2018-2019學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題(選修).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題(選修) 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分，考試用時(shí)100分鐘。注意事項(xiàng)：1 回答I卷前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用2B鉛筆涂寫在答題卡上。 2每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。II卷答案填寫在答題卡相應(yīng)位置。相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137一、單項(xiàng)選擇題（本題包10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小 B若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致鋁線更快被氧化C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(OH)、CH3COOH濃度均減少2. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A. 圖1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度T2T1C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系 3下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANa2CO3水解：COH2O = H2CO32OHBNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCCu與稀HNO3反應(yīng)：Cu4H2NOCu22NO2H2OD醋酸除水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞變紅的溶液中：Mg2、Al3、NO、ClOB. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na、Cu2、NO、IC. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：NH、K、SO、ClD. c(H)/c(OH)11012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-5 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為： CH3CH2OH4e-+H2OCH3COOH+4H+下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OB若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣C檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)D正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O4OH-6. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過(guò)程中石墨電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是 A放電時(shí)，NO向石墨電極遷移B石墨附近發(fā)生的反應(yīng)為NOO2e=NOC該電池總反應(yīng)式為4NO2O2=2N2O5D當(dāng)外電路通過(guò)4 mol e時(shí)，負(fù)極上共產(chǎn)生2mol N2O57. 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ且1mol 氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí) 吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂 時(shí)吸收熱量為A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ8. 在密閉容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小 C m + n c(CH3COO)c(OH)c(H)B用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)KCC點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H濃度大于107 molL1DD點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)10. 一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s02468n(SO3) / mol00. 81. 41.81.8下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2) 0. 4 molL1s1 B保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色氧化性：Cl2Br2B蒸干并灼燒AlCl3溶液得到白色固體獲得Al2O3固體C向pH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBD向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液重晶石逐漸溶解溶度積：Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）12. 25 時(shí)，向20 mL 0.1 molL1 H2A溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AH2A屬于強(qiáng)酸B.隨著VNaOH(aq)的增大而減小CVNaOH(aq)20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA)c(A2)c(H2A)0.05 molL1DVNaOH(aq)20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)13. 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B0.1molL1CH3COOH與0.05molL1NaOH溶液等體積混合(pH7)：c(CH3COO)c(Na)cCH3COOH)c(H)C0.1 molL1Na2CO3與0.05molL1 NaHCO3溶液等體積混合：5c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D在0.1 molL1 NaHC2O4溶液（pH7）中：c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4)14.已知常溫下Ksp(AgCl)1.61010、Ksp(AgI)2.01016，下列說(shuō)法中正確的是()A含有大量Cl的溶液中肯定不存在AgB向AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小C向AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I) molL1時(shí)，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化D向濃度均為0.01 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl開始沉淀時(shí)，溶液中I的濃度為1.25108 molL115一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：容器XK溫度/起始物質(zhì)的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小CT1時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)v(逆) DT2時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40% II卷（非選擇題）16.（12分）以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O42H2O)。 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：(1) 濾渣B的主要成分為_ 。(2) 除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為_。(3) 除鐵(部分Cu2可能被除去)時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為_。 上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是_。(4) 若沉淀過(guò)程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅，合理的加料方式是_。(5) 將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，300 460 范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。17.（16分）二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：化學(xué)鍵CHCOOHC=OO=OCC鍵能/(kJmol1)414326464728498332CH3CH2OH(g)O2(g)CH3CHO(g)H2O(g)H1_。若反應(yīng)2CH3CHO(g)O2(g)2CH3COOH(g)可自發(fā)進(jìn)行，則CH3CH2OH(g)O2(g)CH3COOH(g)H2O(g)H2_(填“”“”或“”)0。(2)將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)O2(g)2CH3CHO(g)2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖象不合理的是_(填字母)。(3)已知：25 ，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.75105，1.3，lg 1.30.1。25 ，0.1 molL1CH3COOH溶液的pH_；將0.1 molL1CH3COOH溶液與0.1 molL1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為_。25 ，0.2 molL1NH4Cl溶液中NH水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_。(保留2位有效數(shù)字)25 ，向0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3H2ONHOH的電離平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)；請(qǐng)用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3H2O是弱電解質(zhì)_。18.(12分) 摩爾鹽xFeSO4y(NH4)2SO4zH2O是一種重要化工原料。其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定： 稱取1.5680 g樣品，準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。 再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 molL1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（1）已知室溫下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0105 molL1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2) molL1。（2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(必須寫出計(jì)算過(guò)程)。19. (14分) 1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。xx年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如下圖：（1）圖表示生成的NH3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是 ， 。（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g); H= - 1266.8 kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; H = + 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為 。（3）500下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)。當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為 ；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為 。(4) 以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式 。20.（14分）I. H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ HA- ，HAH+A2- 。（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開。（2）常溫時(shí)，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_。Ac(Na+ )c(K+) Bc(H +)c(OH)110-14Cc(Na+ )c(K+) Dc(Na+ )c(K+ )c(HA)c(A2- )（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)A2- (aq)，滴加少量Na2A固體，c(Ca2+ )_（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是_。.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.0010-3 mol/L的Cr2O72。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：（4）該廢水中加入FeSO47H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。 （5）欲使25 L該廢水中Cr2O72- 轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_g FeSO47H2O。 （6）若處理后的廢水中殘留的c(Fe)110-13mol/L，則殘留的 Cr3+ 的濃度為_。（已知：KspFe(OH)31.010-38mol/L，KspCr(OH)31.010-31 mol/L ）21.(12分)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。(1) Y與Z可形成多種化合物。 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是_(用元素符號(hào)描述)。 離子ZY的空間構(gòu)型為_(用文字描述)。 寫出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。(2) Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_。(3) 含X2的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3X(CN)5(NH3)。 1 mol配合物K3X(CN)5(NH3)中含鍵的數(shù)目為_。(4) 右圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測(cè)該化合物的化學(xué)式為_。高二年級(jí)階段檢測(cè)試卷 高二化學(xué)（選修）答案12345678BDBCACCB9101