物理化學習題集.doc

第八章 電解質溶液一、填空題1Pt|Cu2+,Cu+ 電極上的反應為Cu2+ + e-Cu+，當有1F的電量通過電池時，發(fā)生反應的Cu2+ 的物質的量為_。2同一電導池測得濃度為0.01moldm-3的A溶液和濃度為0.1 moldm-3的B溶液的電阻分別為1000和500，則它們的摩爾電導率之比m（A）/m（B）等于_。3已知（Na+）=50.1110-4Sm2mol-1，（OH-）=198.010-4Sm2mol-1，在無限稀釋的NaOH溶液中t(Na+)等于_，t(OH-)等于_。425時，在0.002molkg-1CaCl水溶液中離子平均活度系數為1，在0.002molkg-1CuSO4水溶液中離子平均活度系數為2，則1_2。5. 已知NaAc、NaCl、HCl水溶液無限稀釋時的摩爾電導率分別為1，2，3，則HAc的摩爾電導率為_。625時，1molkg-1的BaCl2水溶液的=0.399，則= 。 7相同溫度、相同濃度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其離子平均活度因子的大小是：（NaCl） （MgCl2） （MgSO4）（選填，）。8電解質的離子強度定義為I= ，1 molkg-1的CaCl2水溶液的I = molkg-1。 9等量的0.05 molkg-1的LaCl3水溶液及0.05 molkg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的離子強度I= 。 1025時，AgCl飽和水溶液的電導率為3.4110-4Sm-1，所用水的電導率為1.6010-4Sm-1。則AgCl的電導率為 。 11用銀電極電解AgNO3溶液，通電一段時間后，測知在陰極上析出1.15g的Ag，并知陰極區(qū)溶液中Ag+的總量減少了0.6g，則該硝酸銀溶液中離子的遷移數 t(Ag+)=_ ，=_。已知Ag的相對原子質量為107.9。12強電解質MX、MY和HY的摩爾極限電導分別為1、2、3，則HX的摩爾極限電導為_。二、判斷題1電解池通過lF電量時，可以使1mol物質電解。2電解質溶液中各離子遷移數之和為1。3溶液是電中性的，正、負離子所帶電量相等，所以正、負離子離子的遷移數也相等。4離子遷移數與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數也一定。5由公式m=/c可知，對強電解質，若濃度增大一倍，離子數目增大一倍，其電導率也增大一倍,故m不隨濃度變化。6無論是強電解質還是弱電解質，溶液的摩爾電導率m均隨濃度的增大而減小。7無限稀釋時，電解質的摩爾電導率可由作圖外推法得到。8離子的摩爾電導率與其價態(tài)有關系。9因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質溶液的電導率時要用直流電橋。10無限稀電解質溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)律只用于強電解質。11電解質的無限稀摩爾電導率可以由作圖外推到c1/2=0得到。12德拜休克爾公式適用于強電解質。13對于BaCl2溶液，以下等式成立：A a=m； Ba=a+a-； C=+-2；Dm=m+m-； Em3=m+m-2； Fm=4m3。14若a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。15可以通過電導測定法求離子的平均活度系數。16溫度越高，電解質溶液的電阻越大。17電解質溶液的電導率隨濃度增大而增大。 18稀釋強電解質溶液時，其摩爾電導率m將增大。19電解質溶液的摩爾電導率可以看作是正、負離子的摩爾電導率之和。三、選擇題1已知CuSO4溶液的重量摩爾濃度為m，則溶液的離子強度為Am； B3m； C4m； D5m。2法拉第（Faraday）常數表示A1mol電子的電量； B1mol電子的質量； C1mol電子的數量。3下列溶液中哪個溶液的摩爾電導最大：A0.1 moldm-3KCl水溶液； B0.001 moldm-3HCl水溶液；C0.001 moldm-3KOH水溶液； D0.001 moldm-3KCl水溶液。4對于混合電解質溶液，下列表征導電性的量中哪個不具有加和性：A電導； B電導率； C摩爾電導率； D極限摩爾電導。5在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質溶液的濃度，則溶液的電導率與摩爾電導m變化為：A增大，m增大； B增大，m減少；C減少，m增大； D減少，m減少。6在一定的溫度下，當電解質溶液被沖稀時，其摩爾電導變化為：A強電解質溶液與弱電解質溶液都增大；B強電解質溶液與弱電解質溶液都減少；C強電解質溶液增大，弱電解質溶液減少；D強弱電解質溶液都不變。