2019_2020年高中化學第二章綜合檢測新人教版.docx

第二章綜合檢測 (時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。)1科學家在自然雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鑷起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質的粒子直徑與納米級鑷子具有相同數(shù)量級的是()A溶液B懸濁液C乳濁液 D膠體解析：膠體的分散質的粒子直徑與納米級鑷子具有相同的數(shù)量級。答案：D2下列邏輯關系圖示中正確的是()ABCD解析：解答本題的關鍵是理解物質的分類標準，根據(jù)分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯誤；氧化還原反應與吸熱反應和放熱反應的分類標準不同，故B錯誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進行分類的，故C錯誤。答案：D3下列敘述正確的是()A氧化反應一般是化合反應B凡是兩種或兩種以上的物質發(fā)生的反應就屬于化合反應C物質只有和氧氣發(fā)生化合反應才是氧化反應D鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應答案：D4下列說法正確的是()A得電子越多，其氧化性越強B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C要完成SOSO的轉化，必須加入氧化劑D能使石蕊溶液變紅的溶液中存在下列離子：Na、K、NO、Fe2答案：C5下列說法中正確的是()ACaCl2溶液的導電能力不一定大于KCl溶液的導電能力B固態(tài)KCl不導電，所以KCl是非電解質C在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電能力強D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電能力強解析：A項，離子濃度和離子所帶電荷總數(shù)的多少共同決定導電能力，Ca2所帶電荷雖大，但若K的濃度遠大于Ca2時，KCl溶液的導電能力大于CaCl2溶液的導電能力；B項，KCl熔融或溶于水時能導電，是電解質，錯誤；溶液導電性強弱與離子物質的量濃度的大小有關，強酸溶液里離子的物質的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤。答案：A6下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有解析：表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反應，表示一類反應；表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應；表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應；表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應；只表示Cl2和H2O的反應。答案：D7水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析：本題考查離子共存問題，意在考查考生解決實際問題的能力。Ba2與CO結合生成沉淀而不能大量共存，A項錯誤；SO與H結合生成HSO或H2SO3而不能大量共存，B項錯誤；K、Na、SO、MnO四種離子能大量共存，C項正確；H與HCO結合生成H2CO3而不能大量共存，D項錯誤。答案：C8下列各組離子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO解析：選項A中Ba2可與SO、CO反應生成BaSO4、BaCO3沉淀；選項B中H可與HCO反應生成CO2和H2O；選項C中OH、CO可與Mg2分別生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。答案：D9已知：Cl22Fe2=2Cl2Fe32Fe32I=2Fe2I2，判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是()AClFe2I BIFe2ClCFe2ClI DIClFe2解析：在反應中還原性：Fe2(還原劑)Cl(還原產物)，在反應中還原性：I(還原劑)Fe2(還原產物)，故選B。答案：B1024 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產物中的化合價為()A2 B3C4 D5解析：n(Na2SO3)0.05 molL10.024 L0.001 2 moln(K2Cr2O7)0.02 molL10.02 L0.000 4 molK22O72Na2O3Na2O4K2Cr2O7在反應中得到電子：0.000 42(6x) molNa2SO3在反應中失去電子：0.001 22 mol。根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，有0.000 42(6x)0.001 22，解得x3。答案：B11已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、Fe3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：氧化性由強到弱的順序為Co2O3Cl2Fe3I2，所以A項中不可能生成FeI3。答案：A12磁流體是電子材料的新秀。將含等物質的量的FeSO4和Fe(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在3655 nm的磁流體。下列說法中正確的是()A所得的分散系屬于懸濁液B用光束照射該分散系能產生丁達爾效應C所得的分散系中分散質為Fe2O3D該分散系為膠體，膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑解析：根據(jù)題意，磁流體分散系分散質粒子直徑在3655 nm之間，屬于膠體的范疇，所以不是懸濁液，故A錯誤；該分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，所以當一束強光照射此磁流體時會出現(xiàn)明亮的通路，故B正確；磁流體是黑色的，而Fe2O3是紅褐色的，故所得分散系中分散質不是Fe2O3，故C錯誤；該膠體分散質是黑色的，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色，并且Fe(OH)3膠粒是很多Fe(OH)3分子的集合體，不是單個分子，故D錯誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1 000 左右冶煉，可能涉及的反應有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)從四種基本反應類型來看，的反應類型分別為_，_，_。(2)反應中，_發(fā)生氧化反應，_發(fā)生還原反應。解析：反應中元素的化合價無變化，不是氧化還原反應；反應中元素化合價均有變化，為氧化還原反應。在反應中碳元素的化合價由2價升高為4價，CO發(fā)生氧化反應，銅元素的化合價由2價降低為0價，CuO發(fā)生還原反應。答案：(1)分解反應置換反應化合反應(2)COCuO14(14分)()某活動小組按如圖所示進行實驗操作，充分反應后：(1)中發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；反應的化學方程式為_。(3)結合、實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為_。()某興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測結果中第_次檢測結果不正確。(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2SO4微溶于水)，該小組進行了如下操作：第一步向溶液中滴加過量的_(填化學式)溶液，其目的是檢驗CO并將其除去；第二步加入過量的Ba(NO3)2溶液，其目的是_；第三步過濾，再向濾液中加入_(填化學式)溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_。解析：()鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成銅，其還原性：鐵銅；銅與AgNO3溶液發(fā)生置換反應，生成單質銀附在銅絲表面呈銀白色，該反應說明還原性：銅銀。()(1)溶液中，BaCl2可分別與Na2SO4、K2CO3反應生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次檢測結果不正確。(2)SO的檢驗可用硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，CO可產生干擾，后面還要檢驗Cl，故用硝酸檢驗CO并將其除去；Cl的檢驗用硝酸銀溶液，產生白色沉淀，SO會對Cl的檢驗產生干擾，故應先檢驗SO并將其除去。答案：()(1)FeCu2=Fe2Cu(2)紅色銅絲上有銀白色金屬附著Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)FeCuAg()(1)二(2)HNO3檢驗SO，并將其除去AgNO3AgCl=AgCl15(12分)X、Y、Z三種物質有如下轉化關系：(1)根據(jù)上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：X_、Y_、Z_；試劑甲_，試劑乙_。(2)寫出、步反應的離子方程式：_；_；_。答案：(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3(2)SOBa2=BaSO4Mg(OH)22H=Mg22H2OSOBa2=BaSO416(14分)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_。鐵渣中鐵元素的化合價為_。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41 g，CO2體積為1.344 L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式