九年級化學酸和堿的反應PPT課件.ppt

酸和堿之間會發(fā)生什么反應,活動與探究,通過前幾堂課的學習，我們已經(jīng)知道了酸、堿的一些性質，那么酸和堿混合在一起，會怎樣呢？會發(fā)生化學反應嗎？,實驗探究,無,紅,無,紅,無,不,堿,3、取少量溶液加熱蒸發(fā),白色固體,氯化鈉,溶液始終無明顯變化。,HCl=H+Cl-,NaOH=Na+OH-,氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應,NaOH+HCl=NaCl+H2O,堿,酸,氧化物,？,鹽,酸溶液與堿溶液的反應實質是：酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結合生成了水。,一、中和反應,1、鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。,1.下列物質屬于鹽的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習一,HCl+NaOH=NaCl+H2O,酸,+,堿,=,鹽,+,水,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,一、中和反應,1、鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。,2、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。,反應實質：H+OH-=H2O,是不是所有的酸堿中和反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發(fā)生？,請思考？,實驗探究,產生白色沉淀,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,產生藍色沉淀，加入酸后又溶解,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,下列反應，屬于中和反應的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,課堂練習二,C,二、中和反應在實際中的應用,1.改變土壤的酸堿性,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，,但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。,應怎樣去改變酸性土壤？,用熟石灰中和。,2.處理工廠的廢水,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？,應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。,你能寫出化學方程式嗎？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,胃樂說明書藥品名稱胃樂膠囊性狀本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分氫氧化鋁Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等藥理作用中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用規(guī)格0.4g/粒貯藏密封，置干燥陰涼處包裝20粒/盒有效期兩年,胃樂,膠,囊,好藥用心制造,3.用于醫(yī)藥,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,現(xiàn)在有醫(yī)生認為應該用碳酸鈣代替氫氧化鋁，你知道原因嗎？,課堂練習三,某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質質量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)相同，則此時堿流量閥應如何調節(jié)（）A無需變動B減小流量C加大流量D無法確定,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80982KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O11298,課堂練習三,某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質質量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)相同，則此時堿流量閥應如何調節(jié)（）A無需變動B減小流量C加大流量D無法確定,C,問：取1滴稀硫酸于試管中，加入適量的水，判斷酸性變強還是變弱？答：,變弱,問：溶液的酸性、堿性有強有弱，如何表示出溶液酸堿性強弱程度呢？,三、酸堿度的表示方法pH1.pH的通常范圍：0142.pH值與溶液酸堿性的關系：酸堿度酸堿性pH=7溶液呈中性pH7溶液呈堿性,3.測定pH最簡便的方法是使用pH試紙,實驗取不同的溶液，用pH試紙測定它們的pH值,活動與探究：用pH試紙測定一些溶液的pH,（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH,（2）測定生活中的一些物質的pH，說明它們的酸堿性,酸性溶液是否一定是酸溶液?堿性溶液是否一定是堿溶液?,請思考？,酸性溶液,中性溶液,堿性溶液,了解溶液的酸堿度有重要意義：,1、化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；,2、在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,3、測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）；,4、測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,資料,人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍,1.某溶液pH=0，則該溶液（）（A）呈酸性（B）呈堿性（C）呈中性（D）無法判斷酸堿性2.人體內一些液體的近似pH值如下：血漿7.357.45，膽汁7.17.3,胰液7.58.0,胃液0.91.5,其中一種液體呈酸性,該液體是（）(A)血漿(B)膽汁(C)胰液(D)胃液3.已知蘋果汁的近似pH值為2.93.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是()(A)無色(B)紅色(C)藍色(D)紫色,A,D,B,4用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較A偏低B偏高C相等D無法比較,拓展練習,學完本節(jié)課你知道了什么？,2.酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。,3.酸堿中和反應在生活和生產中有廣泛的應用。,1.鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物。,5.溶液酸堿度在生產生活中的應用,4.會用pH試紙測定溶液的酸堿度,反應實質：H+OH-=H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5873,250mg32,X,X=1888mg,拓展練習,2.將一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液加