7分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1moldm-3降低到0.01moldm-3，則m變化最大的是：ACuSO4； BH2SO4； CNaCl； DHCl。8影響離子極限摩爾電導率的是：濃度、溶劑、溫度、電極間距、離子電荷。A； B； C； D。9科爾勞施的電解質當量電導經驗公式，這規(guī)律適用于：A弱電解質溶液； B強電解質稀溶液；C無限稀溶液； D濃度為1moldm-3的溶液。10已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導率分別為a、b、c(單位為Sm2mol-1)，那么(Na2SO4)是：Ac+a-b； B2a-b+2c； C2c-2a+b； D2a-b+c。11已知298K時，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分別為3.06410-2、2.45110-2、2.59810-2Sm2mol-1，則NH4OH的為：A1.47410-2； B2.68410-2；C2.94910-2； D5.42810-2。12相同溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說法中不正確的是：ACl-離子的淌度相同； BCl-離子的遷移數都相同；CCl-離子的摩爾電導率都相同； DCl-離子的遷移速率不一定相同。13某溫度下，純水的電導率=3.810-6Sm-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導率分別為3.510-2與2.010-2Sm2mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2dm-6)：A6.910-8； B3.010-14； C4.7710-15； D1.410-15。14不能用測定電解質溶液所得的電導來計算出的物理量是：A離子遷移數； B難溶鹽溶解度；C弱電解質電離度； D電解質溶液濃度。15用同一電導池測定濃度為0.01和0.10moldm-3的同一電解質溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導率之比為：A11； B21； C51； D101。16有一個HCl濃度為10-3 moldm-3和含KCl濃度為1.0 moldm-3的混合溶液，巳知K+與H+的淌度分別為6.010-8、3010-8m2s-1V-1，那么H+與K+的遷移數關系為：At(H+)t(K+)； Bt(H+)t(K+)； Ct(H+)=t(K+)； D無法比較。17已知298K時，(CH3COO-)=4.0910-3Sm2mol-1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3COO-離子的遷移速率(ms-1)：A4.2310-8； B2.1210-6； C8.4710-5； D2.0410-3。18離子運動速度直接影響離子的遷移數，它們的關系是：A離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數越大；B同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質溶液中，其遷移數相同；C在某種電解質溶液中，離子運動速度越大，遷移數越大；D離子遷移數與離子本性無關，只決定于外電場強度。19LiCl的極限摩爾電導率為115.0310-4Sm2mol-1，在其溶液里，25時陰離子的遷移數外推到無限稀釋時值為0.6636，則Li+離子的摩爾電導率(Li+)為(Sm2mol-1)：A76.3310-4； B38.7010-4； C38.7010-2； D76.3310-2。2025時，濃度為0.1 moldm-3KCl溶液中，K+離子遷移數為t(K+)，Cl-離子遷移數為t(Cl-)，這時t(K+)+t(Cl-)=1，若在此溶液中加入等體積的0.1 moldm-3NaCl，則t(K+)+t(Cl-)應為：A小于1； B大于1； C等于1； D等于1/2。21用界面移動法測量離子遷移數，應選用下列哪一對電解質溶液：AHCl與CuSO4； BHCl與CdCl2；CCuCl2與CuSO4； DH2SO4與CdCl2。22以下說法中正確的是：A電解質的無限稀摩爾電導率都可以由與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；B德拜休克爾公式適用于強電解質；C電解質溶液中各離子遷移數之和為1；D若a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。