高考A計(jì)劃新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 10.2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課時訓(xùn)練.doc

第二節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純一、選擇題(每小題6分,共60分)1.下列實(shí)驗(yàn)正確的是(b)【解析】a項(xiàng),蒸發(fā)濃縮結(jié)晶應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是坩堝,錯誤;b項(xiàng),關(guān)閉止水夾,加水至長頸漏斗下端浸入水中,長頸漏斗下端形成一段水柱且不下降說明氣密性良好,正確;c項(xiàng),試管中加熱固體分解時,試管口應(yīng)略向下傾斜,錯誤;d項(xiàng),分離沸點(diǎn)不同的液體混合物時溫度計(jì)不能插入溶液中,蒸餾時最好選用蒸餾燒瓶,冷凝水應(yīng)“下進(jìn)上出”,錯誤。2.(2015重慶一中期中檢測)下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(c)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論a用潔凈的鉑絲蘸取硫酸鹽樣品在酒精燈火焰上灼燒,焰色為黃色該硫酸鹽樣品一定含na+,一定不含k+b某氣體能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍(lán)該氣體一定是cl2c向某溶液中加入足量稀鹽酸后無變化,再加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有so42-d向某溶液中加入一定量氯水,再加入kscn溶液,溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有fe2+【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。a項(xiàng),沒有透過藍(lán)色鈷玻璃,所以不能確定溶液中是否含有k+,錯誤;b項(xiàng),氯氣、溴蒸氣、no2均能將ki氧化為單質(zhì)碘,錯誤;d項(xiàng),溶液中可能含有fe3+,故錯誤。3.(2015衡陽聯(lián)考)只用一種試劑就可將agno3、kscn、稀h2so4、naoh四種無色溶液區(qū)分開,該試劑是(c)a.bacl2溶液b.fecl2溶液c.fecl3溶液d.fe(no3)3溶液【解析】本題考查物質(zhì)的鑒別。檢驗(yàn)ag+用cl-,檢驗(yàn)kscn用fe3+,naoh與fecl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀,c項(xiàng)正確。4.(2015山西大學(xué)附屬中學(xué)期中檢測)下列物質(zhì)提純的方法正確的是(b)a.除去混在no2中的no:將氣體與足量o2混合b.除去混在co2中的so2:將氣體依次通過足量酸性kmno4溶液和濃硫酸c.除去kcl溶液中的k2co3:加入過量bacl2溶液后過濾d.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸餾【解析】本題考查物質(zhì)的分離與除雜。物質(zhì)的除雜原則是:除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)。a項(xiàng),混入了氧氣雜質(zhì),錯誤;c項(xiàng),引入了新的雜質(zhì)bacl2,錯誤;d項(xiàng),生石灰能與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣和水,將原物質(zhì)除掉,不符合除雜原則,錯誤。5.(2015南昌二中月考)某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取該溶液100 ml,加入過量naoh溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量bacl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關(guān)原溶液中離子的說法不正確的是(d)a.至少存在4種離子b.cl-一定存在,且c(cl-)0.4 mol/lc.so42-、nh4+一定存在d.co32-、al3+、k+一定不存在【解析】加入過量naoh溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,說明一定有nh4+,且其物質(zhì)的量為0.02 mol,al3+無法確定是否存在;同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明一定有fe3+,1.6 g固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為0.01 mol,故有0.02 mol fe3+,fe3+與co32-能反應(yīng),故原溶液中一定沒有co32-;4.66 g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,原溶液中一定有so42-,物質(zhì)的量為0.02 mol;根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定有cl-,至少為0.02 mol3+0.02-0.02 mol2=0.04 mol,物質(zhì)的量濃度至少為0.04 mol/0.1 l=0.4 mol/l。a項(xiàng),至少存在cl-、so42-、nh4+、fe3+四種離子,正確;b項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,至少存在0.04 mol cl-,正確;c項(xiàng),so42-、nh4+一定存在,正確;d項(xiàng),al3+、k+無法判斷是否存在,錯誤。6.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液,并過濾feso4溶液cuso4加入過量鐵粉,并過濾h2co2通過盛有naoh溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶nano3caco3溶解、過濾、蒸發(fā)正確的一組為(c)a.b.c.d.【解析】第組,加入氯化鐵會引入雜質(zhì)cl-,不正確;第組,加入鐵粉置換出銅,通過過濾除去銅及過量的鐵粉,故正確;第組,利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w,再用濃硫酸干燥氫氣,故正確;第組,碳酸鈣不溶于水,溶解后過濾,再蒸發(fā)即可,正確。7.(2015江西臨川一中月考)下列各組儀器:漏斗;容量瓶;滴定管;分液漏斗;天平;量筒;膠頭滴管;蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是(c)a.b.c.d.【解析】本題考查物質(zhì)分離需要的儀器。漏斗用于組裝過濾裝置;分液漏斗用于分液;蒸餾燒瓶用于組裝蒸餾裝置。8.(2015河南實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末檢測)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品正確且完整的是(d)a.將茶葉灼燒灰化,選用b.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用和c.過濾得到濾液,選用d.檢驗(yàn)濾液中的fe3+,選用【解析】本題考查物質(zhì)分離需要的儀器。a項(xiàng),將茶葉灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,用到的儀器有,故錯誤;b項(xiàng),用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,可用玻璃棒攪拌,不用容量瓶,錯誤;c項(xiàng),過濾時用到,錯誤。