中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第9單元 經(jīng)典解難釋疑.doc

初中化學(xué)經(jīng)典解難釋疑（第九單元）一、溶液（一）廚師在做菜時，用勺子盛少量湯品嘗，就可以知道一鍋菜的甜咸，說明溶液具有的特征是 。（二）辨析正誤，在（ ）內(nèi)打“”、“”。 （1）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液-（ ） （2）溶液都是無色的-（ ） （3）溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物-（ ）（4）NaOH溶解時放熱，NH4NO3溶解時也放熱-（ ） （5）混合溶液可能是一種溶質(zhì)的飽和溶液，同時也可能是另一種溶質(zhì)的不飽和溶液-（ ）（6）溶液中的溶質(zhì)通常以分子或離子的形式存在的-（ ）（7）飽和溶液升溫后都會變?yōu)椴伙柡腿芤?（ ）（8）溶解度受溫度影響不大的固體，從溶液中獲得晶體，通常采用蒸發(fā)水分的方法-（ ）（9）將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤汉螅苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大-（ ） （10）飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能減小，也可能不變-（ ）（三）衣服上的少量油污可用三種方法除去，原理分別是什么？ 方法一：沾汽油搓洗，原理： 方法二：沾洗滌劑搓洗，原理： 方法三：沾爐具清潔劑搓洗，原理是使油污與其中的 反應(yīng)。二、固體物質(zhì)的溶解度 （一） 20時，NaCl在水中的溶解度為36g，含義是什么？為什么20時，不能配制36%的氯化鈉溶液？ （二）20時，NaCl飽和溶液中加入50g水后，能否說：此時NaCl的溶解度增大了？ （三）能否說：硝酸鉀溶解度比氯化鈉大？為什么？三、氣體的溶解度（一）夏天啤酒易爆瓶，說明氣體溶解度隨溫度升高而 （選填“增大”、“減小”，下同）（二）打開汽水瓶蓋，汽水自動噴出，說明壓強減小，氣體溶解度 。四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （一） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100（二） 溶質(zhì)的質(zhì)量 = 有一杯溶液的密度為克/毫升，體積為v毫升, 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，該杯溶液的質(zhì)量為 ，該杯溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為 。五、一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制某化學(xué)實驗小組的同學(xué)按照圖示配制l00g質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液。1.該實驗正確的操作順序為 。( 填序號 )2.同學(xué)們在稱量氯化鈉質(zhì)量時，稱量后發(fā)現(xiàn)砝碼放在左盤，則結(jié)果會導(dǎo)致所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同 ）。如果稱量后發(fā)現(xiàn)砝碼生銹呢？ 。3.在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的右側(cè)，同學(xué)們接下來的操作應(yīng)該是 。如果發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的左側(cè)呢？ 。4.同學(xué)們量取水的體積如圖2所示，則同學(xué)們實際量取水的體積為 mL(取整數(shù))；所取的水的體積 (選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同)。若其他的操作都正確，則結(jié)果配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。5.總結(jié)：該實驗的步驟為計算、 、量取、 、裝瓶貼簽。第九單元達標檢測 評價： 評價標準：計算題4分，其它每空2分，共計60分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量（ Zn：65 H：1 S：32 O：16 ）1.（4分）氫氧化鈣微溶于水，所以室溫下配制的石灰水常屬于 溶液（填“飽和”、“不飽和”）；將石灰水加熱，會看到渾濁現(xiàn)象，原因是 。2.（2分）100克5%的硝酸鉀溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采取的方法是（ ）A. 加硝酸鉀固體5克 B. 蒸發(fā)掉一半溶劑 C. 加入100克15%的硝酸鉀溶液D. 加入100克10%的硝酸鉀溶液3. （14分）下圖是甲、乙的溶解度隨溫度變化趨勢圖像：（1）判斷正誤: t2時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30（ ） （2）t2時，甲的飽和溶液溫度降至t1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。t2時，乙的飽和溶液溫度降至t1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）t1時，甲的飽和溶液升溫至t2時，溶液變?yōu)?（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”），升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。t1時，乙的飽和溶液升溫至t2時，溶液變?yōu)?（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”），升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。4.（20分）下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。（1）在t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是 （用a、b、c表示）。（2）t1時，如果把c的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可以采取的方法是 （選填“升溫”、“降溫”）。（3）a中混有少量的b，若要從混合物中分離出a，可采用的方法是 （填“降溫”、“蒸發(fā)”）結(jié)晶。（4）t2時，將100g a物質(zhì)加入到100g水中并充分攪拌，形成溶液的質(zhì)量為 g；（5）將t2時a、b、c的飽和溶液降低溫度到t1時，所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 （用a、b、c表示，下同）；如果將t1時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度到t2時，所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 （6） 點P的含義是 （7） t2時a、b的各100克飽和溶液中所含有的溶劑質(zhì)量大小關(guān)系為a b.（填“大于”、“等于”、“小于”）（8）“t1時a、c的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等”，此判斷 （填“對”、“錯”，下同）。“在t1時能夠用20%的c溶液加水稀釋配制10%的c溶液”，此判斷 。5. （12分）如圖是配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.2%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）用上圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序 。（2）圖中，取用氯化鈉的儀器名稱是 。（3）歡歡在稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標尺示數(shù)見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為 。（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是 （水的密度為1g / ml）。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是 。（填字母序號）（5）在稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。6. （2分） 質(zhì)量為200g，質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸，稀釋成10的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是 。