23在25，0.002molkg-1的CaCl2溶液的離子平均活度系數()1，0.02molkg-1CaSO4溶液的離子平均活度系數()2，那么：A()1()2； C()1=()2； D無法比較大小。24質量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數為，則溶液中H3PO4的活度aB為：A4m44； B4m4； C27m4； D27m44。25將AgCl溶于下列電解質溶液中，在哪個電解質溶液中溶解度最大：A0.1 moldm-3NaNO3； B0.1 moldm-3NaCl；C0.01 moldm-3K2SO4； D0.1 moldm-3Ca(NO3)2。26一種22型電解質，其濃度為210-3molkg-1，在298K時，正離子的活度系數為0.6575，該電解質的活度為：A1.7310-6； B2.9910-9； C1.3210-3； D0.190。27電解質B的水溶液，設B電離后產生+個正離子和-個負離子，且=+-，下列各式中，不能成立的是：Aa=aB； Ba=aB1/； Ca=(m/m)； Da=(a+a-)1/。28下列電解質溶液中，何者離子平均活度系數最大：A0.01 moldm-3NaCl； B0.01 moldm-3CaCl2；C0.01 moldm-3LaCl3； D0.02 moldm-3LaCl3。29濃度為1molkg-1的CuSO4濃度的離子強度I1，濃度為1molkg-1的NaCl濃度的離子強度I2，那么I1與I2的關系為：AI1=I2； BI1=I2； CI1=4I2； DI1=2I2。30德拜休克爾理論導出時，未考慮的影響因素是：A強電解質在稀溶液中完全電離；B每一個離子都是溶劑化的；C每一個離子都被相反電荷的離子所包圍；D離子間的靜電引力導致溶液與理想行為的偏差。31在10 cm3 濃度為 1 moldm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其電導率將： A增加 B減小 C不變 D不能確定32濃度均為 m 的不同價型電解質，設 1-3 價型電解質的離子強度為 I1，2-2 價型電解質的離子強度為 I2，則AI1 p2，則此電池電動勢 0。2電池Pb(s)| H2SO4(b) | PbO2(s)作為原電池時， 負極是 ，正極是 ；作為電解池時，陽極是 ，陰極是 。 3Ag(s)|AgNO3(b1=0.01 molkg-1，, 1=0.90)| AgNO3(b2=0.01 molkg-1，,2=0.72)|Ag(s)在25時的電動勢E= 。4若已知某電池反應電動勢的溫度系數，則該電池可逆放電時的反應熱Qr ；DrSm 。（選擇填入0， 0，或=0）5定溫定壓下原電池可逆放電時電池反應的焓變rHm Qp。（選填) 6電池的可逆電動勢為Er，若該電池以一定的電流放電，兩電極的電勢差為E，則EEr。7鉛電極Pb(汞齊)(a=0.1)|Pb2+(a=1)和Pb|Pb2+(a=1)的電極電勢分別為1和2，則1 2。825時，電池Pb(汞齊)( a1)|Pb(NO3)(aq)| Pb(汞齊) (a2)的電動勢E0，則a1 a2 ，電池反應為 。9電池Pt|X2(g,100kPa)|X-(a1)|X- (a2,)| X2 (g,100kPa)| Pt的電動勢E0，則a1 a2,，電池反應為 。10對電池反應AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+ Cl-(aq)，所設計的原電池為 。 11電池Pt| H2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl2 (g,110kPa)|Pt，電池反應可寫作 。12電解硫酸銅水溶液時，溶液的pH值將 。二、判斷題1只要在電池放電時的反應與充電時的反應互為可逆，則該電池就是可逆電池。2電池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)與電池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)的電池反應可逆。3恒溫、恒壓下，G0的反應不能自發(fā)進行。4電池Zn(s)|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag(s)在25、p下可逆放電2F時放熱H=Qp。5用Pt電極電解CuSO4水溶液時，溶液的pH值升高。6電池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，電池(2)Ag(s)|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動勢E1、E2都與Br-濃度無關。