9.(2015河北衡水中學(xué)四調(diào))下列化合物soi2、sobr2、socl2、soclf、sf4、sbrf3、sobrcl在水中容易水解,但不發(fā)生氧化還原反應(yīng),所有產(chǎn)物都是可溶的?，F(xiàn)將其中的一種化合物a配成溶液,稀釋后分成幾份,分別加入一系列0.1 moll-1的試劑。列表如下(已知氟化鈣難溶于水):加入試劑測出結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)論硝酸和硝酸銀產(chǎn)生淡黃色沉淀(a)氯化鋇無沉淀溶液微熱后,再用氨氣將ph調(diào)到7,然后加入硝酸鈣無明顯反應(yīng)(b)向該物質(zhì)的酸性溶液中加入高錳酸鉀,然后加入硝酸鋇高錳酸鉀溶液褪色,加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀氯化鐵、四氯化碳四氯化碳層不顯紫色(c)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是(d)a.實(shí)驗(yàn)結(jié)論(a)一定含有br-、可能含有cl-b.實(shí)驗(yàn)結(jié)論(b)排除f-c.實(shí)驗(yàn)結(jié)論(c)排除i-d.該化合物的化學(xué)式是sobr2【解析】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。a項(xiàng),溶液中加硝酸銀生成淡黃色沉淀,說明溶液中含br-,可能有cl-,正確;b項(xiàng),根據(jù)氟化鈣難溶于水,無明顯現(xiàn)象說明溶液中無f-,正確;c項(xiàng),假設(shè)溶液中有i-,遇到氯化鐵會生成碘單質(zhì),而四氯化碳層不顯紫色,說明溶液中不含i-,正確;d項(xiàng),綜合上述分析知該化合物的化學(xué)式可能是sobr2或sobrcl,錯誤。10.(2015洛陽模擬)為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:過濾;加過量naoh溶液;加適量鹽酸;加過量na2co3溶液;加過量bacl2溶液。不正確的操作順序是(b)a.b.c.d.【解析】本題考查分離操作步驟。除雜時,每一步所加的試劑均過量,必須考慮后面添加的試劑能將前面引入的雜質(zhì)一并除去,na2co3溶液除去ca2+的同時可以除去過量的bacl2,因此必須在之后,適量鹽酸可以除去過量naoh溶液和過量na2co3溶液,在后,綜上,b項(xiàng)符合題意。二、非選擇題(共40分)11.(14分)(2015河南中原名校聯(lián)考)有m、n兩種溶液,經(jīng)測定這兩種溶液中大量存在下列12種離子:al3+、cl-、na+、k+、no3-、oh-、fe2+、alo2-、co32-、nh4+、so42-、h+。(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象:(2)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答:no3-存在于m溶液中,理由是fe2+、no3-、h+發(fā)生氧化還原反應(yīng);cl-存在于n溶液中,理由:溶液呈電中性。(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定,m溶液中含有的離子為na+、alo2-、co32-、oh-、no3-、so42-?！窘馕觥勘绢}考查離子推斷。(1)取少量n溶液滴加足量的硝酸鋇溶液,無沉淀產(chǎn)生,則n溶液中不含co32-、so42-;對m溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色為黃色,透過藍(lán)色鈷玻璃沒有紫色,則m中一定含na+,不含k+;用ph試紙檢測m溶液,ph試紙呈藍(lán)色,溶液顯堿性,可能含alo2-、oh-。(2)由上述分析可知,結(jié)合離子共存知m溶液中含na+、so42-、alo2-、co32-、oh-,n中含al3+、k+、fe2+、nh4+、h+,因fe2+與no3-(h+)不能共存,則no3-只能存在于m中,n中只有陽離子,則由溶液呈電中性可知,cl-一定在n中。(3)m中含有的離子有na+、alo2-、co32-、oh-、no3-、so42-。12.(13分)(2016浙江慈溪中學(xué)期中檢測)海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分?；卮鹣铝袉栴}:(1)步驟的操作分別是過濾、萃取并分液。(2)步驟的離子方程式為cl2+2i-2cl-+i2。步驟中cl2應(yīng)適量(填“少量”“適量”或“過量”)。(3)在步驟中若不用cl2,則下列氧化劑中最好選用(填代號)d。a.濃硫酸b.新制氯水c.高錳酸鉀溶液d.雙氧水(4)步驟中應(yīng)加入的有機(jī)溶劑是ccl4,而不能用酒精(或裂化汽油或乙酸)等有機(jī)溶劑。(5)能否用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全否(填“能”或“否”),其理由是淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在,但不能檢驗(yàn)i-。【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作。(1)根據(jù)步驟得到殘?jiān)沁^濾操作,根據(jù)步驟得到碘的有機(jī)溶液知是萃取與分液。(2)步驟是氯氣置換出碘,離子方程式為cl2+2i-2cl-+i2,氯氣有毒,因此應(yīng)該適量。(3)在步驟中若不用cl2,最好選用d,因?yàn)殡p氧水的還原產(chǎn)物是水,無雜質(zhì)。(4)萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng),且萃取劑和原溶劑不能互溶,可選用苯、四氯化碳等,不能選用與水互溶的乙醇、乙酸等,也不能選用能與碘發(fā)生加成反應(yīng)的裂化汽油。(5)檢驗(yàn)反應(yīng)完全,即檢驗(yàn)溶液中是否存在i-,但i-和淀粉不反應(yīng)。13.(13分)硫鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3、fe3o4、feo、sio2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下:已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示:回答下列問題:(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是fe2+。(2)煅燒feco3生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為4feco3+o22fe2o3+4co2;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有坩堝、坩堝鉗。(3)為了獲得產(chǎn)品,向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后,還需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾,洗滌干燥。(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作:取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液,滴加過量ba(no3)2溶液,過濾后(或靜置后取上層清液),向?yàn)V液(或清液)中滴加硝酸酸化的agno3溶液?！窘馕觥?1)因fe2o3、fe3o4、feo與還原劑反應(yīng)生成鐵,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以濾液中的主