選c【點評】本題考查鐵及其化合物的性質，為高頻考點，把握常見鐵化合物的性質及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析應用能力的考查，題目難度不大13硅及其化合物已被廣泛用于生產生活中，下列說法中錯誤的是（）a圖1是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動力源于以si為原料的太陽能電池b互聯(lián)網(wǎng)通過光纖交換信息，光纖的主要原料是sio2c硅酸鈉溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃劑d圖2中這幅玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的【考點】硅和二氧化硅【專題】碳族元素【分析】a“蘋果花”的動力是硅太陽能電池；b光纖的主要成分是sio2；c硅酸鈉不燃燒；d玻璃的主要成分是二氧化硅【解答】解：a小擺件“蘋果花”的動力是硅太陽能電池，故a正確； b光纖的主要原料是sio2，故b正確；c硅酸鈉不燃燒，可做木材防火劑，故c正確；d玻璃的主要成分是二氧化硅，與鹽酸不反應，應用氫氟酸雕刻，故d錯誤故選d【點評】本題考查硅及其化合物的性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累14下列溶液中能用來區(qū)別so2和co2氣體的是（）澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鋇溶液 品紅溶液abcd【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用【專題】物質檢驗鑒別題【分析】二者均能與石灰水反應生成白色沉淀；只有二氧化硫與氫硫酸反應生成s沉淀；只有二氧化硫與氯水反應；只有二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應；二者均不與氯化鋇溶液反應；只有二氧化硫具有漂白性【解答】解：因so2和co2均能與石灰水反應生成白色沉淀，則不能鑒別；只有二氧化硫與氫硫酸反應生成s沉淀，二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別；因二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應，觀察到氯水顏色變淺或消失，而二氧化碳與氯水不反應，則能鑒別；因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，觀察到溶液褪色，而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應，則能鑒別；因so2和co2均不與氯化鋇溶液反應，則不能鑒別；因二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，而二氧化碳不能，則能鑒別；故選d【點評】本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質是解答本題的關鍵，尤其注意二氧化硫的還原性及漂白性，題目難度不大，為學生解答的易錯點15下列各物質中，不能滿足“”轉化關系的一組是（）xyzasisio2na2sio3bhno3nono2cal2o3naalo2al（oh）3dcucuocuso4aabbccdd【考點】含氮物質的綜合應用；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質【專題】氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物【分析】ana2sio3不能直接生成si；b硝酸可被還原生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應生成硝酸；c根據(jù)兩性化合物的性質判斷；d銅可與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅被置換可生成銅【解答】解：a硅可氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，但na2sio3不能直接生成si，故a錯誤；b硝酸可被還原生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應生成硝酸，符合轉化關系，故b正確；c氧化鋁可與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與弱酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解可生成氧化鋁，故c正確；d銅可與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅被置換可生成銅，故d正確故選a【點評】本題綜合考查元素化合物知識，側重于元素化合物知識的綜合運用，為高考高頻考點和常見題型，難度不大，注意相關基礎知識的積累16在某無色溶液中緩慢地滴入naoh溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的naoh溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+【考點】鎂、鋁的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據(jù)圖象，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加【解答】解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故ad錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，鋇離子和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，所以不存在鋇離子，故選b【點評】本題考查金屬鎂以及金屬鋁的化合物的有關性質，注意氫氧化鋁能和強堿反應是解題的關鍵所在，難度不大17將9.58g na2co310h2o與nahco3的混合物溶于水配成100ml溶液，測得c（na+）=1mol/l再取同質量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質量不變時，所得固體的質量為（）a5.85gb7.78gc6.72gd6g【考點】化學方程式的有關計算【專題】守恒法；利用化學方程式的計算【分析】加入足量的鹽酸充分反應，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒計算nacl物質的量，再根據(jù)m=nm計算其質量【解答】解：加入足量的鹽酸充分反應，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒：n（nacl）=n（na+）=1mol/l0.1l=0.1mol，則m（nacl）=58.5g/mol0.1mol=5.85g，故選a【點評】本題考查化學反應的計算，側重分析計算能力與解題方法技巧的考查，注意守恒法的應用，題目難度中等18足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和no2、no的混合氣體，這些氣體與1.68l o2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入4moll1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，則消耗naoh溶液的體積是（）a60mlb45mlc30mld75ml【考點】有關混合物反應的計算【專題】守恒法【分析】向所得硝酸銅溶液中加入naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，沉淀為cu（oh）2，由電荷守恒可知，cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，生成no2、no的混合氣體與1.68l o2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算n（naoh），進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積【解答】解：生成no2、no的混合氣體與1.68l o2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即cu提供電子為：2=0.15mol，向所得硝酸銅溶液中加入naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，沉淀為cu（oh）2，由電荷守恒可知，cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，故n（naoh）=0.15mol2=0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為=0.075l=75ml，故選d【點評】本題考查混合物計算，難度中等，側重考查學生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進行解答二、非選擇題（五道大題，共46分）19（1）質量相同的o2、nh3、h2、cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是h2（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（填序號）naalo2 ca（oh）2 na2co3 