7在有液體接界電勢的濃差電池中，當電池放電時，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴散。8對于電池Zn(s)|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。9用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2。10負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。11可逆電池反應的H與反應熱Q不相等。12標準電極就是標準氫電極。13濃度相同的NaCl和HCl兩種溶液交界面不會產生液接電勢。三、選擇題1丹聶爾電池(銅-鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為：A負極和陰極； B正極和陽極；C陽極和負極； D陰極和正極。2韋斯登標準電池放電時正極上發(fā)生的反應為：ACd2+2eCd； BPbSO4(s)+2ePb+SO42-；CHg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42-； DHg2Cl2(s)+2e2Hg(l)+2Cl-。3下列說法不屬于可逆電池特性的是：A電池放電與充電過程電流無限?。籅電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程；C電池內的化學反應在正逆方向彼此相反；D電池所對應的化學反應rGm=0。4電池在下列三種情況：(1)I0；(2)有一定電流；(3)短路。忽略電池內電阻，下列說法正確的：A電池電動勢改變； B電池輸出電壓不變；C對外輸出電能相同； D對外輸出電功率相等。5下列電池中，哪個電池反應不可逆：AZn|Zn2+|Cu2+|Cu； BZn|H2SO4|Cu；CPt|H2(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag； DPb|PbSO4|H2SO4|PbSO4|PbO2。6對韋斯登(Weston)標準電池，下列敘述不正確的是：A溫度系數?。?B為可逆電池；C正極為含12.5%鎘的汞齊； D電池電動勢保持長期穩(wěn)定不變。7電極Pt|Cl2(g)|KCl(a1)與Ag(s) |AgCl(s)|KCl(a2)，這兩個電極的電極反應相界面有：A2個，2個； B1個，2個；C2個，1個； D1個，1個。8鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的電極反應是：A2H+2eH2； BPbPb2+2e；CPbSO4+2ePb+SO42-； DPbO2+4H+SO42-+2ePbSO4+2H2O。9對于甘汞電極，下列敘述正確的是：A電極反應為Hg22+2eHg；B屬于第一類電極；C對陰離子可逆，電極電勢較穩(wěn)定；D電極電勢為(Hg2Cl2)=(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)。10關于玻璃電極，下列敘述不正確的是：A為特殊玻璃吹制的薄泡，內置0.1molkg-1的HCl溶液和AgAgCl參比電極(或甘汞電極)；B不受溶液中氧化劑或還原劑的影響；C對H+可逆，為離子選擇電極；D為第一類電極，定溫下(玻)為常數。11電極Pb2+(a)|Pb-Hg(a)和Pb2+(a)|Pb(s)的電極電勢和標準電極電勢間的關系為：A電極電勢相同，標準電極電勢不同；B標準電極電勢相同，電極電勢不同；C標準電極電勢和電極電勢均相同；D標準電極電勢和電極電勢均不同。12常用三種甘汞電極，即(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)0.1moldm-3甘汞電極。反應式為：Hg2Cl2(s)2e=2Hg(1)2Cl-(aq)。25時三者的標準電極電位相比：A123； B213；C321； D1=2=3。13下列電池的電動勢與氯離子活度無關的是：AZn|ZnCl2(aq)|Cl2(p) |Pt； BZn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl|Ag；CAg|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p) |Pt； DPt|H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p) |Pt。