高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡（第2課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)1 魯科版選修4.doc

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié) 沉淀溶解平衡第2課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：使學(xué)生能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ο嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進(jìn)行解釋。過程與方法：初步建立解決沉淀溶解平衡問題的一般思路，嘗試運(yùn)用微粒觀、動(dòng)態(tài)觀、定量觀分析沉淀溶解平衡的相關(guān)問題。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對(duì)于提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情?！窘虒W(xué)過程】一、沉 淀 溶 解 平 衡 的 應(yīng) 用1沉淀的溶解與生成通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積濃度商q的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。(1)當(dāng)qksp時(shí)，溶液中有沉淀析出，直至沉淀溶解與離子生成沉淀達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)當(dāng)qksp時(shí)，溶液中沉淀溶解與離子生成沉淀處于平衡狀態(tài)。(3)當(dāng)qksp(baco3)。雖然baso4溶液中c(ba2)很小，但可通過增大c(co)來達(dá)到目的。(2)由baco3bacl2轉(zhuǎn)化過程中，試劑b是什么物質(zhì)？操作具體指什么操作？【提示】baco32hcl=bacl2co2h2o，所以試劑b為稀鹽酸。從bacl2溶液中獲得bacl2固體可采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾的操作。(3)能否用baco3代替baso4用作鋇餐？說明理由。【提示】不能。baco3(s) ba2(aq)co(aq)，在胃酸(鹽酸)作用下，baco3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，生成ba2使人體中毒。(4)若誤食ba2(bacl2等)引起重金屬鹽中毒，如何處理？【提示】盡快用5.0%的na2so4溶液洗胃，隨后導(dǎo)瀉使鋇鹽盡快排出。三、認(rèn)知升華1沉淀的生成(1)條件：離子濃度積(q)大于溶度積(ksp)。(2)應(yīng)用：分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如agcl、agbr、agi，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出?？刂迫芤旱膒h來分離物質(zhì)，如除去cucl2中的fecl3就可向溶液中加入cuo或cu(oh)2等物質(zhì)，將fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3而除去。2沉淀的溶解當(dāng)溶液中溶度積q小于ksp時(shí)，沉淀可以溶解，其常用的方法有：(1)酸堿溶解法：加入酸或堿與沉淀溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動(dòng)，如caco3可溶于鹽酸。(2)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如mg(oh)2溶于nh4cl溶液。(3)氧化還原溶解法：如不溶于鹽酸的硫化物ag2s溶于稀硝酸，離子方程式為3ag2s8h2no=6ag3s2no4h2o。(4)配位溶解法：如agcl溶于氨水，離子方程式為agcl2nh3h2o=ag(nh3)2cl2h2o。3沉淀轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般是溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。agno3agcl(白色沉淀)agbr(淡黃色沉淀)agi(黃色沉淀)ag2s(黑色沉淀)。(2)溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀，如在baso4的飽和溶液中加入高濃度的na2co3溶液，也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的baco3沉淀。四、板書設(shè)計(jì)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）意義：在物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。（2）方法： a、加沉淀劑法 b、調(diào)節(jié)ph法 （3）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好2.沉淀的溶解3.沉淀的轉(zhuǎn)化（1）實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。（2）條件：難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì)4.解決沉淀溶解平衡問題的基本思路“看到”微?！罢业健逼胶狻跋氲健币苿?dòng)依據(jù)：1. 溶度積常數(shù)（ksp）五、檢測題1. 在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 moll1的agno3溶液，下列說法正確的是(已知agcl的ksp1.81010 mol2l2)()a有agcl沉淀析出b無alcl沉淀析出c無法確定d有沉淀但不是agcl2. 已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agbr)5.01013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro，濃度均為0.010 moll1，向該溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液中，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?) acl、br、crobcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl3. 某溫度時(shí)，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是 ()a加入na2so4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) b通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)cd點(diǎn)無baso4沉淀生成da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp4. 向znso4溶液中加入na2s溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加cuso4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是 ()a白色沉淀為zns，而黑色沉淀為cusb上述現(xiàn)象說明zns的溶解度小于cusc利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀d該過程破壞了zns的溶解平衡5. 實(shí)驗(yàn)：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 moll1ki溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 moll1 ki溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是 () a濁液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)b濾液b中不含有agc中顏色變化說明agcl轉(zhuǎn)化為agid實(shí)驗(yàn)可以證明agi比agcl更難溶6. 向盛有1 ml 0.1 moll1 mgcl2溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05 ml)2 moll1 naoh溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 moll1 fecl3溶液，靜置?？梢杂^察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_。參考答案1. 【解析】qclag0.01 moll10.01 moll1106 mol2l21.81010 mol2l2ksp，故有agcl沉淀生成?！敬鸢浮縜2. 【解析】設(shè)加入一定體積的agno3溶液時(shí)，溶液中cl、br和cro的濃度均為c moll1，則形成agcl、agbr、ag2cro4沉淀所需ag濃度分別是 moll1、 moll1、 moll1，比較ksp數(shù)值可知，br形成沉淀時(shí)所需ag濃度最小 ，即最先產(chǎn)生沉淀；cro形成沉淀時(shí)所需ag濃度最大，即最后產(chǎn)生沉淀?！敬鸢浮縞3. 【解析】a項(xiàng)溫度不變，加入na2so4會(huì)導(dǎo)致溶解平衡向左移動(dòng)，但兩離子濃度的乘積仍不變，仍在曲線上，不會(huì)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；b項(xiàng)通過蒸發(fā)，水量減小，ba2和so濃度都增大，不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)；c項(xiàng)d點(diǎn)還沒有形成飽和溶液，因此無baso4沉淀生成；d項(xiàng)從圖像中看出溫度相同，a點(diǎn)與c點(diǎn)的ksp相等。【答案】c4. 【解析】因zn2s2=zns，zns在水溶液中存在平衡zns(s) zn2(aq)s2(aq)，加入cuso4溶液后，cu2s2=cus，使zns逐漸溶解，并轉(zhuǎn)化為黑色cus沉淀，說明cus的溶解度小于zns的溶解度，b錯(cuò)?！敬鸢浮縝5. 【解析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)原理可知，濁液a為含有agcl及硝酸鈉的濁液，濾液b為硝酸鈉溶液(含極少量的ag、cl)，白色沉淀c為agcl，中出現(xiàn)的渾濁為agi，中的黃色沉淀為agi。濁液a中存在agcl的溶解平衡，a項(xiàng)正確；由選項(xiàng)a可知濾液b中含有ag，b項(xiàng)錯(cuò)誤；中的黃色沉淀為agi，是由agcl電離出的ag與i結(jié)合生成的，c項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)均說明agi比agcl更難溶，d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縝6. 【解析】fe(oh)3比mg(oh)2的溶度積小，在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)由mg(oh)2到fe(oh)3的轉(zhuǎn)化。溶解度