（衡水萬卷）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 鐵銅及其重要化合物（含解析）.doc

鐵銅及其重要化合物可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（ ）a銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象bnaoh溶液和alcl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同c金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬dal與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及al的金屬在任何條件下均不能與h2o發(fā)生反應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止fe、cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中不正確的是：a 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2no+o2=2no2b中的現(xiàn)象說明fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進一步反應(yīng)c對比、中現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強于濃hno3d針對中現(xiàn)象，在fe、cu之間連接電流計，可判斷fe是否被氧化下列敘述錯誤的是a、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 b、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹c、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 d、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕下列礦石中可用作煉鐵原料的有（ ）赤鐵礦黃鐵礦磁鐵礦閃鋅礦菱鐵礦a.只有和b. 只有和 c.有d. 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）a燒杯中有銅無鐵b燒杯中有鐵無銅c燒杯中鐵、銅都有d燒杯中鐵、銅都無將一定量的生鐵投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒杯底部留有黑色殘渣，其成分是 a鐵 b氯化亞鐵 c四氧化三鐵 d碳近年來高鐵酸鉀（k2feo4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有： 蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體的聚沉 鹽類水解 焰色反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) a b c d托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積.等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的fe粉和zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（ ）a.開始天平加鋅的一端上升 b.最終天平加鋅的一端上升c.最終天平仍平衡 d.最終加鐵的一端上升某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出no氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中fe2+和fe3+物質(zhì)的量之比是a. 1:1 b. 2:1 c. 3:2 d. 4:1某鐵的氧化物，在一定條件下用100ml 7mol/l 的鹽酸恰好完全溶解，當(dāng)向所得溶液中通入0.56l（標準狀況）的氯氣時，剛好使溶液中fe2+ 完全轉(zhuǎn)化成fe3+。則該氧化物的化學(xué)式表示為 afeo bfe3o4 cfe4o5 dfe5o7（2015云南模擬）有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50ml2mol/l鹽酸溶液時，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加kscn溶液無明顯變化若將等質(zhì)量的該混合物在co中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（）a2 8克b1.52克c3.4克d2克高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（pafc）的組成可表示為alfe（oh）ncl6nm，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取pafc：下列判斷無法確定的是（）apafc因水解而能凈水b往甲溶液中滴入kscn溶液后呈血紅色c試劑x具有氧化性d乙溶液肯定不可能呈強堿性我國歷史悠久，文化燦爛，文物眾多。由于歷史的原因，造成眾多文物流失。2000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3 000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶銅鑄的牛首.猴首和虎首。普通銅器放置時間較長，容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是cu2（oh）2co3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（ ）a.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金b.環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去c.銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化d.鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質(zhì)不同造成的下列圖象表示將鐵粉逐漸加入到一定量的稀硝酸中時，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系，其中正確的是 ( )鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有沉淀生成；過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為a.fe(oh)2，feo b.fe(oh)3，fe2o3 c.fe(oh)2.fe(oh)3，fe3o3 d.fe2o3，fe(oh)3、填空（本大題共3小題）右圖為fe(oh)2制備實驗的改進裝置，使用該裝置將能在較長時間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀。請回答下列問題：（1）在試管里加入的試劑是_ 。（2）在試管里加入的試劑是 _ 。（3）為了制得白色fe(oh)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。（4）為何能在較長時間內(nèi)觀察到fe(oh)2白色沉淀： 。 綜上所述，關(guān)于fe(oh)2制備的改進方法很多，核心問題有兩點：一是溶液中的溶解 _ ；二是反應(yīng)過程必須 。右圖所示是用鐵作電極，na2so4溶液作電解液，制備fe(oh)2的改進裝置。由于陰極產(chǎn)生的h2是還原性氣體并且阻止了空氣 中的氧氣進入溶液，所以，可以較長時間地保留fe(oh)2白色 絮狀沉淀不變。請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式： 陽極 ；陰極 。在含有1 mol fe3+和1 mol al3+的混合溶液中，現(xiàn)按橫坐標依次加入naoh溶液、鹽酸，再通co2氣體?？v坐標為混合沉淀物的物質(zhì)的量。（1）請在下圖中畫出沉淀量隨反應(yīng)變化的曲線：（2）寫出通入co2后的有關(guān)的離子方程式：_ ； 。某溶液中可能含有fe2+ 、mg2+、cu2+、nh4+、al3+。