1425時電池反應H2(g)+O2(g)=H2O(l)對應的電池標準電動勢為E1，則反應2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所對應的電池的標準電動勢E2是：AE2=-2E1； BE2=2E1；CE2=-E1； DE2=E1。15下列反應AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-其可逆電池表達式為：AAgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)； BAgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)；CAg(s)|AgCl(s)|Cl-|I-|AgI(s) |Ag(s)； DAg(s) |AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s) |Ag(s)。16可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是：APt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|Ag；BAg|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s) |Pb(s)；CAg(s) |Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s) |Ag(s)；DAg|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s) |Ag(s)。17下列電池中能測定AgCl的溶度積Ksp的是：AAg|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt； BAg|Ag+|Cl-|Cl2|Pt；CAg|Ag+|Cl-|AgCl(s)|Ag； DAg|AgCl|AgCl(s)|Ag。18下列電池中能測定AgI的溶度積Ksp的是：AAg|AgI(s)|KI(aq)|I2； BAg|Ag+|I-|AgI(s)|Ag；CAg|Ag+|I-|I2|Pt； DAg|AgI|Pt。19若某電池反應的熱效應是負值，那么此電池進行可逆工作時，與環(huán)境交換的熱：A放熱； B吸熱；C無熱； D無法確定。20某電池反應的自由能變化rGm和焓變rHm的關系為：ArHm=rGm； BrHmrGm；CrHmrGm； D三種均可能。21某電池在標準狀況下，放電過程中，當Qr=-200J時，其焓變H為：AH=-200J； BH-200J。22原電池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p) |Pt在298K時，E=1.228V，并已知H2O(l)的生成熱-286.06kJmol-1，n=2，那么該電池的溫度系數是：A-8.5310-4VK-1； B-4.9710-3VK-1；C4.1210-3VK-1； D8.5310-4VK-1。23在恒溫恒壓條件下，以實際工作電壓E放電過程中，電池的反應熱Q等于：AH-zFE； BH+zFE；CTS； DTS-zFE。24恒溫恒壓下，電池在以下三種情況下放電：（1）電流趨近于零，（2）一定大小的工作電流，短路。下列各式不正確的是：A在下，QR=TrSm=nFT(E/T)p；B在下，QR=QP=rHm；C在下，QP=rHm-W=rHm+nFE(E為實際工作電壓)；D在下，QP=rHm。2525時，反應2H2S+SO2=3S+2H2O達到平衡時，其平衡常數為多少(已知25時，(S|H2S)=0.14V，(SO2|S)=0.45V)：A3.11010； B3.2510111；C7.41013； D0.1310-12。26已知電極電位：(Cl2|Cl-)=1.36V，(Br2|Br-)=1.07V，(I2|I-)=0.54V，(Fe3+|Fe2+)=0.77V，標準狀態(tài)下，F(xiàn)e與鹵素組成電池，下面判斷正確的是：AFe3+可氧化Cl-； BFe3+可氧化Br-；CFe3+可氧化I-； DFe3+不能氧化鹵離子。27巳知下列兩個電極反應的標準還原電勢為：Cu2+2eCu，=0.337V；Cu+eCu，=0.521V，由此求算得Cu2+eCu+的等于：A0.184V； B-0.184V； C0.352V； D0.153V。28已知(Ti+|Ti)=-0.34V，(Ti3+|Ti)=0.72V，則(Ti3+|Ti+)為(V)：A(0.723)+0.34； B0.721.5+0.17；C0.72+0.34； D0.72-0.34。