《北京石景山區(qū)2012屆高三上學(xué)年期末考試（化學(xué)）》.doc

石景山區(qū)20112012學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué)2012.1考生須知1 本試卷分為選擇題、非選擇題和答題紙三部分。2 認(rèn)真填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名和學(xué)號(hào)。3 要按規(guī)定要求作答，答案一律完成在答題紙上。4 非選擇題包括5道題，考生一律用黑色簽字筆作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64一、選擇題（本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分） K39 Mn55在每個(gè)小題給出的四個(gè)備選答案中，只有一個(gè)符合題目的要求。1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是A鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水B廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用D乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”2下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是ACO2的比例模型 BH2O2的電子式C氨分子的結(jié)構(gòu)式D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖3下列做法存在安全隱患的是將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開(kāi)所有的門(mén)窗通風(fēng)干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A B C D全部 4家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3CaSiO36SiO2，在生產(chǎn)過(guò)程中加入不同的物質(zhì)，調(diào)整玻璃的化學(xué)成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正確的是選項(xiàng)ABCD添加成分Co2O3(氧化鈷)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能藍(lán)色紅色鋼化玻璃光學(xué)玻璃5醫(yī)藥中，常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌駻使細(xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析 B使細(xì)菌蛋白體發(fā)生變性 C與細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) D與細(xì)菌配合體生成配合物6化石燃料是不可再生的，最終將會(huì)枯竭?；谖覈?guó)目前的技術(shù)水平和管理水平，能源從開(kāi)采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都很低，浪費(fèi)很大。據(jù)統(tǒng)計(jì)，開(kāi)采效率為32%，加工運(yùn)輸效率為70%，終端利用率為41%，則總效率近似為A1.43% B14.3% C9.18% D91.8%7下列說(shuō)法正確的是AC6H5CH2OH不屬于醇類(lèi)B油脂的硬化屬于水解反應(yīng)C苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色D1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)產(chǎn)物相同8為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)） 除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣B苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾C溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸餾9元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C同主族元素中X的金屬性最弱D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)10由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX可能是金屬，也可能是非金屬BX和Y位于同一周期時(shí)，只能形成一種物質(zhì)CX和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性11某工廠(chǎng)生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線(xiàn)代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列物質(zhì)中與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是ACH2=C(CH3)COOHBCH2=CHCOOCH3CCH3CH2CH=CHCOOHDCH3CH(CH3)COOH12若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是ANA個(gè)N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC50g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD28.6gNa2CO310H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32的數(shù)目為0.1 NA13下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水電離出來(lái)的c(H+)1013mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3ABCD14科學(xué)家對(duì)人造血液和人造器官的研制及應(yīng)用已取得了很大的進(jìn)步。以下物質(zhì)可以作為人工心臟、人工血管等人造器官的高分子生物材料：維通橡膠聚四氟乙烯聚甲基丙烯酸甲酯有機(jī)硅橡膠下列關(guān)于上述高分子生物材料的說(shuō)法中正確的是A用于合成維通橡膠的單體是B用于合成有機(jī)硅橡膠的單體是C聚四氟乙烯、有機(jī)硅橡膠均可看做加聚反應(yīng)的產(chǎn)物D有機(jī)硅橡膠、聚甲基丙烯酸甲酯均可通過(guò)縮聚反應(yīng)制得15碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳 C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇 D在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn)16化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是A氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣B電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變C合成氨中采取及時(shí)分離液態(tài)氨來(lái)提高反應(yīng)速率D海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)17下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是ANaHS水解反應(yīng)：HS+ H2O H3O+ S2B明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+C已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；H=259.7kJmol-1D碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH= BaCO3+ CO32+ 2H2O18將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d LAbadcBabcdCabdcDcadb19根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3Fe3+Cl2Br2C表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD表中組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O20兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H的變化如圖所示，下列敘述不正確的是AMOH是一種弱堿B在x點(diǎn)，c(M)c(R)C稀釋前，c(ROH)10 c(MOH) D稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)前者是后者的 10倍 二、非選擇題（共5小題，共60分。）21(18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_。(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))_。aMnO2bCuSO4cNa2SO3dFeCl3(5) W與是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_ ，M中陽(yáng)離子的鑒定方法 _。22(8分)金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽?，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)。(1)寫(xiě)出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式_。(2)若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3、Cu2、H三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH1，則溶解銅的質(zhì)量是_g，溶液中的c(SO)_mol/L。(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，則X極是（正、負(fù)極），電極 反應(yīng)式。Y極的材料名稱(chēng)是，電極反應(yīng)式。23(14分)芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是；BA的反應(yīng)類(lèi)型是。(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： D與銀氨溶液反應(yīng)_； EI。(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，你是_(填“同意”或“不同意”)，你的理由_。(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有_種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。屬于芳香族化合物遇FeCl3溶液不變紫色能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)24（10分）為測(cè)定乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量，某小組利用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因。（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等氣體，CuSO4溶液除H2S氣體的反應(yīng)類(lèi)型是（基本反應(yīng)）。（4）實(shí)驗(yàn)前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，實(shí)驗(yàn)完畢后裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g，通過(guò)計(jì)算求出所測(cè)乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量(用含字母x、y的代數(shù)式表示)：_(不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。（5）若該小組的實(shí)驗(yàn)原理及所有操作都正確，下列因素中，對(duì)所測(cè)乙炔相對(duì)分子質(zhì)量的值不會(huì)產(chǎn)生影響的是_。A將裝置A中產(chǎn)生的混合氣體直接通入D中的KMnO4酸性溶液B將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶C通入過(guò)量純凈的乙炔氣體于KMnO4酸性溶液時(shí)，有部分乙炔未被氧化而逸出（6）另一活動(dòng)小組的同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置仍存在不足，則改進(jìn)的措施是_。25.(10分)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)K3？請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式。(3)根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）。(4)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_(填寫(xiě)字母序號(hào))。A縮小反應(yīng)容器的容積 B擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積C升高溫度D使用合適的催化劑E設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)_；t8時(shí)_。 若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線(xiàn)。石景山區(qū)20112012學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高三化學(xué)參考答案一、選擇題：（每題2分，共40分）題號(hào)1234567891011答案BCACBCDDABB題號(hào)121314151617181920答案BDBDBCAAC二、非選擇題：（共60分）21 (18分)（1）第三周期，第IVA族-1分（2）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多-1分 （3）-1分（4）C -1分編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式1還原性H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr2酸性H2SO32NaOH=Na2SO32H2O（5） -1+2分-1+2分(或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”)（6）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH-2分2Al2O3(熔融)4Al3O2-2分c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)或c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) -2分取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子-2分22(8分)（1）Cu2Fe3=Cu22Fe2-2分（2）0.64 -1分0.5 -1分（3）負(fù)極，Cu2e=Cu2-1+1分碳（石墨、金、鉑、銀）, 2Fe32e=2Fe2-1+1分23(14分)（1）醛基 -1分取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）-1分（2）-2分（3）-2分 -2分 （可逆號(hào)也對(duì)）（4）同意，在堿性環(huán)境中氯原子可