當(dāng)加入1 種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示?？芍芤褐泻械碾x子是 ，所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為 ，所加的淡黃色固體是 。（14分）按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實驗。（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ； (2)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序為(用接口字母表示)a ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象_ ；（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗所得濾液中fe3的操作方法： ；（4）經(jīng)檢驗上述濾液中不含fe3，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含3價的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說明）： ；（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的fe（oh）2沉淀，向濾液中加入naoh溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是： ；為了得到白色的fe（oh）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學(xué)設(shè)計如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是_(填序號)。a電源中的a為正極，b為負極 b可以用nacl溶液作為電解液ca、b兩端都必須用鐵作電極 d陰極發(fā)生的反應(yīng)是2h2e=h22016萬卷作業(yè)卷（鐵銅及其重要化合物）答案解析、選擇題b【答案】c【解析】i是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體no，no被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的no2氣體，故a正確；ii的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進一步反應(yīng)，故b正確；實驗ii停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質(zhì)氧化性強弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小來分析，故c錯誤；iii中fe、cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想驗證鐵是否為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計，故d正確。cd 解答：鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應(yīng)，如果三價鐵離子還有多余的，再和銅反應(yīng)，a、鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價鐵恰好反應(yīng)，故a結(jié)果可能出現(xiàn)，故a不選；b、不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故b結(jié)果不可能出現(xiàn)，故b選；c、可能，三價鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，燒杯中鐵、銅都有剩余，故c不選；d、可能鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，則燒杯中鐵、銅都沒有，故d不選故選b點評：本題考查學(xué)生鐵及其化合物之間的性質(zhì)，把握鐵離子與fe、cu之間的反應(yīng)即可解答，難度不大dbbcd分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加kscn溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為fecl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（fecl2）=n（hcl）；用足量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（fe）=n（fecl2），據(jù)此結(jié)合m=nm計算得到的鐵的質(zhì)量解答：解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加kscn溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為fecl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（fecl2）=n（hcl）=0.1l1mol/l=0.05mol；用足量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（fe）=n（fecl2）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol56g/mol=2.8g，故選a點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)體質(zhì)信息正確判斷反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計算中的運用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力分析：廢料中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到甲溶液，甲溶液中含有alcl3，由于al、fe以及fe2o3的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中fe元素的存在形成，不能確定是存在fe2+還是fe3+或是二者都有，加入x應(yīng)為氧化劑，可將fe2+生成fe3+，加入naoh溶液后，調(diào)節(jié)溶液ph，可生成目標物，以此解答該題解答：aalfe（oh）ncl6nm可水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，具有吸附性，可用于凈水，故a不選；b由于al、fe以及fe2o3的物質(zhì)的量關(guān)系無法確定，則不能確定溶液中fe元素的存在形成，不能確定是存在fe2+還是fe3+或是二者都有，則加入kscn溶液后溶液不一定成血紅色，故b選；c加入x應(yīng)為氧化劑，可將fe2+生成fe3+，因alfe（oh）ncl6nm中fe為+3價，可起到凈水劑的作用，故c不選；d如呈強堿性，則不可能生成alfe（oh）ncl6nm，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故d不選故選b點評：本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考高頻考點，注意把握實驗的原理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大思路解析：鑄造這些國寶用的銅不是純銅，是銀.銅.鋅等金屬的合金，使得其中的銅不易生銹。答案：db【命題立意】本題考查了鐵和稀hno3的反應(yīng)。難度中等?！窘忸}思路】解答該題需理解鐵和稀hno3反應(yīng)的過程，首先發(fā)生反應(yīng)：fe+4hno3 fe(no3)3+no+2h2o，然后發(fā)生反應(yīng)：2fe(no3)3+fe3fe(no3)2，符合條件的圖象為b。b 【解析】畫出流程圖即可：、填空（13分；除注明外，其余每空2分）（1）稀h2so4、鐵屑；（2）naoh溶液（1分）（3）檢驗試管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾（4）試管中反應(yīng)生成的氫氣充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入。 氧必須