29在溫度T時(Hg22+|Hg)=a，Hg2SO4的溶度積為Ksp，則(Hg2SO4|Hg)為：Aa+(RT/2F)lnKsp； Ba-(RT/2F)lnKsp；Ca+(RT/F)lnKsp； Da-(RT/F)lnKsp。30已知298K時Hg2Cl2+2e2Hg+2Cl-，1=0.2676V；AgCl+eAg+Cl-，2=0.2224V。則當電池反應為：Hg2Cl2+2Ag2AgCl+2Hg時，其電池的E為：A-0.0886V； B-0.1772V；C0.0276V； D0.0452V。31298K時，若要使電池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)的電池電動勢E為正值，則Pb在汞齊中的活度必定是：Aa1a2； Ba1=a2；Ca1a2； Da1和a2可取任意值。32電池Ag(s)|AgNO3(,1，m1)|AgNO3(,2，m2)|Ag(s)的電動勢E應為：A-(2RT/F)ln(,1m1/,2m2)； B-(2RT/F)ln(,2m2/,1m1)；C-(RT/F)ln(,1m1/,2m2)； D-(RT/F)ln(,2m2/,1m1)。33已知電池反應Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25時的平衡常數K=1032，ZnCl2濃度為0.01molkg-1，下列敘述不正確的是：A原電池符號為Zn(s)|ZnCl2(0.01molkg-1)|AgCl(s),Ag；B原電池符號為Ag(s) |AgCl(s)|ZnCl2(0.01molkg-1)|Zn(s)；C標準電池電動勢E=0.9754V；D電池電動勢E=1.1350V。3425時電極反應Cu2+I-+eCuI和Cu2+eCu+的標準電極電勢分別為0.086V和0.153V，則CuI的溶度積Ksp為：A1.210-12； B6.210-6；C4.810-7； D2.910-15。35已知電池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555molkg-1)|AgCl(s) |Ag(s)在25時的電動勢為1.015V，標準電動勢為0.985V，電池可逆放電2F，以下各式正確的是：（1）(ZnCl2)=0.09675；（2）a=0.4591；（3）=0.5211；（4）K=2.101033；（5）W=-202.62kJ。A（1）（2）（5）； B（2）（3）（5）；C（1）（2）（3）（4）； D（4）（5）。36下列電池中E最大的是：APt|H2(p)|H+(a=1)|H+(a=0.5)|H2(p)|Pt；BPt|H2(2p)|H+(a=1)|H+(a=1)|H2(p)|Pt；CPt|H2(p)|H+(a=1)|H+(a=1)|H2(p)|Pt；DPt|H2(p)|H+(a=0.5)|H+(a=1)|H2(2p)|Pt。37下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：APt|H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2) |Pt；BPt|H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2) |Pt；CPt|H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2) |Pt；DPt|H2(p1)|HCl(m1)|AgCl|Ag-Ag|AgCl|HCl(m2)|H2(p2) |Pt。38下列四個原電池中，其電池反應不為H2(2p)H2(p)的電池是：APt|H2(2p)|H+(a=0.1)|H+(a=0.2)|H2(p) |PtBPt|H2(2p)|H+(a=10-8)|H2(p) |PtCPt|H2(2p)|H+(a=0.1)|H2(p) |PtDPt|H2(2p)|H+(a=0.1)|KCl(m=1)|Hg2Cl2(s) |Hg39下列四組組成不同的混合溶液，當把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知(Pb2+|Pb)=-0.126V，(Sn2+|Sn)=-0.136V，能從溶液中置換出金屬錫的是：Aa(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=0.10； Ba(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)=1.0；Ca(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0； Da(Sn2+)=0.5，a(Pb2+)=0.5。