al（oh）3（3）na、mg、al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗掉的na、mg、al的物質的量之比為6：3：2（4）足量的al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應，當生成氣體的質量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；化學方程式的有關計算【專題】計算題；演繹推理法；幾種重要的金屬及其化合物；物質的量的計算【分析】（1）在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是氣體即為物質的量最大的，根據(jù)n=計算并判斷；（2）既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有：兩性化合物（如al2o3、al（oh）3等）、弱酸的銨鹽（如（nh4）2co3等）、弱酸的酸式鹽（nahco3、nahs等）、單質（如al）、氨基酸等；（3）當轉移電子相等時，根據(jù)轉移電子與金屬的物質的量之間的關系式計算；（4）根據(jù)氫氣和硫酸、氫氧化鈉之間的關系式計算【解答】解：（1）在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是氣體即為物質的量最大的，因m（cl2）m（o2）m（nh3）m（h2），根據(jù)n=可知，等質量的氣體，h2的物質的量最大，所以h2的體積最大，故答案為：h2；（2）naalo2 能與鹽酸反應不能與氫氧化鈉反應，ca（oh）2是堿，能與鹽酸反應不能與氫氧化鈉反應，na2co3能與鹽酸反應不能與氫氧化鈉反應，al（oh）3兩性氫氧化物既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，故選 ；（3）鈉、鎂、鋁分別和酸反應生成氫氣是，金屬和氫氣之間的關系式分別為：2nah2、mgh2、alh2，當生成相同質量的氫氣時，消耗金屬的物質的量之比為2：1： =6：3：2，故答案為：6：3：2；（4）鋁和硫酸、氫氧化鈉溶液反應方程式分別為：2al+3h2so4=2al2（so4）3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉之間的關系式知，當生成相同質量的氫氣時，消耗硫酸和氫氧化鈉的物質的量之比為3：2，硫酸和氫氧化鈉溶液的濃度相等，則二者的體積之比等于其物質的量之比為3：2，故答案為：3：2【點評】本題考查了物質的量的計算，明確物質發(fā)生的反應及各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，結合原子守恒解答，難度中等20（ 6分）某待測液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+等離子，進行如下實驗：向該待測液中加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成過濾，取少量濾液，滴入2滴kscn溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)另取少量步驟中的濾液，加入naoh溶液至溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：（1）待測液中一定含有ag+、ba2+、nh4+離子，一定不含有fe3+離子（2）還有一種離子無法確定是否存在，檢驗該離子實驗方法的名稱是焰色反應觀察到的現(xiàn)象是透過藍色的鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗【分析】加入過量鹽酸有白色沉淀生成，說明一定含有銀離子；在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成說明含有鋇離子；滴入2滴kscn溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明無鐵離子；加入naoh溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明含有銨根離子【解答】解：加入過量鹽酸有白色沉淀，說明一定含有ag+；在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，說明含有ba2+；滴入2滴kscn溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，則證明無fe3+；加入naoh溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明含有銨根離子；綜上所述：溶液中一定含有ag+、ba2+、nh4+；一定不含fe3+；k+不能確定，需要用焰色反應檢驗，透過藍色鈷玻璃可以觀察到紫色火焰，故答案為：（1）ag+、ba2+、nh4+；fe3+；（2）焰色反應；用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色【點評】本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，明確焰色反應操作方法，特別是檢驗鉀離子的方法，觀察焰色反應的火焰時需要通過藍色鈷玻璃觀察21現(xiàn)有金屬單質a、b、c、d和氣體甲、乙、丙及物質e、f、g、h、i，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：bal，； ffecl2； hfe（oh）3；（2）寫出反應的離子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2寫出反應的離子方程式：2fe3+cu=2fe2+cu2+；（3）氣體乙與so2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和so2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）反應的化學方程式：cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4【考點】無機物的推斷【專題】無機推斷；抽象問題具體化思想；演繹推理法；金屬概論與堿元素；幾種重要的金屬及其化合物【分析】金屬單質a、b、c、d和氣體甲、乙、丙及物質e、f、g、h、i，a的焰色反應為黃色，則a是na，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是h2、i是naoh，氫氧化鈉和金屬單質b反應生成氫氣，則b是al，黃綠色氣體乙是cl2，丙為hcl，e是鹽酸，i和g反應生成紅褐色沉淀h，則h是fe（oh）3、g中含有鐵離子，物質f能被氯氣氧化生成鐵離子，則f中含有亞鐵離子，紫紅色金屬d是cu，鹽酸和c反應生成亞鐵鹽，則c是fe、f是fecl2，再結合物質的性質解答【解答】解：金屬單質a、b、c、d和氣體甲、乙、丙及物質e、f、g、h、i，a的焰色反應為黃色，則a是na，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是h2、i是naoh，氫氧化鈉和金屬單質b反應生成氫氣，則b是al，黃綠色氣體乙是cl2，丙為hcl，e是鹽酸，i和g反應生成紅褐色沉淀h，則h是fe（oh）3、g中含有鐵離子，物質f能被氯氣氧化生成鐵離子，則f中含有亞鐵離子，紫紅色金屬d是cu，鹽酸和c反應生成亞鐵鹽，則c是fe、f是fecl2，（1）由以上分析可知，b為al，f為fecl2，h為fe（oh）3，故答案為：al，fecl2，fe（oh）3；（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2na+2h2o=2na+2oh+h2，為cu和鐵離子的氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2fe3+cu=2fe2+cu2+，故答案為：2na+2h2o=2na+2oh+h2；2fe3+cu=2fe2+cu2+；（3）cl2與so2氣體都具有漂白性，將等體積的cl2和so2通入到水中，會發(fā)生反應cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4，所以得到的溶液不具有漂白性，故答案為：否；cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4【點評】本題以na、al、fe及其化合物為載體考查了元素化合物知識，根據(jù)焰色反應、物質顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，熟練知識元素化合物知識，題目難度不大22某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗：請按要求回答下列問題：（1）濃鹽酸和二氧化錳反應的化學方程式是mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o，飽和的食鹽水的作用是除去氯氣中的hcl（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，反應的離子方程式為cl2+2i=2cl+i2（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）（4）c12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o漂白粉的有效成分是ca（clo）2（5）該興趣小組用8.7g mno2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可