40在pH6.6時，反應為Fe+2OH-Fe(OH)2+2e的反應，則此體系在pH圖中為：A與pH軸平行的直線；B與pH軸垂直的直線；C與pH軸相交的斜線；D當pH6.6時，是斜線。41298K，p下，試圖電解HCl溶液(a=1)制備H2和Cl2，若以Pt作電極，當電極上有氣泡產生時，外加電壓與電極電位關系：AV(外)=(Cl-|Cl2)-(H+|H2)； BV(外)(Cl-|Cl2)-(H+|H2)；CV(外)(Cl2,析)-(H2,析)； DV(外)(Cl-|Cl2)-(H+|H2)。42已知(Ag+,Ag)=0.799V，(Pb2+,Pb)=-0.126V，在298K、p下，電解含Ag+、Pb2+活度各為1的溶液，當Pb2+離子開始析出時，Ag+的濃度是：A10-7moldm-3； B1moldm-3；C10-16moldm-3； D無法計算。43室溫下，用鉑作兩極，電解1MNaOH溶液，陰極上發(fā)生的電極反應為：ANa+eNa； BH2O+O2+2e2OH-；C2H+2eH2； D2OHH2O+O2+2e。44一個充滿電的蓄電池以 1.7V 的輸出電壓放電，然后用 2.3V 電壓充電使其恢復原來狀態(tài)，則在充放電全過程中，若以電池為系統(tǒng)，則功和熱有： AW = 0，Q = 0 BW 0CW 0，Q 0 DW 0，Q 0 B0 C=0 D難于判斷52、298K時，有一電池反應Sn + Pb2+(a1) Pb + Sn2+( a 2)，已知(Pb2+|Pb)= -0.126V，(Sn2+|Sn)= -0.140V。將固體錫投入鉛離子溶液中，則Sn2+與Pb2+的活度比約為： A1.725 B1.605 C2.974 D1.26753實驗室中測電池的電動勢，下列裝置不能采用的是 ( ) A電勢計 B標準電池 C伏特計 D直流檢流計54在298K時，為了測定待測液的pH值而組成電池： Pt|H2()|pH(x)溶液|甘汞電極。已知(甘汞)=0.3356V，測得電池的電動勢E=0.7940V。則溶液的pH為( ) A7.00 B8.00 C7.75 D7.45四、計算題1已知298K時，可逆電池Pt|H2(g)|HCl(l)|Hg2Cl2(s)|Hg的標準電動勢=1.76V（z=1mol）， 電池的溫度系數 (E/T)p= -0.0004VK-1，（1）寫出該電池的反應方程式；（2）求該電池反應的，。2鎘-甘汞電池反應式為 Cd(s)+Hg2Cl2(s)=Cd2+2Cl+2Hg(l)如果各物質均處在標準狀態(tài)下，其原電池電動勢與溫度的關系式為：E/V = 0.671.0210-4（T/K298.15）2.410-6(T/K298.15)2。（1）寫出原電池圖式；（2）計算上述電池反應在40時的,各為多少？3.寫出以下電池的電極反應及電池反應式，并計算25時電動勢E及rGm，；并判斷電池反應能否自發(fā)進行？Pb(s) | Pb(NO3)2a(Pb2+)=1 | AgNO3a(Ag+)=1 | Ag(s)（已知：(Pb2+|Pb) = -0.1265 V，(Ag+|Ag) = 0.7994V）4在298.15K和313.15K時，分別測定下列電池的電動勢，分別為E1（298.15K）=1.1030V，E2（313.15K）=1.0961V，并假設在298K313K之間為一常數。Zn(s)ZnSO4(a=1)CuSO4(a=1)Cu(s)。試寫出電極反應、電池反應。z=2mol，求該電池在298.15K時反應的，及。 5寫出下列電池在298K時的電動勢的表達式。 Al(s)| Al3+ a (Al 3+)Cl a (Cl)|Cl2()|Pt6寫出下列電池的電極反應和電池反應，并計算電池電動勢Cu(s)|Cu2+ (a=0.1)H+ (a=0.01)|H2 (0.9)|Pt7計算下列電池中的鉛汞齊的電極電勢 Pb (Hg)|Pb(NO3)2 (m)|Pb(s)8計算的濃度為2molkg，溫度298K時鉛蓄電池的電動勢。電池反應如下：PbO2(s) + Pb(s) + 4H+2= 2PbSO4(s) +2H2O已知：= -0.1263V， Pb2+ 2ePb = +1.456V， PbO2(s)+4H+2e Pb2+ 2H2O PbSO4(s)在298K時的溶度積為：Ksp=1.5810(濃度單位為molkg)9某金屬M的氯化物MCl2是一強電解質，設下列電池：M(s) |MCl2(1molkg-1)|AgCl(s) |Ag(s)的電動勢與溫度的關系為：E/V=1.200+4.00105(t/) +9.00107(t/)225時的(M2+|M)=0.9636V，(Cl|AgCl|Ag|)=0.2223V。F=96500Cmol1。 (1) 寫出電極反應與電池反應。 (2) 計算25時上述電池反應的E ，及。102